高考化学总复习第一轮复习第1章从实验学化学第1节化学实验基本方法第2课时物质的分离提纯与

1、 1熟知常见气体、离子、官能团的检验熟知常见气体、离子、官能团的检验方法，并会常用的检验操作方法。方法，并会常用的检验操作方法。 2掌握溶液的配制方法。掌握溶液的配制方法。 3能进行定量检验，掌握基本原理和操能进行定量检验，掌握基本原理和操作。作。 4掌握物质分离提纯的原则及方法，增掌握物质分离提纯的原则及方法，增强观察、分析、表达能力。强观察、分析、表达能力。 1物质的分离是利用物质的特性，把混合物质的分离是利用物质的特性，把混合物变为单一组分，其方法有物理分离提纯法物变为单一组分，其方法有物理分离提纯法和化学分离提纯法。能够根据物质性质的差和化学分离提纯法。能够根据物质性质的差异，会选择分

2、离提纯的方法。不溶性固体与异，会选择分离提纯的方法。不溶性固体与液体，用过滤的方法分离；可溶性固体与液液体，用过滤的方法分离；可溶性固体与液体，用蒸发结晶的方法分离；密度不同彼此体，用蒸发结晶的方法分离；密度不同彼此不相溶的液体，用分液的方法分离；沸点不不相溶的液体，用分液的方法分离；沸点不同彼此相溶的液体，用分馏的方法分离。同彼此相溶的液体，用分馏的方法分离。 2物质的检验的知识基础是常见气体、阳物质的检验的知识基础是常见气体、阳离子、阴离子、有机物的特征性质。在复习离子、阴离子、有机物的特征性质。在复习物质的检验时，要归纳总结常见气体物质的检验时，要归纳总结常见气体(如如h2、o2、cl2

3、、so2、nh3、no2、co、co2)、阳离、阳离子子(如如h、na、k、 、ba2、ag、al3、fe2、fe3)、阴离子、阴离子(如如oh、cl、br、i、 、co、s2)、有机物、有机物(如乙烯、如乙烯、乙醇、乙酸、淀粉、蛋白质等乙醇、乙酸、淀粉、蛋白质等)的特征反应的特征反应和检验方法。在此基础上培养灵活应用的能和检验方法。在此基础上培养灵活应用的能力和正确的解题方法、思路。力和正确的解题方法、思路。 一、物质的分离和提纯一、物质的分离和提纯 1概念概念 (1)物质的分离是将两种或多种物质的混合物物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种彼此分开，得到几种_的过程。的过程

4、。 (2)物质的提纯是除去物质中混有的物质的提纯是除去物质中混有的_而得到纯净的物质。而得到纯净的物质。 (3)物质的分离与提纯目的不同，但所遵循的物质的分离与提纯目的不同，但所遵循的原则与实验操作却非常相似。原则与实验操作却非常相似。 2基本原则基本原则 (1)不增不增(不引入新不引入新_) (2)不减不减(不减少不减少_) (3)易分离易分离(被提纯物与被提纯物与_易分离易分离) (4)易复原易复原(_易复原易复原) 3注意事项注意事项 (1)除杂试剂需除杂试剂需_ (2)过量试剂需过量试剂需_ (3)去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序 (4)选择最佳的除

5、杂途径选择最佳的除杂途径 二、物质的检验二、物质的检验 1检验的类型检验的类型 (1)鉴定：是指通过一定的方法将物质鉴定：是指通过一定的方法将物质_一一检验出来。一一检验出来。 (2)鉴别：是指有若干种物质，需根据物质各鉴别：是指有若干种物质，需根据物质各自不同特性或离子的自不同特性或离子的_反应把有关物反应把有关物质一一区分开来。质一一区分开来。 (3)推断：是通过已知实验事实，根据性质分推断：是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检验物的组成或名称。析推理出被检验物的组成或名称。 2基本原则基本原则 (1)充分利用物质充分利用物质(或离子或离子)的特征反应。的特征反应。 (2)确定检验操

6、作顺序要确定检验操作顺序要“_”。 (3)确定物质检出顺序要确定物质检出顺序要“_”。 3注意事项注意事项 (1)选择合理的试剂、试纸，要求选择操选择合理的试剂、试纸，要求选择操作简单、反应灵敏、现象作简单、反应灵敏、现象_的方的方法和途径。法和途径。 (2)不能向待检物中直接加入试剂，必须不能向待检物中直接加入试剂，必须另取试样。一般来说，固体物质的检验另取试样。一般来说，固体物质的检验常先加水配成溶液。常先加水配成溶液。 (3)一种溶液需要进行两次以上实验时，一种溶液需要进行两次以上实验时，一般应分别取样，不能在同一试液中，一般应分别取样，不能在同一试液中，_操作叙述时要先说明现象再得操作

7、叙述时要先说明现象再得出结论。出结论。 答案：答案： 一、一、1.(1)纯净物纯净物(2)杂质杂质 2(1)杂质杂质(2)被提纯物被提纯物(3)杂质杂质(4)被提纯物被提纯物 3(1)过量过量(2)除去除去 二、二、1.(1)所含元素所含元素(2)特征特征 2(2)合理合理(3)正确正确 3(1)明确明确(3)实验实验 1离子检验的常用方法有三种：离子检验的常用方法有三种： 下列离子检验的方法不合理的是下列离子检验的方法不合理的是() anh气体法气体法bi沉淀法沉淀法 cfe3显色法显色法 dca2气体法气体法 答案：答案：d检验检验方法方法沉淀法沉淀法显色法显色法气体法气体法含义含义反应中

