上海市闸北区高三下学期二模考试化学试题及答案

1、上海市闸北区20132014学年第二学期高三化学学科期中试卷 2014.04可能用到的相对原子质量: h1 c12 n14 o-16 s32 fe56 cl35.5 na23 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1学习化学可以增强我们的科学素养。下列说法中，正确的是 a气象环境报告中新增的“pm2.5”是对一种新分子的描述 b垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染 c酸雨的形成与氮氧化合物也有关d化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素2对下列化学用语的理解和描述均正确的是3下列关于有机物的说法错误的是a硬脂酸与软脂酸互为同系物b植物油、矿物油的主要成分

2、都是高级脂肪酸甘油酯c蔗糖、淀粉都属于非还原性糖，它们水解的最终产物都含有葡萄糖d甲烷的二氯代物只有1种，新戊烷的二氯代物有2种4下列可用于测定溶液ph且精确度最高的是a酸碱指示剂 bph计 c红色石蕊试纸 d广泛ph试纸5将so2气体通入bacl2溶液，无沉淀生成，再通入x气体，有沉淀生成，则x不可能是acl2 bh2s cnh3 dco2二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢nahco3+h2 hcoona+h2o下列有关说法正确的是a储氢过程中，nahco3被氧化 b释氢过程中，每消耗0. 1 mol

3、h2o可放出2.24 l的h2c储氢、释氢过程均无能量变化dnahco3、hcoona均含有离子键和共价键rtxyz7短周期元素r、t、x、y、z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是ax位于元素周期表中第三周期第via族bz元素的气态氢化物为极性分子cy元素最高价氧化物对应水化物为强酸d五种元素中原子半径最大的是r8下列装置或操作能达到有关实验目的是 a图所示装置能收集o2、co2，但不能收集h2b图所示装置可制备并收集少量no2气体c图所示装置用于分离出溴苯d图所示装置用于将海带灼烧成灰9甲、乙两溶液分别含有大量的下列离子中的3种：cu2、k、h

4、、cl、co32、oh。已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中能大量存在的离子是acu2、h、cl bco32、oh、clck、h、cl dk、oh、co3210在给定条件下，下列物质转化能实现的是 a b c d11已知h2(g)br2(l)2hbr(g)+72 kj，蒸发1 mol br2(l)需要的能量为30 kj，其他相关数据如下表。则表中a的值为h2(g)br2(g)hbr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj436a369a200 b 230 c260 d40412已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表：酸电离常数碳酸ki14107 ki25.61011亚硫酸ki11.

5、54102 ki21.02107据此判断，下列关于so2与na2co3(aq)反应的离子方程式错误的是aso2h2o2co322hco3so32 bso2h2oco32h2co3so32c2so22h2oco32h2co32hso3 dso2h2oco32hco3hso313高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2fe(oh)3 + 3kclo + 4koh 2k2feo4 + 3kcl + 5h2o，关于该反应，下列说法正确的是akclo是还原剂 b高铁酸钾中铁的化合价为+7c每生成1 mol高铁酸钾转移电子3 mol d高铁酸钾为还原产物14关于实验室制取乙烯的实验，下列

6、说法正确的是a所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为 5 mol/l的硫酸b反应容器(烧瓶)中应加入少许碎瓷片c温度计要插入反应液体的液面下，以控制温度在140d收集乙烯可用排水法，也可用排空气法温度/7008301200k值1.71.00.4 15己知反应a(g) + b(g) c(g) + d(g)的平衡常数k值与温度的关系如下表所示。830时，向一个2 l的密闭容器中充入0.20 mol a和0.20 mol b，10 s达平衡，测得d的浓度为0.05 mol/l。下列说法错误的是a达平衡时，b的转化率为50% b增大压强，正、逆反应速率均加快c反应初始至平衡，a的平均反应速率v(a)

7、 = 0.005 mol/（ls）d该反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动16.石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是a漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙 b图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通nh3，然后再通co2c纯碱属于碱，俗名苏打d制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应17na2o2、hcl、al2o3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有na、h、cl、oh，且溶液呈中性，则na2o2、hcl、al2o3的物质的量之比可能为a241 b321 c 231 d421 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确

