高中化学复习教学研讨会交流材料考试说明解读及备考

1、考试说明解读及备考考试说明解读及备考化学基本概念化学基本概念化学基本理论化学基本理论了解复述复述再现再现辨认辨认解释解释理解判断判断说明说明类推类推综合应用分析分析计算计算认识认识掌握掌握运用运用三层次三层次知识知识能力能力接受、吸收、整合化学信息接受、吸收、整合化学信息 分析问题和解决分析问题和解决( (解答解答) )化学问题化学问题 化学实验与探究能力化学实验与探究能力 情境情境1 1、物质的组成、性质和分类、物质的组成、性质和分类 粒子粒子变化变化分类分类2 2、化学用语及常用计量、化学用语及常用计量符号符号式子式子计算计算化合价化合价3 3、溶液、溶液概念概念计算计算4、物质结构和元素

2、周期律、物质结构和元素周期律元素元素原子原子表表律律键键物质结构与性质物质结构与性质模块模块电子排布电子排布电离能电离能电负性电负性共价键共价键晶体晶体氢键氢键5 5、化学反应与能量、化学反应与能量 氧化还原反应氧化还原反应反应热反应热电化学电化学6 6、化学反应速率和化学平衡、化学反应速率和化学平衡反应速率反应速率化学平衡化学平衡7 7、电解质溶液、电解质溶液电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡离子反应离子反应8 8以上各部分知识的综合应用以上各部分知识的综合应用 元素元素化合物化合物化学实验化学实验化学计算化学计算基本理论基本理论基本概念基本概念基本概念和理论是基石基本

3、概念和理论是基石命题的特点与变化趋势命题的特点与变化趋势 1 1、基本概念和基本理论知识既是中学化学的主干知识，、基本概念和基本理论知识既是中学化学的主干知识，更是高考试题命题的重点和热点知识。近四年的高考中化更是高考试题命题的重点和热点知识。近四年的高考中化学基本概念和基本理论知识在高考化学命题中所占的比例学基本概念和基本理论知识在高考化学命题中所占的比例均保持在均保持在50%50%以上。以上。 2 2、高考理综化学试题第卷、高考理综化学试题第卷卷共有卷共有7 7道题，一般有道题，一般有5 5道题道题考查基本概念和基本理论知识，第考查基本概念和基本理论知识，第iiii卷虽然只有卷虽然只有4

4、4道大题，道大题，其中第其中第2525大题是属于单独考查基本概念、基本理论知识的大题是属于单独考查基本概念、基本理论知识的试题，在其他试题，在其他3 3个题中，对基本概念和基础理论知识的考查个题中，对基本概念和基础理论知识的考查也有涉及。也有涉及。3.3.不再考虑知识覆盖面，强化能力考查，对重点和难点不再考虑知识覆盖面，强化能力考查，对重点和难点知识多次进行重复考查。知识多次进行重复考查。4.4.对基本概念的考查体现对基本概念的考查体现“定性问题定量化定性问题定量化”的特点，的特点，涉及化学计算内容试题逐步增加。涉及化学计算内容试题逐步增加。高考中的经典题型高考中的经典题型小综合题小综合题离子

5、共存题离子共存题速率平衡题速率平衡题电化学题电化学题电解质题电解质题大综合题大综合题元素周期律和物质结构元素周期律和物质结构小综合题小综合题题型示例题型示例2 2（20092009年题）年题）a.a.石墨烯与石墨互为同位素石墨烯与石墨互为同位素b.0.12gb.0.12g石墨烯中含有石墨烯中含有6.026.0210102222个碳原子个碳原子c.c.石墨烯是一种有机物石墨烯是一种有机物d.d.石墨烯中的碳原子间以共价键结合石墨烯中的碳原子间以共价键结合欣赏欣赏图片图片同位素同位素计算计算分类分类化学键化学键20102010年题年题亚氨基锂亚氨基锂(li(li2 2nh)nh)是一种储氢容量高、

6、安全性好的是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，基储氢原理可表示为：固体储氢材料，基储氢原理可表示为：lili2 2nh + hnh + h2 2 = linh = linh2 2 + lih+ lih，下列有关说法正确的，下列有关说法正确的是是( )( )a.lia.li2 2nhnh中中n n的化合价是的化合价是1 1b.b.该反应中该反应中h h2 2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂c.lic.li+ +和和h h- -离子半径相等离子半径相等 d.d.此储氢与钢瓶储氢原理相同此储氢与钢瓶储氢原理相同欣赏欣赏背景背景化合价化合价氧化剂氧化剂还原剂还原剂半径半径反应反应2011