8、有沉淀反应中有沉淀产生或溶解产生或溶解反应中有反应中有颜色变化颜色变化反应中有反应中有气体产生气体产生 2(2009安徽师大附中模拟安徽师大附中模拟)下列除去杂下列除去杂质的方法中，正确的是质的方法中，正确的是() a除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤过滤 b除去除去n2中少量的中少量的co：通过足量灼热的：通过足量灼热的cuo粉末粉末 c除去除去kcl溶液中的少量溶液中的少量cacl2：加适量：加适量na2co3溶液，过滤溶液，过滤 d除去除去co2中的少量的中的少量的hcl：通过足量的：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液饱和碳酸氢钠溶液 解析：解析：a项，项，

9、cu、fe均与稀均与稀hno3发生反应；发生反应；b项，项，co还原还原cuo生成生成co2混入混入n2中；中；c项，项，加入加入na2co3溶液会引入杂质离子溶液会引入杂质离子na；d项，项，hclnahco3=naclco2h2o，hcl被饱和被饱和nahco3溶液吸收。溶液吸收。 答案：答案：d 3以下实验装置一般不用于分离物质的以下实验装置一般不用于分离物质的是是() 答案：答案：d 4(2009南京模拟南京模拟)下列实验设计能够达下列实验设计能够达到目的的是到目的的是() 答案：答案：b 5(2009北京海淀区高三期末练习北京海淀区高三期末练习)取少取少量无机盐溶液试样对其中的离子进

10、行检量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是验。下列判断正确的是() a加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有一定有ag b加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有浊的无色气体，则试样中一定有co c加入加入bacl2溶液，产生白色沉淀，再加溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有有so d加入加入naoh溶液微热，产生能使湿润溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有一定有nh 解析：解析

11、：硅酸根离子与盐酸反应生成的硅硅酸根离子与盐酸反应生成的硅酸是白色沉淀，酸是白色沉淀，a错；错；hco 与盐酸反应生与盐酸反应生成的气体，也能使石灰水变浑浊，成的气体，也能使石灰水变浑浊，b错；错；加入氯化钡生成不溶于硝酸的沉淀可能加入氯化钡生成不溶于硝酸的沉淀可能是氯化银，是氯化银，c错。错。 答案：答案：d 6(2007高考重庆理综卷高考重庆理综卷)用过量的用过量的h2so4、naoh、nh3h2o、nacl等溶液，等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液按下图所示步骤分开五种离子，则溶液、是是() anaclnaohnh3h2oh2so4 bh2so4naohnh3h2onacl ch

12、2so4nh3h2onaohnacl dnaclnh3h2onaohh2so4 解析：解析：从题图所示步骤综合分析，可以从题图所示步骤综合分析，可以看出第看出第步分离五种离子中的一种离子，步分离五种离子中的一种离子，只能是只能是ag与与cl结合生成结合生成agcl沉淀，第沉淀，第步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用出两种离子，应用nh3h2o沉淀出沉淀出fe3和和al3，然后用强碱，然后用强碱naoh溶液将溶液将fe(oh)3和和al(oh)3分离，第分离，第步用步用so将将ba2和和k分分离，故答案为离，故答案为d。 答案：答案：d 7现在有失去标

13、签的氯化钙、硝酸银、现在有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么，将它们随意编号为四种溶液各是什么，将它们随意编号为a、b、c、d后，按表进行实验。产生的现象后，按表进行实验。产生的现象如表所示：如表所示：实验顺序实验顺序实验内容实验内容实验现象实验现象ab没有现象发生没有现象发生bd有气体放出有气体放出cb有沉淀生成有沉淀生成ad有沉淀生成有沉淀生成 根据实验现象按要求回答：写出根据实验现象按要求回答：写出a、b、c、d溶液中各溶质的化学式：溶液中各溶质的化学式：a_；b_；c_；d_。 解析：解析：分析四种物质及表中实

14、验现象：分析四种物质及表中实验现象：bd有气体放出，则有气体放出，则b和和d应分别为应分别为hcl、na2co3中的一种；中的一种；ab没有现象发生，没有现象发生，则则a、b为为cacl2和和hcl中的一种，故中的一种，故b为为hcl，a为为cacl2，d为为na2co3，c为为agno3。 答案：答案：cacl2hclagno3na2co3 8四只试剂瓶中分别盛装有四只试剂瓶中分别盛装有nano3溶液、溶液、na2co3溶液、溶液、na2so4溶液和溶液和nacl溶液，就溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。如何检验这四种溶液分别解答下列各题。 (1)在四支试管中分别取四种溶液各在四支

15、试管中分别取四种溶液各1 ml，做下列实验。做下列实验。 在四支试管中分别滴入在四支试管中分别滴入_，出，出现现_(现象现象)的是的是_，离子方，离子方程式是程式是_。 在剩余三支试管中分别滴入在剩余三支试管中分别滴入_，出现出现_(现象现象)的是的是_，离子，离子方程式是方程式是_。 在剩余两支试管中分别滴入在剩余两支试管中分别滴入_，出现出现_(现象现象)的是的是_，离子，离子方程式是方程式是_。 三次实验中都没有明显现象的是三次实验中都没有明显现象的是_。 (2)若所用试剂不变，只改变加入试剂的若所用试剂不变，只改变加入试剂的顺序，再设计一个实验方案，写出实验顺序，再设计一个实验方案，写

