高考化学大一轮学考复习考点突破第二章第讲氧化还原反应的计算及方程式的配平课件新人教版

1、第9讲氧化还原反应的计算及方程式的配平 第二章化学物质及其变化 考纲要求 1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。 2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。 3.理解质量守恒定律。 考点一氧化还原反应的基本规律 考点三氧化还原反应方程式的书写与配平 考点二电子守恒思想在化学计算中的应用 内容索引 微专题9新情景下氧化还原方程式的书写 考能提升探究高考明确考向 课时作业 考点一氧化还原反应的基本规律 1.价态规律价态规律 (1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 (2)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变 化一定遵循 “高价低价 中间价”

2、，而不会出现交叉现象。简记为 “两相靠，不相交”。 知识梳理 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：注：中不会出现H2S转化为SO 2而H2SO4转化为S的情况。 (3)歧化反应规律 “中间价高价低价”。 具有多种价态的元素 (如氯、硫、氮和磷元素等 )均可发生歧化反应，如： Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。 2.强弱规律强弱规律 自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制 弱还原剂，即“由强制弱”。 3.先后规律 (1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依 次反应。如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2Br ，所 以

3、Fe2先与Cl2反应。 (2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依 次反应。如在含有 Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性 Fe3 Cu2H，所以铁粉先与Fe3反应，然后依次为Cu2、H。 加入氧化剂 加入还原剂 4.电子守恒规律电子守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 解题探究 答案解析 题组一电子转移数目判断与计算 1.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 2.ClO 2遇浓盐酸会生成 Cl2，反应方程式为 2ClO28HCl=5Cl24H2O， 该反应中若转移电子的数目为 9.6321023，则产生的 Cl2在标况下的体 积为 A.

4、11.2 LB.33.6 L C.22.4 LD.44.8 L 答案解析 3.用下列方法制取 O2：KClO 3(MnO2)受热分解；Na2O2加水；H2O2 中加MnO 2；KMnO4受热分解，若制得相同质量的 O2，反应中上述各 种物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是 A.3224B.1111 C.2112D.1212 答案解析 由反应可知，生成氧气时，中 O元素的化合价均为 2价升高为0， 即O元素失去电子，中 O元素的化合价从 1升高到0价，并且都只有 氧元素的化合价升高，则制得相同质量的氧气，失去电子的氧原子相同， 所以制得相同质量的氧气 (假设是 1 mol)，反应中电子转移数目

5、之比为 4224，即2112。 题组二价态规律的应用 4.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转 化关系(未配平)： GQNaCl QH2OXH2 YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X 答案解析 电解 5.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2KOHKX KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应： KXKYKZ(未配平， KY与KZ关系比为 13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以 上条件推知在KX中氯

6、的化合价是 A.1B.3 C.5D.7 答案解析 题组三先后规律的应用 6.现有下列三个氧化还原反应： 2FeCl 32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl 2Cl2=2FeCl3 2KMnO 416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若某溶液中含有 Fe2、Cl 和I，要除去 I而不氧化 Fe2和Cl，可以 加入的试剂是 A.Cl2B.KMnO 4 C.FeCl 3 D.HCl 答案解析 7.已知2Fe32I =I 22Fe 2、2Fe2Br 2=2Br 2Fe3。现向含有 FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的 KSCN溶液，结果溶

7、液变为红色，则下列叙述中正确的是 氧化性：Br2Fe3I2 原溶液中Br一定被氧化 通入氯气后，原溶液中的 Fe2一定被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2 若取少量所得溶液，加入 CCl 4后静置，向上层溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中 Fe2、Br均被完全氧化 A.B. C.D. 答案解析 8.向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标 准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是答案解析 考点二电子守恒思想在化学计算中的应用 1.对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质 反应中氧 化剂得到的

8、电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。 利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追 究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两 个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 知识梳理 2.守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数 (注意化学式中粒子的个数 )。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值 (高价低价)n(还原剂)变 价原子个数化合价变化值 (高价低价)。 解题探究 题组一两元素之间得失电子守恒问题 1.现有24 m

