2011年一轮复习课时训练5.1元

1、第五章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 一、选择题（包括 8 小题。16 小题只有一个选项符合题意， 78 小题有两个选项符合题意。） 1一定量的锎（： ）是有用的中子源，1 mg 每秒约放出 2.34X 109 个中子，在医学上常用作治 疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是 （ ） A : 原子中， 中子数为 154 质子数为 B 原子中， 98 峯 Cf t 电子数为 C 茂原子中， 98 D.锎兀素的相对原子质量为 252 2. 下列化学符号表示同一种元素的是 （ ） A. B. C. D. 全部 3. （2010 年青岛模拟）目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共

2、有 16 种, 下列对这 16 种非金属元素的判断不正确的是 （ ） 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于 3 单质在反应中都只能作氧化剂 对应的含氧酸都是强酸 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 气态氧化物与水反应都不会再生成气体 3517X 3717X A. 全部 B. 只有 C. 只有 D. 只有 4 .有三种短周期元素，最外层电子数之和为 17，质子数之和为 31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则 关于另外两种元素的说法不正确的是 （ ） A. 两元素必在同一周期 B. 两元素可能在相邻两周期 C. 两元素不可能同为金属元素 D. 两元素不可能同主族 5. （2009 年聊城

3、模拟）核电荷数小于 18 的某元素 X,其原子核外电子层数为 a,最外层电子数为（2a+1 ）。 下列有关兀素 X 的说法中，不正确的是（ ） A. 元素 X 的原子核内质子数为（2a2-1） B. 元素 X 形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C. 元素 X 形成的简单离子，各电子层的电子数均达到 2N2个（n表示电子层数） D. 由元素 X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 6. 已知原子序数,可能推断原子的 （ ） 质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意 图 元素在周期表中的位置 A. B. C. D. 7. 国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副

4、族号取消,从左往右改为 18 列,碱金属为第 1 列,稀有气体为 18 列。按这个规定,下列说法不正确的是 （ ） A. 只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 B. 第 14 列元素形成的化合物种类最多 C. 第 3 列元素种类最多 D. 第 16、17 列元素都是非金属元素 8. 第 7 周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期元素全部排满。则下列有关第 错误的是( ) A. 第 7 周期排满时有 32 种元素 B. 第 7 周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应 C第 7 周期第四 A 族元素原子序数 117,是一种金属元素 D.第 7 周期第川 A 族元素的氢氧化物与 A

5、I(0H)3 样都具有两性 、非选择题 9. 某同学在画某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面 (1) 该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是 (2) 该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是 _ 。 (3) 该微粒的氧化性很弱，得到 1 个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是 _ (4) _ 该微粒的还原性很弱，失去 1 个电子后变为原子，原子的氧化性强，这种微粒的符号是 _ 10. A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。 A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。B 原子核内质子数和中子

6、数相等。 A C B (1) _ 写出 A、B、C 三种元素的名称： 、 、 。 (2) _ B 位于元素周期表中第 周期第 族。 (3) _ C 的原子结构示意图为 _ , C 的单质与 出 0 反应的化学方程式为 _ (4) 写出 A 的气态氢化物与 B 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 _ 11. (2009 年上海师大附中)已知 A、B C、D 的原子序数依次递增且均小于 18, A 是最外层为一个电子 7 周期元素的推论可能 的提示作出自己的判断。 的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍；C 和 D 可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄 色固体；B 和 C 可

7、形成多种气态化合物。 A、B、C 三种元素可以形成离子化合物。该化合物中各元素原子 的物质的量之比为 A : B : C=4： 2 : 3。请回答下列问题： (1 )写出 B 的原子结构示意图 _ ，写出 C 和 D 形成的淡黄色固体化合物的电子式 _ 性，其原理用离子方程式表示为 _ 。 (3) 请写出与 A2C 和 BA3 分子中电子数相同， 且仍由 A、B、C 元素中任意两种元素组成的微粒的符号 (至 少举两例) _ _ 。 (4) 写出由 B、C 元素组成且元素原子质量比为 _ B : C=7： 12的化合物的化学式 。 12. A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如下图所示

8、(反应条件均未列出) (1) 若 A、D、F 都是非金属单质，且 A、D 对应元素所属同主族， A、F对应元素所属同周期，则物质 B 的名称是 _ ，写出一个能说明 A、D 非金属性强弱关系的化学方程式： _ 。 (2) 若 A 是常见金属的单质，D、F 是气体单质，反应在水溶液中进行，则单质 A 是 _ ，该元素在元素周期表中 _ 周期 _ 族。反应 (在水溶液中进行)的离子反应方程式是 _ 。 (3) 若 A、D 为短周期元素所组成的单质，且所含元素的原子序数 A 是 D 的两倍，原子核最外层电子数 D 是 A的两倍。、两个反应都有红棕色气体生成，则反应 、的化学方程式分别为 _ 参考答案