16、出实验流程图。流程图。 _ 解析：解析：(1)在四支试管中分别滴入稀在四支试管中分别滴入稀hno3，有气体产生的原溶液是有气体产生的原溶液是na2co3溶液，其溶液，其离子方程式是：离子方程式是：co2h=h2oco2。在剩余三支试管中分别滴入在剩余三支试管中分别滴入ba(no3)2溶液，溶液，产生白色沉淀的原溶液是产生白色沉淀的原溶液是na2so4溶液。溶液。在剩余两支试管中分别滴入在剩余两支试管中分别滴入agno3溶液，溶液，产生白色沉淀的原溶液是产生白色沉淀的原溶液是nacl溶液。三次溶液。三次实验中都没有明显现象的是实验中都没有明显现象的是nano3溶液。溶液。 (2)试剂不变，可先在

17、四支试管中先加入试剂不变，可先在四支试管中先加入ba(no3)2，将四支试管分成两组，一组是，将四支试管分成两组，一组是产生白色沉淀的为产生白色沉淀的为na2co3和和na2so4，另，另一组不产生沉淀的为一组不产生沉淀的为nano3和和nacl，再向，再向有沉淀的两个试管中分别加入稀有沉淀的两个试管中分别加入稀hno3。沉淀溶解放出气体的是沉淀溶解放出气体的是na2co3，沉淀不，沉淀不溶解的是溶解的是na2so4，向另一组两试管中分，向另一组两试管中分别加入别加入agno3溶液，产生白色沉淀的是溶液，产生白色沉淀的是nacl，另一支是，另一支是nano3。 答案：答案：(1)稀稀hno3气

18、泡气泡(或有气体产生或有气体产生)na2co3溶液溶液co 2h=h2oco2ba(no3)2溶液白色沉淀溶液白色沉淀na2so4溶液溶液ba2so =baso4 agno3溶液白色沉淀溶液白色沉淀nacl溶液溶液agcl=agclnano3溶液溶液 (2) 常见的分离和提纯的方法比较常见的分离和提纯的方法比较方法方法适用适用范围范围装置装置应用应用实例实例注意事项注意事项过过滤滤从液体中分离从液体中分离不溶的固体不溶的固体净化食用水净化食用水要注意一贴二低三靠要注意一贴二低三靠必要时要必要时要(在过滤器在过滤器中中)洗涤沉淀物洗涤沉淀物定量试验防止过滤药定量试验防止过滤药物损失物损失蒸蒸发发

19、分离溶于溶剂分离溶于溶剂中的固体溶质中的固体溶质从食盐的水从食盐的水溶液中提取溶液中提取食盐晶体食盐晶体溶质不易分解、不易溶质不易分解、不易被氧气氧化被氧气氧化蒸发过程要不断搅拌蒸发过程要不断搅拌，有大量晶体析出时停，有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干止加热，用余热蒸干方法方法适用适用范围范围装置装置应用应用实例实例注意事项注意事项蒸蒸馏馏利用互利用互溶液体溶液体中各成中各成分沸点分沸点的不同的不同进行分进行分离离制取蒸制取蒸馏水馏水蒸馏烧瓶中放少蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止暴量碎瓷片，防止暴沸沸温度计水银球的温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶位置应在蒸馏烧瓶支管口处支管口处蒸馏烧瓶中所盛蒸馏烧

20、瓶中所盛放液体不能超过其放液体不能超过其容积的容积的2/3，也不能，也不能少于少于1/3冷凝管中冷却水冷凝管中冷却水下进上出下进上出方方法法适用适用范围范围装置装置应用应用实例实例注意事项注意事项萃萃取取利用溶质在互利用溶质在互不相溶的溶剂不相溶的溶剂里溶解性的不里溶解性的不同，用一种溶同，用一种溶剂把溶质从它剂把溶质从它与另一种溶剂与另一种溶剂所组成的溶液所组成的溶液中提取出来的中提取出来的方法方法用有机溶用有机溶剂剂(如四氯如四氯化碳化碳)从碘从碘水中萃取水中萃取碘碘萃取剂和溶剂互不相溶萃取剂和溶剂互不相溶、不反应；溶质在萃取剂、不反应；溶质在萃取剂中溶解度较大，且不反应中溶解度较大，且不

21、反应；萃取剂和原溶剂密度相；萃取剂和原溶剂密度相差较大差较大酒精易溶于水，一般不酒精易溶于水，一般不能做萃取剂能做萃取剂分分液液把两种互不相把两种互不相溶，密度也不溶，密度也不相同的液体分相同的液体分离开的方法离开的方法把把ccl4和和naoh溶溶液分开液分开下层液体从下口流出，下层液体从下口流出，上层液体从上口上层液体从上口倒出倒出要及时关闭活塞，防止要及时关闭活塞，防止上层液体从下口上层液体从下口流出流出 特别提醒特别提醒 混合物的分离与提纯，重在理解物质的混合物的分离与提纯，重在理解物质的性质，并根据性质考虑所采取的方法。性质，并根据性质考虑所采取的方法。一般应注意：一般应注意： 先考虑

22、是否能用物理方法分离与提纯，先考虑是否能用物理方法分离与提纯，再考虑用化学方法分离与提纯。再考虑用化学方法分离与提纯。 认真分析被提纯物质的性质，选择的认真分析被提纯物质的性质，选择的试剂应只和杂质反应，而不与主要物质试剂应只和杂质反应，而不与主要物质反应。反应。 不能改变被提纯物质的性质，若在除不能改变被提纯物质的性质，若在除杂过程中，主要物质转化为其他物质，杂过程中，主要物质转化为其他物质，则应使其再次转化为原物质。则应使其再次转化为原物质。 含多种杂质的分离与提纯，还要注意含多种杂质的分离与提纯，还要注意所加入试剂的顺序与用量，并遵守不得所加入试剂的顺序与用量，并遵守不得引入新杂质的原则

