北京市2016年石景山区【有答案】和丰台区【无答案】中考化学一模试题及答案

1、石景山区2016年初三统一练习暨毕业考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 P 31第一部分 选择题（共20分）（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分。）1空气中体积分数约为21%的气体是A氧气B氮气C二氧化碳D水蒸气2金属铝的元素符号是AAg BClCSi DAl 3下列属于氧化物的是AO2 BSO2 CKCl DNaOH 4下列符号能表示2个氢原子的是AH2 B2H2C2H D2H+5下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A木炭B铁丝C蜡烛D红磷6下列操作中，与水净化无关的是 A过滤B 吸附C电解D蒸馏7氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是A小苏打

2、B熟石灰C生石灰D纯碱8. 在元素周期表中，钙元素的信息如右图所示。下列解释不正确的是A原子序数是20B钙是金属元素C质子数是40 D相对原子质量是40.08 9下列原子中的粒子，带负电荷的是 A电子B中子 C质子D原子核10氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为4NH3 + 3O2 点燃 6H2O + 2N2。该反应属于A分解反应B化合反应C复分解反应D置换反应11浓盐酸敞口放置一段时间后，将会A质量变小 B质量变大C质量不变 D质量分数变大12. 将密封良好的袋装食品从平原带到高原时，包装袋会鼓起，是因为袋内的气体分子A个数增多B间隔增大C质量增大D体积增大13. 下列物质由原子直接构成的是

3、A氯化钠 B二氧化碳C氧气D铜14氯酸（HClO3）中氯元素化合价为A+1B+3 C+5D+715. 化学反应前后发生改变的是A物质种类B元素种类C原子数目D原子质量16下列物质的用途中，利用其物理性质的是A氧气用于炼钢B大理石用作建筑材料 C铁粉用作食品保鲜吸氧剂D氮气用作保护气17维生素A有助于眼部疾病的治疗，包括维生素A1（C20H30O）和维生素A2（C20H28O）两种。下列说法中不正确的是A维生素A1和维生素A2属于有机化合物B维生素A1和维生素A2组成的元素相同C1个维生素A1分子比1个维生素A2分子多2个原子D维生素A1中氧元素质量分数比维生素A2中氧元素质量分数高18下列实验

4、方案，不能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴证明该气体为氢气B将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中证明二氧化碳能灭火C分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液鉴别石灰水和NaOH溶液D将Fe和Ag分别放入溶液中比较Fe、Cu和Ag的金属活动性19含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A该过程中可得到化工产品H2SO4B该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD图中涉及到的反应之一为Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O =

5、2FeSO4 + 2H2SO420如右图所示，利用过量红磷进行空气中氧气含量的测定，下列图像能正确反映对应变化关系的是 A B C D第二部分 非选择题（共60分）生活现象解释21（2分）氧气是一种重要的物质。（1）医疗急救常用到氧气，其原因是_。（2）燃烧需要氧气，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为_。22（3分）雯雯去北京园博园参观。（1）她携带了轻便的塑料水杯，塑料属于 （填“金属”或“有机合成”）材料。（2）她了解到园博湖的水为生活污水处理后的再生水，经过湿地的自净化，已经达到了三类以上标准。再生水属于_（填“纯净物”或“混合物”）。（3）她发现园博园中部分裸露的钢管生锈了，生锈的条件

6、是 。23（2分）雯雯的晚餐是饺子。（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等，其中富含蛋白质的是 。（2）喝的饮料为加锌苏打水，这里的锌是指 （填“分子”“单质”或“元素”）。24（2分）金属在日常生活中应用广泛。（1）下列金属制品中，主要利用其导电性的是_（填字母序号）。 A黄金饰品 B铁锅 C铜导线（2）锌能促进人体的生长发育，我国在明朝末年就已开始用氧化锌和硫化锌治病，氧化锌的化学式为 。25.（3分）能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。（1）常见的化石燃料有煤、 和天然气等。天然气（主要成分是CH4）在空气中完全燃烧的化学方程式为 。（2）右图为海水淡化装置，利用的能源是

