物化电化学试题(七、八、九)

1、第七章 电解质溶液试题（一）填空题：（每题2分）18-1-1-2电导G的物理意义是：_。28-1-1-2电导G的单位是_，电导率的的单位是_，摩尔电导的单位是_。38-1-1-2电导率的物理意义是：_。48-1-1-2摩尔电导的物理意义是：_。58-1-1-4柯尔拉乌希经验关系=适用条件是：_。68-1-1-7 D-H将强电解质稀溶液与理想稀溶液之间的偏差完全归结于_ _。78-1-1-7 “离子氛”模型 把离子间的静电相互作用归结为_。88-1-1-9 D-H极限公式适用条件是：_。（二）单项选择题：(每题1分)98-4-2-1 导体分为两类，第一类是电子导体，第二类是离子导体当温度升高时,

2、其导电能力：(A) 第一类导体增大，第二类导体也增大；(B) 第一类导体降低，第二类导体也降低；(C) 第一类导体增大，第二类导体降低； (D) 第一类导体降低，第二类导体升高。108-4-2-2 电导率的单位是：(A) S-1-1； (B) S-1； (C) S-1； (D) S-1ol-1。118-4-2-2 摩尔电导的单位是：(A) S-1-1； (B) S-1； (C) S-1； (D) S2ol-1。128-4-2-2 298K 时 0.1moldm-3NaOH溶液的电阻率为 93.6 ，它的电导率为：(A) 0.011； (B) 0.936 S-1-1；(C) 9.36 S-1-1

3、； (D) 93.6 S-1-1。138-4-2-2 某溶液的浓度为 c（moldm-3）电导率为（S-1-1），则摩尔电导率m与 c 和 的关系为：(A) m103/c； (B) m=10-3/c； (C) m=/c； (D) m=10-5/c。148-4-2-3电解质溶液的电导率数值，从无限稀开始随浓度增加而：（A）逐渐增大；（B）逐渐减小；（C）先增大，达极值后在逐渐减小；（D）无统一规律。158-4-2-3 强电解质溶液的电导率数值，从无限稀开始随浓度增加而：（A）逐渐增大；（B）逐渐减小；（C）先增大，达极值后在逐渐减小；（D）无统一规律。168-4-2-3 在一定温度下电解质溶液稀

4、释时，摩尔电导率的数值:(A) 对强、弱电解质均增加； (B) 对强、弱电解质均减少；(C) 强电解质减少，弱电解质增加； (D) 强电解质增加，弱电解质减少。178-4-2-3 25时，对于浓度比较小的KCl水溶液，加水稀释，那么：(A) 电导率增加，摩尔电导增加 (B) 电导率增加，摩尔电导减小 (C) 电导率减少，摩尔电导增加 (D) 电导率减少，摩尔电导减少188-4-2-3 298K时，对于浓度小于 0.1mol/dm3的KOH水溶液，加水稀释后，溶液的电导率、摩尔电导率变化为：(A) 电导率增加，摩尔电导率增加 （B）电导率增加，摩尔电导率减少(C) 电导率减少，摩尔电导率增加 （

5、D）电导率减少，摩尔电导率减少 198-4-2-3 0.01mol/dm3的HCl、KCl、KOH和HAc溶液的电导率大小次序为：(A) KCl KOH HCl HAc ；（B）KOH HCl KCl HAc；(C) HCl KOH KCl HAc ；（D）HCl KCl KOH HAc 。208-4-2-3 0.01mol/dm3的HCl、KCl、KOH和HAc溶液的摩尔电导大小次序为：(A) m，KCl m，KOH m，HCl m，HAc ；（B）m，KOH m，HCl m，KCl m，HAc；(C) m，HCl m，KOH m，KCl m，HAc ；（D）m，HCl m，KCl m，KO

