北京2013届高三化学冷门考点

1、北京2013届高三化学冷门考点冷门考点一物质的分类1下列物质的分类全部正确的是ANO2酸性氧化物Na2O2碱性氧化物Al2O3两性氧化物B汽油混合物胆矾纯净物HD单质C纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐D液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质2下列说法正确的是AH、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源3某同学在化学学习中总结了以下四个结论，你认为正确的是A爆炸过程一定伴随着化学反应B气态氢化物指通常情况下呈气

2、态的氢化物C生命活动的基础物质包括糖、油脂、蛋白质，对人类健康危害极大的“反式脂肪酸”是油脂的一种D氧化物一定是由氧元素和另一种元素组成的4下列物质按照氧化物、单质、碱、混合物、纯净物排序正确的是A氯酸钾、碳单质、液态氯化钠、液氨、王水B双氧水、稀有气体、碱式碳酸镁、硫酸铜溶液、明矾C烧碱、纯碱、火碱、天然气、乙酸D二氧化锰、硫单质(S8)、一水合氨、纯净空气、H2O和D2O组成的混合物5分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。选项甲乙、丙、丁常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰常见合金不锈钢、青铜、生铁基本营养物质蛋白质、

3、维生素、糖类腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是A B C D冷门考点二环境问题12012年冬天，全国各地的多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是A雾属于胶体，能产生丁达尔效应B大雾的形成与汽车尾气的排放没有关系C持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响D空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康2化学与工农业生产、人类生活和科技有着密切的联系，化学科学有着广阔的探索空间。下列事实不属于化学研究范畴的

4、是A2011年5月的“十二五”正式规划新增了非化石能源占一次能源消费比重、单位国内生产总值二氧化碳排放量等多个节能减排约束性指标，对原有的主要污染排放指标进行细化B以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼因1982年发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖C海轮外壳上镶锌块，可减缓船体的腐蚀D为了节约能源、保护环境和提高照明质量，禁止使用白炽灯32011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”，中国作为化学大国积极响应，组织推出以“化学我们的生活，我们的未来”为主题的“国际化学年在中国”系列活动。下列行为与这一主题不相符的是A很多地方推广利用太阳能、风能的城市照明系统B某公司大力研发新型有机溶剂替代常见

5、的水溶剂C提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具D积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料4每年6月5日是世界环境日，今年我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列措施不符合这一主题的是A推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B改革传统采煤时将煤层气(瓦斯气，主要成分甲烷)直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法C推荐使用手帕，尽量减少使用面纸D将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染5面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园。下列说法正确的是ACO

6、2的比例模型为：B用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素且化学性质相似D从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量冷门考点三有关元素化合物的选择题1化学中常用类比的方法来预测许多物质的性质。如根据H2Cl2=2HCl，推测：H2Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，类推2Na2O22SO2=2Na2SO3O2是错误的，应该是Na2O2SO2=Na2SO4。下列各组类比中正确的是A由溶解性CaCO3Ca(HCO3)2，推测：Na2CO3bB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好

7、无色，则此时溶液的pH，中性溶液为，碱性溶液中c(OH)大小为。所以pH由小到大的顺序为。(2)等体积、等浓度的两种溶液混合呈中性，分析可知以上只有H2SO4和Ba(OH)2溶液混合后符合。(3)加水稀释10倍，溶质的浓度为0.01 molL1，pH2说明c(H)0.01 molL1，为NaHSO4溶液。(4)计算混合溶液中的c(OH)，c(OH)混0.1 molL1，解得V(H2SO4) mL3.3 mL。答案(1)(2)H2SO4、Ba(OH)2(3)NaHSO4(4)3.3 mL冷门考点六定量计算型离子或物质推断1无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将1

8、00 mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N22将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为ANO2 BN2O3 CN2O DN2O43白云石化学式为CaCO3xMgCO3。以它为原料，可制取耐火材料MgO等。称取27.6 g白云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72 L(标准状况)。下列说法正确的是Ax1Bx2C该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质

9、量是16.0 gD该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量是4.0 g4现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加入过量NaOH溶液加热后，在标准状况下收集到气体0.896 L气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_，可能存在的离子有_。(2)写出实验发生反应的离子方程式_。(3)请你设计实验，确认可能

10、存在离子的情况_答案(1)CO、SO、NH、KMg2、Ba2Cl(2)Ba2CO=BaCO3，Ba2SO=BaSO4，BaCO32H=Ba2CO2H2O(3)取一定量的原溶液置于试管中，向其中加入足量的稀HNO3和Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成则有Cl，如无白色沉淀生成则无Cl冷门考点七 有机化学实验1通过实验来验证纤维素水解后生成葡萄糖，实验包括下列一些操作，这些操作的正确排列顺序是取一小团棉花或几小片滤纸；小火微热，使之成为亮棕色溶液；加入90%的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状；稍冷，滴入几滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中