7、 。26.（2分）水是一种最常见的液体。（1）下列物质放入水中，能形成溶液的是 （填字母序号）。A面粉 B碳酸钙 C食盐 D植物油（2）实验中常用到10%的稀盐酸，将100 g 36%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，需要加水_ g。27.（4分）生活中常用到一些药品。（1）阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸（C9H8O4），是一种历史悠久的解热镇痛药。向其无色溶液中滴入紫色石蕊溶液后呈现红色，说明乙酰水杨酸具有 （填“酸性”或“碱性”）。（2）人体胃液中含有胃酸（0.2%0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时，通常用“碳酸氢钠片”进行治疗，反应的化学方程式为 。（3）熊去氧胆酸（C2

8、4H40O4）是一种味苦的白色粉末，熔点200204，易溶于乙醇，可与氢氧化钠溶液反应，可治疗胆结石。 熊去氧胆酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为 。 熊去氧胆酸具有的化学性质是 。28（2分）汽车是生活中重要的交通工具。（1）汽车制造需要大量的钢铁。工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，发生反应的化学方程式为 。（2）乙醇是一种清洁的燃料，乙醇汽油可以减少汽车尾气造成的污染。乙醇燃烧反应的微粒示意图如下。氢原子碳原子氧原子点燃反应中，生成水和二氧化碳的质量比为 。科普阅读理解29（5分）阅读下面科普短文。亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中，就像空气一样平凡。在粮食、豆类、

9、蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐。蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬菜、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒。当体内+3价铁血红蛋白达到20%40%就会出现缺氧症状，达到70%以上可导致死亡。亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂以防止食品腐败、改进肉类颜色。亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会

10、产生亚硝胺，亚硝胺不稳定易分解产生一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐含量，研究人员选用白菜进行了测定。实验1温度为20，实验2温度为13，实验中分别取放置2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐。实验记录见下表：时间/h2468101224实验1不褪色不褪色不褪色由稍褪色到褪色且速度逐渐加快实验2不褪色不褪色不褪色不褪色不褪色褪色且速度加快依据文章内容，回答下列问题。（1）高锰酸钾溶液中的溶质是_。（2）亚硝酸盐使人体中

11、毒的原因_。（3）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是_（填字母序号）。A煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐B温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越快C亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化（4）为了减少蔬菜中硝酸盐的含量，在种植过程中应该适当减少_肥的施用。（5）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是_。实际生产分析30（3分）乙炔（C2H2）是一种极易燃的气体，是生产聚氯乙烯的重要原料。工业上用电石（主要成分为CaC2）制取乙炔的流程如下。电石水灰浆主要为Ca(OH)2乙炔聚氯乙烯自然风干电石渣（1）C2H2中碳、氢元素的质量比为 。（2）电石渣可以处理含硫酸的废水，反

12、应的化学方程式为 。（3）根据上述生产流程分析，下列说法正确的是 。 盛放电石的仓库着火，可用水灭火 电石生产乙炔反应的化学方程式为CaC2 + H2O = Ca(OH)2 + C2H2 若将电石长期露置于空气中，可能会有碳酸钙生成31（3分）工业上用22%24%的稀硫酸清洗钢材后的废液称为酸洗液，酸洗液中含硫酸和硫酸亚铁，可用来生产铁红（氧化铁），其主要流程表示如下（其中溶液A中投加NaOH时发生复分解反应）。酸洗液 溶液A Fe(OH)2浑浊液溶液BFe(OH)3过量铁皮投加NaOH通空气过滤加热铁红（1）酸洗液中加入铁皮反应的化学方程式为_。（2）向Fe(OH)2浑浊液中通空气的目的是