9、L浓度为0.05 molL 1的Na 2SO3溶液恰好与 20 mL浓度为 0.02 molL 1的K 2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3可被K2Cr2O7氧化 为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A.2B.3 C.4D.5 答案解析 2.Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为 NaCl， 若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为 A.2B.3C.4D.5 答案解析 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。 Na2Sx 2/x xNa2S 6 O4 NaCl 1 ONaCl 1 得关系式 1

10、 ? ? ? ? ? ? ? ? 6 ? ? ? ? ? ? ? ? 2 x x162，x5。 答案解析 4.在PCuSO 4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO 4可氧化P的物质的量为_mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应 的P的物质的量为_mol。答案解析 设7.5 mol CuSO 4氧化P的物质的量为x；生成1 mol Cu3P时，被氧化的P的 物质的量为y 根据得失电子守恒得： 7.5 mol(21)x(50) x1.5 mol 1 mol3(21)1 mol0(3)y(50) y1.2 mol 所以参加反应的P的物质的量为1.2 m

11、ol1 mol2.2 mol。 1.5 2.2 题组三多步反应得失电子守恒问题 有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂， 若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关 系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原 反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化 的元素得电子数目和失电子数目。 5.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态 )，在反应后的 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 17.02 g。则x等于

12、A.8.64B.9.20 C.9.00D.9.44 答案 解析 6.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混 合气体，将这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体 完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL1 NaOH溶 液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是 A.60 mLB.45 mL C.30 mLD.15 mL 答案解析 考点三氧化还原反应方程式的书写与配平 1.氧化还原方程式配平的基本原则 知识梳理 2.氧化还原方程式配平的一般步骤氧化还原方程式配平的一般步骤 示例 配平化学方程式： H2SHNO3S

13、NOH2O 分析 配平步骤如下 第一步：标变价，H2 S 2 HNO3 5 S 0 N 2 OH2O 故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S2HNO3=3S2NO4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行 验证。 第三步：求总数，从而确定氧化剂 (或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的 化学计量数。 解题探究 题组一 正向配平类 1.(1)_HCl(浓)_MnO2= _Cl2_MnCl2_H2O (2)_Cu_HNO 3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O (3)_KI_KIO

14、3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O (4)_MnO 4 _H _Cl=_Mn2_Cl 2_H2O 41112 38324 513333 21610258 题组二逆向配平类 2.(1)_S_KOH=_K 2S_K2SO3_H2O (2)_P 4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3 36213 29335 题组三 缺项配平类缺项配平类 3.(1)_ClO _Fe(OH) 3_=_Cl _FeO2 4 _H 2O (2)_MnO 4 _H 2O2_=_Mn 2_O 2_H2O (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝 (AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、 C、N2、AlN、CO。 请将

15、 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 = AlN 324OH 325 256H258 Al2O33CN22 3CO 根据氮元素、碳元素的化合价变化， N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还 原产物，CO为氧化产物。 答案解析 配平的基本技能配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左 边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应 (包括分解、歧化 )一般从右边着 手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这 边缺正电荷，一般加 H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷， 一般加OH，生成物一边加水

16、，然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原 剂、氧化产物、还原产物。 解题技巧 微专题9新情景下氧化还原方程式的书写 “四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写 示例示例KMnO 4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应，生成 Mn 2和CO 2， 该反应的离子方程式是 _ _ _ 。分析 题组一根据题干信息书写方程式 1.按要求完成下列方程式。 (1)已知在酸性介质中FeSO 4能将6价铬还原成3价铬。写出Cr2O 与 FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式： _ _ 。 专题训练专题训练 答案 2 7 Cr2O2 7 6Fe214H

