有机物分子式确定的方法简述有机物分子式是推导有机物结构的关键

1、有机物分子式确定的方法简述有机物分子式是推导有机物结构的关键，快速准确的推导出分子式能使同学们在有机分析题中事半功倍， 以下是我就一些简单、常见的有机物分子式确定的方法作一个简单的归纳：确定有机物分子式需要两个条件：1、确定分子组成2、确定分子中各元素对应的原子的个数一、确定分子组成确定分子组成最常见的方法就是燃烧法，而燃烧法核心原理就是质量守恒，有机物大多有 CH O 构成，判断 C H 很简单，而有机物中是否含O 则需要以下方法确定 .利用测定燃烧产物得到m（ CO2） n（C） m（C）m（H 2O） n（ H）m（ H ）m（ C） + m（H ）是否等于有机物中质量，如相等就证明有机

2、物只含C H ，反之则必定有 O二、确定分子中各元素对应的原子的个数1、 实验式法（最简式法） ：分子式为实验式的整数倍，利用已知条件找到各个原子的个数比值确定出 实验式 再结合分子 相对分子质量 推导出分子式提示：对分子质量的基本求法：有关化学量或公式公式1. 气体密度 （标况）Mr= Vm2. 相对密度 d，另一已知气体的相对质量M 另Mr=M d3. 物质的质量 mg，物质的量 nmolMr=m/n1、 列式计算下列有机物的相对分子质量； 标准状况下某烃A 气体密度为0.717g/L ； 某有机物 B 的蒸气密度是相同条件下氢气的14 倍； 标准状况下测得0.56g 某烃 C 气体的体积

3、为 448mL ；【例 1】常温下某气态烃A 的密度为相同条件下氢气密度的15倍，该烃中 C 的质量分数为80%，则该烃的实验式为，分子式为。解析： 相同条件下不同气体的密度与摩尔质量M （相对分子质量 M r）成正比，M r (A)(A)15M r (A) 15M r (H 2 )152 30M r (H 2 )(H2)N(C) : N(H)80% : 20%1:3该烃的实验式是 CH 3。121设该烃 A 的一个分子中含n 个 CH3，则：M r (A)302该烃的分子式为C2H6。答案： CH 3、 C2H6。n15M r (CH 3 )2、直接法： 直接计算出1mol 气体中各元素原子

4、的物质的量，即可推出分子式【例 2】某烃 A 0.1 mol ，完全燃烧只生成标况下的CO24.48L 和水 5.4g解析：CO24.48L n（C）=0.2mol1水 5.4gn（H）=0.6mol有元素守恒得出0.1 mol A 含 lC 0.2mol 含 H 0.6mo1molA 中有 C 2mol 含 H 6mo 及一个 A 分子中有 C 2 个 含 H 6 个所以分子式为 C2H 6【例 3】0.1L 某气态烃完全燃烧，在相同条件下测得生成0.1LCO 2 和 0.2L 水蒸气，该烃的分子式是：A.CH4B. C2H4C. C2H2D. C3H6解析： 在同温、同压条件下，气体的体积

5、比等于其物质的量比，故该烃分子中含碳、氢比为： n(C x H y ) : n(C) : n(H)0.1: 0.1: 0.2 2 1:1: 4 ， 1mol 该烃中含 C、 H 分别为1mol、 4mol ，即 CH 4。答案： A 。3、通式法： 根据有机物原子的组成通式来确定有机物分子式烷烃 CnH2n+2烯烃 CnH2n 炔烃 CnH 2n-2苯的同系物 CnH 2n-6 烃 CxHy饱和一元醇 CnH 2n+2O 饱和一元醛 CnH2nO 饱和一元酸 Cn H2nO2【例 4】m g 某饱和一元醇 A，在氧气中完全燃烧，生成水14.4g，生成 CO213.44L（标况下）试确定该有机物

6、的分子式解析： 水 14.4g H 1.6molCO213.44L （标况下） C 0.6molA 的通式为 CnH2n+2 O C/H=n/2n+2=0.6/1.6分子式为： C3H 8O n=3【例 5】某烷烃7.2g 进行氯代反应完全转化为一氯化物时，放出的气体通入500mL0.2mol/L的烧碱溶液中，恰好完全反应，此烃不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，试求该烃的分子式。解析：根据方程式：CnH2n+21moln该烃的摩尔质量CnH 2n+2+Cl 2 CnH2n+1 Cl+HClHCl+NaOH NaCl+H 2 O 得关系式：Cl 2NaOH1mol0.5 0.2mol/Ln0.1

