有机物分子式的确定

1、有机物分子式的确定1有机物组成元素的判断一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：CCO 2， HH 2O， Cl HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2 和 H2O，则其组成元素可能为C、 H 或 C、 H、 O。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO 2 中碳元素的质量及H 2O 中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。2实验式 (最简式 )和分子式的区别与联系(1)最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。个数。不能确切表明分子中的原子注意：有机物的元素组成简单，种

2、类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种； 最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。例如，苯 (C 6H 6)和乙炔 (C 2H 2)的最简式相同，均为 CH ，故它们所含 C、 H 元素的质量分数是相同的。(2) 分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。注意：由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种；N (C) ：N(H) 碳的质量分数氢的质量分数 a：b(最简整数比 )。最简式为 CaH b 则分子式为 (CaHb)n，12：1分子式 ( 最简式 )n即分子式是在实验式基础上扩大n 倍，。3确定分子

3、式的方法(1) 实验式法由各元素的质量分数 求各元素的原子个数之比 ( 实验式 ) 相对分子质量 求分子式。(2)物质的量关系法由密度或其他条件求摩尔质量 求 1mol 分子中所含各元素原子的物质的量求分子式。（标况下 M=d g/cm3 103 22.4L/mol）(3)化学方程式法利用燃烧反应方程式时，要抓住以下关键： a.气体体积变化； b.气体压强变化；c.气体密度变化；d.混合物平均相对分子质量等，同时可结合适当方法，如平均值法、十字交叉法、讨论法等技巧来速解有机物的分子式。(4) 燃烧通式法利用通式和相对分子质量求分子式。由于x、 y、 z相对独立，借助通式进行计算，解出x、y、

4、z，最后求出分子式。例13.26g 样品燃烧后， 得到4.74gCO2 和1.92gH2 O，实验测得其相对分子质量为60，求该样品的实验式和分子式。解： (1)求各元素的质量分数样品CO2H 2O3.26g4.74g1.92g（ 2）求样品分子中各元素原子的数目（N）之比这个样品的实验式为CH2O。（ 3）求分子式通过实验测得其相对分子质量为60，这个样品的分子式=（实验式） n。故这个样品的分子式为 C2H 4O2。答：这个样品的实验式为CH2 O，分子式为 C2H 4O2。例 2 实验测得某烃 A 中含碳85.7%，含氢 14.3%。在标准状况下11.2L 此化合物气体的质量为 14g。

5、求此烃的分子式。解：（ 1）求该化合物的摩尔质量根据得（ 2）求 1mol 该物质中碳和氢原子的物质的量即 1mol该化合物中含 2molC 原子和 4molH 原子，故分子式为C2H4。例 36.0g 某饱和一元醇跟足量的金属钠反应，让生成的氢气通过5g 灼热的氧化铜，氧化铜固体的质量变成 4.36g。这时氢气的利用率是80%。求该一元醇的分子。解：设与 CuO 反应的氢气的物质的量为 x而这种一元醇反应后生成的氢气的物质的量为。饱和一元醇的通式为，该一元醇的摩尔质量为M （ A ）。该一元醇的相对分子质量是60。根据这一元醇的通式，有下列等式：则饱和一元醇的分子式是C2H 6O。例 4有机

6、物 A 是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A 蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。 1.38gA 完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取 4.6gA 与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L ；A 不与纯碱反应。通过计算确定A 的分子式和结构简式。解：燃烧产物通过碱石灰时，CO2 气体和水蒸气吸收，被吸收的质量为3.06g；若通过浓硫酸时，水蒸气被吸收，被吸收的质量为1.08g。故 CO2 和水蒸气被吸收的物质的量分别为：列方程解之得x=3y=8由题意知A 与金属钠反应，不与Na2CO3 反应，可

7、知A 含羟基不含羧基（COOH ）。4.6gA 所含物质的量为4.6gA 中取代的H 的物质的量为。即 1molA 取代 H 的物质的量为 3mol，可见 1 个 A 分子中含有 3 个羟基，故 A 为丙三醇，【练习】某烃 0.1mol ，在氧气中完全燃烧，生成13.2g CO 2、 7.2gH 2O，则该烃的分子式为。已知某烃 A 含碳 85.7%，含氢 14.3%，该烃对氮气的相对密度为2，求该烃的分子式。 125时， 1L 某气态烃在9L 氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下）， 则该烃可能是A.CH4B. C2H4C. C2H 2D.C 6H 6一种气态烷烃和气态烯

8、烃组成的混合物共10g，混合气密度是相同状况下H2密度的12.5 倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的可能是A. 乙烯和乙烷B. 乙烷和丙烯C. 甲烷和乙烯D. 丙稀和丙烷室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少 50mL ，再通过 NaOH 溶液，体积又减少了40mL ，原烃的分子式是A.CH4B. C2H4C. C2H 6D.C3 H8 A 、B 两种烃通常状况下均为气态， 它们在同状况下的密度之比为1 3.5。若 A 完全燃烧， 生成 CO2和 H 2O 的物质的量之比为 1 2，试通过计算求

9、出A、 B 的分子式。使乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，可得CO23.52 g ，H 2O 1.92 g ，则该混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为A.12B.11C.23D.34两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO 2 和 2molH 2O。关于该混合气的说法合理的是A 一定含甲烷，不含乙烷B 一定含乙烷，不含甲烷C一定是甲烷和乙烯的混合物D 一定含甲烷，但不含乙烯925某气态烃与 O2 混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25，此时容器内压强为原来的一半，再经 NaOH 溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为A. C2H4B. C2H2C. C3H 6

10、D. C3H810某烃 7.2g 进行氯代反应完全转化为一氯化物时，放出的气体通入500mL0.2mol/L 的烧碱溶液中，恰好完全反应，此烃不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，试求该烃的分子式。11常温下某气态烷烃10mL 与过量 O2 85mL 充分混合，点燃后生成液态水，在相同条件下测得气体体积变为70mL，求烃的分子式。12由两种气态烃组成的混合烃20mL ，跟过量 O2 完全燃烧。 同温同压条件下当燃烧产物通过浓H2SO4后体积减少了30mL ，然后通过碱石灰又减少40mL 。这种混合气的组成可能有几种？以下无正文仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。 , .For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur f r den pers?nl