6、H m，HAc 。218-4-2-3 0.01mol/dm3的HNO3、KNO3、KOH和NH4OH溶液的电导率大小次序为：(A) KNO3 KOH HNO3 NH4OH ； （B）KNO3 HNO3 KOH NH4OH ；(C) HNO3 KOH KNO3 NH4OH ； （D）HNO3 KNO3 KOH NH4OH 。228-4-2-3 0.01mol/dm3的HNO3、KNO3、KOH和NH4OH溶液的摩尔电导大小次序为：(A) m，HNO3 m，KNO3m，KOH m，NH4OH；（B）m，KOH m，HNO3 m，KNO3m，NH4OH ；(C) m，HNO3 m，KOH m，KNO

7、3 m，NH4OH；（D）m，HNO3 m，NH4OH m，KOH m，KNO3 。238-4-2-4 下列不能用外推法得的电解质为（ ）（A）NaCl； （B）HCl； （C）KOH； （D）HAc。248-4-2-4 下列不能用外推法得的电解质为（ ）（A）KCl； （B）HNO3； （C）KOH； （D）NH3 H2O。25. 8-4-2-4 下列不能用外推法得的电解质为（ ）（A）甲酸钠； （B）NaNO3； （C）甲酸； （D）NaOH。 (三) 简答题 (每题2分)268-6-3-1 简要回答电子导体导电和电解质溶液导电区别。278-6-3-8 写出质量摩尔浓度为m的H2SO4溶液

8、电解质活度a B，m、离子平均活度a、离子平均活度系数和浓度m之间关系。288-6-3-8 写出质量摩尔浓度为m的CaCl2溶液电解质活度a B，m、离子平均活度a、离子平均活度系数和浓度m之间关系。298-6-3-8 写出质量摩尔浓度为m的Na2SO4溶液电解质活度a B，m、离子平均活度a、离子平均活度系数和浓度m之间关系。(四) 计算题 (每题8分)30. 8-7-3-4已知298.2K时，HCl、NaAc、NaCl的极限摩尔电导率/（S m2 mol-1）分别为426.1510-4, 91.0110-4,126.4610-4，试计算298.2K时HAc 的.31. 8-7-3-4 已知

9、298.2K时，丙酸钠、盐酸、氯化钠的极限摩尔电导分别为85.810-4,426.210-4, 126.510-4 S m2 mol-1，试计算298.2K时丙酸的。32. 8-7-3-5用同一个电导池在298.2 K 时测得标准的 0.01 mol dm-3 KCl 溶液的电阻为1064，0.01mol dm-3 HAc的电阻为 9256，试求此醋酸溶液的电导率和摩尔电导。（298.2K，0.01mol dm-3 KCl 的 = 0.149 S m-1）33. 8-7-3-5 用同一个电导池在298.2 K 时测得标准的 0.02 mol dm-3 KCl 溶液的电阻为82.4，0.005m

10、ol dm-3K2SO4的电阻为163，试求K2SO4溶液的电导率和摩尔电导。（298.2K，0.01mol dm-3 KCl 的 = 2.76710-1 S m-1）34. 8-7-4-5在298.2 K 时测得0.01mol dm-3 HAc的摩尔电导为0.00162 S m2 mol-1，已知298.2 K 时HAc的为390.7010-4 S m2mol-1，试计算此醋酸溶液的电离度和电离常数。35. 8-7-4-5在298.2 K 时测得0.01mol dm-3丙酸的摩尔电导为1.410-4 S m2 mol-1，已知298.2 K 时丙酸的极限摩尔电导为385.510-4 S m2

11、 mol-1 S m2 mol-1，试计算298.2K时丙酸的电离度和电离常数。36. 8-7-4-5在298K时，测得AgCl饱和水溶液的电导率为3.1410-4 S m-1，已知同温下所用水的电导率为1.6010-4 S m-1，(AgCl)= 0.01382 S m2 mol-1，试求298K AgCl的溶解度和溶度积。37. 8-7-3-6 在298K时，(NH4Cl)= 0.01498 S m2 mol-1，t(NH4+) = 0.491，计算NH4+和Cl-的离子电导。18第七章 电解质溶液答案（一）填空题：(每题2分)1 8-1-1-2 当导体两端的电势差为1V时的电流强度。2

