(化学)初三化学化学综合题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

1、w 251.80g-250.00g（化学）初三化学化学综合题解题技巧及经典题型及练习题 （含答案）一、中考化学综合题1. I .请结合下图回答问题。ABCD（1）写出图中有标号仪器的名称：。（2）用高镒酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为 （选填序号）；实 验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B, C装置的优点是 ,用此装置制取O2的化学方程式是;（3）实验室常用甲酸（HCOOH溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是 （选填序号）。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程 式。n .某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。

2、该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。（查阅资料）（1） . CuCl2溶液与NaOH液反应可生成蓝色固体（Cu（OH）2）,在氢氧化钠较少的情况下 会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu（OH）yClz）,其不溶于水，能与酸反应。（2） . Cu（OH） 2在60c开始分解生成两种氧化物，100c分解完全。碱式氯化铜在300c开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400c分解完全。（猜想）蓝绿色固体可能是：Cu（OH） 2；Cux（OH）yClz晶体；。猜想的理由 是： （用化学方程式表示）。（验证）该同学取 31.25g蓝绿色固体，加热至 100c出现黑色固体。则猜想 不 正确。继续加热到 4

3、00c至质量不再改变，并使产生白气体全部缓缓通过如图 （选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。（实验数据）最终得到剩余固体 24.00g ;与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g ;浓硫酸装置中数据如表。加热前100 c400C(得出结论)猜想成立，且碱式氯化铜中X：Y: Z = (拓展延伸)改进(选填序号)。为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作 a.实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中b.实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液c.实验应该在80c的水浴中进行【答案】 分液漏斗 AE能控制反应的发生和停止(或随开随用，随关随停)2HQ丝逐2Ho+

4、OT BD HCOO硫酸 H2O+CO Cu(OH)yClz与 Cu(OH)2 的混合物 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)J+2 NaCl 甲 X： Y： Z= 2 ： 3: 1 a b (少写、多写、错写不给分)【解析】I . (1)仪器是分液漏斗；(2)实验室用高镒酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用 E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，要收集干燥的氧气，需要用向上排空气法收集，可选用的装置组合为AE; C装置的优点是可以通过控制活塞的开关，来控制装置中的压强，使固体和液体分离与接触，从而控制反应的发生和停止；适合于

5、装置C或B制氧气的是过氧化氢在二氧化镒的催化下生成水和氧气，化学方程式为：2H202y三2H2O+O27(3)用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加浓硫酸，因此选用的发生装置是 B;由于一氧化碳有毒不用排空气法，所以用D装置收集，甲酸(HCOOH)溶液在浓硫酸作用下生成水和CO气体，化学方程式为：HCOOH硫酸H2O+COT ;n .【猜测】蓝绿色固体可能是： Cu (OH) 2;Cux (OH) yClz晶体；Cu (OH) 2、Cux (OH) yClz;猜想的理由是：氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢 氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为：CuC2+2NaOH=

6、Cu (OH) 2 J +2NaCl;【实验】该同学取 31.25g蓝绿色固体，加热至 100c出现黑色固体，说明固体中含有氢氧 化铜，则猜想不正确；继续加热到400 c至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图甲装置，先通过浓硫酸时，通过质量变化可以检验是否生成水，后通过硝酸银时， 然后产生白色沉淀，说明生成了氯化氢气体；【延伸】(1)解：氢氧化铜受热分解得到的氧化铜质量为wCu ( OH) 2_CuO+ H2O8018w 251 SQr-ZJQ.Wew=8.00g64则碱式氯化铜分解所得氧化铜质量为24.00g-8.00g=16.00g,所以铜元素的质量为16.00g:X 100%=1

7、2.80g设与硝酸银反应的氯化氢质量为nHCl+AgNQ =AgCl J +HNO36.5143.5n14.35g%占 143 5riT=H3?Rn=3.65g,淤5所以碱式氯化铜中氯元素的质量为3.65g呆j X 100%=3.55g则碱式氯化铜分解所得水的质量为253.60g-251.80g=1.80g ,所以碱式氯化铜中氧元素的质16量为 1.80g X3 X100% +16.00g-12.80g） =4.80g所以碱式氯化铜中 X ： Y: Z =Hr百 =2 ： 3: 1 ;（2）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中可以将氯化铜溶液滴加到氢氧 化钠溶液中，这样可以保证氢氧