23、。引入新杂质的原则。 案例精析案例精析 【例【例1】为了除去粗盐中的为了除去粗盐中的ca2、mg2、so及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是下列五项操作。其中正确的操作顺序是() 过滤过滤加过量的加过量的naoh溶液溶液加适加适量盐酸量盐酸加过量加过量na2co3溶液溶液加过加过量量bacl2溶液溶液 a b c d 解析解析必须了解各个实验步骤的目的，必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量才能分清操作顺序。加入过量naoh溶液溶液的目的是除去的目的是除去mg2，加入过量的，加入过量的bacl2溶溶液是为除去液是为除

24、去so；加入过量的；加入过量的na2co3溶液溶液是为了除去是为了除去ca2及多余的及多余的ba2，然后进，然后进行过滤，除去行过滤，除去mg(oh)2、baso4、caco3、baco3等难溶物，最后加适量的盐酸，除等难溶物，最后加适量的盐酸，除去多余的去多余的 和调节溶液的和调节溶液的ph。综上。综上所述，正确的实验操作顺序为所述，正确的实验操作顺序为c、d。 oh与与mg2反应产生难溶的反应产生难溶的mg(oh)2沉淀，沉淀，ba2与与 生成生成baso4沉淀，这两个过程互沉淀，这两个过程互不影响，可以颠倒，加入不影响，可以颠倒，加入 可以除去可以除去ca2和过量的和过量的ba2，过滤，

25、防止加酸使，过滤，防止加酸使mg(oh)2和和caco3的溶解，最后加酸中和的溶解，最后加酸中和过量的碱及除去过量的碱及除去 。 答案答案cd 点评点评化学方法提纯和分离物质的化学方法提纯和分离物质的“四四原则原则”和和“三必须三必须”： “四原则四原则”是：一不增是：一不增(提纯过程中不提纯过程中不增加新的杂质增加新的杂质)；二不减；二不减(不减少欲被提纯不减少欲被提纯的物质的物质)；三易分离；三易分离(被提纯物与杂质容易被提纯物与杂质容易分离分离)；四易复原；四易复原(被提纯物质要容易复原被提纯物质要容易复原)。 “三必须三必须”是：一除杂试剂必须过量；是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必

26、须除尽二过量试剂必须除尽(因过量试剂带入新因过量试剂带入新杂质杂质)；三除杂途径选最佳。；三除杂途径选最佳。 (2008山东高考改编题山东高考改编题)食盐是日常生活食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量粗食盐常含有少量k、ca2、mg2、fe3、so等杂质离子，实验室提纯等杂质离子，实验室提纯nacl的流程如下：的流程如下： 提供的试剂：饱和提供的试剂：饱和na2co3溶液饱和溶液饱和k2co3溶液溶液naoh溶液溶液bacl2溶液溶液ba(no3)2溶液溶液75%乙醇乙醇 四氯化碳四氯化碳 欲除去溶液欲除去溶液中的中的ca2、mg2

27、、fe3、so离子，选出离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺所代表的试剂，按滴加顺序依次为序依次为_(只填化学式只填化学式)。 洗涤除去洗涤除去nacl晶体表面附带的少量晶体表面附带的少量kcl，选用的试剂为选用的试剂为_。 (2)用提纯的用提纯的nacl配制配制500 ml 4.00 moll1 nacl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有有_(填仪器名称填仪器名称)。 (3)在上述粗盐提纯的过程中，蒸发和过在上述粗盐提纯的过程中，蒸发和过滤两步操作都会用到玻璃棒，其作用有滤两步操作都会用到玻璃棒，其作用有何不同？何不同？ _ 解析：解析：(1)为除去镁离子和三价

28、铁离子可为除去镁离子和三价铁离子可选用选用naoh溶液，也可以用碳酸钠与二者溶液，也可以用碳酸钠与二者的水解相互促进反应，除去硫酸根选用的水解相互促进反应，除去硫酸根选用氯化钡，过量的氯化钡要用碳酸钠来除氯化钡，过量的氯化钡要用碳酸钠来除去，因此顺序为去，因此顺序为naoh、bacl2、na2co3，若不用氢氧化钠，则答案为若不用氢氧化钠，则答案为bacl2、na2co3；除去；除去nacl晶体表面附带的少量晶体表面附带的少量kcl，选用的试剂为，选用的试剂为75%的乙醇，因为乙的乙醇，因为乙醇溶解氯化钾后易挥发不残留其他物质。醇溶解氯化钾后易挥发不残留其他物质。(2)配制固定体积、固定浓度的

29、氯化钠溶配制固定体积、固定浓度的氯化钠溶液需要一定质量的氯化钠固体，需用天液需要一定质量的氯化钠固体，需用天平称量，用烧杯溶解固体、转移溶液，平称量，用烧杯溶解固体、转移溶液，用用500 ml的容量瓶，胶头滴管定容。的容量瓶，胶头滴管定容。 答案：答案：(1)naoh、bacl2、na2co3(或或bacl2、na2co3)75%乙醇乙醇 (2)天平、烧杯、天平、烧杯、500 ml容量瓶、胶头滴容量瓶、胶头滴管管 (3)蒸发过程中，玻璃棒的作用主要是搅蒸发过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌，使溶液受热均匀，防止溶液飞溅；拌，使溶液受热均匀，防止溶液飞溅；过滤过程中玻璃棒的作用是引流。过滤过程中玻璃