8、选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18.近年来，乳酸ch3ch(oh)cooh成为人们的研究热点之一。如果以丙烯（ch2=chch3）为主要原料（其它无机原料任选）合成乳酸，其合成过程的流程图加下：下列说法正确的是 a乳酸分子中所含官能团的名称是羰基和羧基 b的反应类型是加成反应c乳酸的名称是-羟基丙酸或2-羟基丙酸 d反应所需试剂是氢氧化钠醇溶液19设na为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法正确的是a12g 金刚石含有的共价键数目为4na b1mol甲醇中含有的共价键数目为5nac1molnh3中含有4na对共用电子对d常温常压

9、下，8go2含有4 na个质子20利用右图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误的是 a若x为锌棒，y为nacl溶液，开关k置于m处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法b若x为碳棒，y为nacl溶液，开关k置于n处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法c若x为铜棒，y为硫酸铜溶液，开关k置于m处时，铁电极上的电极反应式为cu2+2ecu d若x为铜棒，y为硫酸铜溶液，开关k置于n处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化21某天然碱的化学式可表示为2na2co3nahco32h2o，取少量该物质溶于水得稀溶液，下列有关溶液p中微粒的物质的量浓度关系错误的是a

10、c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)bc(co32-)c(hco3-)c(oh-)c(h+)c3c(na+)5c(co32-)+5c(hco3-)d将该溶液与少量naoh溶液混合后：c(na+)+c(h+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(oh-)22amolfes与bmolfeo投入v l c mol/l的硝酸溶液中充分反应， 产生no气体，所得澄清溶液可看作是fe(no3)3、h2so4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 a(a+b)63 g b(a+b)189 g cvc -（9a+b）/3 mol d(a+b) mol 四、（本题共12分）某离子反

11、应中涉及n2、h2o、clo、h+、nh4+、cl六种微粒。其中n2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示23该反应涉及到h、o、cl、n四种元素。其中o元素在元素周期表中的位置是 ，它的原子核外有 种能量不同的电子，cl原子最外层上有 种运动状态不同的电子。24该离子反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ，每生成1mol还原产物，转移电子 mol，反应后溶液的ph （填“增大”、“减小”、“不变”）25由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有 （填化学式，写出一个即可），该化合物的水溶液显_ _（填“酸性”、“碱性”或“中性”），试用离子方程式表示其原因 26请用一个事实证明

12、氯气的氧化性比氮气的氧化性强：_。五、（本题共12分）以焦炭为原料，制取乙二醇的过程如下：水蒸气高温焦炭co草酸二甲酯氧化偶联催化还原乙二醇27草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇的反应原理如下：ch3ooc-cooch3(g)+4h2(g) hoch2-ch2oh(g)+2ch3oh(g) 此反应的平衡常数表达式k=_将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入体积为2l的恒容密闭容器中，可以发生如下反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，得到三组数据（见下表）。实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ococo21650241.652900120.4339

13、00120.4128实验1达平衡时，co(g)的浓度为 mol/l。29实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （答出一种情况即可）。草酸二甲酯的水解产物草酸（h2c2o4）为二元中强酸。常温下，向10ml 0.1 mol/lh2c2o4溶液中逐滴加入0.1 mol/l koh溶液，所得滴定曲线如右图所示。30在草酸氢钾溶液中存在如下平衡：h2oh+oh- 、 hc2o4-h+c2o42- 和 _ 31b点时，该溶液中h+、oh-、k+、hc2o4的浓度大小关系为： _32若向0.1 mol/l的草酸氢钾溶液里滴加naoh溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 （填序号）ac(k+) =

14、c(hc2o4-) + c(h2c2o4) + c(c2o42-) bc(k+) + c(na+) = c(hc2o4-) + c(c2o42-)cc(na+) = c(h2c2o4) + c(c2o42-) dc(k+) c(na+)六、（本题共12分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究：生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（mgcl2和cacl2）及不溶性杂质。该厂采用“侯氏制碱法”生产纯碱。部分生产流程如下图所示：【问题讨论】33. 写出产品a的化学式： ；写出反应（2）的化学反应方程式： ；34. 溶液a中的溶质有nacl和 、 ；上述流程中naoh溶液的作用是

15、除去粗盐中的 ；【组成确定】35请选择下列装置，设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体a，并完成下表：选择的装置（填编号）实验现象实验结论样品不含晶体a 36取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀hno3，再滴加agno3溶液，有白色沉淀，由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 ；nacl（写化学式）【含量测定】为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有36题中的杂质），设计了如下实验：37甲组实验：取10.0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g。计算样品中碳酸钠的质量分数为 ；（结果保留3位小数）。