12、8-1-1-2_ S _，_ Sm-1 _，_ Sm2mol-1 _。38-1-1-2当电极面积A 1m2，电极距离 l1m 时电解质溶液的电导。 4 8-1-1-2 含1mol 电解质的溶液在相距为1m的两平行电极板之间的电导。58-1-1-4强电解质稀溶液。68-1-1-7 离子间的静电相互作用。7 8-1-1-7 中心离子与离子氛之间的作用。 8 8-1-1-9 298K强电解质稀水溶液 。（二）单项选择题：(每题1分)98-4-2-1 (D) 108-4-2-2 (B) 118-4-2-2 (D) 128-4-2-2 (A) 13 8-4-2-2 (B) 148-4-2-3（C）158

13、-4-2-3（B） 168-4-2-3 (A)178-4-2-3 (C) 188-4-2-3 (C) 198-4-2-3 (C) 208-4-2-3 (C)218-4-2-3 (C) 228-4-2-3 (C) 238-4-2-4 （D）248-4-2-4 （D）25. 8-4-2-4 （C）(三) 简答题 (每题2分)268-6-3-1答：电子导体是由自由电子定向移动来实现导电，电子导体的导电能力随温度升高而减小。电解质溶液是由离子的定向移动来实现导电，当电流通过时有电化学反应发生，其导电能力随温度升高而增大。278-6-3-8 答： a B，m= 288-6-3-8 答： a B，m= 2

14、98-6-3-8 答： a B，m= (四) 计算题 (每题8分)30.8-7-3-4 解：(HAc) =(H+) +(Ac-) ； (HCl) = (H+) +(Cl-) （2分） (NaAc) =(Na+) +(Ac-)； (NaCl) = (Na+) +(Cl-) （2分）故 (HAc) =(HCl) +(NaAc) -(NaCl) = (426.15+91.01-126.46)10-4 （3分） =390.7010-4 S m2mol-1 （1分） 31.8-7-3-4解：(丙酸) =(H+) +(丙酸根) ； (HCl) = (H+) +(Cl-) （2分） (丙酸钠) =(Na+)

15、 +(丙酸根)； (NaCl) = (Na+) +(Cl-) （2分）故 (丙酸) =(HCl) +(丙酸钠) -(NaCl) = (426.2+85.8-126.5)10-4 （3分） =385.510-4 S m2 mol-1 （1分） 32. 8-7-3-5解: 该电导池常数 ( l / A ) = R = 0.1491064 = 150 m-1 (3分) （HAc）= ( l / A) (1/R)=150(1/9259) = 0.0162 S m-1 (2分) m (HAc) = (/ c) = 0.0162 / (0.01103) = 0.00162 S m2 mol-1 (3分)或

16、 未/标= R标 / R未，(3分) 未 =标R标 / R未 = 0.1491064/9259 =0.0162 S m-1 (2分)(HAc) = (/ c) = 0.0162 / (0.01103) = 0.00162 S m2 mol-1 (3分)33. 8-7-3-5解 该电导池常数( l / A ) = R = 0.276782.4 =22.8 m-1 (3分)（K2SO4）= ( l / A) (1/R) =22.8(1/163) = 0.140 S m-1 (2分)( K2SO4) = (/ c) = 0.140 / (0.005103) = 0.028 S m2 mol-1 (3

17、分)或 未/标= R标 / R未，(3分) 未 =标R标 / R未 = 0.276782.4/163 =0.140 S m-1 (2分)(HAc) = (/ c) = 0.140 / (0.005103) = 0.028 S m2 mol-1 (3分)34. 8-7-4-5解： =/=0.00162 /390.7010-4=0.041 （4分）= 1.7910-5 （4分）35. 8-7-4-5解：=/=1.410-4 /385.510-4=0.0363 （4分）= 1.3210-5 （4分）36. 8-7-4-5解：(AgCl)=(AgCl溶液)(H2O)=3.1410-4-1.6010-4