30、棒的作用是引流。 (2009湖南长沙一中高三联考湖南长沙一中高三联考)为除去某为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是作方法正确的是()序号序号物质物质杂质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法除杂质应选用的试剂或操作方法kno3溶液溶液koh滴入稀盐酸，同时用滴入稀盐酸，同时用ph计测定至溶液计测定至溶液呈中性呈中性feso4溶液溶液cuso4加入过量铁粉并过滤加入过量铁粉并过滤h2co2依次通过盛有依次通过盛有naoh溶液和浓硫酸的洗溶液和浓硫酸的洗气瓶气瓶na2so4caco3溶解、过滤、蒸发、结晶溶解、过滤、蒸发、结晶 a. b c d 解析

31、：解析：除杂质的原则是加入的试剂只与除杂质的原则是加入的试剂只与杂质反应，不能引进新的杂质，并且要杂质反应，不能引进新的杂质，并且要尽可能的将杂质转化为所需物质。尽可能的将杂质转化为所需物质。 中，加入稀盐酸后产生新的杂质中，加入稀盐酸后产生新的杂质kcl，除杂方法不正确；除杂方法不正确；中，过量铁粉将中，过量铁粉将cuso4中的中的cu完全置换出来，过滤后溶完全置换出来，过滤后溶液中的溶质只有液中的溶质只有feso4，除杂方法正确；，除杂方法正确；中，混合气体通过中，混合气体通过naoh溶液时，溶液时，co2被被naoh溶液吸收，再通过浓硫酸吸收水溶液吸收，再通过浓硫酸吸收水分后可得到纯净的

32、分后可得到纯净的h2，除杂方法正确；，除杂方法正确；中，中，caco3不溶于水，过滤后将不溶于水，过滤后将na2so4溶液蒸发、结晶可得溶液蒸发、结晶可得na2so4固体，除杂固体，除杂方法正确。方法正确。 答案：答案：b 常见离子的检验方法常见离子的检验方法阴离阴离子子检验方法检验方法离子反应方程式和说明离子反应方程式和说明cl待检液用待检液用3 moll1硝酸硝酸酸化，加入硝酸银溶液，酸化，加入硝酸银溶液，生成白色的沉淀生成白色的沉淀agcl=agcl(白色白色)向待检液里加入向待检液里加入6 mol l1盐酸酸化，再加入氯化盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，生成白色的沉淀钡溶液，生成白色的沉淀

33、ba2so =baso4(白色白色)向待检液中加氯化钡溶液向待检液中加氯化钡溶液生成白色的沉淀，沉淀溶生成白色的沉淀，沉淀溶于盐酸或硝酸，生成无色于盐酸或硝酸，生成无色无味、使澄清的石灰水变无味、使澄清的石灰水变浑浊的气体浑浊的气体co ba2=baco3baco32h=ba2co2h2oca22ohco2=caco3h2o 2.阳离子阳离子阳离子阳离子检验方法检验方法离子反应方程式和说明离子反应方程式和说明ag向待检液里加入向待检液里加入6 moll1盐酸，有盐酸，有白色沉淀生成白色沉淀生成agcl=agclal3向待检液中加入氨水，有白色絮状沉向待检液中加入氨水，有白色絮状沉淀生成；该沉淀

34、分别溶于氢氧化钠和淀生成；该沉淀分别溶于氢氧化钠和盐酸，但不溶于氨水盐酸，但不溶于氨水fe3(黄黄色色)向待检液中加入向待检液中加入naoh溶液，生成溶液，生成红褐色沉淀红褐色沉淀待检液用待检液用2 moll1盐酸酸化，然盐酸酸化，然后加入后加入10%硫氰化钾溶液，溶液呈红硫氰化钾溶液，溶液呈红色色fe33oh=fe(oh)3fe33scn=fe(scn)3(红色红色)na焰色反应焰色反应焰色呈黄色焰色呈黄色k焰色反应焰色反应焰色呈紫色焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察透过蓝色钴玻璃观察)nh向试液里加入浓氢氧化钠溶液，微热向试液里加入浓氢氧化钠溶液，微热；生成有刺激性气味的、使湿润的红；生成有刺

35、激性气味的、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体色石蕊试纸变蓝的气体nh ohnh3h2o 特别提醒特别提醒 离子检验实质是依据离子的性质离子检验实质是依据离子的性质(物理物理性质、化学性质性质、化学性质)，通过与某试剂产生某，通过与某试剂产生某种特征反应或现象。种特征反应或现象。 检验离子存在时，要注意干扰离子的检验离子存在时，要注意干扰离子的因素及多种试剂的滴加顺序。因素及多种试剂的滴加顺序。 案例精析案例精析 【例【例2】(2008全国卷全国卷)某钠盐溶液可某钠盐溶液可能含有阴离子能含有阴离子 为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：以下实验： 测得混合液

36、呈碱性；测得混合液呈碱性； 加加hcl后，生成无色无味气体。该气体后，生成无色无味气体。该气体能使饱和澄清石灰水变浑浊；能使饱和澄清石灰水变浑浊； 加加ccl4，滴加少量氯水，振荡后，滴加少量氯水，振荡后，ccl4层未变色；层未变色； 加加bacl2溶液产生白色沉淀，分离，在溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；解； 加加hno3酸化后，再加过量酸化后，再加过量agno3溶液，溶液，溶液中析出白色沉淀。溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述分析上述5个实验，写出每一个实验鉴个实验，写出每一个实验鉴定离子的结论与理由。定离子的结论与理由。

37、 实验实验_； 实验实验_； 实验实验 _； 实验实验 _； 实验实验 _； (2)上述上述5个实验不能确定是否存在的离子个实验不能确定是否存在的离子是是 _。 解析解析解答第解答第(1)题应联系题干中的各个题应联系题干中的各个现象，逐一分析含有的离子和没有的离现象，逐一分析含有的离子和没有的离子。实验子。实验混合液呈碱性，则可能存在混合液呈碱性，则可能存在 因为两者都水解；因为两者都水解； 实验实验放出无色无味气体，说明只有放出无色无味气体，说明只有而无而无 实验实验加入氯水和加入氯水和ccl4振荡后，振荡后，ccl4层未层未变色，说明没有变色，说明没有br和和i； 实验实验生成的沉淀加入足

