高中化学必修二化学键PPT学习教案

1、会计学1高中化学必修二化学键高中化学必修二化学键1.1.概念要点：概念要点：a. a. 相相邻邻b.b.原子之间原子之间 c.c.强烈作用强烈作用相邻的原子之间强烈的相互作用相邻的原子之间强烈的相互作用2.2.化学键主要类型：化学键主要类型：a.a.离子键离子键b.b.共价键共价键化学键化学键:使离子使离子相结合或原子相结合的作用力相结合或原子相结合的作用力第1页/共47页钠在氯气中燃烧现象：现象：剧烈燃烧，剧烈燃烧，黄色火焰，黄色火焰，大量白烟。大量白烟。思考：思考：NaNa与与ClCl是如何结合成是如何结合成NaClNaCl的呢？的呢？第2页/共47页氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程Na+

2、118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -失失 e-得得 e-静电作静电作用用Na+Cl-阴阴、阳离子通过、阳离子通过静电作用静电作用而形成的化学键叫做而形成的化学键叫做离子键。离子键。成键原因：成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。第3页/共47页思考思考1.1.在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，NaNa+ +和和ClCl- - 间存在哪些力间存在哪些力？ （1）NaNa+ +离子和离子和ClCl- -离子间的静电离子间的静电相互吸引相互吸引作用作用 不可能！因阴阳离子接近到某一定距离不可能！

3、因阴阳离子接近到某一定距离时，时，吸引和排斥作用达到平衡吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间，阴阳离子间形成稳定的化学键。形成稳定的化学键。2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？呢？ （2） 阴阳离子间电子与电子、阴阳离子间电子与电子、 原子核与原子核间的原子核与原子核间的相互排斥相互排斥作用作用第4页/共47页相互作用相互作用: :成键微粒：成键微粒： 阴、阳离子。阴、阳离子。静电作用静电作用（静电引力和斥力）（静电引力和斥力）。1、定义：、定义：使阴阳离子结合成化合物的静使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。电作用，叫做离子键。一、离子键

4、一、离子键 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。斥达到平衡，就形成了离子键。成键过程成键过程:第5页/共47页2、本质及形成条件本质及形成条件电子得失电子得失阴阳离子阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼的金属元素（活泼的金属元素（AA，AA）和活泼的非金属元素（和活泼的非金属元素（AA，AA）成键原因成键原因：成键粒子成键粒子：成键本质成键本质：成键元素成键元素：第6页/共47页思考思考 哪些物质能形成离子键？哪些物质能形成离子键？1 、活泼的金属元素（活泼的金属元素（IAIA，IIAIIA）和

5、活泼的）和活泼的非金属元素（非金属元素（VIAVIA，VIIAVIIA）之间的化合物。）之间的化合物。2 2、活泼的金属元素和酸根离子、氢氧根离、活泼的金属元素和酸根离子、氢氧根离子形成的盐子形成的盐3 3、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。素）形成的盐。使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。第7页/共47页3、离子化合离子化合物物4、存在存在：离子化合物：离子化合物，不可能存在于共价化合物中，不可能存在于共价化合物中如如:NH4Cl NaOH常见离子化合物包括：常见离子化合物包括：大多数大

6、多数盐盐 如如 NaCl、Na2SO4、KNO3等；等； AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。即其中不是离子化合物，不存在离子键。即其中没有没有Al3+,Cl-强碱强碱 如如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；等；大多数碱性氧化物大多数碱性氧化物 如如 Na2O、CaO、MgO等等 含有含有离子键离子键的化合物的化合物。第8页/共47页原子原子：离子离子：ClNaNaO2-2-NaClMg 2ClHOClMgNa离子化合物离子化合物： Mg2ClO2-2-Na1.1.定义定义：在元素符号周围用小点（或在元素符号周围用小点（或）来表示原）来表示原 子的子的最外层电子最外层电子，这种式子叫，