13、。（3）溶液B中溶质一定含有_。物质组成和变化分析32（5分）物质由元素组成，请根据H、C、O、Cl、Ca、Na、Fe七种元素回答下列问题。（1）某固体可以用于人工降雨，组成该固体的元素为_。（2）A、B两种物质分别由1种或2种元素组成，进行如下实验。物质AB滴加的物质稀盐酸稀盐酸现象生成浅绿色溶液和一种可燃性气体生成黄色溶液 A物质的化学式为 。 B中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。（3）如右图所示，打开止水夹和胶塞，向放有少量固体C的甲中加入足量D的溶液，塞紧胶塞，观察到甲中有气泡，乙中溶液变浑浊。关闭止水夹，甲中无色液体流入乙中，乙中有气泡产生，浑浊液变为无色溶液。乙中溶液变浑浊反

14、应的化学方程式为 ；甲中无色液体流入乙中时所含溶质可能的组成为。基本实验33（3分）根据下图回答问题。A B（1）实验室可以用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 ；收集时，检验O2已经收集满的方法是 。（2）检查装置B的气密性：看到 ，说明气密性良好。34.（4分）根据下图所示实验，回答问题。 （1）实验A中的现象说明二氧化碳具有的性质是 。（2）实验B中反应的化学方程式为 ，该实验证明水由 组成。 （3）实验C中观察到的实验现象是 。实验装置实验操作实验现象在烧杯内壁上贴上干的和用水润湿的紫色石蕊纸条将充满二氧化碳的敞口集气瓶轻轻放入烧杯中一段时间后，湿的紫色石蕊纸条变为红色35（3分）实验

15、小组同学通过以下实验研究二氧化碳的性质。（1）该实验可以说明分子具有的性质是 。（2）烧杯内壁上贴干的紫色石蕊纸条的目的是 。（3）该实验得出的结论是 。实验原理分析36（4分）实验小组的同学研究二氧化碳的性质，实验方案如下。注：乙醇在实验中只作为溶剂，不参与化学反应。实验装置实验操作实验现象甲 乙 向饱和的NaOH乙醇溶液中缓慢通入CO2甲中出现胶状白色沉淀，乙中无明显现象 滴入稀盐酸甲中有气泡生成，乙中澄清石灰水变浑浊（1）实验操作中，甲内发生反应的化学方程式为 。（2）甲中出现胶状白色沉淀的原因是 。（3）实验操作的目的是 。（4）如果将上述实验方案中的氢氧化钠乙醇溶液换为氢氧化钠水溶液

16、， （填“能”或“不能”）完成实验目的。科学探究37.（6分）雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料： CO2+ Na2CO3+ H2O = 2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。 碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度0102030Na2CO37.112.221.839.7NaHCO36.98.19.611.1【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀 配制碳酸钠溶液：取100 g 20的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。 利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。装置一 装置二【发现问题】

17、实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。【进行实验2】实验操作实验现象 取100 g 20的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液 利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2没有出现白色沉淀（1）在030，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是 。（2）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。（3）装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。【进行实验3】实验操作实验现象 取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20，取上层清液 利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2装

18、置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀（4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是 。（5）CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是 。（6）请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案 。实际应用定量分析高温高压38（4分）尿素CO(NH2)2是目前含氮量最高的氮肥。工业上用液氨（NH3）和CO2为原料，在高温高压下合成，反应的化学方程式为：2NH3+CO2 = CO(NH2)2+H2O。某厂生产尿素时，二氧化碳只有55%转化为尿素。请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数为_%（结果保留一位小数）。（2）生产120 t尿素，至少需要二氧化碳的质量（写出计算过程