38、量盐酸，沉淀生成的沉淀加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，说明含有不能完全溶解，说明含有 实验实验可证明含有可证明含有cl。 解答第解答第(2)题可根据题可根据(1)中结果推知唯一没中结果推知唯一没有确定的离子是有确定的离子是 。 答案答案(1)co 和和so 可能存在，因为可能存在，因为它们水解可使溶液呈碱性它们水解可使溶液呈碱性 co 肯定存在，产生的气体是肯定存在，产生的气体是co2；so 不存在，因为没有刺激性气味的气体产不存在，因为没有刺激性气味的气体产生生 br、i不存在，因为没有溴和碘的颜不存在，因为没有溴和碘的颜色出现色出现 存在，因为存在，因为baso4不溶于盐酸不溶于盐酸 cl

39、存在，因为其可与存在，因为其可与ag形成白色沉形成白色沉淀淀 (2) 点评点评常见阴、阳离子的检验，除要熟常见阴、阳离子的检验，除要熟练掌握各离子的检验方法外，还应注意练掌握各离子的检验方法外，还应注意各离子的相似性及相互干扰，以选择最各离子的相似性及相互干扰，以选择最佳方法和试剂，例如：同时检验溶液中佳方法和试剂，例如：同时检验溶液中的的so 和和cl时，应先加时，应先加ba(no3)2(注意不能用注意不能用bacl2)和稀和稀hno3将将so 检验出后，再加检验出后，再加agno3溶液检验溶液检验cl的存在。的存在。 (2008潍坊模拟潍坊模拟)有关溶液中所含离子的有关溶液中所含离子的检验

40、，下列判断中正确的是检验，下列判断中正确的是() a加入硝酸酸化，再滴加加入硝酸酸化，再滴加kscn溶液后有溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有红色物质生成，则原溶液中一定有fe3存存在在 b加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的气体生成，则原溶液中一定有大量的 存在存在 c用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素钾元素 d分别含有分别含有mg2、cu2、fe2和和na的的四种盐酸盐溶液，只用四种盐酸盐溶液，只用naoh溶液是不能溶液是不

41、能一次鉴别开的一次鉴别开的 解析：解析：离子的检验要注意离子的干扰，离子的检验要注意离子的干扰，也就是说，要注意检验现象的唯一性。也就是说，要注意检验现象的唯一性。a项由于硝酸可以将项由于硝酸可以将fe2氧化为氧化为fe3，故，故fe2有干扰；有干扰； 均能与酸反应放出使石灰水变混浊均能与酸反应放出使石灰水变混浊的气体；焰色反应黄色是钠元素的特征的气体；焰色反应黄色是钠元素的特征性质；性质；d项加入氢氧化钠溶液后，分别得项加入氢氧化钠溶液后，分别得到白色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀变灰到白色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀变灰绿色又变红褐色和无变化，现象不一致，绿色又变红褐色和无变化，现象不一致，可以鉴别

42、。可以鉴别。 a项，原溶液也可能含有亚铁离子不含铁项，原溶液也可能含有亚铁离子不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子；离子氧化为铁离子；b项，原溶液可能含项，原溶液可能含有碳酸氢根离子；有碳酸氢根离子；c项，确定是否含有钾项，确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察；元素要透过蓝色的钴玻璃观察；d项，有项，有颜色的离子为铜离子和亚铁离子，加入颜色的离子为铜离子和亚铁离子，加入氢氧化钠，氢氧化钠，cucl2溶液中出现蓝色沉淀，溶液中出现蓝色沉淀，fecl2溶液中出现白色沉淀，且沉淀逐渐溶液中出现白色沉淀，且沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色，变

43、成灰绿色，最后变成红褐色，mgcl2溶溶液中出现白色沉淀，液中出现白色沉淀，nacl溶液没有现象。溶液没有现象。 答案：答案：c 点评：点评：掌握化合物的溶解性，以及化学掌握化合物的溶解性，以及化学反应过程中的产物的颜色是这类题目正反应过程中的产物的颜色是这类题目正确解答的关键。确解答的关键。 鉴别物质的一般题型和方法。鉴别物质的一般题型和方法。 1不用任何试剂鉴别多种物质不用任何试剂鉴别多种物质 (1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。几种物质。 (2)若均无明显外观特征，可考虑能否用

44、若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。加热或焰色反应区别开来。 (3)若以上两方法都不能鉴别时，可考虑若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。分析确定。 (4)若被鉴别物质为两种时，可考虑因加若被鉴别物质为两种时，可考虑因加入试剂的顺序不同，而产生不同的现象入试剂的顺序不同，而产生不同的现象进行鉴别。进行鉴别。 2只用一种试剂鉴别多种物质只用一种试剂鉴别多种物质 (1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂(如石蕊

45、试液等如石蕊试液等)进行鉴别。进行鉴别。 (2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据依据“相反原理相反原理”确定试剂进行鉴别。确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或呈碱性的溶液作试剂；若被鉴别的碱或呈碱性的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或呈酸性溶液多数呈碱性时，可选用酸或呈酸性的溶液作试剂。的溶液作试剂。 (3)常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。液等作试剂鉴别多种有机物。 3任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质 任选试剂鉴别多种物质的

