1.1.1化学实验基本方法

1、这个故事说明了什么？空气主要成分的发现，1774年法国科学家拉瓦锡发现汞燃烧生成HgO时，在容器中所吸走的空气的质量等于HgO与Hg的质量差，并指出这部分空气就是氧气，剩余的空气不能“助燃”，动物在其中会窒息，他把这种气体叫做氮气（原文的意思是不能支持生命）。KMnO4制备氧气制备氧气一、化学实验安全一、化学实验安全1、遵守遵守实验室规则实验室规则3、了解安全措施了解安全措施2、掌握正确的操作方法掌握正确的操作方法1、取用药品的安全注意事项、取用药品的安全注意事项（1）固体药品的取用 取用固体药品一般用钥匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先把试管横放，把盛有药品的钥匙（或

2、用小纸条折叠的纸槽）小心地送人试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状固体可用镊子夹取。（2）液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用多量液体可用直接倾注。取用细口瓶里的液体时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签对着手心）瓶口要紧挨着试管口，使液体缓慢地倒入试管。（3）不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气体，不得尝试任何药品的味道。1、取用药品的安全注意事项、取用药品的安全注意事项（4）按用量取药，若无用量说明，一般应按最少 量取用：液体12ml；固体只需盖满试管底部。1、取用药品的安全注意事项、取用药品的安全注意事项（5）实

3、验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。（1）能直接在酒精灯火焰上加热的仪器有：试管、硬质玻璃管、蒸发皿、坩埚等。（2）必须隔石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶（平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶）、锥形瓶等。（3）试管使用注意事项：可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处；试管内的液体加热时不超过1/3，不加热时不超过试管容积的1/2；加热时试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管口略向下倾斜；给液体或固液混合物加热则试管口应向上倾斜。2、用酒精灯加热的注意事项、用酒精灯加热的注意事项（4 4）关于酒精灯的注意事项关于酒精灯的注意事项a.使

4、用前，检查有无酒精，用漏斗使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。酒精。b.添入的酒精不能超过灯身容积添入的酒精不能超过灯身容积的的2/3，不能少于，不能少于1/4。c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去用另一支酒精灯去“对火对火”（否则：倾侧的否则：倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积着火酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。）。d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。（否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸引起着火爆炸 ）讨论讨

5、论制取并收集氧气、浓硫酸的稀释两个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？哪些仪器可以用来直接加热哪些仪器可以用来直接加热? ?哪哪些需要垫石棉网些需要垫石棉网? ?哪些不能用来加热哪些不能用来加热? ?加热固体加热固体KClO3或或KMnO4制备氧制备氧气气药品的取用原则药品的取用原则: :节约药品；剩余节约药品；剩余药品药品 不能放回原处，也不能随意丢不能放回原处，也不能随意丢弃，应放入指定容器。弃，应放入指定容器。加热操作：容器外壁不能有水加热操作：容器外壁不能有水（易破裂易破裂） 给液体加热给液体加热管口向上倾斜约管口向上倾斜约45；试；试管内液体体积不超过试管容积的管内液体体积不超过试管

6、容积的1/3；加；加热时，管口不能对着自己或他人。热时，管口不能对着自己或他人。给固体加热给固体加热管口略向下倾斜管口略向下倾斜？（以防形成的水滴倒流至管底引起试管以防形成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。破裂；先均匀受热，再集中加热。）加热固体加热固体KClO3或或KMnO4制备氧气制备氧气氧气收集完之后，氧气收集完之后，先先移出导移出导管，管，后后熄灭酒精灯熄灭酒精灯？试管口为什么要放棉花团？试管口为什么要放棉花团？（否则：水槽内的水会倒流回否则：水槽内的水会倒流回试管，使试管炸裂试管，使试管炸裂）。）。（防止产生的气流将固体物质防止产生的气流将固体物质带入导管，而使导

7、管堵塞带入导管，而使导管堵塞）。）。讨论：在实验中如果出现了下列情况，我们如何去处理这些事情呢？（二二）掌握正确的操作方法掌握正确的操作方法情景1：一位学生用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，结果有酒精洒在桌上并燃烧起来。情景2：一位学生在稀释浓硫酸时，将水一下子倒入浓硫酸中，结果浓硫酸迸溅到皮肤上。1、被火烫伤时应先冷敷。2、浓硫酸沾在皮肤上时应先用干布小心试去浓硫酸，再用大量的水冲洗。3、浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。4、酒精及其他有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。（三三）了解安全措施了解安全措施练习：遇到下列情况，采取的措施正确的练习：遇到下列情况，采取的措施正确的

8、是（是（ ）A.浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量水冲洗B.酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭C.烧菜时油锅着火，立即盖上锅盖D.发现家中天然气泄漏，立即打开油烟机C危险化学品的标志2、危险化学品标志的识别危险化学品标志的识别易燃气体：易燃气体：易燃液体：易燃液体：自燃物品：自燃物品：遇湿易燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO等等有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯等）有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯等）白磷白磷Na、K、电石（电石（CaC2）等）等浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体等固体等氰化物（氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜）、砷的化合物（

9、砒霜As2O3）、钡盐、）、钡盐、汞（汞（Hg）、铅（）、铅（Pb）等）等爆炸品：爆炸品：易燃品易燃品腐蚀品：腐蚀品：有毒品：有毒品：氧化剂：氧化剂： KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物过氧化物（H2O2、Na2O2）等）等TNT(三硝基甲苯三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵、镁粉、硝酸铵(NH4NO3)、黑火药等、黑火药等自然界中的物质纯净物、混合物生活当中的纯净物思考与交流如何提纯粗盐？1.粗盐的来源有哪些？如何得到粗盐的？粗盐海盐湖盐岩盐井盐问题1：如何提纯粗盐？1.粗盐的来源有哪些？如何得到粗盐的？2.粗盐有哪些成分？NaCl 、 泥沙 、CaCl2、