19、和结果）。石景山区2016年初三统一练习暨毕业考试2016.5化学试卷答案及评分参考第一部分 选择题题号12345678910答案ADBCDC B CAD题号11121314151617181920答案A BDC ABDACC第二部分 非选择题21（2分）（1）氧气能供给呼吸 （2）C + O2 点燃 CO222（3分）（1）有机合成 （2）混合物 （3）和 O2、H2O 同时接触23（2分）（1）瘦肉 （2）元素24（2分）（1）C （2）ZnO 25（3分）（1）石油 CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2 （2）太阳能26（2分）（1）C （2）26027（4分）（1）酸性 （2

20、）NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 （3） 6:10:1 可与氢氧化钠溶液反应28（2分）（1）3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （2）27:4429（5分）（1）高锰酸钾 （合理即可得分）（2）它能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧（3）AC （4）氮（5） 低温下贮存 尽早食用30（3分）（1）12:1 （2）Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O （3） 31（3分）（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（2）将Fe(OH)2转化为Fe(OH)3 （3）Na

21、2SO4 32（5分）（1）C和O （2） Fe Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O （3）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O HCl、CaCl2或HCl、NaCl33（3分）（1）2H2O2 MnO2 2H2O + O2 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则O2已收集满（2）烧杯中有气泡冒出，松手后导管口出现一段水柱 34（4分）（1）二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，且密度比空气大（2）2H2O 直流电 2H2+ O2 氢元素和氧元素（3）剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体35（3分）（1）分子在不断地运动 （2）证明二氧化碳不能使紫色石蕊变红（

22、3）二氧化碳和水反应生成碳酸36（4分）（1）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2）碳酸钠在乙醇中的溶解度小（3）证明CO2和Ca(OH)2反应（或证明CO2和NaOH反应后有碳酸钠生成；或生成CO2；或进一步证明CO2和NaOH反应等） （4）能37（6分）（1）碳酸钠 （2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （3）排除HCl的干扰（4）配制的碳酸钠溶液没有达到饱和 （5）碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，水减少，生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠（6）方法一：取其中一种固体12 g，加入100 g热开水，充分溶解后，降温至20。若有固体析出，

23、为碳酸氢钠；否则为碳酸钠 （1分）方法二：取其中一种固体12 g，加入100 g 20的水，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠38（4分）（1）46.7高温高压（2）【解】设至少需要二氧化碳的质量为x。 2NH3 + CO2 = CO(NH2)2 + H2O （1分） 44 60 x 120 t （1分） （1分）x = 88 t 至少需要二氧化碳的质量为88 t55% = 160 t丰台区2016年初三毕业及统一练习化学试卷2016. 05考生须知1本试卷共10页，满分80分。考试时间100分钟。2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考试号。3试题答案一律填涂或书写在

24、答题卡上，在试卷上作答无效。4本答题卡中的选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5考试结束，将本试卷、答题卡一并交回。6本试卷化学方程式中的“”和“”含义相同。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 Cu64第一部分 选择题（每小题只有一个选项符合题意。共20个小题，每小题1分，共20分）1空气中体积分数约为78%的气体是A氮气B氧气 C二氧化碳D水蒸气2地壳中含量最多的元素是A铝B铁C氧D硅3决定元素种类的是A质子数 B电子数 C中子数D最外层电子数 4下列变化中，属于化学变化的是 A酒精挥发B蜡烛燃烧C干冰升华D冰雪融化 5下列物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫

25、色火焰的是A木炭B铁丝C硫磺D红磷6下列物质属于纯净物的是A矿泉水B空气C蒸馏水D白糖水7下列金属中，活动性最强的是 A银B铜C锌D镁8下列做法不利于保护环境的是A垃圾分类处理B使用一次性塑料餐盒 C使用节水龙头D乘坐公共交通工具9下列实验操作中，不正确的是A倾倒液体 B加热液体C稀释浓硫酸D检查气密性 10已知一种氧原子，原子核内有8个质子和10个中子，则该氧原子中核外电子数为A2B8C10D1811下列符号中，能表示一个氧分子的是A2OBO2CCO2DO2-12二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价是 A-4B-2C+2D+413下列各物质的用途中，说法正确的是A氧

