对技能性教学的思考

1、厦门市第十中学 张秀红 对技能性教学的思考 技能是指通过练习而形成的对完成某种任务所必需的活动方式。知识与技能二者是辩证统一的，知识是技能的基础，技能是知识的升华；没有知识就谈不上技能，没有技能，知识也无用武之地。因此，在教学中既要“授之以鱼，又要授之以渔”。一、技能性教学的重要性必修化学中技能教学内容化学用语以“物质的量”为中心的基础化学计算 高一化学必修中出现的化学用语汇总化学用语类别教材的编排及内容核素符号、微粒结构示意图 必修2第1章第1节原子结构电子式必修2第2章第1节化学键与化学反应分子式、结构式、结构简式、有机反应的化学方程式必修2第3章重要的有机化合物电离方程式必修1第2章第2

2、节电解质离子方程式必修1第2章第2节电解质必修1第2章第3节氧化剂和还原剂必修1第3章第4节海水中的元素必修1第4章第2节铝 金属材料无机反应的化学方程式必修1第1章第2节研究物质性质的方法和程序必修1第2-4章必修2第2章第3节化学反应的利用提高技能性教学效果的关键提高技能性教学效果的关键重视技能性教学重视技能性教学言传身教，教学技能表达准确到位言传身教，教学技能表达准确到位建构模式，规范各类技能表达技巧建构模式，规范各类技能表达技巧制订合理的强化程序制订合理的强化程序教学设计思路 1明确教学目标 2聚焦核心知识点 3教师示范 4开展练习 5给予反馈6逐步强化离子方程式书写课例展示离子方程式

3、的书写步骤（写、拆、删、查）教师示范学生展示课后作业课后作业【新课引入】离子反应可以用离子方程式来表示。电解质在水溶液中的反应，很多情况下，不是所有的离子都会参加反应，我们就用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，就称为离子方程式。【教师板书】3.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。【教师说明】下面我们就以CuSO4溶液和BaCl2溶液的反应为例，来学习离子方程式的书写【教师板书】（1）离子方程式的书写步骤（写、拆、删、查）【教师示范】 写正确写出反应的化学方程式。CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4【教师说明】这一步是写好离子方程式的必要条件，所写的化学

4、方程式必须符合题意要求和物质发生化学反应的规律。【教师示范】 拆将易溶的强电解质改写成离子形式因此，上述化学方程式可改写为：Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-= Cu2+2Cl-+BaSO4【教师强调】能拆的易溶的强电解质：主要有强酸、强碱、可溶性盐。而难溶于水、难电离的物质以及气体、单质、氧化物等就仍用化学式表示。【教师示范】 删删去方程式两边相同的离子。上述方程式中删去不参加反应的Cu2+和Cl-后，变为：Ba2+ SO42-= BaSO4 查检查方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数是否相等。【教师强调】离子方程式既符合质量守恒定律，也符合电荷守恒定律。对方程式进行检查时，这两方面缺

5、一不可。【练习】请按照上述书写方程式方法写出下列反应的离子方程式 NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 KOH溶液与盐酸的反应 BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应 Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应【讨论】对上述各反应的离子方程式进行比较，你发现了什么？你能说出离子方程式与化学方程式有哪些区别吗？【学生展示】由4个学生在黑板上解答【教师说明】离子方程式的意义：离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。【过渡】既然离子方程式表示的是一类反应，那么我们可以将同一“类”反应转化成不同的多“个”化学反应，即可将离子方程式改为符合反应事实的化学方程

6、式。【逆向思维】请每个同学们写出2个符合离子方程式2H+CO32-=H2O+CO2 化学方程式。（学生先练习，然后由2个学生在黑板上解答）【总结】通过这节课的学习，我们要重点掌握离子方程式的书写步骤，尤其要理解在书写离子方程式的过程中，哪些物质应该拆写成离子的形式，哪些物质不用拆，仍用化学式表示。离子反应的认识和离子方程式的书写，还需要大家在今后的学习中继续体会，知识总是来自于实践。【作业】课本P47 第2题陌生的氧化还原离子方程式书写教学课例 展示书写陌生的氧化还原离子方程式的书写步骤（找 、推 、配 、查）教师示范学生展示课后作业课后作业氧化剂KMnO4(H+)/MnO2硝酸(H+、NO3