17、 =2Cr 36Fe37H 2O (2)用NaClONaOH溶液氧化AgNO 3，制得高纯度的纳米级 Ag2O2。写出 该反应的离子方程式： _ 。 (3)KMnO 4氧化废水中Mn 2生成MnO 2的离子方程式为_ _ 。 答案 2AgClO 2OH=Ag 2O2Cl H 2O 答案 3Mn 22MnO 4 2H2O=5MnO 24H (4)温度高于200 时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体 (其体积比为 41)，该反应的化学方程式： _ _。 答案 4Al(NO3)3= 高温 12NO23O2 2Al2O3 (5)利用石灰乳和硝酸工业的尾气 (含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又 能获

18、得应用广泛的 Ca(NO 2)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO 2)2会发生分解，产物之一是 NO，反应的离子方程式： _ _ 。答案 3NO 2 2H=NO 3 2NOH2O (6)生产硫化钠大多采用无水芒硝 (Na2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气 体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式： _ 。 答案 3Na2SO48C= 高温 3Na2S4CO4CO2 (7)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 I2还原为I，其 离子方程式：_ 。答案SO2 3 I2H2O=2ISO 2 4 2H (8)H 3PO2 的工业制法：将白磷(P4

19、)与Ba(OH) 2 溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与 Ba(OH) 2溶液反应的化学 方程式：_ 。答案2P43Ba(OH) 26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3 题组二根据图示信息书写方程式 2.(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫 碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： 答案反应的化学方程式：_ 。 SO2I22H2O=H2SO42HI (2)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH) 3等制备钴氧化物的工艺流程如下： 答案 Co(OH) 3溶解还原反应的离子方程式为 _ _。 2

20、Co(OH)3SO2 3 4H=2Co 2 SO2 4 5H2O (3)二氧化氯 (ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电 解法是一种可靠的工业生产 ClO2方法。 该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的 氯酸钠(NaClO 3)与盐酸反应生成 ClO2。发生器中生成 ClO2的化学方程式 为_ 。 答案2NaClO 34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O (4)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报 道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用 Fe粉和KNO 3溶液反应，探究脱氮 原理及相关因素对脱氮速率的影响。 答案 右图表示

21、足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程 中，测出的溶液中相关离子浓度、 pH随时间 的变化关系(部分副反应产物曲线略去 )。请 根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程 式：_ _。 4FeNO 3 10H=4Fe2NH 4 3H2O 考能提升 探究高考 明确考向 1.完成下列离子方程式： (1)2015 天津理综， 10(2) ClO 3 Fe2 _= Cl Fe3 _ 答案 (2)2015安徽理综， 27(2) NaBO2 SiO2 Na H2 NaBH4 Na2SiO3 答案 166H16 3 H2O 12421 2 (3)2015 浙江理综，27(4) MnO 4 C2O2 4 _= M

22、n2 CO2_ 答案 2516H 2 10 8H2O 1234 1234 (4)2013 全国卷，27(3) LiCoO2 H2SO4 H2O2= Li2SO4 CoSO 4 O2 _。 答案 (5)2013 北京理综，27(2) MnO 4 Fe2 _= Mn2 Fe3 _。 答案 2311 214 H2O 158 H1 54 H2O 2.按要求完成下列氧化还原反应的方程式： (1)2016 全国卷，26(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联 氨，反应的化学方程式为 _ 。答案解析 次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中，氮元素的化合价由氨分子中 的3价升高到联氨分子中 2价，氯元素的化

23、合价由次氯酸钠中的 1价 降低到1价，根据化合价升高与降低总数相等和原子守恒配平化学方程 式为NaClO2NH 3=N2H4NaClH2O。 NaClO2NH3=N2H4NaClH2O 1234 (2)2016 天津理综，9(3)MnO(OH) 2I HMn2I 2H2O(未配 平)其化学计量数依次为 _。答案解析 Mn元素的化合价由 4价降低到2价，碘元素的化合价由 1价升高到0 价，根据化合价升降总数相等，配平后化学方程式为MnO(OH) 22I 4H=Mn 2 I23H2O，故其化学计量数依次为 1,2,4,1,1,3。 1,2,4,1,1,3 1234 (3)2016 四川理综， 8(