26、气作燃料B干冰用于人工降雨C氢氧化钠用于改良酸性土壤D甲醛用于泡发鱿鱼等水产品14下列物质敞口放置一段时间，质量会减少的是A食盐 B浓硫酸C浓盐酸D氢氧化钠 15下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中，正确的是 A闻气味 B观察颜色C加澄清石灰水 D插入燃着木条16工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是甲丙乙氢原子碳原子氧原子A甲的化学式为CH2 B甲、乙、丙都是氧化物C该反应为化合反应 D反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1试剂X试剂Y红墨水17右图所示装置分别进行以下实验，最终U型管中两侧液面左高右低，则加入的X、Y分别是A水和氧化钙B稀盐酸和镁条

27、C过氧化氢溶液和二氧化锰D氢氧化钠溶液和二氧化碳18甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2降温到t1，析 出晶体的质量甲大于乙C将甲、乙的饱和溶液从t1升温至t2，甲溶液中溶质的质量分数比乙大Dt1时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等19下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明某气体是二氧化碳将燃着的木条放入集气瓶中，木条熄灭B证明酸和碱恰好中和向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色C证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触将白磷放入80热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧D证明金属的活动性

28、顺序为Fe Cu Ag将铁丝浸入AgNO3溶液中表面析出银白色固体，再将另一根铁丝浸入CuSO4溶液中表面析出红色固体20下列图像能正确反映对应变化关系的是ABCD加热一定量的高锰酸钾固体两份完全相同的过氧化氢溶液分解向一定量铁粉中加入硫酸铜溶液 加热一定量的饱和石灰水第二部分 非选择题（共60分）生活现象解释21（3分）人类为了维持生命和健康，需要摄取多种食物。（1）下列食物中富含糖类的是 （填序号）。 A面包 B鱼肉 C黄瓜（2）运动饮料中常含有钠、钾、钙等，这里的钠、钾、钙指 (填 “分子”、“原子”或“元素”)。（3）当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是 （填序号）。A坏血病 B夜盲症

29、C骨质疏松22（2分）生命吸管是能够将河水、泉水等直接过滤成直饮水的便携式净水装备。（1）吸管里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等，其中活性炭的作用 是 和过滤。（2）若想验证此装置净化后得到的水是硬水还是软水，可以加入 。23（2分）下列物质或用品均为生活中常见。 A涤纶服装 B生铁 C食盐 D塑料水杯 （1）常用作调味品的是 （填序号，下同）。（2）所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是 。柠檬酸、小苏打、蔗糖、矿泉水、果汁24（3分）小东在科学课上自制了一瓶饮料。（1）蔗糖（C12H22O11）属于 （填“有机物”或“无机物”）。（2）汽水中的气体是柠檬酸与配方中的 反应 生成的，人

30、体胃液中的酸也可以与该成分反应，该反应的化学方程式为 。25（3分）生活中由于食物的腐烂变质，造成很大的浪费。 （1）食品脱水可起到防腐保藏作用，如将蔬菜蒸干，在蒸发过程中水分子间隔 （填“增大”或“减小”）。（2）苯甲酸钠是一种常用的食品防腐剂，其化学式为 C6H5CO2Na ，它是由 种元素组成。（3）铁粉常用于食品保鲜，其原因是 。26（2分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。（1）施用化肥可以提高粮食产量，但滥用会造成环境污染。下列物质中，能用作钾肥的是 （填序号）。AK2SO4 BCO(NH2)2 CNH4NO3 DCa(H2PO4)2（2）化石燃料等不可再生能源日趋枯竭，迫