7、这种式子叫电子式电子式。 二、电子式二、电子式第9页/共47页(1)(1)原子的电子式原子的电子式：常把其最外层电子数用：常把其最外层电子数用小黑点小黑点“ . .”或小叉或小叉“”来表示。来表示。(2)(2)阳离子的电子式阳离子的电子式：不要求画出离子最外层：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出电子数，只要在元素符号右上角标出“n+n+”电电荷字样。荷字样。(3)(3)阴离子的电子式阴离子的电子式: :不但要画出最外层电子不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号数，而且还应用于括号“ ”括起来，并括起来，并在右上角标出在右上角标出“n-n-”电荷字样。电荷字样。电子式书写注意

8、：电子式书写注意：如如Mg2NaClO2-2-HOClMgNa第10页/共47页如如Mg2ClO2-2-Na阴离子阴离子的电子式的电子式简单阴离子简单阴离子:复杂的阴离子复杂的阴离子OH-2、离子的电子式、离子的电子式：阳离子阳离子的电子式的电子式简单的阳离子简单的阳离子:复杂的阳离子复杂的阳离子:即离子符号即离子符号如如NH4+:NH+HHH一般用一般用 表示表示 Rn-n-H注意注意使每一个原子铺开使每一个原子铺开,并都达到稳定结构并都达到稳定结构要注明最外层电要注明最外层电子数及电荷数子数及电荷数第11页/共47页（4 4）离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：由阴、阳离子由阴、阳离子

9、的电子式组成，的电子式组成，但对相同离子不能合并但对相同离子不能合并AB型型AB2型型A2B型型第12页/共47页 写出下列粒子的电子式：写出下列粒子的电子式： 硫原子，硫原子， 溴离子，溴离子， 钾离子钾离子 S BrBr - - ： ：K+氯化钠氯化钠氟化镁氟化镁Na+ Cl - - ： ： F F - - ：Mg2+ F F - - ：第13页/共47页Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K K例例：用电子式表示用电子式表示离子化合物离子化合物的形成过程的形成过程左侧写原子的电子式左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用中间用 连接连接注意注意:

10、用弧形箭头表示电子转移的方向用弧形箭头表示电子转移的方向ClNaClNa第14页/共47页 练习练习 用电子式表示氧化镁的形成过程用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程用电子式表示硫化钾的形成过程 O O 2- ： ： Mg Mg2+ S 2K K+ S 2- ： ：K+箭头左方相同的微粒可以合并，箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并箭头右方相同的微粒不可以合并。注注意意第15页/共47页三、三、离子键的强弱及其意义离子键的强弱及其意义影响离子键强弱的因素有：影响离子键强弱的因素有： 离子半径和离子所带电荷离子半径和离子所带电荷离子半径越小，所带电荷越多

11、，离子半径越小，所带电荷越多，阴阳离子间的作用就越强阴阳离子间的作用就越强强弱与性质的关系：强弱与性质的关系： 影响该离子的熔沸点高低，硬度大小等影响该离子的熔沸点高低，硬度大小等例如例如：NaCl NaCl 与此与此 KClKCl中，前者离子键强于后者，中，前者离子键强于后者， 所以熔点所以熔点NaCl KClNaCl KClAlAl2 2O O3 3与与MgOMgO均为高熔点物质，常用耐火材料，均为高熔点物质，常用耐火材料， 原因是它们均由半径小、高电荷的离子构成原因是它们均由半径小、高电荷的离子构成，离子键很强，离子键很强第16页/共47页本节小本节小结结阴离子阴离子Nn-阳离子阳离子M

12、m+用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物活泼金活泼金属原子属原子M活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去失去电子电子得得到到电电子子静电作用 静电吸引静电吸引=静电排静电排斥斥离离 子子 键键 影影 响响 因因 素素 离子半径离子半径 离子电荷离子电荷离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。静电作用。ClMgClMg2ClCl例例第17页/共47页Cl HCl H练习练习 1.1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2B

