热化学方程式的书写上课PPT学习教案

1、会计学1热化学方程式的书写上课热化学方程式的书写上课1 1：1molC1molC与与1molH1molH2 2O(g)O(g)反应失成反应失成lmol CO(g)lmol CO(g)和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的热量，该反的热量，该反应的反应热为应的反应热为H=H=kJ/molkJ/mol。 2 2：拆开：拆开 lmol Hlmol HH H键、键、lmol Nlmol NH H键、键、lmolNNlmolNN键分别需要的能量是键分别需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kj946kj，则，则1mol N

2、1mol N2 2生成生成NHNH3 3的反应热为的反应热为，1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反应热为的反应热为。 131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.7KJ/mol-30.7KJ/mol练练 习习第1页/共22页思考：上面的化学方程式与我们以前思考：上面的化学方程式与我们以前所用过的化学方程式有什么不同？所用过的化学方程式有什么不同？物质变化物质变化能量变化能量变化第2页/共22页二：热化学方程式二：热化学方程式第3页/共22页1、通过以上例子，说明一下、通过以上例子，说明一下热热化学方程式化学方程式与与一般的化学方程式一般的化学方程式的书写

3、的书写有什么不同有什么不同？（1）书写热化学方程式有哪些注）书写热化学方程式有哪些注意事项？意事项？第4页/共22页书写热化学方程式的注意事项：书写热化学方程式的注意事项：（1）书写热化学方程式要）书写热化学方程式要注明反注明反应的温度和压强应的温度和压强，（，（为什么？为什么？）而常温、常压可以不注明，即不而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。不用写加注明则是常温、常压。不用写加热、加压、催化剂等反应条件。热、加压、催化剂等反应条件。第5页/共22页（2）标出了）标出了反应物与生成物的状反应物与生成物的状态态：固体固体s，液体，液体l，气体，气体g；（为什么为什么要标出？）不用标要

4、标出？）不用标（3）写出了反应热）写出了反应热H ，还注明，还注明了了“”，“”（4）方程式中的）方程式中的计量系数计量系数可以可以是是整数整数也可以是也可以是分数分数。第6页/共22页问题问题：反应物和生成物前的反应物和生成物前的系数系数它它代表了什么代表了什么？在方程式中在方程式中H它表示了它表示了什么意义什么意义？ H的的值与什么有关系值与什么有关系？第7页/共22页热化学方程式中各物质前的热化学方程式中各物质前的化学计量数不化学计量数不表示表示分子个数分子个数，表示对应，表示对应物质的物质的量物质的物质的量。 H（kJ/mol）它表示）它表示每摩尔反应每摩尔反应所放出的所放出的热量热量

5、， H它的值与方程式中的计量系数它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当有关，即对于相同的反应，当化学计量数化学计量数不同时不同时，其，其H不同，不同， H与化学计量数成与化学计量数成正比；若反应逆向进行，则改变符号，但正比；若反应逆向进行，则改变符号，但数值不变。数值不变。第8页/共22页复习：书写热化学方程式的注意书写热化学方程式的注意事项：事项：1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并用并用“空格空格”隔开隔开， H H：吸热用：吸热用“+ +”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的

6、温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，如不注明条件，即指即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；3 3、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq） 4 4、方程式中的计量系数可以是整数也、方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。可以是分数。 H与化学计量数成正比与化学计量数成正比,反应逆向进行反应逆向进行, H数值不变数值不变,符号相反符号相反.第9页/共22页一一. .热化学方程式的概念热化学方程式的概念1.1.定义定义: :表示表示 和和 的关系的化的关系的化 学方程式。学方程式。参加反应物质的量参加反应物质的量反应热反

7、应热2.2.意义意义: :表明了化学反应中的表明了化学反应中的 变化和变化和 变化。变化。物质物质能量能量如如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，注意：注意：热化学方程式中的热化学方程式中的反应热反应热，是，是经过该反应中的物质经过该反应中的物质完全反应完全反应后测得。后测得。表示在表示在25 、101 kPa条件下，条件下，2 mol H2(g)和和1 mol O2(g)完全反应完全反应生生成成2 mol H2O(l)时释放时释放571.6 kJ的能的能量。量。第10页/共22页1 1、当、当1mol1mol气态气态H H2 2与与1mol1mol气态气态ClC

