影响化学反应速率的因素说课PPT学习教案

1、会计学1影响化学反应速率的因素说课影响化学反应速率的因素说课教学设计思路学情分析教材分析教学目标教学重难点教法学法教学设计第1页/共22页一、教材分析 在化学必修在化学必修2 2中学生已经学过温度、压强、催化剂、浓中学生已经学过温度、压强、催化剂、浓度等影响化学反应速率的因素，对这些影响因素有了感性度等影响化学反应速率的因素，对这些影响因素有了感性认识。现在从理论上给以升华，通过对碰撞理论的学习让认识。现在从理论上给以升华，通过对碰撞理论的学习让学生从现象到本质，从微观层面上理解几个因素对化学反学生从现象到本质，从微观层面上理解几个因素对化学反应速率的影响。同时也为后面学习化学平衡、电离平衡做

2、应速率的影响。同时也为后面学习化学平衡、电离平衡做好知识储备。所以本节课起到了承前启后的作用。好知识储备。所以本节课起到了承前启后的作用。第2页/共22页二、学情分析 本课时教学对象是高二理科学生，经过初三和高一的化本课时教学对象是高二理科学生，经过初三和高一的化学学习，他们已经了解温度、压强、催化剂、浓度、接触学学习，他们已经了解温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响，但是基于学生的认知面积等因素对化学反应速率的影响，但是基于学生的认知水平，对微观层面上浓度、压强等因素的影响尚不够完善水平，对微观层面上浓度、压强等因素的影响尚不够完善，需进一步总结、归纳。为此我为本节课

3、制定了如下教学，需进一步总结、归纳。为此我为本节课制定了如下教学目标：目标：第3页/共22页三、教学目标1.1.掌握浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响掌握浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响2.2.能运用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素能运用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素1.1.通过动画观察浓度、压强、温度、催化剂对反通过动画观察浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响应速率的影响2.2.通过小组讨论用碰撞理论解释影响化学反应速通过小组讨论用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素率的因素通过浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的通过浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响，感受化学的

4、神奇，提高学习兴趣影响，感受化学的神奇，提高学习兴趣第4页/共22页 四、教学重难点教学重点：教学重点：浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响教学难点教学难点：用碰撞理论解释影响因素用碰撞理论解释影响因素第5页/共22页五、教法学法教法：教法：以诱思探究理论为指导，创设问题情境，利用以诱思探究理论为指导，创设问题情境，利用讨论法、归纳分析法、以及多媒体展示等方法完成本讨论法、归纳分析法、以及多媒体展示等方法完成本节教学。节教学。学法：学法：跟随老师提出的问题，积极思考，讨论、归纳跟随老师提出的问题，积极思考，讨论、归纳、总结。、总结。第6页/共22页六

5、、教学过程联系生活联系生活导入新课导入新课 深入探究深入探究掌握规律掌握规律 迁移应用迁移应用深化知识深化知识 第7页/共22页（一）复习旧知（一）复习旧知 导入新课导入新课 影响化学反应速率的因素内因是影响化学反应速率的主要因素内因是影响化学反应速率的主要因素外因温度、浓度、压强、催化剂温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等、接触面积等内因第8页/共22页（二）认真探究（二）认真探究 掌握规律掌握规律如何从微观角度利用化学原理解释以上实验规律呢如何从微观角度利用化学原理解释以上实验规律呢？请同学们首先阅读教材请同学们首先阅读教材3636页信息提示，页信息提示，总结碰撞理论的定义和条件，解释活化

6、分子和活化能总结碰撞理论的定义和条件，解释活化分子和活化能，并举手发言，并举手发言第9页/共22页 能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞1、发生碰撞的分子具有足够高的能量、发生碰撞的分子具有足够高的能量2、分子在一定方向上发生碰撞、分子在一定方向上发生碰撞能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。常态下，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。常态下，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。单位体积内活化分子数增加有效碰撞增加化学反应速率加快第10页/共22页没足够的能量足够的能量合适的取向借鉴投篮获得灵感没合适的取向第11页/

7、共22页（二）认真探究（二）认真探究 掌握规律掌握规律请同学们阅读教材请同学们阅读教材36-3736-37页，归纳总结以碰撞理论页，归纳总结以碰撞理论为基础，从活化分子数、活化分子百分数、有效碰撞为基础，从活化分子数、活化分子百分数、有效碰撞数的角度解释浓度、压强、温度对反应速率的影响，数的角度解释浓度、压强、温度对反应速率的影响，并举手发言。并举手发言。第12页/共22页浓度对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内活化分子活化分子百分数百分数有效碰撞有效碰撞次数次数化学化学反应反应速率速率分子总分子总数数活化分子活化分子数数增大浓度增大浓度增加增加增加增加增加增加加快加快不变

8、不变第13页/共22页压强对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效有效碰撞碰撞次数次数活化分活化分子百分子百分数数化学化学反应反应速率速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大压强增大压强增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变第14页/共22页温度对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效有效碰撞碰撞次数次数活化分活化分子百分子百分数数化学化学反应反应速率速率分子总数分子总数 活化分子数活化分子数升高温度升高温度不变不变增加增加增加增加加快加快增加增加第15页/共22页（二）认真探究（二）认真探究 掌握规律掌握规律请同学们阅读教材请同学们阅读教材383

9、8页，归纳总结以碰撞理论为基页，归纳总结以碰撞理论为基础，从过渡态理论的角度解释催化剂对反应速率的影础，从过渡态理论的角度解释催化剂对反应速率的影响，响，并举手发言。并举手发言。第16页/共22页 第17页/共22页 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰有效碰撞次数撞次数活化分活化分子百分子百分数数化学反化学反应速率应速率分子总分子总数数活化分子数活化分子数正催化剂正催化剂不变不变增加增加加快加快增加增加 增加增加第18页/共22页密闭容器中通入密闭容器中通入1molH1molH2 2和和1molI1molI2 2( (气体气体) )，压强为，压强为P P（PaPa）在一在一定温度下使

10、其发生以下反应：定温度下使其发生以下反应： H H2 2（g g） + I+ I2(g)2(g)= 2HI= 2HI(g)(g) H0H0体积不变，加入体积不变，加入1molH1molH2 2，速率，速率 。体积不变，加入体积不变，加入1molN1molN2 2，速率，速率 。压强不变，加入压强不变，加入1molN1molN2 2，速率，速率 。压强不变，加入压强不变，加入1molH1molH2 2 、1molI1molI2 2速率速率 。升高温度，速率升高温度，速率 。增增大大增增大大减减小小不不变变不不变变（三）迁移运用（三）迁移运用 深化知识深化知识第19页/共22页 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学化学反应反应速率速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大反应增大反应物浓度物浓度增大压强增大压