10、MgCl2、 Na2SO4二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯回顾回顾: :1、过滤与蒸发操作过滤与蒸发操作过滤操作过滤操作过滤的目的过滤的目的(适用范围适用范围)是什么？是什么？过滤操作需要哪些仪器？过滤操作需要哪些仪器？进行过滤操作时要注意哪些问题？进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠）（1）过滤）过滤一帖、二低、三靠过滤操作过滤操作一贴：滤纸紧贴漏斗壁。一贴：滤纸紧贴漏斗壁。二低：滤纸上沿低于漏斗口，溶液二低：滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿。液面低于滤纸上沿。三靠：漏斗颈下端紧靠烧杯的内壁；三靠：漏斗颈下端紧靠烧杯的内壁；玻璃棒下端轻靠三层的

11、一侧；烧杯的玻璃棒下端轻靠三层的一侧；烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部。嘴部靠在玻璃棒的中下部。蒸发操作蒸发操作蒸发的目的是什么？蒸发的目的是什么？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作时的注意事项？蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，应停止加热，利加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干。用余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫热的蒸发皿不可直接放在

12、实验桌上，要垫上石棉网。上石棉网。（2）蒸发）蒸发粗盐的提纯：粗盐的提纯：1.1.通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐吗？是纯净的食盐吗？粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液粗盐的提纯粗盐的提纯NaCl 与CaCl2、MgCl2、 Na2SO4分离实验1-2检验食盐中SO42-的步骤： 取0.5g放入试管中，向试管中加入约2ml水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl

13、2（氯化钡）溶液。观察现象。如何检验粗盐中的可溶性杂质并除去它们？参考教材第7页的资料卡片一些物质的溶解性 化学方程式：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaClSO42-的检验方法：的检验方法： 操作：操作：先加入稀先加入稀盐酸盐酸酸化酸化，再加入可溶性再加入可溶性 钡盐（钡盐（BaCl2）溶液。）溶液。现象现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。）。结论：结论：存在存在SO42- 。注意排除注意排除CO32-等离子的干扰！等离子的干扰！化学除杂化学除杂除杂原则：除杂原则：* *不增（尽量不引入新杂质不增（尽量不引入新杂质。）* *不减（不减

14、（尽量尽量不损耗样品不损耗样品。如：不能减少。如：不能减少NaClNaCl成分成分）* *易分（容易分离易分（容易分离生成完全不溶物或气体生成完全不溶物或气体。如：。如：将将NaClNaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的NaNa2 2SOSO4 4转换为沉淀转换为沉淀BaSOBaSO4 4）* *复原（除去各种杂质，还原到目标产物复原（除去各种杂质，还原到目标产物如：如：NaClNaCl）思考与交流（思考与交流（P7)如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质对于粗盐水对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入

15、的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子引入了新的离子: :CO32-OH-Ba2+注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！先后顺序！加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要只要加在加在BaCl2之后便合理之后便合理2、最后加入的盐酸必须适量最后加入的盐酸必须适量过滤过滤过滤过滤过滤过滤Ca2+Mg2+SO42-Na+ Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+ Cl-Ca2+OH-Ba2+ Na+ Cl-CO32-OH-Na+ Cl-过量过量BaCl2过量过量NaOH过量过量Na2CO3 过滤

16、过滤Na+ Cl-适量适量HCl第一种方案一、一、蒸馏蒸馏饮用水处理饮用水处理制取蒸馏水制取蒸馏水讨论：为什么咸水变成淡水？利用了什么？1.原理原理利用利用液态混合物（互溶）液态混合物（互溶）中中各组分沸点的不同各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发难挥发或不挥发的杂质除去。的杂质除去。2.装置装置冷凝管冷凝管蒸馏蒸馏烧瓶烧瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶温度计温度计进水口进水口出水口出水口3.注意事项注意事项:4.4.烧瓶底加烧瓶底加垫石棉网垫石棉网1.

17、1.温度计水银温度计水银球处于蒸馏烧球处于蒸馏烧瓶支管口处瓶支管口处2.冷凝冷凝水，下水，下口进，上口出口进，上口出3.3.投放沸石或投放沸石或瓷片防暴沸瓷片防暴沸注意事项：整个装置不能密封。酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？符合蒸馏的条件符合蒸馏的条件：液体混合物液体混合物酒精与水以任意比互溶酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同各组分沸点不同酒精酒精78 ，水，水100 沸点（沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！）的物质的沸点！低低高高二、分液1.定义：将两种互不相溶的液体分开的

18、操作，叫做分液。分液常要使用分液漏斗。练习：下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A:水和酒精B:植物油和汽油C:水和汽油D:氯化钠溶液中加入适量硝酸银溶液后的固体和液体C 讨论：吃饭时，如果不小心讨论：吃饭时，如果不小心把油汤洒到衣服上，可以怎样把油汤洒到衣服上，可以怎样洗掉油污？洗掉油污？实验实验1-4:如何从碘水中提取碘？如何从碘水中提取碘？表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色表二：碘在不同溶剂中的溶解度表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25)密度：水密度：水1.0 g/ml；苯；苯0.88 g/ml；四氯化碳；四氯化碳1.59 g/ml实验步骤v装液振荡静置分液分液时，先将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出。使用分液漏斗注意事项使用分液漏斗注意事项1、使用前检查是否漏水、使用前检查是否漏水2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡， 再静置再静置3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由 下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。下端流出且分液漏