13、aClClA AB BC CD D( A )( A )练习练习2. 2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Na(1)CaO (2)Na2 2O (3)CaClO (3)CaCl2 2第18页/共47页第19页/共47页第20页/共47页请思考请思考:活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。成离子键。非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？为什么？ 不能，因非金属元素的原子不能，因非金属元素的原子均有获得电子均有获得电子的倾的倾向。向。 非金

14、属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。第21页/共47页氢分子的形成：氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的化学键，叫所形成的化学键，叫做做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）共价键。（形成过程可用电子式表示如下）共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性共价键特点：共价键特点：HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）共价键特点：共价键特点：共用电子对偏向

15、氯原子，氯原子带部共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。分负电荷，氢原子带部分正电荷。第22页/共47页四、共价键四、共价键1 1、定义、定义: :原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对形成的相互作用形成的相互作用2 2、成键的本质和条件、成键的本质和条件成键微粒成键微粒：成键本质成键本质：成键元素：成键元素：原子原子共用电子对的相互作用共用电子对的相互作用同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素如：如：H2 HCl 某些某些不活泼金属不活泼金属与非金属之间与非金属之间如：如：AlCl3成键原成键原因：因：微粒由不稳定结构通过微粒由不稳定结构通过共用电子共用电子对

16、相互作用对相互作用后变成稳定结构后变成稳定结构。第23页/共47页H Cl Cl Cl HCl的电子式的电子式Cl2的电子式的电子式3、表示式：、表示式：电子式电子式、结构式：结构式：如如:H-ClCl-Cl用一根用一根短线短线表示一对共用电子，表示一对共用电子，其他电子一律省去其他电子一律省去。共价化合物的形成过程：共价化合物的形成过程： 碘碘 水水 I ：I I ： ： ：2 H O H O H I ：左侧为原子的电子式，同种原子可以合并，左侧为原子的电子式，同种原子可以合并，右侧为单质或者化合物分子的电子式右侧为单质或者化合物分子的电子式第24页/共47页练习练习1：写出下列物质的电子式

17、和结构式：写出下列物质的电子式和结构式：CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClO练习练习2根据下列物质的结构式写出相应的电子式根据下列物质的结构式写出相应的电子式:HOCl H- -C=C- -H HOHH+第25页/共47页 用电子式表示下列用电子式表示下列共价分子共价分子的形成过程的形成过程二氧化碳二氧化碳 氨氨 硫化硫化氢氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 第26页/共47页注注: 共价化合物中共价化合物中一定一定含有共价键含有共价键 含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物, 离子化合物中离子化合物中

18、也可能也可能含有共价键。含有共价键。例：例：HCl H2O CO2 CH4 NH3 4、共价化合物、共价化合物如：如：NaOH、Na2O2等等第27页/共47页氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键氢与氧以共价键结结合。请用电子式表示合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。 H +Na O过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子与钠离子以离子键结合；以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合以共价键结合。请用电子式表示。请

19、用电子式表示过氧化钠。过氧化钠。O：O：Na Na +2-练习练习第28页/共47页5、存在：广泛存在于、存在：广泛存在于非金属非金属单单质，质，共价化合物共价化合物以及以及复杂离子复杂离子或或离子化合物离子化合物中。中。例如：例如：H2 O2 HCl CO2 NH4+ NaOH第29页/共47页H H Cl ：H Cl H H H 由由同种原子同种原子形成共价键，两个原子吸引电子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性成键原子不显电性,这样的共价键叫做这样的共价键叫做非极性共非极性共价键，简称非极性键。价