18、=1.8110-4Sm-1 (2分） = =1.3110-2mol m-3=1.3110-5mol dm-3 （3分） Ksp = c2 = 1.7210-10 mol2 dm-6 （3分）37.8-7-3-6解：t，+ t，- = 1， t(Cl-) = 0.509 （3分）(NH4+)=t，+ = 0.4910.01498 = 0.007355 S m2 mol-1 （3分）(Cl-) =t，- = 0.5090.01498 = 0.007625 S m2 mol-1 （2分）或 + = ， (Cl-) = 0.01498 - 0.007355= 0.007625 S m2 mol-1 （

19、2分）第八章 可逆电池试题(一) 填空题（每题2分）1. 9-1-1-1电化学按电极反应性质规定 为阳极。 为阴极。2. 9-1-1-1按物理学的规定 为正极， 为负极。3. 9-1-1-1原电池的负极为 ，正极为 。4. 9-1-1-1 电解池阳极为 ，阴极为 。5. 9-1-1-6标准氢电极表示为： 6. 9-1-1-6 甘汞电极表示为： 7. 9-1-1-6银一氯化银电极表示为： 8. 9-1-1-6气体氯电极表示为： 99-1-1-6金属锌电极Zn (s)Zn2+ (a) 反应为： 109-1-1-6 氧电极Pt (s) | O2 (p)OH- (a) 反应为： 119-1-1-6电极

20、Pt (s)Fe2+ (a1),Fe3+ (a2) ，电极反应为： 129-1-1-6电极Pt (s)Sn2+ (a1),Sn4+(a2) ，电极反应为： 139-1-1-6甘汞电极电极电势为： 149-1-1-6银一氯化银电极电极电势为： （二）单项选择题：(每题1分)159-4-2-4 电池在等温、等压和可逆条件下放电，则其与环境间的热交换为下列何者：(A) 一定为零； （B）为H； (C)为TS； （D）与H和TS均无关。 169-4-2-1 下列说法正确的是：(A) 电解池的阳极发生氧化反应； (B) 原电池的负极就是阴极； (C) 电解池的阴极发生氧化反应； (D) 原电池的正极就是

21、阳极。17. 9-4-2-1对于原电池，下列说法正确的是：(A) 正极是阴极，电池放电时, 溶液中带负电荷的离子向阴极迁移(B) 负极是阳极，电池放电时，溶液中阴离子向正极迁移(C) 负极是阳极，电池放电时，溶液中带负电荷的离子向负极迁移(D) 负极是阴极，电池放电时，溶液中带负电荷的离子向阳极迁移18. 9-4-2-1对于丹聂尔电池，在充电过程中，有下列说法中正确的是：(A) Cu 为正极, Zn为负极 (B) Cu 为阳极, Zn为阴极(C) Cu 为负极, Zn为正极 (D) Cu 为阴极, Zn为阳极19. 9-4-2-1对于电解池来说 :?(A) 与电源正极相联的是阴极，发生还原反应

22、 (B) 与电源正极相联的是阳极，发生氧化反应(C) 与电源负极相联的是阴极，发生氧化反应 (D) 与电源负极相联的是阳极，发生还原反应209-4-2-2下列电池中肯定为不可逆电池的是：(A) Pt，H2(P1)HCl(a)Cl2(P2)，Pt (B) Ag(s)，AgCl(s)KCl(a)Hg2Cl2(s)，Hg(l)(C) ZnH2SO4(a)Cu (D) Pb，PbO(s)NaOH(a)HgO(s)，H(l)219-4-2-3 采用补偿法测定可逆电池电动势,主要目的是：(A) 消除电极上的副反应 (B) 使标准电池的电动势稳定(C) 在接近可逆的条件下测电池电动势 (D) 减少工作电池的