7、molm7.2gM72g / moln0.1mol该烃为烷烃，通式为CnH 2n+2，则： 14n+2 72 n=5故分子式为 C5H12答案： C5H12。4、平均值法： 对于有机混合物，通常假设一个混合物的平均分子式（ CxHy 或 CxHyOz），通过已知条件推断出平均分子式，在利用平均分子式中碳氢个数来讨论混合物的组成可能。【例 6】由两种气态烃组成的混合烃 20mL，跟过量 O2 完全燃烧。同温同压条件下当燃烧产物通过浓 H 2SO4 后体积减少了 30mL ，然后通过碱石灰又减少 40mL 。这种混合气的组成可能有几种？解析：因为V （混烃）： V （ CO2）： V （ H2O）

8、 1： 2： 1.5，所以： V （混烃）：V （ C）：2V （ H） 1： 2： 3，平均组成为 C2H3（直接法）根据平均组成 C2H3 分析，能满足平均组成的混烃只有两组，即C2H2 和 C2H6 或 C2H 2和 C2H 4组成的混烃。 答案： C2H 2 和 C2H6 或 C2H2 和 C2H 45、方程式法： 利用燃烧的化学方程式进行计算推断适用于已知条件是反应前后气体体积的变化、气体压强的变化或气体密度的变化的题型。C x H y (x y )O 2点燃xCO2 y H 2 O42规律：气体混合烃与足量的氧气充分燃烧后，若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为 4；若体积

9、扩大，则原混合烃中的氢原子平均数大于4；若体积缩小，则原混合烃中氢原子平均数小于4，必有 C2H 2。（温度在 100以上）【例 7】 20时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是A 、CH4B 、C2H6C 、C3H 8D 、C2H 4解析： 由题意可得烃与氧气恰好完全反应 ( 反应后的气体经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，即剩余气体全为CO2 (此时水为液态 )已知反应为：Cx H y (x y )O 2点燃xCO2 y H2O，42又知反应后压强为反应前压强的一半，反应后的气体

10、是反应前的一半所以即有 x 1(1x y )24即： x1 y而 x， y 必为正整数，所以y 必须为4 的倍数4x 小于等于 4以为该有机物为气态烃讨论 当4 x2 C2H4y选 (C)(D)当y 8 x3 C3H8已为饱和烷烃3练习 1、某有机物13.2g 在过量的氧气中完全燃烧，把燃烧后的气体缓慢通过足量的碱石灰，碱石灰增重44.88g；若把燃烧后的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重15.84g。已知该有机物的蒸气密度是相同条件下氢气的30倍。通过计算写出该有机物的分子式。_练习 2、某有机物含碳62.1%、氢 10.3%、氧 27.6%。它的蒸气密度是氢气的29 倍。则这种有机物的分子式是 _

11、 。练习 3、燃烧 8.8 克某气态烃， 得到 26.4 克二氧化碳。 已知该烃的密度在标准状况下1.96g/L ，求该烃的分子式 _练习 4、已知某烃 A 含碳 85.7%，含氢 14.3%，该烃对氮气的相对密度为2，求该烃的分子式_ 。练习 5、某烃0.1mol ，在氧气中完全燃烧，生成13.2g CO 2、 7.2gH 2O，则该烃的分子式为练习 6、某苯的同系物0.1mol ，在氧气中完全燃烧，将高温产物依次通入浓硫酸和碱石灰，发现浓硫酸增重 9 克，碱石灰增重35.2 克，则该物质的分子式练习 7、在室温时，将20 mL 某气态烃与足量的氧气混合，充分燃烧后冷却至室温，发现混合气体的

12、体积减少40 mL ，将所得混合气体通过苛性钠溶液后，体积又减少60 mL 。求这种气态烃的分子式。练习 8、某饱和一元醇的蒸气的密度是相同状况下氢气密度的23 倍，求该烃的分子式。练习 9、两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO 2 和 2molH 2O。关于该混合气的说法合理的是（）A 一定含甲烷，不含乙烷B一定含乙烷，不含甲烷C一定是甲烷和乙烯的混合物D一定含甲烷，但不含乙烯练习 10、 .在标况下某气态烷烃与烯烃的混合气2.24L ，完全燃烧生成4.05g 水和 6.6gCO2，该烃组成为 (）A.CH 4.、 C2H 4B.C 2H6、 C2H 4C.CH 4、 C3H 6D 、C 2H6、 C3H6则烷烃与烯烃的体积比为（）A.1：1B.2：1C.3： 1D.4 ：1练习 11、在 120时， 某混合烃和过量O2 在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是：A、CH 4和 C2H4B、C2H2 和 C2H6C、C2H 4 和 C2H6D、 C3H4 和 C3H 6练习 12： a mL 三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小 2a mL ，则三种烃可能是A 、 CH 4，