24、5)在稀硫酸中， Cr的最高价含氧酸的钾盐 (橙色) 氧化氧的一种氢化物，Cr被还原为 3价，该反应的化学方程式是 _ _ 。 答案解析 铬的 最高价的钾盐为K2Cr2O7， 将H2O2氧化为O2， 自身被还原为 Cr2(SO4)3，注意溶液呈酸性，配平。 3H2O2 K2Cr2O74H2SO4=3O 2K2SO4Cr2(SO4)37H2O 1234 (4)2015 全国卷，28(3)将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生 反应的离子方程式为 _ 。 (5)2015 福建理综， 25(3)KClO3与KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色， 假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程

25、式为 _ _ 。 答案 答案 1234 2ClO210I 8H=5I 24H2O2Cl ClO 3 6I 6H=Cl 3I 23H2O 3.按要求回答下列问题： (1)2015 全国卷，28(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制 得ClO 2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 _。 答案21 1234 1234 (2)(2015海南，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)33ClO 4OH=2ROn 4 3Cl 5H 2O，则 RO n 4 中 R 的化合 价是_。 A.3 B.4 C.5 D.6 答案解析 根据反应前后电荷守恒，可得： 342n3，解得 n

26、2，则 RO2 4 中 R 的化合价为6 价，即选 D。 4.(2016全国卷，28)NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白 织物等，其一种生产工艺如下：答案解析 回答下列问题： (1)NaClO 2中Cl的化合价为_。 根据化合物中化合价的代数和为零的原则，可知 NaClO 2中Cl的化合价为 3价。 3 1234 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_ _ 。 由工艺流程图可知， “反应”步骤中的反应物为 NaClO 3、H2SO4和SO2， 生成物为 NaHSO 4 和ClO 2 ，则反应的化学方程式为2NaClO 3 H2SO4 SO2=2NaHSO 42Cl

27、O2。 2NaClO 3H2SO4SO2 =2NaHSO 42ClO2 答案解析 1234 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2和Ca2， 要加入的试剂分别为 _、_。“电解”中阴极反应 的主要产物是_ 。 由于Mg(OH) 2的溶解度比MgCO3更小，CaCO3的溶解度比Ca(OH)2更小， 所以为了能更完全地除去粗盐水中的 Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为 NaOH溶液和Na2CO3溶液，电解时在阴极发生还原反应，氯元素化合价 降低，产物为NaClO 2。 NaOH溶液Na2CO3溶液 答案解析ClO 2 (或 NaClO2) 1234 (4)“尾气吸收”是吸

28、收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _，该反应中氧化产物是 _。 1234 由题意可知， “尾气吸收 ”是利用NaOH和H2O2溶液吸收 “电解”过程 排出的少量ClO 2，生成的是NaClO2，则此吸收反应发生的化学反应方程 式为2NaOHH2O22ClO 2=2NaClO22H2OO2，其中ClO2是氧化剂， H2O2是还原剂，其物质的量之比为 21，该反应中的氧化产物是 O2。 21 O2 答案解析 (5)“有效氯含量 ”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克 含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。 NaClO 2的有

29、效氯含 量为_。(计算结果保留两位小数 ) 1234 NaClO 2在杀菌消毒的过程中被还原为 Cl ，则1 mol NaClO 2得到电子的物 质的量为4 mol,1 mol Cl2被还原为Cl时得到电子的物质的量为 2 mol，故 1 g NaClO2得到电子的物质的量为 4/90.5 mol，根据“有效氯含量”的定 义可知，NaClO 2的有效氯含量为1.57。 1.57答案解析 课时作业 1.某强酸性溶液中可能存在NO 3 、I、Cl、Fe3中的一种或几种。向该 溶液中加入溴水后， Br2被还原，由此推断该溶液中 A.不含 NO 3 ，含 Fe3 B.含有 NO 3 、I、Cl C.含