23、损耗229-4-2-5 Pt，H2(P)OH-(a)电极是：(A) 第一类可逆电极 (B) 第二类可逆电极 (C) 第三类可逆电极 (D) 不可逆电极239-4-2-5有四个电极(1) Cu |CuSO4(a)； (2) Cu |H2SO4(a) (3)CuHCl（a）； (4) Cu |CuCl2(a)； 其中： (A) (1)(2)是可逆电极 (B) (1)(3)是可逆电极 (C) (1)(4)是可逆电极 (D) 全是可逆电极249-4-2-5下列电极中，对阴离子可逆的电极为：(A) 铜电极 (B) 标准氢电极 (C) 甘汞电极 (D) 玻璃电极259-4-2-5酸度计所用的指示电极是：(

24、A) 玻璃电极 (B) 氢电极 (C) 甘汞电极 (D) 铂电极9-4-2-5 (A)269-4-2-5甘汞电极是：(A) 金属电极 (B) 金属金属难溶盐电极(C) 金属金属氧化物电极 (D) 氧化还原电极279-4-2-5 测定溶液 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极，它是：(A) 第一类电极 (B) 第二类电极(C) 氧化还原电极 (D) 离子选择性电极289-4-2-7对于甘汞电极，下列叙述正确的是:(A) 电极反应为 Hg2e-Hg； (B) 属于第一类电极；(C) 对阴离子可逆，电极电势较稳定；(D) 电极电势为(Hg2Cl2)(Hg2Cl2)(RT/2F)ln(Cl-)299-

25、4-2-7 0 时，对于下列电极反应: Cl2(P)+ 2e-2Cl-(Cl-)下列电极电势计算式中，哪个 是正确的:(A) 0.05915lg(Cl-) (B) 0.05915lg(Cl-)(C) 0.1183lg(Cl-) (D) 0.02568lg(Cl-)309-4-2-8 298K 时,已知 (Fe3+,Fe2+)0.77V, (Sn4+,Sn2+)0.15V, 当这两个电极组成自发电池时,E为:(A) 1.39 V (B) 0.62 V (C) 0.92 V (D) 1.07 V319-4-2-4下述各量与电池反应方程式的书写无关的是:(A) QB； (B) rH； (C) K；

26、(D) E329-4-2-3韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为：(A) Cd2+2e-Cd (B) PbSO4+2e-Pb+SO (C) Hg2SO4(s)+2e-2Hg(l)+SO (D) Hg2Cl2+2e-2Hg+2Cl-339-4-2-2下列可以安排为可逆电池的是： (A)Zn(s) | HCl (b) | Ag (s)； (B)Zn (s)ZnSO4 (a1)CuSO4 (a2)Cu (s)；(C) Zn (s)ZnSO4 (a1)CuSO4 (a2)Cu (s)；(D) Zn (s)CuSO4 (a2)Cu (s)。349-4-2-3在应用对消法测定电池电动势实验中，必须使用下

27、列何种电池？(A)标准氢电极组成的电池； (B)甘汞电极组成的电池；(C)银氯化银电极组成的电池； (D)韦斯登标准电池。359-4-2-4 25时电池反应 H2(g) 1/2 O2(g) H2O(l) 所对应的电池的标准电动势为E，则反应 2H2O(l) 2H2(g) O2(g) 所对应的电池的标准电动势E是： (A) E2E (B) E 2E (C) E E (D) EE369-4-2-7电极反应 F3+3e-F,；F2+2-F,；Fe3+Fe2+, ；它们之间的关系是： (A) (B) 32(C) (1/3)(1/2) (D)=3; =2379-4-2-7电极反应和标准电极电势是：Cu2

28、+2e=Cu ,；Cu+ e=Cu ,；Cu2+ e=Cu+,， 则存在的关系式是：(A) =-； (B) =-2； (C) =2-2； (D) =2-。389-4-2-7已知298K下，电极反应所对应的标准电极电势如下：Sn4+ 4=Sn, a；Sn2+2= Sn, b；Sn4+ 2=Sn2+ , c, 则：(A) ca-b； (B)ca2b (C)c2a-b (D) c=2b-a399-4-2-4电池反应各为： Ag(s)Cl2 ()AgCl (s)，2Ag(s)Cl2 ()2AgCl (s)，则各电池反应的，及E关系为：(A) = ， = ，E= E； (B) =2 ， = 2，E=2