8、化钠足量；实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液，这 样可以保证氢氧化钠足量。2.在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组 请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质和利用。实验装置 如下图所示（夹持仪器略）（推断） 观察到D中的黑色固体变红，则 B中生成的气体是 ;（实验探究）B装置中的剩余固体是什么？（查阅资料）（1）碎瓦石能防止爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；（2）铁的氧化物中，只有 Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引;（初步探究）B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引（猜想和假设）猜想一：剩余固体

9、是 Fe3O4；猜想二：剩余固体是 （实验探究）实验操作实验现象实验结论取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐 酸；则猜想二正确（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为 。（成分再利用）若将 B装置中剩余的黑色固体 ag,经过一系列转化，全部变为红棕色固体 Fe2O3（假设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x,则x的取值范围为。（用a来表示，精确到 0.01）【答案】氢气Fe和F&O4固体全部溶解，并有气泡冒出Fe+4HoF3O4+4H20.03a & x 0.43a【解析】（1）观察到D中黑色固体变红，则 B中生成的气体具有还原性，再根据反应物为铁与水蒸气”，所以该气体是氢气；（2）【猜

10、想与假设】能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4,则猜想一 Fe3O4；又不可能只有 Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe与Fe3O4;验证猜想一与猜想二，关键是否含有 Fe,故猜想二：剩余固体是：Fe与Fe304；【实验探究】根据铁与稀 盐酸反应产生气体，进行设计实验：若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确；【实验结论】根据荏高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体”和猜想，所以铁和水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4HO高曷 Fe3O4+4H2； （3）假设黑色固体全是铁，则3Fe-Fe2O3质量增加11216048agx则 x=0.43a假设黑色固

11、体全部是四氧化三铁，则2Fe3O43Fe2O3质量增加46448016agx则x=0.03a,根据猜想，所以 x的取值范围为0.03a x0.43a3.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）铁的应用和防护（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化 学方程式为。（2）铁锈主要成分是 Fe2Q?nH2O ,铁生锈主要与空气中的 有关。（3）如图实验说明 NaCl在铁生锈中的作用是。(铁片口铁片10%的NQ溶液铁片2520的 海喀液 z-xl生锈速度(4)铁生锈的次要过程:02、叫血。萨日。写出Fe转化为FeCO总反应的化学方程式(5)为防止铁生锈，可对铁

12、制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21： 8)保护膜，该氧化物的化学式为(二)废铁的再利用黄钠铁矶NaFex(SO4)y(OH)z是一种高效净水剂。用废铁屑(主要成分为Fe,含少量FezQ和FeCO)制备黄钠铁矶的主要流程如下：过量稀废铁屑粉末*酸溶H2SO4* FeSO4 混合溶淹FcjfSO硬棒液NajSQ牌灌气体NaQHi容液(1)将废铁屑研磨成粉末的目的是(2) “酸溶”时H2SQ与Fe、FeCO反应，还发生的化学方程式有Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO。O反应时温度不宜过高的原因是(3) “转化1”发生反应的化学方程式为 (三)黄钠铁矶组成确定

13、称取9.70g黄钠铁矶，用下图装置进行热分解实验。NaT-et (S(X) y (OH)工控温电加热器ABC（资料）NaFex（SO4）y（OH）z在不C分解会生成H2O （气态），提高温度至 T2c继续分解产 生SO气体，并得到 Fe203和N&SO。浓硫酸可用于吸收 SO。（1）装配好实验装置后，先要 。（2）分别控制温度在 TiC、T2c对A中固体加热。控制温度在TiC加热，实验后测得 B装置质量增加1.08g。用D装置替换B装置，控制温度在 T2C,加热至反应完全。TiC、T2c时，加热后均通入一段时间N2,目的是。（3）完全反应后，将 A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得 4.