7、)浓硫酸H2O2O2或O3Cl2Fe3+KClO3NaClO还原产物Mn2+NO2或NOSO2H2OOHClFe2+Cl还原剂M(金属)S2SO32SO2IBrH2COCNH3H2O2氧化产物Mn+SSO42I2Br2H+CO2NOO2【教师说明】 下面，我们就以酸性条件下KMnO4溶液和KI溶液的反应（必修1课本P52内容）为例，来学习陌生的氧化还原反应离子方程式的书写。【教师板书】（1）书写陌生的氧化还原离子方程式的一般步骤【教师示范】找到参与氧化还原反应的主要粒子（氧化剂和还原剂）：氧化剂-MnO4 还原剂-I合理推测出主要的产物粒子：氧化产物-I2 还原产物-Mn2+【教师强调】熟记常

8、见氧化剂和还原剂及对应产物【教师示范】配平有化合价升降的物质的化学计量数：2MnO4 + 10I 2Mn2+ 5 I2 配平两边总电荷及原子数：2MnO4 + 10I+16 H+2Mn2+ 5 I2【教师强调】在配平两边总电荷时，应注意考虑溶液的性质是酸性还是碱性，相应用H+或OH及H2O补充在方程式的两侧。规律是：在酸性介质中缺氢的一边加H+ ，缺氧的一边加H2O，而在碱性介质中，缺氧的一边加OH，另一边加H2O，缺氢的一边加H2O，另一边加OH。 查。检查方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数是否相等。【练习】请按照上述书写方程式方法写出下列反应的离子方程式酸性条件下KMnO4溶液和Fe

9、SO4溶液的反应NaClO溶液与SO2的反应【学生展示】由2个学生在黑板上解答【教师点评、总结】通过这节课的学习，我们要重点掌握陌生氧化还原离子方程式的书写步骤，尤其要理解如何推测出主要的反应物、产物及配平，在今后的学习中还需要大家继续体会，才能“熟能生巧”。用物质的量进行有关化学反应的简单计算 物质的量应用于化学反应计算的一般步骤：化、方、列、比、解、答 教师示范学生展示课后作业课后作业新课引入 引入物质的量后，不仅解决了一定量的宏观物质中含有多少微粒数的问题，而且也为根据化学反应计算带来极大的方便。对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系会更加方便。现在我们就来亲自体验一下把“物质的量

10、应用于化学方程式计算”给我们带来的方便。【教师说明】 下面，我们就以必修1课本P27第6题为例（对于反应2CO + O2 = 2CO2，在标准状况下，4.48L一氧化碳与足量的氧气反应，生成的二氧化碳分子个数是多少？），来学习物质的量应用于化学方程式计算。【教师板书】物质的量应用于化学方程式计算的一般步骤：化、方、列、比、解、答【教师说明】1.化-将已知的物质的物理量化成相应物质的物质的量2.方- 写出反应的正确化学方程式3.关-写出相关物质的化学计量数和已知量、未知量4.比-列出比例式5.解-按要求求解6.答-简明地写出答案【教师示范】解：4.48L一氧化碳的物质的量为： 化 n(CO)= = 0.2mol 方 2CO + O2 = 2CO2 关 2 2 0.2mol n(CO2) 比 = n(CO2) = 0.2mol 解 0.2molCO2的分子个数N(CO2)= n(CO2)NA = 0.2mol6.021023mol-1 = 1.21023 答 答：生成的二氧化碳分子数为1.21023。 【练习】请按照上述解题格式求解：对于反应2CO + O2 = 2CO2，生成3.36L二氧化碳（STP）需要的氧气的物质的量是多少？【学生展示】由1个学生在黑板上解答【教师点评】【总结】本节主要学习了物质的量应用于化学方程式的有关计算