沉淀滴定练习题

1、沉淀滴定练习题一、选择题(0H)2在纯水中可以认为是完全解离的，它的溶解度S和禺的关系：()A. s=-i X101C. X107D X104* (AgCl) = X10_, AgCl 在 L_iNaCl 溶液中的溶解度(mol I?)为()A. 1.8X1010. 在一溶液中，CuCb和MgCb的浓度均为17，只通过控制pH方法，()(已知 Cu(OH)3=X1O-30, Asp, Mg(0H)3=X1011)A不可能将C+与Mg严分离B.分离很不完全C.可完全分离D.无法判断11 .使CaCO,具有最大溶解度的溶液是()。A. HaOB. Na3C08C. KN08D. CJ1.0H12用

2、钻酸钾做指示剂的莫尔法，依据的原理是()A.生成沉淀颜色不同和AgaCrO4溶解度不同和AgsCrO4溶度积不同D.分步沉淀13. 下列叙述中正确的是A.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀B. 某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀C. 凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀D. 当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解14. 在含有Mg(0H)3沉淀的饱和溶液中加入固体NHC1后，则Mg(OH)a沉淀()A.溶解； B.增多；C.不变；D.无法判断15. 在饱和的BaSOS (AaB)(AB) S (AaB)(AB) =5(0)D.不能确定(OH)；的心比Ca

3、SO的心略小，它们的溶解度：()A. Ca(OH),的小 B. CaSO的小 C.两者相近D.无法判断19.莫尔法的测定对象是()。,Br_ , Br , I； SC?T +,SW20难溶电解质AB2的平衡反应式为AB2 =A” (aq)+2B(q),当达到平衡时,难溶物 脏的溶解度S与溶度积K；的关系为().A. S二(2K.)B. S=(K；/4)“ C. S=(./2)l/aD. S=(K,；/27)21. 佛尔哈德法是用铁较矶NH4Fe(SO4)a - 12Ha0作指示剂，根据Fe*的的特性，此滴 定要求溶液必须是()。A.酸性 B.中性C.弱碱性 D.碱性22. 用莫尔法直接测定氯化

4、物中氯的含量，若溶液的酸性较强，则会使测定结果()。A.偏高 B.偏低 C.不影响D.不能进行23. 同温度下，将下列物质溶于水成饱和溶液，溶解度最大的是()A AgCl (Kp=X10x#)B Ag8CnO4 (KW=X1O-12),C Mg (OH) a (K,p= X IO-10)D Fe3 (POj a (KsP= X10)24. 在1升浓度为2 X 10 moi的BaCla溶液里，加入1升含有NMOs和Na3S04 均为X lOmol -L_1的混合液，其结果是( )o (已知矗p, Bag二X 10二Asp, B&SO4 =X 1O-10)A.只有Ba SO4沉淀B.只有Ba C0

5、,沉淀 C.两种沉淀都有 D.不可知25. 加NM0,于1升1 molL_l的Ca(N03)3溶液中，使CaCO,沉淀：()A.加入1 mol NeCG得到沉淀更多 B.加入mol NaaCO,得到沉淀更多C.加I入NCO,越多,得到沉淀越多D.加入NMG越多，沉淀中COT按比例增大26. Mg(OH)a可溶于()。(Asp, Mg(0H)a=X10-11)A.比0B.浓(NH)aS04 溶液C. NaOH 溶液 D. NasSO4液二、判断题1. 以铁钱帆为指示剂,用间接法测定C1W,由于AgCl溶解度比AgSCN尢因此，沉淀转 化反应的发生往往引入正误差.2难溶电解质，它的离子积和溶度积物

6、理意义相同。()3. CaCO,和PbL的容度积非常接近，皆约为10,故两者饱和溶液中，Ca”及Pb离子 的浓度近似相等。4. 严格来说，难溶电解质的屁是饱和溶液中离子的活度系数次方乘积。（）5. 银量法测定BMX中的CL时，宜选用KoCrOq来指示终点。（）6. 莫尔法可用于测定CL、BrJ、SOT等能与A尹生成沉淀的离子。（）7. 摩尔法测定C时，溶液酸度过高，则结果产生负谋差。8. 根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。（）9. 难溶电解质的溶度积心较小者，它的溶解度就一定小。10. 往难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电 解质的溶解度降低。（）11

7、. 所谓沉淀完全，就是用沉淀剂把溶液中某一离子除净.12. 用摩尔法测定C时，为避免滴定终点的提前到达，滴定时不可剧烈摇荡。13. 同离子效应使难溶电解质的溶解度增大。在水中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质。（）15.沉淀剂用量越大，沉淀越完全。（）三、填空题称，心称,二者不同点是02. 己知Cr（0H）s饱和溶液的Ok浓度为X10-3 mol - L_, , Cr（0H）的溶解度是。3. 相同温度下，PbSCh在KNO,溶液中的溶解度比在水中的溶解度_（大或小），这 种现象称o4. 某难溶电解质AaB的KX 10_ia,溶解度S=,饱和溶液中c （B3-） =。5.

8、 难溶电解质的溶度积K；较小者，它的溶解度就一定（大或小）。6. 已知 Mg（0H）a K沪X10。Mg（OH） 2在 mol L_1NaOH 溶液中的 c（Mg） =,此时Mg （OH） 3的溶解度是。7. 要使溶液中某离子尽量沉淀完全，加入沉淀剂一般应过量,但不要,以免。四、计算题1. 在含有C1离子和厂（浓度均为molLl）的混合溶液中滴加AgNO,溶液，试判断 AgCl和Agl的沉淀顺序。若继续滴加AgNO,溶液，Agl沉淀到何种程度时，AgCl才开始沉淀已知：KgCl=X10_l KsgXlO-172. 已知Mg (OH) 2的溶度积常数KXIO-11,计算在LMgH溶液中Mg(OH

9、)a开始沉 淀和沉淀完全(驱”浓度为10_2淞 (CGfe21) 10 nnlA)时C(O0。如果要使沉淀完全而Cf不转化为Ca(OH) 2沉淀，则溶液的pH值应控制在什么. 范围。Ca(OH)2 的 K沪 X10= Mg (OH) 2 的心=X10H (8 分)11佛尔哈德法标定AgNO,溶液和NHSCN溶液的浓度(mol1?)时，称取基准物NaClO. 2000溶解后，加入AgNO,溶液。用NH4SCN溶液回滴过量的AgNO溶液，耗去。已知溶液相当于溶液，问AgNO。、NHSCN浓度各为多少(已知 jtf!aCl=5& 44g mol-1)12.1L溶液中含有4molNHXl和，试计算溶液的c(OlT)和PH；(2)在此条件下若有Fe (OH) 2沉淀析出，溶液中的最低浓度为多少己知 K： Fe(OH) 3=X1017o13某一混合溶液中，含有 L-