8、l2 2反应生成反应生成2mol2mol气气态态HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的热量，请写出该反应的热的热量，请写出该反应的热化学方程式。化学方程式。题型一：写热化学方程式（填空题）题型一：写热化学方程式（填空题）2 2、 2molCu(s)2molCu(s)与适量与适量O O2 2(g)(g)反应生成反应生成CuO(s)CuO(s)，放出放出314kJ314kJ热量。热量。3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，热量，写出硫燃烧的热化学方程式。写出硫燃烧的热化学方程式。4、 14g CO在氧气中燃烧生成在氧气中燃烧生成CO2，放出

9、，放出 33. 6kJ热量，写出该反应的热化学方程式。热量，写出该反应的热化学方程式。第11页/共22页题型二：判断热化学方程式正误（选择题）题型二：判断热化学方程式正误（选择题）5、 0.5 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，时，放出放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正的热量。则下列热化学方程式中正确的是（确的是（ ）A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 (

10、 g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol第12页/共22页6、(09全国）已知在全国）已知在1*105Pa ，298K条件下条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量热量，下列热化学方程式正确的是，下列热化学方程式正确的是 （ ）AH2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H = + 242kJ/molB2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H = - 484kJ/molCH2(g)+1/2O2(g) = H

11、2O(g) H = + 242kJ/molD2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H = + 484kJ/mol题型二：判断热化学方程式正误（选择题）题型二：判断热化学方程式正误（选择题）第13页/共22页题型三：比较反应热大小（选择题）题型三：比较反应热大小（选择题）7.在同温同压下，下列各组热化学方程式中在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Ql的是的是 ( ) A、2H2(g)+02(g) =2H20(g)； H=-Q1 2H2(g)+02(g)=2H20(1)； H=-Q2B、S(g)+O2(g)=S02(g)； H=-Q1 S(s)+02(g)=S02(g)； H=-Q2C

12、、C(s)+ O2 (g)=CO(g)； H=-Q1 C(s)+02(g)=C02(g)； H=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=-Q1 H2(g)+ Cl2(g)= HCl(g)； H=-Q2第14页/共22页 规律总结规律总结 比较反应热比较反应热H的大小的大小时注意事项：时注意事项：（1） 反应物和生成物的反应物和生成物的聚集状态聚集状态（或晶体状态）对（或晶体状态）对H的影响的影响同一物质状态由固同一物质状态由固液液气变化时，气变化时，会吸热；反之会放热。会吸热；反之会放热。（2） 物质是物质是完全燃烧完全燃烧还是还是不完全不完全燃烧燃烧（3） 放热反应的反应热

13、放热反应的反应热H0，为，为负值，负值，放热越多，放热越多，H越小越小第15页/共22页（06江苏）下列各组热化学方程式中，化学江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的反应的H 前者大于后者的是前者大于后者的是 ( )C(s) )O2(g) )=CO2(g) )；H1 C(s) )O2(g) )=CO(g) )；H2S(s) )O2(g) )=SO2(g) )；H3 S(g) )O2(g) )=SO2(g) )；H4H2(g) )O2(g) )=H2O(l) )；H5 2H2(g) )O2(g) )=2H2O(l) )；H6CaCO3(s) )=CaO(s) )CO2(g) )；H7 CaO(

14、s) )H2O(l) )=Ca(OH)2(s) )；H8A B C D第16页/共22页8.8.今有如下三个热化学方程式：今有如下三个热化学方程式： H H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)H H2 2O(g)O(g)； H H= =a a kJ kJmolmol1 1 H H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g) H H2 2O(1)O(1)； H H= =b b kJ kJmolmol1 1 2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g) 2H2H2 2O(l)O(l)； H H= =c c kJ kJmolmol1 1 关关于于它们它们的下列表述正确的是的下列表述正确的是 A.A.它们它们都是吸都是吸热热反反应应 B.B.a a、b b和和c c均均为为正正值值 C.C.a a= =b b D.2 D.2b b= =c c 第17页/共22页反应物和生成物的反应物和生成物的聚集状态不聚集状态不同同，反应热，反应热H H 就不同就不同。因此。因此，必须注明物质的聚集状态。，必须注明物质的聚集状态。这是因为：这是因为：第18页/共22页热化学方程式中各物质化学热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数式前面的化学计量数仅表示仅表示该物质的该物质的物质的量物质的量，并不表并不表示示物质的物质的分子数或原子数分子数或原子数。因