46、题目往往以简任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要答题的形式出现，回答时要掌握以下要领：领： (1)选取试剂要最佳。选取的试剂对试剂选取试剂要最佳。选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。目了然。 (2)不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂被污染，后的使用，若原瓶操作，试剂被污染，要有要有“各取少许各取少许”字样。字样。 (3)不许不许“指名道姓指名道姓”。结论的得出来自。结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的

47、，叙述时不可出现未知的，叙述时不可出现“取某某试剂，取某某试剂，加入某某物质加入某某物质”的字样。的字样。 一般简答顺序为：各取少许一般简答顺序为：各取少许溶解溶解加入加入试剂试剂描述现象描述现象得出结论。得出结论。 特别提醒特别提醒 鉴别物质时的关键是：鉴别物质时的关键是：要掌握元素及要掌握元素及其化合物的性质；其化合物的性质；要明确物质之间发要明确物质之间发生化学反应的原理及产生的现象。生化学反应的原理及产生的现象。 4有机物官能团的检验有机物官能团的检验 (1)用溴水作试剂用溴水作试剂官能团官能团-choc6h5oh有机溶有机溶剂剂(p1 g/cm3)现象现象褪色褪色褪色褪色褪色褪色白色

48、白色沉淀沉淀分层上分层上层显色层显色分层下分层下层显色层显色 (2)用用kmno4(h)作试剂作试剂官能团官能团 -cho现象现象褪色褪色褪色褪色褪色褪色 (3)用用ag(nh3)2oh溶液作试剂溶液作试剂(含含cho的物质的物质均有此现象，如醛、甲酸、甲酸酯、甲均有此现象，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等，分子中均含酸盐、葡萄糖、麦芽糖等，分子中均含醛基醛基)。 (4)用用cu(oh)2碱性悬浊液作试剂碱性悬浊液作试剂官能团官能团chocooh现象现象不加热无现象，加热煮不加热无现象，加热煮沸，产生红色沉淀沸，产生红色沉淀蓝色沉淀溶解，蓝色沉淀溶解，得蓝色溶液得蓝色溶液 (5)i

49、2溶液作试剂溶液作试剂 (6)石蕊试液作试剂石蕊试液作试剂 (7)naoh溶液酚酞作试剂溶液酚酞作试剂 注意：部分有机物也可用水来鉴别，如注意：部分有机物也可用水来鉴别，如鉴别苯、鉴别苯、ccl4和乙醇。和乙醇。 案例精析案例精析 【例【例3】a、b、c、d、e五瓶透明溶液，五瓶透明溶液，分别是分别是hcl、bacl2、nahso4、na2co3、agno3溶液中的一种。溶液中的一种。 a与与b反应有气体生成；反应有气体生成；b与与c反应有反应有沉淀生成；沉淀生成；c与与d反应有沉淀生成；反应有沉淀生成；d与与e反应有沉淀生成；反应有沉淀生成；a与与e反应有气体反应有气体生成；生成；在在和和的

50、反应中生成的沉淀的反应中生成的沉淀是同一种物质。是同一种物质。 请填空：请填空： (1)在在和和的反应中，生成的沉淀物的的反应中，生成的沉淀物的化学式化学式(分子式分子式)是是_。 (2)a是是_，b是是_，c是是_，d是是_，e是是_。 (3)a与与e反应的离子方程式是反应的离子方程式是_。 解析：解析：首先根据题给实验现象列出如下首先根据题给实验现象列出如下表格，其中表格，其中“”表示生成沉淀，表示生成沉淀，“”表示生成气体。表示生成气体。abcdeabcde 结合题给五种透明溶液的化学性质，从结合题给五种透明溶液的化学性质，从表格中可以看出，能和表格中可以看出，能和b、e两种溶液反两种溶

51、液反应生成气体的溶液应生成气体的溶液a一定是一定是na2co3溶液，溶液，b、e分别为分别为hcl和和nahso4中的一种，由于中的一种，由于b与与c反应有沉淀生成，反应有沉淀生成，c与与d反应有沉淀反应有沉淀生成，且其沉淀是同一种物质，可知此生成，且其沉淀是同一种物质，可知此沉淀必为沉淀必为agcl，所以，所以b为盐酸，为盐酸，d为为bacl2溶液，溶液，c为为agno3溶液，溶液，e为为nahso4溶液。溶液。 答案：答案：(1)agcl(2)na2co3hclagno3bacl2nahso4(3)co 2h=co2h2o 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：有五瓶失去标签的溶液，它们分别为

52、： ba(no3)2kclnaohcuso4na2so4 如果不用其他任何试剂如果不用其他任何试剂(包括试纸包括试纸)，用最，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是下列的鉴别顺序中，最合理的是() a b c d 解析：解析：本题中的物质只有本题中的物质只有cuso4溶液是有溶液是有颜色的，因此，通过观察首先确定颜色的，因此，通过观察首先确定cuso4溶液，由于溶液，由于ba(no3)2与与cuso4能产生白色能产生白色baso4沉淀，沉淀，naoh与与cuso4产生蓝色沉淀，产生蓝色沉淀，kcl和和na2so4与与cuso4不反应

53、，故可以确定不反应，故可以确定出出ba(no3)2和和naoh；最后利用；最后利用ba(no3)2与与na2so4产生沉淀，与产生沉淀，与kcl不反应，可以确不反应，可以确定定kcl和和na2so4。 首先通过物理方法，观察颜色，呈蓝色首先通过物理方法，观察颜色，呈蓝色的原溶液为的原溶液为cuso4溶液；然后再用溶液；然后再用cuso4溶液做试剂，可鉴别出溶液做试剂，可鉴别出naoh溶液和溶液和ba(no3)2溶液；接下来再用溶液；接下来再用ba(no3)2溶液溶液做试剂可鉴别出做试剂可鉴别出na2so4溶液，最后剩下溶液，最后剩下的为的为kcl溶液。溶液。 答案：答案：ab 点评：点评：这类