29、E；(C) = 2， = 2，E= E； (D) = 2， = 2，E= E2；409-4-2-4电池反应各为：Cu(s)Cl2 ()CuCl2 (s)，Cu (s)Cl2 ()CuCl2 (s)，则各电池反应的，及E关系为：(A) = ， = ，E= E； (B) =2 ， = 2，E=2 E；(C) = 2， = 2，E= E； (D) = 2， = 2，E= E2；419-4-2-4 电池反应各为：H2 ()Cl2 ()HCl (a)，H2 ()Cl2 ()2HCl (a)，则各电池反应的，及E关系为：(A) = ， = ，E= E； (B) =2 ， = 2，E=2 E；(C) = 2

30、， = 2，E= E； (D) = 2， = 2，E= E2；429-4-2-4 电池反应各为：H2 ()O2 ()H2O (l)，2H2 ()O2 ()2H2O (l)，则各电池反应的，及E关系为：(A) = ， = ，E= E； (B) =2 ， = 2，E=2 E；(C) = 2， = 2，E= E； (D) = 2， = 2，E= E2；439-4-2-4单液电池 Pt,H2(P1)HCl(m)H2(P2)，Pt;在 298时，E0.02伏，则P1/P2近似为：(A) 0.50 (B) 0.70 (C) 1.40 (D) 4.75449-4-2-4原电池 MM-(a1)M-(a2)M,

31、 在某温度下,当a1=2a2时,电池的电动势为 E，若维持a2不变，使a1增加一倍，则原电池的电动势变为：(A) 0.5 E (B) E (C) 2E (D) 变为零459-4-2-8已知298K，Q(H2/OH-)=-0.828V, Q(O2/H+)=1.229V, Q(O2/OH-)=0.401V;有下列四个电池(气体压力均为p Q) Pt,H2|HCl(1molkg-1)|O2,Pt ; E1 Pt,H2|NaOH(1molkg-1) |O2,Pt ; E2 Pt,H2|KNO3(1molkg-1) |O2,Pt ; E3 Pt,H2|HCl(1molkg-1) NaOH(1molkg-

32、1) |O2,Pt, E4则它们的电动势大小顺序为：(A) E1E3E2E4 (B) E2E3E1E4 (C) E1=E2=E3=E4 (D) E1=E2=E3E4 (三) 简答题 (每题2分)469-6-3-5 电池的Pt(s) | H2(p)| HCl(a1)CuSO4(a2)| Cu 的电极反应和电池反应为何？479-6-3-5 电池Pb(s)|PbSO4(s)|H2SO4(a)|PbSO4(s)|PbO2(s)|Pb(s) 的电极反应和电池反应为何？489-6-3-5 电池的Zn (s)ZnSO4 (a1)CuSO4(a2)| Cu 的电极反应和电池反应为何？499-6-3-5电池：A

33、g(s)AgCl(s)HCl (a)Cl2 ()Pt (s) 的电极反应和电池反应为何？509-6-3-3为什么选用韦斯登电池作为标准电池？519-6-3-1电极电势如何规定的？529-6-3-4 E和E是强度因素还是容量因素，为什么？（四）计算题（每题8分）539-7-4-4电池： Ag(s)AgCl(s)HCl (a)Cl2 ()Pt (s) 在298.15K, 下测得电池的电动势1.97 V，电动势的温度系数 5.9410-4V K-1。当通电为1F电量时，试计算该电池反应的，rSm，rHm及QR；549-7-4-4韦斯登标准电池在298.15K, 下测得电池的电动势1.0186 V，电

