物质的量复习

1、1.1.了解定量研究的方法是化学发展为一门学科的重要了解定量研究的方法是化学发展为一门学科的重要标志。理解摩尔标志。理解摩尔(mol)(mol)是物质的量的基本单位，能利用物是物质的量的基本单位，能利用物质的量进行简单的化学计算。质的量进行简单的化学计算。2.2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和阿伏加了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的含义。德罗常数的含义。3.3.根据物质的量与微粒根据物质的量与微粒( (原子、分子、离子等原子、分子、离子等) )数目、数目、物质质量、气体体积物质质量、气体体积( (标准状况下标准状况下) )之间的关系进行有关计之间的关系进行有关计算。

2、算。1、定义、定义表示含有一定数目粒子的集体的表示含有一定数目粒子的集体的物理量物理量 (n)2、单位、单位摩尔，简称摩摩尔，简称摩 (mol)3、基准、基准0.012Kg0.012Kg1212C C中含有的碳原子数中含有的碳原子数考点一、物质的量的定义、单位、基准考点一、物质的量的定义、单位、基准4、表示、表示1mol1mol任何粒子所含的粒子数为任何粒子所含的粒子数为NANA个，个，约为约为6.02 6.02 10 102323 个个粒子粒子粒子粒子考点二、物质的量表示方法考点二、物质的量表示方法下列说法正确的是：下列说法正确的是：（一）、（一）、 1、1mol氧氧 2、0.1mol水水

3、3、0.5molH 4、2molFe5、0.2mol二氧化碳二氧化碳（二）、（二）、1mol水中含有水中含有2mol氢和氢和1molO、不同状态不同状态物体的物体的体积的决定因素体积的决定因素一定一定T和一定和一定P下下固体和液体固体和液体 。气体气体 。考点四考点四 物质的量与质量、气体体积、微粒数、键数及物质的量与质量、气体体积、微粒数、键数及物质的量浓度的相关换算物质的量浓度的相关换算一、思考下列问题：一、思考下列问题：1、49gH2SO4的物质的量为的物质的量为 mol,其中含有的其中含有的H2SO4分子有分子有 个，个，O原子有原子有 个，在标准状态个，在标准状态下与下与 L的的CO

4、2所含的所含的O原子数相当。原子数相当。2、 分子总数为分子总数为NA的的NO2和和CO2混合气体中含有的氧原混合气体中含有的氧原子数为子数为 。3、在密闭容器中加入、在密闭容器中加入1.5 mol SO2和和0.5 mol O2，充分，充分反应后可得到反应后可得到SO3分子数为分子数为 。4常温常压下，常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为中含有的原子总数为 。5 0.5 mol H2与与 O2的混合物所含的分子数为的混合物所含的分子数为 。6 6、已知、已知16 g A16 g A和和20 g B20 g B恰好完全反应生成恰好完全反应生成0.04 mol C0.04 mol C和

5、和31.76 g D31.76 g D，则，则C C的摩尔质量为的摩尔质量为_7、0.1L 0.1mol/L的的H2SO3溶液所含的溶液所含的H+为为 。8、0.1mol/L的的Na2CO3溶液所含的离子数目为溶液所含的离子数目为 个。个。9、16g臭氧所含的臭氧所含的O原子数为原子数为 个，与个，与 g重水重水（D2O）所含的）所含的O原子数相等。原子数相等。10、标准状况下，、标准状况下，0.1molCCl4的体积为的体积为 。 12、0.1mol甲基（甲基（OH-）所含的电子数为）所含的电子数为 个，中子个，中子数数 .质子数为质子数为 个。个。13、0.1molNa在氧气中完全燃烧后生

6、成在氧气中完全燃烧后生成Na2O2，则转移，则转移的电子数为的电子数为 。1molCl2与与NaOH完全反应后转完全反应后转移的电子数为移的电子数为 。m=nMN=nNAV=nVmc=n/Vn透视高考透视高考：1、 设设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是是()A16 g CH4中含有中含有4NA个原子个原子B1 molL1 NaCl溶液含有溶液含有NA个个NaC1 mol Cu与足量浓硫酸与足量浓硫酸反应产生反应产生NA个个SO2分子分子D常温常压下，常温常压下，22.4 L CO2中含有中含有NA个个CO2分子分子C易错题易错题C隐含信息：隐含

7、信息：1、不完全转化不完全转化：如可逆反应、：如可逆反应、弱电解质弱电解质的电的电离等离等2、认真分析、认真分析哪种物质完全反应哪种物质完全反应，3、对于、对于气体气体要求考虑是否为要求考虑是否为标况标况下，状态是下，状态是否为气体。（注意：常温下否为气体。（注意：常温下SO3为固体，为固体，CCl4为液体）为液体）4、对于、对于溶液还要分析溶液还要分析有没有有没有溶液的体积溶液的体积推论推论公式公式同温同压下同温同压下，气体的，气体的体积体积之比等于其之比等于其物质的量物质的量之比之比同温同体积下同温同体积下，气体的，气体的压压强之比强之比等于其等于其物质的量物质的量之之比比考点五考点五 阿

8、伏伽德罗定律阿伏伽德罗定律推论推论公式公式同温同压下，相同体积同温同压下，相同体积的的任何气体的任何气体的质量之比质量之比，等，等于其于其摩尔质量之比摩尔质量之比同温同压同温同压下，下，任何气体任何气体的的密度之比密度之比等于其等于其摩尔质量摩尔质量之比之比提醒提醒阿伏加德罗定律适用于阿伏加德罗定律适用于纯气体纯气体，也适用于混，也适用于混合气体。合气体。阿伏加德罗定律的推论实际上是其定律的灵活应用阿伏加德罗定律的推论实际上是其定律的灵活应用，不必死记硬背不必死记硬背， 要根据气体的质量要根据气体的质量、 密度密度、 体积体积、摩尔质量摩尔质量、物质的量等进行推导。物质的量等进行推导。D考点六、物质的量浓度的换算考点六、物质的量浓度的换算一、一、2mol/LCaCl2溶液溶液100ml,c(Cl-) ；从中取出从中取出10ml溶液，加水稀释到溶液，加水稀释到100，c(Cl-) ；稀释后的溶液中含有；稀释后的溶液中含有CaCl2的质的质量量 。考点七、一定物质的量浓度溶液的配制考点七、一定物质的量浓度溶液的配制二、配制二、配制0.1mol/L的的Na2CO3溶液溶液480ml，应如，应如何操作？何操作？ 用用98的浓硫酸的浓硫酸(密度为密度为184g)配制配制100inL 1 molL的稀硫酸，现给出下列仪的稀硫酸，现给出下