54、试题找出其中的特殊物质是这类试题找出其中的特殊物质是解这类题目的关键。本题中的解这类题目的关键。本题中的cuso4有色，有色，其他无色就是题目中的其他无色就是题目中的“特殊物质特殊物质”，另外物质混合顺序不同，现象不同的也另外物质混合顺序不同，现象不同的也可以作为鉴别的突破点。如：可以作为鉴别的突破点。如：alcl3与与naoh溶液。溶液。 下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是的是() a苯、酒精、硝基苯苯、酒精、硝基苯 b食盐、烧碱、硝酸铵食盐、烧碱、硝酸铵 c蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 d氧化铜、二氧化锰、活性炭氧化铜、二氧化锰

55、、活性炭 解析：解析：选项选项a中被鉴别的物质可根据其溶中被鉴别的物质可根据其溶液的密度用水进行鉴别：苯和硝基苯都液的密度用水进行鉴别：苯和硝基苯都不溶于水而分层，苯比水轻，在水的上不溶于水而分层，苯比水轻，在水的上层，硝基苯比水重，在水的下层，而酒层，硝基苯比水重，在水的下层，而酒精能溶于水不分层。选项精能溶于水不分层。选项b中被鉴别的物中被鉴别的物质可根据其溶于水后溶液温度的变化用质可根据其溶于水后溶液温度的变化用水进行鉴别：烧碱溶于水放出大量的热，水进行鉴别：烧碱溶于水放出大量的热，使试管外壁发热，硝酸铵溶于水吸热，使试管外壁发热，硝酸铵溶于水吸热，使试管外壁冰凉，食盐溶于水放出热量使试

56、管外壁冰凉，食盐溶于水放出热量较少，试管外壁温度几乎无变化。选项较少，试管外壁温度几乎无变化。选项c中被鉴别的物质可根据其水溶性及溶于中被鉴别的物质可根据其水溶性及溶于水后溶液呈现的颜色用水进行鉴别：碳水后溶液呈现的颜色用水进行鉴别：碳酸钙粉末不溶于水，而蔗糖、硫酸铜粉酸钙粉末不溶于水，而蔗糖、硫酸铜粉末均溶于水，但硫酸铜溶液呈蓝色，蔗末均溶于水，但硫酸铜溶液呈蓝色，蔗糖溶液无色。糖溶液无色。选项选项d中被鉴别的物质均为黑色难溶于中被鉴别的物质均为黑色难溶于水的物质，无法用水鉴别。水的物质，无法用水鉴别。 答案：答案：d 【例【例1】(2007宁夏理综，宁夏理综，8)下列除去下列除去杂质的方法

57、正确的是杂质的方法正确的是() 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入通入cl2，分液分离；，分液分离；除去乙酸乙酯中除去乙酸乙酯中少量的乙酸；用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、少量的乙酸；用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；分液、干燥、蒸馏；除去除去co2中少量的中少量的so2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。生石灰，蒸馏。 a b c d 解析解析分析可知分析可知通入通入cl2，与，与c2h6可以可以发生取代反应，发生取代反应，饱和碳酸钠溶液可以饱和碳酸钠溶

58、液可以吸收吸收co2气体。气体。 答案答案b 【例【例2】某某nano3固体中混有少量固体中混有少量(nh4)2so4和和nahco3杂质。试设计一个实杂质。试设计一个实验方案，既除去杂质，又配成验方案，既除去杂质，又配成nano3溶液。溶液。 供选用的试剂有：供选用的试剂有：稀盐酸稀盐酸稀稀hno3稀稀h2so4 naoh溶液溶液na2co3溶液溶液bacl2溶溶液液ba(oh)2ba(no3)2溶液溶液 供选择的实验操作有：供选择的实验操作有：a.加热加热b过滤过滤c分液分液d蒸发蒸发e蒸馏蒸馏f结晶结晶 实验方案：先将固体溶于蒸馏水配制成实验方案：先将固体溶于蒸馏水配制成溶液，然后填表溶

59、液，然后填表(只填入试剂或操作的序只填入试剂或操作的序号，要求试剂不超过三种，空格按要求号，要求试剂不超过三种，空格按要求填写，可不填满填写，可不填满)。选择的试剂选择的试剂(填序号填序号)实验操作实验操作(填序号填序号) 解析解析nano3含有的杂质含有的杂质(nh4)2so4、nahco3，根据除杂的要求，可知，根据除杂的要求，可知so 可可用用ba2除去，除去，nh可用可用oh在加热条件下在加热条件下除去，为此可选择加入过量的除去，为此可选择加入过量的ba(oh)2，同时同时ba(oh)2也可与也可与nahco3反应从而将其反应从而将其转化为转化为naoh和和baco3沉淀，再加入过量沉

60、淀，再加入过量的的na2co3溶液除去过量的溶液除去过量的ba(oh)2，然后，然后经过过滤得到的滤液为经过过滤得到的滤液为naoh、na2co3和和nano3的混合液，向其中加入过量的的混合液，向其中加入过量的hno3使使naoh、na2co3转化为转化为nano3，最，最后加热使过量的后加热使过量的hno3挥发而得到纯的挥发而得到纯的nano3溶液。溶液。 答案答案aba 下列物质的除杂方法：下列物质的除杂方法：so2中混有的中混有的so3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；mno2中混有的少量有机物，可以用加中混有的少量有机物，可以用加热的方法除去；热的方