34、动势的温度系数-5.0010-5V K-1。计算电池反应消耗1molCd时的，rSm，rHm及QR；559-7-4-4已知丹聂尔电池在298.15K, 下测得电池的电动势1.1030 V，电动势的温度系数 4.610- 4V K-1。当通电为2F电量时，试计算该电池反应的，rSm，rHm及QR；569-7-4-4电池： Cd(s)CdSO4H2O饱和AgCl (s)Ag (s) 在298.15K, 下测得电池的电动势0.67533 V，电动势的温度系数 -6.5010-4V K-1。当通电为2F电量时，试计算该电池反应的，rSm，rHm及QR；579-7-4-4电池：Pb(s)Pb(C2H3O

35、2)2(0.555mol kg-1)Cu(C2H3O2)2饱和Cu(s) 在298.15K, 下测得电池的电动势0.4764 V，电动势的温度系数 -3.8510-4V K-1。当通电为2F电量时，试计算该电池反应的，rSm，rHm及QR；589-7-3-4下列反应： Cu(s)Cl2(g) = CuCl2(aq)，已知298K时，Q(Cl2/Cl-) =1.3595V，Q(Cu2+/Cu) 0.337V。计算平衡常数599-7-3-4在 298K 时，试从标准生成自由能计算下述电池的电动势： Ag(s)AgCl(s)NaCl(1)Hg2Cl2(s)Hg(l)已知 AgCl(s) 和 Hg2C

36、l2(s)的标准生成自由能分别为-109.57和-210.35 kJmol-1。609-7-3-4铅蓄电池内的反应为 PbO2+2H2SO4Pb 2PbSO42H2O已知各组分在 298K 时的标准生成自由能如下： PbO2 H2SO4 PbSO4 H2OfG/kJmol-1 231.1 738.5 806.7 236.6求此铅蓄电池的标准电动势。第八章 可逆电池答案(一) 填空题（每题2分）1. 9-1-1-1发生氧化反应的电极， 发生还原反应的电极。 2. 9-1-1-1电势高的电极 电势低的电极 3. 9-1-1-1阳极 阴极 4. 9-1-1-1正极 负极 5. 9-1-1-6 Pt

37、(s) | H2 (p)H+ (aH+=1) 6. 9-1-1-6 Hg(l) | Hg2Cl2 (s)Cl-(a-)7. 9-1-1-6 Ag(s) | AgCl (s)Cl- (a-) 8. 9-1-1-6 Pt (s) | Cl2 (p)Cl- (a) 99-1-1-6 Zn2+ (a)2e- Zn(s) 109-1-1-6 O2 (p) +H2O (l)+2e-2OH- (a) 119-1-1-6 Fe3+ (a2)e-Fe2+ (a1)129-1-1-6 Sn4+ (a2)2e-Sn2+ (a1) 139-1-1-6(Hg2Cl2)(Hg2Cl2)(RT/F)ln(Cl-)149-1

38、-1-6 (AgCl)(AgCl)(RT/F)ln(Cl-)（二）单项选择题：(每题1分)159-4-2-4 (C) 169-4-2-1 (A) 17. 9-4-2-1 (C) 18. 9-4-2-1 (B) 19. 9-4-2-1 (B)209-4-2-2 (C) 219-4-2-3 (C) 229-4-2-5 (A) 239-4-2-5(C) 249-4-2-5 (C)259-4-2-5 (A) 269-4-2-5 (B) 279-4-2-5 (D) 289-4-2-7 (C) 299-4-2-7 (A)309-4-2-8 (B) 319-4-2-4 (D) 329-4-2-3 (D) 3

39、39-4-2-2 (C) 349-4-2-3 (D)359-4-2-4 (C) 369-4-2-7 (B) 379-4-2-7 (D) 389-4-2-7 (C) 399-4-2-4 (C) 409-4-2-4 (C) 419-4-2-4 (C) 429-4-2-4 (C) 439-4-2-4 (D) 449-4-2-4 (C)459-4-2-8(D)(三) 简答题 (每题2分)469-6-3-5答： 负极：H2 2 H+ + 2e- 正极：Cu2+ + 2e- Cu电池反应： H2 + Cu2+ 2 H+ + Cu479-6-3-5答： 负极：Pb(s)+SO PbSO4(s)+2e- 正极