11、和至出现Cu(OH)2沉淀；加热煮沸A B C D2某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯4种物质中1种或几种，在鉴定时有下列现象：(1)有银镜反应；(2)加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解；(3)与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色溶液逐渐消失以至无色，下 列叙述正确的有A几种物质都有 B有甲酸乙酯、甲酸C有甲酸乙酯和甲醇 D有甲酸乙酯，可能有甲醇31丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125 ，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是 A不能用水浴加热 B长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D加入过量乙酸可以提高1丁醇

12、的转化率4某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1所示)，以环己醇为原料制备环己烯：已知：密度/(gcm3)熔点/沸点/溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水(1)制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是_ 试管C置于冰水浴中的目的是_ (2)制备精品：环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_(填“上”或“下”)层，分液后用_(填编号)洗涤。aKMnO4溶液b稀硫酸cNa2C

13、O3溶液再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_ 收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_(填编号)。a蒸馏时从70 开始收集产品b环己醇的实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点答案(1)防止暴沸冷凝防止环己烯挥发(2)上cg除去水分83 b (3)bc冷门考点八化学技巧型计算选择题1把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金

14、中铁的质量分数为A70% B52.4%C47.6% D30%20.2 mol纯钠在只含氧气和氯气的密闭容器中燃烧，反应后冷却至常温，容器内固体的质量不可能为A4.8 g B6.2 gC7.8 g D11.7 g3对于一个可逆反应mAnBpCqD，在一定温度下达到平衡，反应物浓度与生成物浓度符合下面的关系式K，式中的K为常数。在密闭容器中将CO和水蒸气的混合气加热到800 时，有下列平衡：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，且K1，若将2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ，则CO的转化率约为A16.7% B50% C66.7% D83.3%4将总物质的量

15、为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是Ax B0x0.5CV33.6n(1x) D11.2nV22.4n5向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 molL1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12 L(标准状况下)NO气体，再向反应后溶液中加入1 molL1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是A450 mL B500 mLC400 mL D不能确定冷门考点九 框图推断题答案(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2H2O22H2OO26.02102

16、3(或NA)(3)4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O(4)Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O(5)铁粉KSCN溶液溶液呈红色1AG各物质间的转化关系如下图，其中B、D为气态单质 。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为_、_；(2)可选用不同的A进行反应，若在常温下进行，其中的化学方程式为 _ 若生成0.5 mol B，转移的电子数目为_ (3)反应的化学方程式为_；(4)反应的离子方程式为_；(5)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。2A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子

17、层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题：(1)甲和乙生成标准状况下1.12 L Y，吸收9.025 kJ的热量，写出反应的热化学方程式_ (2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH_7(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是_(用离子方程式表示)。(3)W空气燃

18、料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。W空气燃料电池放电时，正极反应式为_，负极反应式为_ 答案(1)N2(g)O2(g)=2NO(g)H361 kJmol1(2)大于ClOH2OHClOOH(3)O22H2O4e=4OH N2H44OH4e=N24H2O(4)33.3%(4)将一定量的A2、B2混合气体放入1 L密闭容器中，在500 、2107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A2为0.3 mol，B2为0.1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为_，该温度下的平衡常数为_。冷门考点十定量化学实验1用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度

19、为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_(填序号)。A5 mL B10 mLC 25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注

20、入容量瓶上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“低”或“无影响”，下同)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 2甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物质和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08 mgm3。某研究性学习小组打算利用酸性KMnO4溶液测定新装修房屋内的空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关的学习任务。【测定原理】酸性KMnO4为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，其反应方程式如下所示：4MnO5HCHO12H=4Mn25CO211H2O2Mn

21、O5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O【测定装置】部分装置如下图所示：【测定步骤】(1)用_量取5.00 mL 1.00103 molL1 KMnO4溶液，注入洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20 mL稀释，备用。(2)将1.00103 molL1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。(3)打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修房屋内的空气。关闭_，打开_(填“a”或“b”)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。(4)将洗气瓶中的溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用草酸标准溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸标准溶液的体积。(5)再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液的体积均为5.00 mL)。3次实验所消耗的草酸标准溶液的体积平均值为12.38 mL。【交流讨论】(6)计算该新装修房屋内的空气中甲醛的浓度为_mgm3，该新装修房屋内的甲醛_(填“是”或“否”)超标；(7)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设称量或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设： _(答出两种可能性即可)；(8)实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：实验原理可以简化实验中可不