9、： 1. 解析：锎( )是锎元素的一种同位素，其质量数为 252， 核外电子数 =核内质子数=98，中子数 =252-98=154。由于锎元素的相对原子质量等于锎元素的各种同位素乘以它们的原子个数百分比的积再求 和，而不是由某一核素的质量数来计算得出，故 D 项错误。 答案:D (2)元素原子的物质的量之比为 A : B : C=4 : 2 : 3 的化合物名称为 _ ，其水溶液显 2. 解析:因为3 种单核微粒均有 17 个质子，故同属氯元素，是氩原子。 答案:C 3. 解析:H 原子最外层只有 1 个电子，故不正确；除 F2外均既可做氧化剂，又可做还原剂，故不正确； 对应的含氧酸有许多是弱

10、酸，如 H2SO3、H2CO3等，故不正确；常温下 H2O 为液态，故不正确； N02 与出 0 反应可生成 NO 气体，故不正确。 答案 :A 4. 解析:设氩以外的两元素内层电子数分别为 x、y,贝U 17+10+x+y=31,x+y=4。从实际考虑，x=y=2,两元素均 为第 2 周期元素，可能分别为： Ne 和 Li,F 和 Be,0 和 B,N 和 C。 答案:B 5. 解析：由题意知元素 x可能是 N 或 CI。若为 N,核内质子数为 2 X 22-1=7,若为 Cl,核内质子数为 2 X 32-1=17, 故 A项正确；N2和 C2均既可做氧化剂又可做还原剂，故 B 项正确；C最

11、外层 8 个电子，不符合 2N2即 2 X 32 个电子，故 C 项不正确；NO?、HClO 等均可做杀菌 消毒剂,故 D 项正确。 答案 :C 6. 解析:原子序数 =核电荷数 =质子数,由原子结构示意图,可推出周期表中的位置。 答案 :B 7. 解析:He 原子最外层也只有 2 个电子，故 A 错；第 16 列为W A 族，女口 Sb (锑)，钋(Po)为金属元素，故 D 错。 答案 :AD 8. 解析:最后一种元素单质虽然为稀有气体，也可以与某些强氧化剂反应，故 B 项错误；第 7 周期的川 A 族 元素已经是典型的金属元素,其氢氧化物不具有两性,故 D 项错误。 答案 :BD 9. 解

12、析:(1)该微粒为中性时,其质子数为 18,是氩( Ar)。 (2)能被溴水氧化,且生成沉淀,可能是 S2-, 被氧化生成单质硫沉淀。 (3)得到 1 个电子变成原子,说明为 19 号元素钾。 (4) 失去 1 个电子变成原子,说明为 17 号元素氯。 答案：( 1)Ar( 2)S2-( 3)K+( 4)Cl- 10. 解析：(1)根据图示，A、B C 一定在川 A 族元素之后，又因 Z( B)=Z( A)+Z( C)设 Z( B)=b,则有 b= : ( b-8)-1 : + (b-8)+1:,即 b=16,即 B 为 16S,则 A 为 N, C 为 F。 (2)S 在元素周期表中第三周期

13、第W A 族。 ( 3)F 的原子结构示意图为 F2与 出 0 反应的化学方程式为 2F2+2H2O=4HF+Q。 (4)NH3 与 H2SO4反应的化学方程式为： 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。 答案： (1) 氮硫氟 (2) 三 W A (3) 2F2+2H2O=4HF+Q (4)2NH3+H2SQ=(NH4)2SQ 11. 解析:最外层只有一个电子的非金属元素只有氢， 故 A 为氢；C 的次外层只能是 K 层，其 L 层电子数为 6, 所以 C为氧，D 与氧可形成淡黄色固体，则 D 为钠；B 与氧可形成多种气态化合物，则 B 为氮；A、B、C (即 H、N、0)三元素形成的原

14、子个数比为 4 ： 2 : 3 的离子化合物为 NH4NO3；与出 0 和 NH3电子数相同的， 且组成元素也不变的微粒有： NH-2、NH4+、H30+、0H-等；由 B、C 组成，且两者质量比为 7 : 12 的化合物 中，B、C 的原子数目比为： 7/14 : 12/16=2 : 3，其化学式为 N203。 答案:(1) 9 V 1 Na* ： 0 ： O ：广 Na Il * Il (2)硝酸铵 酸 NH4+H2O NH3 H20+H+ (3) NH4+、NH2、0H-、H30+等 (4) N2 03 12解析：(1)同族元素间可发生置换反应，且含 A 的单质及其化合物与同种非金属单质反应生成同种产物， 可猜想 A 为碳，B 为 SQ,C 为 C0, D 为 Si,E 为 CQ,F 为 02。通过比较 H2CC3和 HzSiQ 的酸性强弱说明 C 和 Si 的非金属7 性强弱。 (2)A 为金属，发生的反应显然是金属与酸的置换反应， F 可与 H2反应生成酸 B,且 A 元素在 C、E 中价态 不同，可猜想 A 为铁，B 为 HCI,C 为 FeC2,D 为 H2, E 为 FeC3,F 为 Cb。 ( 3)根据题意可判定，D 一定是第 2 周期元素，而 A 是第 3 周期元素