20、键，简称非极性键。 不同种原子不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不形成共价键时，原子吸引电子的能力不同同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方像像这这样共用电子对偏移的共价键叫做样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，极性共价键，简称极性键。简称极性键。6、共价键的种类共价键的种类:第30页/共47页7、影响共价键强弱的因素：、影响共价键强弱的因素：(1)原子半径原子半径 : 半径越小半径越小,共价键越强共价键越强* 共用电子对数目的确定：共用电子对数目的确定：8-最外层电子数最外层电子数(2)共用电子对数目共用电子对数目:电子对数目越多电子对数目越

21、多,共价键越强。共价键越强。如：如：下列分子中，极性最强的是（下列分子中，极性最强的是（ ）A A、H-Cl BH-Cl B、F-F CF-F C、H-F DH-F D、H-OH-O(3)组成与结构相似的不同分子中，组成与结构相似的不同分子中，所含元素的原子所含元素的原子活动性差异越大，键的极性越强。活动性差异越大，键的极性越强。C第31页/共47页同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）非极性键） 共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。存在于多原子的离子化合物中。 用电

22、子式表示共价分子时，不标用电子式表示共价分子时，不标“ ”和电荷。和电荷。 原子间通过共用电子对所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。叫做共价键。不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）键）第32页/共47页小小 结结化学键化学键 离子键离子键阴阳离子通过静电作用阴阳离子通过静电作用共价键共价键通过共用电子对通过共用电子对化学变化的实质化学变化的实质旧键断裂，新键生成旧键断裂，新键生成共价化合物共价化合物只含有共价键只含有共价键离子化合物离子化合物含有离子键含有离子键第33页/共47页共共 价价 键键离离 子子 键键 成

23、键成键微粒微粒原原 子子阴、阳离子阴、阳离子微微 粒粒间的间的作用作用成键成键元素元素范围范围成键成键原因原因原子间通过共用原子间通过共用电子对相互作用电子对相互作用阴、阳离子间阴、阳离子间静电作用静电作用同种或不同种同种或不同种的非金属元素的非金属元素活泼金属（活泼金属（A、A）元素与元素与 活泼非金属活泼非金属(A、A)元素元素微粒由不稳定结构通过微粒由不稳定结构通过得失电子得失电子后变成稳定结后变成稳定结构。构。微粒由不稳定结构微粒由不稳定结构通过通过共用电子对相共用电子对相互作用互作用后变成稳定后变成稳定结构。结构。第34页/共47页作业作业8第35页/共47页 2 、 下列说法中正确

24、的是下列说法中正确的是 ( )( )（A A ）含有共价键的分子一定是共价分子）含有共价键的分子一定是共价分子（B B）只含有共价键的物质一定是共价化合物）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键键（D D）氦分子中含有共价键）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。 正确正确氦气是单原子分子，不存在化学健。氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也可能是离子化合物，如也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。第36页/共47页3、下列各数值表示有关元素的

25、原子序数，其所表、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是物的是( )A.10与与19 B.6与与16 C.11与与17 D.14与与84、下列物质中只有共价键的是、下列物质中只有共价键的是( )A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S 5、下列物质中既有离子键，又有共价键的是、下列物质中既有离子键，又有共价键的是( )A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2CC、DC第37页/共47页第38页/共47页分子间作用力分子间作用力 定义：定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起

26、的作用力叫做分分子间作用力子间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的微弱的相互作用相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质物理性质，而，而化学键主要影响物质的化学键主要影响物质的化学性质。化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物、酸、氢化物、有机物等。等。 （3）分子间作用力的范围很小（一般是）分子间作用力的范

27、围很小（一般是300-500pm）,只有分子间的距离很小时才有。只有分子间的距离很小时才有。第39页/共47页 （4）一般来说，对于）一般来说，对于组成和结构相似的组成和结构相似的物质，物质，相对相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高高。如卤素单质：。如卤素单质：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200250250温度温度/卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系第40页/共47页一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点为什么为什么NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF沸点反常沸点反常?第41页/共47页氢键1)形成条件：形成条件：非金属性很强的元素（非金属性很强的元