14、80g固体，将滤液 蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。结论：NaFe（Sd）y（OH）z中，x:y:z= 。反思：若该实验过程中缺少 C装置，则x:z的值 （选填“偏大”、“偏小”或“不 变” ）o【答案】Fe + 2HCl= FeCl 2 + H2T 水和氧气（或H20和Q） 加快铁的腐蚀 2Fe + O2 + 2CO = 2FeCO3 FaC4增大接触面积，加快反应速率（或提高铁的浸取率）FezQ +3HSO = Fe2（SO4）3 + 3H2O 2FeSO+ H2Q + H2SO = Fe2（SO4）3 + 2H2O 防止 H2Q分解 检查 装置的气密性 使生成的H2O和SO分别被B装

15、置和D装置充分吸收 3: 2: 6偏小【解析】【分析】（一）（1）根据盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；（2）根据铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀进行分析；（3）根据铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀进行分析；（4）根据铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁进行分析；（5）根据铁的氧化物中，Fe、O元素质量比为21: 8进行分析；（二）（1）根据增大反应物的接触面积，可以 加快反应速率进行分析；（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；（3）根据硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，过氧化氢受热易分解进行分析；（三）（1）根据有气体参加的反应，需要检验装置气密性进行分析；（

16、2）根据通入氮气能形成气压差产生气流进行分析；（3）根据黄钠铁矶固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠进行分析；反思：根据碱石灰具有吸 水性进行分析。【详解】（一）（1）盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+ 2HCl=FeCl2+Hd ;（2）铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以铁生锈主要与空气中的氧气、水有关；（3）铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀，所以NaCl在铁生锈中的作用是加速了铁的生锈；（4）铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁，化学方程式为：2Fe+Q+2c般2FeCQ; （5） Fe、O元素质量比为21： 8,设铁的氧化

17、物的化学式为：FexQ, 56x ：16y=21: 8, x： y = 3: 4所以氧化物的化学式为：FesQ;（二）（1）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以将废铁屑研磨成粉末的目的 是：加快反应速率；（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO= FeSO+ H4 ;（3）硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2FeSO+H2SO+HQ=Fe2 （SO） 3+2H2O,过氧化氢受热易分解，所以反应时温度不宜过高的原因是：温度 过高，会造成过氧化氢的分解；（三）（1）有气体参加的反应，需要检验装置气密性；（2）通入氮气能形成气压差产生气流，所

18、以T1C、T2c时，加热后均通入一段时间曲 目的是：将装置内的气体全部排出；（3）黄钠铁矶固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得 到的固体是硫酸钠，所以氧化铁的质量为4.8g ,硫酸钠的质量为1.42g ,水的质量为1.08g，所以x： y： z = 3: 2： 6;反思：碱石灰具有吸水性，所以若该实验过程中缺少C装置，则x： z的值偏小。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设 计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。4.碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。（1）金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质

19、，下列有关说法正确的是 （填字母 代号。）A.都是黑色固体B .硬度相同C.完全燃烧都生成二氧化碳D .碳原子的排列方式相同（2 ）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等的生产。如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？请简要写出实验步骤和现象 。下边是某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因 。（3）如下图是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题:请写出用D装置制取氧气的化学方程式： 实验室可用碳化钙（CaC）固体和水反应来制取乙快（ GH）气体，该反应必须严格控制 加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，

20、则制取乙快的最适合发生装置是 ;若用E装置采用排水法来收集乙快，乙快气体从 进（填“ a”或 b”）。（4）乙快（GHb）是一种重要的化工原料。常用碳化钙（CaG）与水反应制取乙快，同时生成氢氧化钙。若要制取5.2g乙快气体，理论上需要碳化钙的质量是 。【答案】C向该试管中滴加足量的 CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，向其中滴加酚酗溶液，看酚酗溶液是否变红2HCl + Na 2CQ = 2NaCl + CO 2T + H2O2KMnO/_K2 MnO + MnO2 + 02 T （或 2KClOb 2KCl + 30 2T） B b 12.8g【解析】1 1） A、金刚石