16、 38乙组实验：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置c增重了3.5g（所加试剂均足量）。若甲组实验结果准确，则乙组测定的碳酸钠质量分数 （填“偏大”或“偏小”）；其原因可能是 。七、（本题共12分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为sio2(约45)、fe2o3(约40)、al2o3(约10)和mgo(约5)。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph：金属离子开始沉淀的ph沉淀完全的phfe32.23.2al33.74.7mg 29.611.1某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素，请回答下列问题。39试剂a的化学式： ；固体c的化学式： ；操

17、作i的名称： ；40请你按上述框图形式进一步完成由“溶液d”到“al2o3”的流程（注明试剂、条件和操作）；为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成fe2+，再用kmno4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5fe2+mno4-+8h+ 5fe3+mn2+4h2o41若用铁粉还原fe3+，测得的铁元素的含量 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）；如何确定fe3+已全部被还原： ；42判断到达滴定终点的现象是 ；43某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.00010-2mol/lkmno

18、4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00ml，则硫酸渣中铁元素的质量分数是 。八、 (本题共10分)工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：44试剂x是 ；a生成b时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为 ； 45d的结构简式为 ；46写出同时满足下列条件的d的一种同分异构体的结构简式：_。 是a的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；能与金属钠反应放出h2 ，遇氯化铁溶液不显紫色；可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢原子。47已知：，写出以苯酚、乙醇和乙酸为原料制备的合成路线流程图

19、（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下： 九、（本题共12分）塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂，不能用于食品、酒类等行业。dehp（c24h38o4）是增塑剂的一种，可通过下列流程制备，其中a的主链上有6个碳原子，d是对二甲苯的一种同分异构体，e的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子。483甲基庚烷的某同分异构体分子中只存在1种不同化学环境的氢原子，写出该同分异构体的结构简式 ；49e的结构简式是 ；dehp的结构简式是 ；50写出b c的化学反应方程式，请注明反应条件和反应类型。 b c： ；反应类型： ；51f是e的一种同分异构体，具有如下特征：a.是苯的邻位二取

20、代物； b.遇fecl3溶液呈紫色； c.能与碳酸氢钠溶液反应。写出f的结构简式：_；52g与e形成的混和物，只要物质的量一定，不论二者比例如何，燃烧耗氧是一定值。则满足条件的相对分子质量最小的g的分子式为 。十、 (本题共14分)硫酸工业中通常将尾气转化为铵盐（硫酸铵、硫酸氢铵），既能防止对大气的污染，又能充分利用原料。 某厂硫酸工业尾气中so2、o2的体积分数分别为0.4和0.5。常温下将a l硫酸工业尾气和b l空气（设空气中o2的体积分数为20.5，且不含so2）混合，使so2的体积分数由0.4降为0.2。请回答下列问题：53a : b= ；54混合气体中o2的体积分数为 ； 在400

21、时，将上述混合气体以5103l/h的速率通过v2o5催化剂层后，再与nh3混合，同时缓慢喷入冷水，此时气体温度迅速由约400下降为200，在热的结晶装置中得到(nh4)2so4晶体。55生产中，nh3的通过速率约为 l/h时，原子利用率最高（设so2的转化率为100）。为测定某工厂得到的铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00ml相同浓度的naoh溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下：铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的

22、质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。56计算该铵盐中氮元素的质量分数； 57若铵盐质量为15.00g，计算浓硫酸增加的质量。 （计算结果保留两位小数）2013学年第二学期高三化学学科期中练习卷参考答案及评分标准一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项题号12345答案cabbd二、选择题(本题共36分)每小题3分，只有一个正确选项题号67891011121314151617答案db cdaabcbdba三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。题号1819202122答案bcbdcadbc四、填空题1（本题共12分）23第二周期a族、3、7（各1分，共3分）242:3、2、减小（各1分，共3分）25（共4分）nh4cl或nh4no3（1分）酸性（1分） nh4+ + h2o nh3h2o + h+（2分）263 cl2+8nh36 nh4cl +n2 或3 cl2+2nh36 hcl +n2（合理即可）（2分）五、填空题2（本题共12分）27k= （2分） 28 1.2 （2分） 29 使用了催化剂或加大了压强（2分）30hc2o4-+h2o h2