医用化学基础电解质溶液1

1、电解质溶液电解质溶液学习目标：1.掌握强弱电解质的概念和分类。2.掌握水的离子积常数，溶液PH算法。3.了解离子反应方程式的书写步骤，熟悉离子反应发生的条件。4.熟悉盐的类型及其水解后溶液的酸碱性，了解盐类水解的意义。5.熟悉缓冲溶液在医药中的意义。复习回顾：复习回顾：n酸碱盐的分类酸碱盐的分类n什么叫做可逆反应什么叫做可逆反应n什么叫化学平衡什么叫化学平衡n1.能电离出阳离子都是 的叫做酸， 电离出阴离子都是 的叫做碱， 和 相结合叫做盐n2.在同一条件下，既能向 进行又能向 进行的反应称为可逆反应。n3.在一定条件下，可逆反应的正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再随时间而改变

2、的状态，称为化学平衡，影响化学平衡移动的外界因素有氢离子 氢氧根金属阳离子或铵根离子酸根离子 正反应方向逆反应方向浓度、温度、催化剂强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。导电的化合物。在水溶液里或熔融状态下，都不在水溶液里或熔融状态下，都不能导电的化合物。能导电的化合物。包括：多数有机物、非金属氧化物等。包括：多数有机物、非金属氧化物等。 - 蔗糖、酒精蔗糖、酒精电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动状态下能

3、否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）的离子的物质才是电解质）强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强也不是看其水溶液导电能力的强弱弱,而是看电离的是否完全而是看电离的是否完全.强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义在溶液中在溶液中存在形式存在形式化合物化合物类型类型溶于水后能够溶于水后能够全部全部电电离的电解质离的电解质溶于水后只有溶于水后只有部部分分电离的电解质电离的电解质水合离子水合离子水合离子、水合离子、分子分子强酸强酸 HCl / HNO3强碱强碱 NaOH 绝大多数盐绝大多数盐NaCl/A

4、gCl活泼金属氧化物活泼金属氧化物 Na2O弱酸弱酸 HF/HAc弱碱弱碱 NH3H2O Mg（OH）2水、两性氢氧化物水、两性氢氧化物Al（OH）32.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质结构特点结构特点电离程度电离程度电离过程电离过程离子化合物离子化合物,某些含某些含极性键的共价化合物极性键的共价化合物另一部分含有极性另一部分含有极性键的共价化合物键的共价化合物完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程,无电无电离平衡离平衡可逆过程可逆过程,存在存在电离平衡电离平衡强电解质强电解质弱电解质弱电解质强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质： 在水溶液能在水溶液能完全电离完全电离成离

5、子的成离子的 电解质。电解质。 在水溶液里在水溶液里部分电离部分电离成离子的成离子的电解质电解质.溶液中以分子为主溶液中以分子为主HCl = H+Cl-HAc H+Ac- 弱电解质的电离方程式弱电解质的电离方程式(1)弱电解质在水溶液中的电离是部分可逆的，弱电解质在水溶液中的电离是部分可逆的，用用 连接连接(2)多元弱酸的电离是分步可逆的，用分步电离多元弱酸的电离是分步可逆的，用分步电离方程式表示。方程式表示。1.1.定义：定义： 在一定条件在一定条件( (如温度、浓度如温度、浓度) )下下, ,当电解质分子电离成离子的速率和当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，离子

6、重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。电离平衡。电离速率电离速率= =分子化速率分子化速率逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变意义：意义：特征：特征：反反应应速速率率时间时间弱电解质分子电弱电解质分子电离成离子的速率离成离子的速率离子结合成弱电离子结合成弱电解质分子的速率解质分子的速率两种速率相等，处两种速率相等，处于电离平衡状态于电离平衡状态解离度解离度 解离度：电解质达到解离度：电解质达到电离平衡电离平衡时，时，已电离的分子数已电离的分子数和和原有的分子总数原有的分子总数之之比比100% 原原有有分分子子总总数数已已解解离离

7、的的分分子子数数电解质电解质解离度解离度HCl92%HNO392%H3PO427%CH3COOH1.32%H2CO30.17%30% 强电解质强电解质5% 弱电解质弱电解质530% 中强电解质中强电解质解离度解离度3.3.外界条件对电离平衡的影响：外界条件对电离平衡的影响：1 1）温度：电离是）温度：电离是吸热吸热过程过程温度升高，电离平衡正向移动温度升高，电离平衡正向移动2 2）浓度：）浓度：稀释促进电离稀释促进电离电解质分子和离子浓度改变电解质分子和离子浓度改变nNH3H2O NH4+ + OH- n加酸（如加酸（如HCl）, H+和和OH- 中和，则中和，则OH- 离子减少，使得氨水的电离平衡向离子减少，使得氨水的电离平衡向右移动右移动n加碱（如加碱（如NaOH），则），则OH- 离子增加，离子增加，使得氨水的电离平衡向左移动使得氨水的电离平衡向左移动n加浓氨水增大了加浓氨水增大了NH3H2O，使得氨水的，使得氨水的电离平衡向右移动电离平衡向右移动电离方程式的正确书写电离方程式的正确书写 强调强调: : 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写强等号、弱可