21、是无色透明的固体，不是黑色的，错误； B、金刚石是自然界最硬的物 质，而石墨是自然界最软的物质之一，错误；C、它们都是碳元素组成的单质，所以它们具有相同的化学性质，都可以燃烧，充分燃烧后的产物都是二氧化碳，正确；D、由于金刚石、石墨和C60结构中碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差别很大，错误。故选C； （ 2）由于碳酸钠的水溶液也显碱性，要验证氢氧根离子要先除去碳酸根离子， 所以检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠，可以取该溶液少许，加入足量CaC2溶液（或BaC2溶液等），静置，取上层清液滴加酚儆溶液，若溶液变成红色，则该粉末中含有 NaOH;若溶液没有变成红色，则该粉末中不含NaOH;

22、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，如果气密性良好，观察到气球胀大的现象，反应方程式为：Na2CQ+2HCl=2NaCl+HO+CQ T ; （3）用D装置制取氧气的化学方程式，反应的化学方程式为：2KMnO4 =K2 MnO4 + MnO2 + 6T （或 2KClQ 一 2KCl + 3Q T ）;根据分析可知，装置B能够很好的控制反应的进行和开始，并能够控制反应速率所以应该用B装置来制取乙快，采用排水法收集时要从 b管进入，把水从a管排出；（4）设需要碳化钙的 质量为xCaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 T64X64x265.2g265.2gx=12.8g答：理论上需

23、要碳化钙12.8g。5 .粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)。某实验小组 的同学在粗盐提纯实验中，并把少量可溶性杂质CaCb, MgCb一并除去，设计如下实验方案，请回答问题：一1加过溶液 溶里初过6部液* iff A建发结晶(1)实验操作A的名称是;(2)写出步骤中发生反应的主要化学方程式 ;沉淀b中含有物质 (填化学式)；(3)实验中某同学对溶液 b的成分进行了探究。【提出问题】溶液 b中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些物质？【提出猜想】根据实验的操作后，作出如下猜想。猜想一：还含有碳酸钠；猜想二：还含有氢氧化钠；猜想三：还含有碳酸钠和氢氧化钠。【验证猜想】步

24、骤实验操作实验现象推断1取少量溶液b于试管中，加入过量 的氯化钙溶液，振荡，静置溶液b中还含有溶质2取步骤1反应后的混合液过滤后， 取滤液少量于试管中加入 (填指示剂)溶液b中还含有氢氧 化钠【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，判断猜想 是正确的。【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式： 。【答案】 过滤MgCl2+2NaOH=Mg (OH) 2j+2NaCl Mg (OH) 2 CaCO产生白色沉淀 溶液b中还含有碳酸钠(或 Na2CO)取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加 入无色酚酗:试液溶液变红色三HCl+Na

25、OH=NaCl+HO或2HCl+Na2CQ=2NaCl+H2O+CQ T【解析】(1). 过滤(2).氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为MgCl2+2NaOH=MgOH 2 J+2NaCl (3). 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 钠，所以沉淀中有 Mg (OH 2和CaCQ (4). 碳酸钠和 氯化钙溶液，氢氧化钠和氯化 钙不反应，所以产生白色沉淀证明溶液b中还含有碳酸钠(或 N&CO) (6).由于步骤1加入过量的氯化钙溶液，所以碳酸钠被除尽，取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入无色酚酗:试液，溶液变红色，说明溶液中还有氢氧化钠 .判断猜想三

26、是正确的。(9).为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤的作用是除掉除杂时引入的氢氧化钠和碳酸钠杂质，反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+HO或2HCl+N&CO=2NaCl+H2O+CO T 点睛：验证氢氧化钠和碳酸钠的混合物，验证碳酸钠时，不能影响氢氧化钠的验证；除杂 时不能引入新的杂质6 .酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 (填字母代号)。a.纯碱b.烧碱c苏打d小苏打(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图1。根据图示1判断，该实验是将 (填 氢氧化钠溶液或 硫酸”滴加到另一种溶液 中。滴入溶液体积为 V2mL