31、切需要开发新能源，如氢能、_等。27（3分）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。 （1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和_性。（2）汽车使用天然气作燃料，排放污染较低，天然气的主要成分是 。（3）车体的主要材料为钢，工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 。28（2分）亮亮使用“管道通”疏通下水道。品名：管道通有效成分：氢氧化钠、铝粉、稳定剂和缓蚀剂适用范围：各种管道有效期：36个月（1）倒入产品，然后再缓慢倒入一小杯清水，观察到冒出大量气泡，请将反应的化学方程式填写完全：2Al + 2NaOH + = 2NaAlO2+ 3H2。（2）反应过程中，还看到管道通溶解，

32、有大量水蒸气，说明该反应 （填“吸收”或“放出”）热量。科普阅读29（5分）阅读下面科普短文。味精，是国内外广泛使用的增鲜调味品之一，为白色柱状结晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）和食盐。味精被摄入人体中，谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠，很快被消化吸收为蛋白质，并参与人体中的多种新陈代谢。最初的味精是水解蛋白质然后纯化得到的。现代工业生产采用某种擅长分泌谷氨酸的细菌发酵得到，发酵的原料可以用淀粉、甜菜、甘蔗等，使得生产成本大为降低。这个过程跟酒、醋、酱油的生产是类似的。味精的使用浓度占食品重量的0.2%0.8%能最大程度增进食品的天然风味。味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验

33、测定发现，当加热至100以上时，会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。加热时间（小时）焦谷氨酸钠含量（%）1001071150.50.30.40.71.00.60.91.42.01.11.92.84.02.13.65.7实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关。当pH值在5.5-8.0时，鲜味最强；当pH值小于4.0时鲜味较弱；当pH值大于8.0时由于形成二钠盐而鲜味消失。实验研究还表明，味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响。它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出，造成体内缺锌，影响宝宝生长发育，并产生智力减

34、退和厌食等不良后果。因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。依据文章内容，回答下列问题（1）谷氨酸钠的物理性质有 。（2）谷氨酸钠进入人体后会转化为 。（3）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为 。（4）下列关于味精的说法中，合理的是 。A炒菜时加入味精后生成焦谷氨酸钠的含量只与加热时间有关B烹饪时加入味精的最佳时间是大火翻炒时C婴幼儿的食品中不应该加入味精D味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用（5）请你为饭店的厨师们提一条使用味精的建议： 。生产实际分析30（3分）利用高速旋转雾化器可以处理工业燃煤排放的废气。主要流程如下：（1）使用此废气处理装置，可减少 的排放，从而减少对环境造成的危

35、害。（2）熟化池中发生化学反应的方程式为_。（3）在高速旋转雾化器中参与反应的物质有_。31（3分）六水合硫酸镍（NiSO46H2O）是一种绿色易溶于水的晶体，是一种重要的工业原料。可由含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得。主要流程如下:（1）分离出铜和其他杂质的操作是 。（2）电镀废渣中Fe与物质A发生反应的化学方程式为 。 （3）NiCO3沉淀转化为NiSO4溶液发生反应的化学方程式为 。物质组成和变化分析32（5分）甲、乙、丙3种常见物质，由氢、氧、氯、钙、铁5种元素中的23种组成。（1）甲俗称熟石灰，其化学式为 。（2）乙溶液有刺激性气味，与固体丙反应后溶液变黄，写出该反应的化学方程式 。

36、（3）试管中盛有某红色溶液，滴加甲溶液，溶液变浑浊；再加入过量的乙溶液，观察到产生无色气泡，溶液又变澄清，且由红色变为无色。试管内最初盛放溶液的溶质是 。用化学方程式表示溶液变浑浊的原因 。最终所得溶液中溶质的组成为 。基本实验33（4分）根据下图回答问题。A B（1）仪器a的名称为_。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_，试管口放一团棉花的作用是_。（3）B中发生反应的化学方程式为_。34（3分）欲配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，实验操作如下：（1）实验中正确的操作顺序为 （填序号）。（2）称量氯化钠固体的质量时所选砝码的质量和游码的示数分别 为_。（3）若在操作中，有部分氯化