30、 I，但不能确定是否含 Cl D.含有 Fe3 答案解析 向原溶液中加入溴水后，Br 2 被还原，则原溶液中肯定含有I ；因为 HNO3和Fe3都能氧化I，所以其中不含NO 、Fe3；有关实验现象无法 确定溶液中是否含有Cl。 3 123456789101112131415 2.(2016泉州五校高三联考 )氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应 的化学方程式(未配平 )如下： Na3NH2ONaOH NH 3 ，NaH H2ONaOHH2。有关它们的叙述：与水反应都是氧化还原反应； 与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐。 正确的是 A.B.C. D. 答案解析 反应Na3N3H

31、2O=3NaOHNH3中元素的化合价没有变化，不是氧化 还原反应，错误；正确； 氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会 生成氯化钠一种盐，错误。 123456789101112131415 3.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。 脱氯反应为 S2O2 3 Cl2H2OSO2 4 ClH(未配平)。下列对该反 应的说法不正确的是 A.反应中硫元素发生了氧化反应 B.脱氯反应后的溶液显酸性 C.根据该反应可判断还原性： S2O2 3 Cl D.反应中每脱去 1 mol Cl2 会生成 1 mol SO 2 4 答案解析 1234567

32、89101112131415 4.(2016杭州模拟 )固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组 以Mg(NO 3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下 4 种猜想，其中不成立的是 A.Mg(NO 2)2、O2 B.MgO、NO2、O2 C.Mg3N2、O2D.MgO、NO2、N2 答案解析 A、B、C三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件； 由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的 特征，故D不成立。 123456789101112131415 5.(2016泰安二模 )钯的化合物 PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体 CO，该反应的反

33、应物与生成物有 CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未 知物质X。下列说法错误的是 A.未知物质X为CO2，属于氧化产物 B.每转移1 mol e时，生成2 mol X C.反应中PdCl2作氧化剂，被还原 D.还原性：COPd 答案解析 123456789101112131415 6.(2016哈师大附中高三第一次月考 )某强氧化剂 XO(OH) 2 被 Na2SO3还 原。 如果还原 2.4103 mol XO(OH) 2 ， 需用 30 mL 0.2 molL1的 Na2SO3 溶液，那么 X 元素被还原后的价态是 A.2 B.1 C.0 D.1 答案解析 XO(OH) 中X的化

34、合价是5，Na2SO3中S的化合价从4升高到6，设 X元素被还原后的化合价为 a，根据氧化还原反应中化合价升降必相等： 2.4103(5a)0.20.03(64)，解得a0。 2 123456789101112131415 7.(2016山西模拟)某离子反应中涉及 H2O、ClO 、NH 、H、N 2、Cl 六 种微粒。其中 N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确 的是 A.该反应的还原剂是Cl B.消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23 D.反应后溶液的酸性明显增强 答案解析 4 123456789101112131415 8.(20

35、16广西重点高中第一次模拟 )MnO 2和Zn是制造普通干电池的重要原 料，现用软锰矿 (主要成分为MnO 2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2 和Zn的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A.酸溶时，ZnS作氧化剂 B.原料硫酸可以循环使用 C.可用盐酸代替硫酸进行酸溶 D.操作1是萃取 答案解析 123456789101112131415 9.(2016安徽淮北一模 )对于反应 2P4H2O22NaOH=Na 2H2P2O6 4H2O，下列有关该反应说法正确的是 A.P是氧化剂 B.氧化性H2O2Na2H2P2O6 C.1 mol H2O2反应，转移电子1 mol D.Na2H2P2