27、时，溶液中的溶质为 。(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgS。、CaC2,某化学小组设计了以下方案，如图 2：过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式 (提示：微溶物不形成沉淀)溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象 )(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中利余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数为 。【答案】d 硫酸 NS2SQ 和 H2SQ 漏斗 MgSO4+Ba(OH)2=

28、Mg(OH)2 J +BaSO J NaOH 和 Na2CO3取少量溶液X于试管中，加入过量 CaC2 (或BaCl2)溶液，出现白色沉淀，静置 (或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加酚酗:溶液，若溶液变红。75%【解析】【分析】(1)根据碳酸氢钠俗称小苏打解答；(2) d艮据溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7分析解答；根据溶液的pHV 7,显酸 性解答；(3) d艮据过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗解答；根据硫酸镁与氢氧化钢溶液反应，生成硫酸钢和氢氧化镁解答； 根据原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钢溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化银， 生成

29、氢氧化钠分析解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答【详解】(1)碳酸氢钠俗称小苏打，故选d;(2) O溶?的pH由大于7逐渐减小至小于7可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中；溶液的pH7,显酸性，故溶液中的溶质为N&SQ和H2SC4 ；(3)。过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 硫酸镁与氢氧化钢溶液反应，生成硫酸钢和氢氧化镁，反应的化学方程式为MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2 J +BaSOj ； 原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钢溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钢，生成氢氧化钠。故溶液 X中的杂质有NaOH和Na2CO3；鉴别方法

30、：取少量溶液 X于试管中，加入过量 CaC2溶液，出现白色沉淀，则含有NazCQ;静置，取上层清液，向其滴加酚酬:溶液，若溶液变红，则说明含有 NaOH；(4)生成二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g。设样品中碳酸钙的质量为 x。CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T10044x3.3g100 _ 44x - 3.3gx=7.5g该样品中碳酸钙白质量分数为40g X 100 =75%答：该样品中碳酸车的质量分数为75%。7.金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(一)金属的应用和防护(1)用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于 材料。(2)航空煤油是飞

31、机的燃料，它主要是由 炼制的。(3)铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法 。(4)特种钢中含有少量 Mn。MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到 Mn ,该反应的化 学方程式为.(5) Mg(OH) 2受热分解生成高熔点的 MgO。 Mg(OH) 2可用作阻燃剂，其主要原理是 (选填序号)。a分解吸热，降低可燃物着火点bMgO覆盖燃烧物，隔绝氧气(二)制备还原性铁粉实验室利用废铁屑(含少量 Fe2O3)为原料制备还原性铁粉的流程如下：手陵1里陶珀3 胎粉心;00*澎液避制密里f函|拷化11f学时一|苒言有 用福| fPeCS ”干燥| *噩 嗯炉相木1_-_J _ 溶清 钱物漉港(1) Fe粉可

32、使酸溶”产生的Fe2 SO4 3转化为FeSO4,该反应的化学方程式为3(2)检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加 溶液，无明显现象。(3)干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3 H2O,O2 FeOOH CO2，该转化 的化学方程式为.(4)焙烧”前，应将炭粉与 干燥”所得固体均匀混合，目的是 .(三)测定还原性铁粉的组成还原性铁粉中含有少量 FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。资料：Fe,FexCy在加热时与O?反应能生成相应氧化物。FexCy不与酸反应。实验1：取29.52g样品，加入足量稀 H2SO4,充分反应后生成1.0

33、0gH2。实验2：另取29.52g样品，按下图进行实验。样品电熟丝控温电加热器表：装置A和B的质量变化装置AB反应前300.00400.00反应后m400.44实验后A中固体全部变为红棕色，装置 A、B的质量变化如上表。(1)装配好装置后，实验前先要 (2)装置C的作用是(3) FexCy中，x：y=。表中m的值是.反思：若用空气替代 02进行实验，测得x：y的值偏小，可能的原因是 。 高温 【答案】复合 石油涂油、喷漆等4Al+3MnO2= 2Al2O3+3Mn bFe2(SQ)3+Fe=3FeSQ 氯化银(或硝酸钢)溶液4FeCO+2H2O+O2=4FeOOH+4CO 增大接触面积，加快反

