酸碱中和滴定及曲线

1、现有一瓶稀盐酸，浓度未知。如何准确现有一瓶稀盐酸，浓度未知。如何准确确测定该盐酸的浓度？确测定该盐酸的浓度？酸碱中和滴定酸碱中和滴定:用已知准确浓度的酸或碱（标准溶液）来测定用已知准确浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的未知浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。方法叫做酸碱中和滴定。 原理：原理： H+ + OH- = H2O 1mol1mol n(H+) = n(OH-)实验的关键：实验的关键： (1)准确测量恰好完全反应时消耗的酸和碱溶液的体准确测量恰好完全反应时消耗的酸和碱溶液的体积积(2)准确判断酸碱何时恰好完全反应准确判断酸碱何时

2、恰好完全反应滴定管滴定管酸碱指示剂酸碱指示剂红红 橙橙 黄黄红红 紫紫 蓝蓝 无色无色 粉红粉红 红红实验试剂：实验试剂：0.10mol/L的的NaOH溶液溶液(标准溶液标准溶液) 未知浓度的盐酸未知浓度的盐酸(待测溶液待测溶液)指示剂（酚酞试液）指示剂（酚酞试液）实验仪器：实验仪器： 酸式滴定管酸式滴定管: 准确滴加或准确滴加或量取量取一定体积的酸性溶液、或氧化一定体积的酸性溶液、或氧化性溶液性溶液） （玻璃活塞玻璃活塞 碱式滴定管碱式滴定管: 准确准确滴加滴加或量取一定体积的碱性溶液或量取一定体积的碱性溶液 （橡胶塞）（橡胶塞）锥形瓶锥形瓶: 反应容器反应容器仪器的使用仪器的使用1.结构2

3、.刻度3.操作4.读数读数时应读到小数读数时应读到小数点后几位？点后几位？两位平视：凹液面俯视 仰视 读数 mL您读得准吗？您读得准吗？25.60mL）检漏检漏：加入适量蒸馏水，检查酸式、碱式滴定管是否漏液加入适量蒸馏水，检查酸式、碱式滴定管是否漏液）洗涤洗涤滴定管：滴定管：用蒸馏水洗涤酸式、碱式滴定管用蒸馏水洗涤酸式、碱式滴定管2-32-3次；次；3 3） 润洗润洗滴定管：滴定管：用待装溶液（盐酸、用待装溶液（盐酸、NaOH标准溶液）分别洗标准溶液）分别洗涤酸式、碱式滴定管涤酸式、碱式滴定管2-3次次。（。（锥形瓶不能进行润洗！）锥形瓶不能进行润洗！）方法：向滴定管中加入少量溶液，将滴定管倾

4、斜，缓慢转动滴定方法：向滴定管中加入少量溶液，将滴定管倾斜，缓慢转动滴定管，使其内壁全部被润洗，最后将洗涤液从下端放出。管，使其内壁全部被润洗，最后将洗涤液从下端放出。4 4）装入标准溶液：装入标准溶液：向碱式滴定管中装入标准向碱式滴定管中装入标准NaOHNaOH溶液至溶液至0 0刻度线以上刻度线以上; ;排出尖嘴处的排出尖嘴处的气泡；然后调节液面至气泡；然后调节液面至0 0刻度线以下，记录起始刻度刻度线以下，记录起始刻度V V1 1。5 5）准确量取待测液（如准确量取待测液（如20.00mL)20.00mL)：向酸式滴定管中装入待测稀盐酸至向酸式滴定管中装入待测稀盐酸至0 0刻度线以上，排出

5、尖嘴处的气刻度线以上，排出尖嘴处的气泡，然后调节液面至泡，然后调节液面至0 0刻度线以下，向锥形瓶中准确放出刻度线以下，向锥形瓶中准确放出20.00mL20.00mL盐酸，最后再滴加盐酸，最后再滴加2 2滴酚酞试液。滴酚酞试液。v6）进行滴定：）进行滴定：v左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，将标准左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，将标准NaOH溶液溶液不断滴入锥形瓶中，眼镜注视溶液颜色不断滴入锥形瓶中，眼镜注视溶液颜色的变化，至滴下最后一滴的变化，至滴下最后一滴NaOHv溶液时，溶液恰好由无色变为粉红色，且半分钟内溶液时，溶液恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，关闭活塞不褪色，关闭活塞