40、：PbO2(s)+SO+4H+ +2e- PbSO4(s)+2H2O(l)电池反应： Pb(s)+PbO2(s)+2SO+4H+ = 2PbSO4(s)+2H2O(l)489-6-3-5答： 负极：Zn Zn2+ + 2e- 正极：Cu2+ + 2e- Cu电池反应： Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu499-6-3-5答： 负极：Ag + Cl- AgCl + e- 正极：Cl2 + e- Cl-电池反应：Ag(s)Cl2 ()AgCl (s)509-6-3-3答：负极用镉汞齐，处于二相平衡，电极电势不会因汞齐中总组成略有变化而改变。另一优点是电池的温度系数很小，电动势稳定，故选用韦斯登

41、电池作为标准电池。519-6-3-1答：标准氢电极作为左电极，待测电极为右电极组成可逆电池：标准氢电极待测电极，规定该可逆电池的电动势就是待测电极的电极电势。529-6-3-4答：E和E是强度因素，因为E=，E=，两个容量因素的商是强度因素。（四）计算题（每题8分）539-7-4-4解：当通电为1F电量时，n =1，所以： -nFE -964871.97 -190.08 kJ mol-1 （2分） rSm nF196487(-5.9510-4)-54.52 J K-1 mol-1 （2分） QR TrSm nFT = 298.15(-57.4210-3) -16.26 KJ （2分） rHmT

42、rSm-nFE+ nFT = -190.08 - 16.26 -206.34 kJ （2分）549-7-4-4解：当消耗1molCd时，n =1，所以： -nFE -2964871.0186 -196.56 kJ mol-1 （2分） rSm nF296487(-5.0010-5)-9.65 J K-1 mol-1 （2分） QR TrSm nFT = 298.15(-9.6510-3) -2.87 kJ mol-1 （2分） rHmTrSm-nFE+ nFT =-196.56 -2.87-199.43 kJ mol-1（2分）559-7-4-4解：当通电为2F电量时，n =2，所以： -nF

43、E -2964871.1030 -212.85 kJ mol-1 （2分） rSm nF296487(-4.610-4)-88.77 J K-1 mol-1 （2分） QR TrSm nFT = 298.15(-88.7710-3) -26.47 kJ mol-1 （2分） rHmTrSm-nFE+ nFT =-212.85 -26.47-239.32 kJ mol-1（2分）569-7-4-4解：当通电为2F电量时，n =2，所以： -nFE -2964870.67533-130.32kJ mol-1 （2分） rSm nF296487(-6.5010-4)-125.43 J K-1 mol

44、-1 （2分） QR TrSm nFT = 298.15(-125.4310-3) -37.40 kJ mol-1 （2分） rHmTrSm-nFE+ nFT =-130.32 -37.40-167.72 kJ mol-1（2分）579-7-4-4解：当通电为2F电量时，n =2，所以： -nFE -2964870.4764-91.93kJ mol-1 （2分） rSm nF296487(3.8510-4)74.29 J K-1 mol-1 （2分） QR TrSm nFT = 298.15(74.2910-3) 22.15 kJ mol-1 （2分） rHmTrSm-nFE+ nFT =-91.93 +22.15-69.78 kJ mol-1（2分）58 9-7-3-4 解EQQ(Cl2/Cl-)Q(Cu2+/Cu)1.0225 V (3分) lnKQnEQF/RT2EQF/RT79.65 (3分) 求得 KQ 3.911034 (2分)599-7-3-4 解电池反应 Ag(s)Hg2Cl2(s)AgCl(s)Hg(l) (2分) rGfG AgCl(s)-fG Hg2Cl2(s) -4.395 kJmol (3分)EE-rG/nF0.04554 V (3分)609-7-3-4 解rG2fG (PbSO4)+2fG (H2O)-fG (PbO2)-2f