34、应速率，提高产物的质量和产量检验装置的气密性阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性5:2 312.48空气中存在的二氧化碳被 B装置吸收 【解析】 【分析】 【详解】 (一)金属的应用和防护 (1)用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于复合材料； (2)航空煤油是飞机的燃料，它主要是由石油炼制的。 (3)铁生锈的条件是与空气(氧气)和水分同时接触，要防止铁生锈则是通过控制生锈的 条件来实现.一是保持铁制品表面的干燥，二是使铁制品与空气隔绝.常用的方法有涂 油、喷漆等；(4)MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn ,根据质量守恒定律，该反应的另外一高温 种生成物为

35、氧化铝，该反应的化学方程式为4Al+3MnO2= 2Al2O3+3Mn ；(5) Mg(OH) 2受热分解生成高熔点的 MgO。 Mg(OH) 2可用作阻燃剂，其主要原理是 反应生成MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气，可燃物着火点是物质的一种属性，一般不会改 变，故选b;(二)制备还原性铁粉(1) Fe粉可使酸溶”产生的Fe2 SO4 3转化为FeSO,，该反应的化学方程式为 F在(SQ)3+Fe=3FeSQ；(2)最后一次洗涤后的滤液中存在硫酸钠说明没有洗干净，不存在硫酸钠说明已洗干净，硫酸钠与氯化银(或硝酸银)能产生硫酸钢的沉淀。检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐

36、酸，再滴加氯化银(或硝酸钢)溶液，无明显现象；(3)干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3 H2O,O2 FeOOH CO2,该转化的化学方程式为 4FeCQ+2H2O+O2=4FeOOH+4CO;(4)焙烧”前，应将炭粉与 午燥”所得固体均匀混合，目的是增大接触面积，加快反应速率，提高产物的质量和产量；(三)测定还原性铁粉的组成(1)装配好装置后，实验前先要检验装置的气密性；(2)装置C的作用是阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性；(3)设：产生1.00g的氢气需铁的质量为 X。Fe + HzSO4= FeSO4 + 出562x1.00g56 x一=x=28g;所

37、以还原性铁粉中含有的FexCy质量=29.52 g-28g=1.52g; B装置中增21.00g加的质量，是反应生成的二氧化碳质量，根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量等于FexCy中碳元素质量，反应生成的二氧化碳的质量=400.00g-400.44g=0.44g , 0.44g12.氧化碳中碳兀素的质量 =0.44g 100% 0.12g, FexCy中铁兀素的质量=1.52g-440.12g=1.4g； FexCy 中，x:y= Llg. ：2i1Z =5:2 ； 5612设：1.40g的铁元素形成红色氧化铁所需氧元素的质量为y=0.6g,设含28g铁的红色氧化铁时，需要的氧气质量

38、为z=12g, m=300.00g+0.6g+12g-0.12g=312.48g;1.40gy,贝U有y28gz,则有：z56 216 356 216 3反思：若用空气替代 。2进行实验，测得x:y的值偏小，可能的原因是空气中存在的二氧化 碳被B装置吸收。8.人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。|近代；铝镁钛等及合金|铁器时代；生铁、钢一 青铜器时代:青铜器,-石器时代二石器.金、银、玉石. 贝壳大类历史进程(1)金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都 。(2)在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。比较两种铁矿石磁铁矿(主要成分Fe3O4)和菱铁矿(

39、主要成分 FeCQ),从化学的角度分析 磁铁矿作炼铁原料更具优势 ”，其原因是 。近代工业上采用电解熔融氧化铝( A12O3)的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为。(3)镁铝合金被誉为 “2世纪绿色金属结构材料一种镁铝合金 Mg17Ah2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al,该反应的化学方程式为 。(4)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其 (填字母序号)非常好。A可塑性 B机械性能C抗腐蚀性能(5)铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeC3+Fe=3FeCA铁锈的主要成分是 (填化学式)