6、，记录标准溶液终止刻度，记录标准溶液终止刻度V2v7)重复滴定重复滴定3次，取平均值进行计算次，取平均值进行计算左手左手_ _ ， 右手右手_，眼睛注视，眼睛注视_。锥形瓶中溶液颜色的变化锥形瓶中溶液颜色的变化控制滴定管活塞控制滴定管活塞滴定过程中：滴定过程中：不断地振荡锥形瓶不断地振荡锥形瓶滴定终点的判断：滴定终点的判断：加入最后一滴标加入最后一滴标准液时指示剂刚好准液时指示剂刚好变色变色，且半分钟内，且半分钟内不褪色不褪色 重复做重复做2-3次，取几次标准液体积的平均值次，取几次标准液体积的平均值计算计算7、计算滴定结果、计算滴定结果cBVBVA=cA操作操作2 2次取平均值代入公式计算：

7、次取平均值代入公式计算：次次数数待测液体积待测液体积（）（）标准液体积（）标准液体积（）滴定前滴定前滴定后滴定后实际实际平均值平均值120.00mL220.00mL（一滴溶液约（一滴溶液约 ） 0.00 19.9620.0020.04 30.00溶液PH值7.07.0探究探究滴定过程中溶液的滴定过程中溶液的pHpH变化变化ml04. 0mlVNaOH/)(用用0.100mol/LNaOH0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L20.00mL0.100mol/L盐酸盐酸1.01.04.04.010.010.012.312.31010203040绘制绘制中和滴

8、定曲线中和滴定曲线曲线曲线PH128642突变范围突变范围反应终点反应终点mlVNaOH/)(0pH强碱强碱滴定滴定强酸强酸颜色突变范围颜色突变范围7酚酚 酞酞指示剂选择指示剂选择PH1210864210203040mlVNaOH/)(0810颜色突变范围颜色突变范围7指示剂选择指示剂选择PH1210864210203040mlVNaOH/)(0甲基橙甲基橙3.14.4（一滴溶液约（一滴溶液约 ） 0.00 19.9620.0020.04 30.00溶液PH值7.07.0探究探究滴定过程中溶液的滴定过程中溶液的pHpH变化变化ml04. 0mlVHCl/)(例例2;2;用用0.100mol/L

9、0.100mol/L盐酸盐酸溶液滴溶液滴20.00mL0.100mol/L20.00mL0.100mol/LNaOHNaOH13.013.010.010.04.04.01.71.7PH1210864210203040突变范围突变范围反应终点反应终点绘制绘制中和滴定曲线中和滴定曲线曲线曲线mlVHCl/)(0pH强酸强酸滴定滴定强碱强碱检漏检漏-待装溶液润洗溶液润洗 -蒸馏水洗涤蒸馏水洗涤-装入标准溶液装入标准溶液-排气泡排气泡 -调整液面并记录调整液面并记录 -准确量取待测液准确量取待测液-加指示剂加指示剂-滴定滴定-记录记录 -计算计算操作步骤操作步骤: 三、酸碱中和滴定中的误差分析三、酸碱

10、中和滴定中的误差分析根据原理：待测量的计算式。根据原理：待测量的计算式。c 待待 =c标标V标标V待待误差分析：误差分析：c c（待）（待）= = V V（标）（标）c c（标）（标）V V（待）（待）在分析过程中将误差归结到在分析过程中将误差归结到V V（标）（标）上上一一.洗涤洗涤未用标准液润洗滴定管未用标准液润洗滴定管（ ） 偏高偏高未用待测液润洗滴定管未用待测液润洗滴定管（ ）偏低偏低用待测液润洗锥形瓶用待测液润洗锥形瓶（ ）偏高偏高二二.漏溅液体漏溅液体漏液漏液 漏滴漏滴 （ ） 偏高偏高锥形瓶中待测液溅出锥形瓶中待测液溅出（ ）偏低偏低三三. .气泡处理不当：气泡处理不当：装标准液的滴定管尖嘴处有气泡装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（ ）偏高偏高装待测液的滴定管尖嘴处有气泡装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（ ）偏低偏低四四. .观察时视线有误：观察时视线有误：滴定前滴定前滴定后滴定后结果结果仰视仰视平视平视仰视仰视俯视俯视仰视仰视仰视仰视平视平视仰视仰视偏低偏低偏低偏低偏高偏高五五. .终点判断有误：终点判断有误：滴定不足（滴定不足（ ） 滴定过量（滴定过量（ ）偏低偏低偏高偏高不能确定不能确定1、未用