36、O6中磷元素的化合价为 3 答案解析 123456789101112131415 10.(2016湛江模拟)LiAlH 4是重要的储氢材料，其组成类似于 Na3AlF6。常 见的供氢原理如下面两个方程式所示： 2LiAlH 4 2LiH2Al 3H2，LiAlH42H2O=LiAlO 24H2。下列说法正确的是 A.若反应中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成 B.氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为 LiHH2O=LiOHH2 C.生成等质量的氢气，反应、转移电子数之比为 43 D.LiAlH 4是共价化合物，LiH是离子化合物 答案解析 = 12345678910111213141

37、5 11.(2016安徽江淮名校第二次联考 )已知含3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加 入KIO3溶液，加入的KIO 3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则 下列判断不正确的是 A.还原性：HSO 3 I，氧化性：IO 3 I2SO2 4 B.a 点处的氧化产物是 SO2 4 ，还原产物是 I C.当溶液中的 I为 0.4 mol 时，加入的 KIO3 一定为 0.4 mol D.若向 KIO3 溶液中滴加 NaHSO 3 溶液， 反应开始时的离子方程式为 2IO 3 5HSO 3 =I25SO 2 4 3HH2O 答案 123456789101112131415 12.(1)请

38、将下列 5种物质： N2O、FeSO4、Fe(NO 3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分 别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。 _=_ _ _H2O答案解析 根据氧化性：氧化剂氧化产物，硝酸是强氧化剂，能够氧化许多具有 还原性的物质。 24FeSO 4 30HNO 3 8Fe(NO 3)3 8Fe2(SO4)33N2O 15 123456789101112131415 (2)反应物中发生氧化反应的物质为 _，被还原的元素是_。 答案解析 在反应中发生氧化反应的物质是 FeSO 4；氧化剂是HNO3，其中被还原 的元素是N元素。 FeSO 4N (3)反应中1 mol氧化剂得到_

39、mol电子。答案解析 由于反应前N元素的化合价是 5价，反应后N元素的化合价是 1价， 所以在反应中1 mol氧化剂得到4 mol电子。 4 123456789101112131415 13.焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生 的反应体系中共有六种物质： NH4Cl、FeCl 3、N2、Fe2O3、Fe和X。 (1)根据题意，可判断出X是_(写化学式)。答案 H2O 根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH 4Cl、 Fe2O3，则该反应的生成物为 FeCl3、N2、Fe和X，根据元素守恒可知 X中 含有H、O元素，则X为H2O。 解析 123456

40、789101112131415 (2)写出并配平该反应的化学方程式： _ _。 6NH4Cl4Fe2O3=6Fe2FeCl 3 由反应物和生成物可知， NH4ClFe2O3FeFeCl 3N2H2O，该 反应Fe元素的化合价由 3价降低为0，N元素的化合价由 3价升高到0， 根据得失电子守恒和质量守恒定律可配平该方程式。 3N212H2O答案解析 123456789101112131415 (3)发生氧化反应的物质是 _，反应中4 mol的氧化剂能_(填 “失去”或“得到”)_mol电子。 NH4Cl 由该方程式可知， N元素的化合价升高，所以发生氧化反应的物质是 NH4Cl；Fe元素的化合价

41、从 3价降低到0，得到3个电子，Fe2O3是氧化 剂；4 mol Fe2O3得到电子的物质的量为 3 mol3218 mol。 得到 答案解析18 123456789101112131415 (4)反应中产生了 11.2 L(标准状况 )的气体时，被还原的物质的质量为 _。 80 g 答案解析 11.2 L(标准状况)的气体，其物质的量为 11.2 L 22.4 Lmol 10.5 mol，由反应 方程式可知，气体与起氧化剂作用的 Fe2O3的关系为 3N23Fe2O3，则 被还原的 Fe2O3的质量为 0.5 mol160 gmol180 g。 123456789101112131415 14.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理： NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO 3、CO2、NaCl和N2 已知HCN(Ki6.31010)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。 完成下列填空： (1)第一次氧化时，溶液的 pH应调节为_(选填“酸性”、“碱性”或 “中性”)；原因是_ 。 碱性 防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气 NaCN易与酸反应生成 HCN