40、：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及 种化学反应基本类型。将10g表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为 。(6)利用 活泼金属”可以制得H2, H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有 (填字母序号)。A.金属原料的成本 B.生成过程中的能耗和污染 C.金属的回收利用通电【答案】不活泼 磁铁矿中铁元素白含量更高2Al2O34Al+ 3。2Mg 17All2+17H2=17MgH 2 +

41、12Al C Fe2O3 三 92% ABC【解析】【分析】铁和氧气和水反应生成氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，电解熔融氧化铝(A12O3)分解后得到铝和氧气，Mg17All2和氢气完全吸收氢气后得到 MgH2和Alo【详解】(1)金属的化学性质活泼，容易被氧化，常以化合态形式存在，金、银在自然界有单质形 式存在，说明他们的化学性质都不活泼。(2)铁矿石磁铁矿(主要成分FesO4)中的铁元素的质量分数为56 3 100% 72.4% ,麦铁矿(王要成分 FeCQ)中铁元素的质量分数为 56 3+4 1656 - 100% 48.3% ,故 磁铁矿作炼

42、铁原料更具优势，原因是磁铁矿中铁元 56+12+3 16素的含量更高。工业上采用电解熔融氧化铝(A1 2O3)的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到铝和氧气，反应 通电的化学方程式为2Al 2O34Al+ 3O 2 。(3) 一种镁铝合金 Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al,反应的化学方程式为 Mg 17All2+17H2 = 17MgH 2 + 12Al。(4)钛合金的优点主要是强度高、防锈性能优异，故钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其抗腐蚀性能非常好，故选Co(5)铁锈的主要成分是氧化铁，化学为Fe2O3：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分

43、反应，铁和氧气和水反应生成氧化铁，为化合反应，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁 和水，为复分解反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，为置换反应，故变化过程中 最多涉及三种化学反应基本类型。10g表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在 100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分 反应，观察到铁锈已完全消失 ，充分反应后都生成了 FeC2,根据质量守恒定律可知，FeC2中的氯元素全部来自于盐酸，设FeC2中铁元素的质量为 x,5671100g 7.3%35.5365100%x=5.6g ,取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g,则原锈铁钉中铁元素的质量为5.6g+3.6g=9.2g ,故原锈铁

44、钉中铁元素的质量分数为92g 100%=92%。10g(6) A、活泼金属”在空气中易被氧化，需要反应制得，则需考虑金属原料的成本，故 A 正确；B、生成H2过程中的能耗和污染，不能产生污染空气的气体，故 B正确；C、金属要回收利用，做到资源循环利用，故C正确。故选ABC。【点睛】9.请根据下列实验装置图回答有关问题:(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。选择的发生装置是 (填字母编(3)用双氧水和二氧化镒制取氧气的化学方程式为 ,反应后过滤、干燥，所得到的氧化镒(填“能”或不能”)继续作为双氧水分解的催化剂。(填字母(4)装置C D、E、F在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是

45、编号)。若用F装置收集二氧化碳，气体应从(填“a”或 b”)端通入。(5)某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积L- 气积数 氧体分时几乎不再变化。B 2/02 2H2O+OT ;能 E;分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：敞口放置；双手贴在 塑料瓶外壁上；将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲 线依次为图2中的MN、NP段和PQ段。A 充涓氧气敞口 放置的塑料瓶Hi数据处理器o曲 能够说明氧分子不断运动的曲线是 A. MIN B . NP段 C . PQ段 MN段和NP段相比较，说明 。随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为【答案】分液漏斗CaC02HCl=CaCl2+HO+COT ;a A温度越局，分子运动越快 21%【解析】 【分析】 【详解】 （1）装置B中标号仪器的名称是分液漏斗；（2）实验室制取 CQ,选择的实验药品是大理石或石灰石和稀盐酸，反应的化学方程式是CaCG2HCl=CaCl2+HO+COT ;实验室制取二氧化碳反应物是固体和液体，且该反