7、2011年题年题科学家最近研制出可望成为高效科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的火箭推进剂的n(non(no2 2) )3 3( (如图所示如图所示) )。已知该分子已知该分子n nn nn n键角都是键角都是108.1108.1，下列有关的说法正确的是下列有关的说法正确的是( )( )a a分子中分子中n n、o o间形成的共价键是非极性键间形成的共价键是非极性键 b b分子中四个氮原子共平面分子中四个氮原子共平面c c该物质既有氧化性又有还原性该物质既有氧化性又有还原性 d d15.2g15.2g该物质含有该物质含有6.026.0210102222个原子个原子欣赏欣赏图片图片化学键化学

8、键结构结构氧化性氧化性还原性还原性计算计算20122012年第七题年第七题 储氢 释氢 欣赏欣赏背景背景能量能量化学键化学键氧化还原反应氧化还原反应计算计算备考备考本类题侧重于根据已学的化学基础知识，如物本类题侧重于根据已学的化学基础知识，如物质的分类、氧化还原反应，物质结构，化学键、同质的分类、氧化还原反应，物质结构，化学键、同位素、物质的量、位素、物质的量、n na a等知识，将其应用于一个陌生等知识，将其应用于一个陌生情境中，对学生基础知识要求比较全面。情境中，对学生基础知识要求比较全面。化学键化学键23氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应化合反应化合反应分解反应

9、分解反应备考备考分类分类氧化还原反应氧化还原反应化合价化合价备考备考标准状况下气体标准状况下气体na离子共存题离子共存题20092009年题年题欣赏欣赏题型示例题型示例15 15 （20102010年题）年题）欣赏欣赏条件条件20112011年题年题欣赏欣赏20122012年第八题年第八题欣赏欣赏备考备考1、常见金属元素、常见金属元素(如如na、al、fe、cu等等)2、常见非金属元素、常见非金属元素(如如h、c、n、o、si、s、cl等等)离子反应离子反应nana2o2na+naohnahco3na2co3aiai 2o3ai (oh)3ai 3+aio 2 -fefe 2o3fe 3o4f

10、e (oh)3fe 3+fe 2+cucuocu (oh)2cu 2+mg 2+ca 2+ba 2+ag +mg (oh)2 ca co3baco3h2h+hclhno3h2so4ccoco2hco3-co32-nh3nh3h2ono2no3-o2h2oh2o2oh-sisio2sio32-sso2so3hs-s2-hso3-so32-so42-cl2hclocl-clo-br2br-i-mno4-cr2o72-ch2=ch2ch3ch2ohch3choch3coohc6h5ohc6h5o-分子分子1.1.限制溶液为无色限制溶液为无色 排除具有颜色的排除具有颜色的fefe3+3+（黄色）、（黄

11、色）、fefe2+2+（浅绿色）、（浅绿色）、cucu2+2+（蓝色）、（蓝色）、 mnomno4 4- - （紫色）等离子的选项（紫色）等离子的选项 2.2.限制溶液酸碱性限制溶液酸碱性 （1 1）ph=1ph=1（或（或ph=14ph=14）; ; （2 2）phph试纸变红（或变蓝）；试纸变红（或变蓝）； （3 3）石蕊（甲基橙或酚酞）溶液变红；）石蕊（甲基橙或酚酞）溶液变红； （4 4）与）与alal反应产生反应产生h h2 2； （5 5）常温下由）常温下由h h2 2o o电离出来的电离出来的c (hc (h+ +)=1)=1 10 10-12 -12 mol/lmol/l。备考备

12、考离子共存的限制（或隐形）条件离子共存的限制（或隐形）条件nono3 3 3.3.限制反应类型限制反应类型 如如“因发生氧化还原反应不能大量共存因发生氧化还原反应不能大量共存”。 4.4.限制溶液中已存在某种离子限制溶液中已存在某种离子 如含如含fefe3+3+的溶液或含的溶液或含c (hcoc (hco3 3- - )=0.1 mol/l )=0.1 mol/l的溶液。的溶液。 5.5.限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体（如（如 coco2 2、soso2 2、nhnh3 3）或某种有颜色或某种有颜色（如白色、蓝色）（如白色、蓝色）的沉淀。的沉淀。

13、6.6.限制溶液加特殊物质限制溶液加特殊物质（如（如nana2 2o o2 2、naclo naclo 、clcl2 2 、soso2 2、nhnh3 3 、nono2 2）而共存的离子。）而共存的离子。备考备考离子共存的限制（或隐形）条件离子共存的限制（或隐形）条件分子分子氧化还原氧化还原题型示例题型示例9改写改写量量全全氧化性氧化性离子反应方程式离子反应方程式书写书写渗透式渗透式备考备考离子反应方程式离子反应方程式 五查：五查：一查化学符号书写；一查化学符号书写； 二查二查“ “ = ”“ ”“”“”= ”“ ”“”“”是否恰当；是否恰当； 三查两个守恒：三查两个守恒：原子守恒和电荷守恒；

14、原子守恒和电荷守恒； 四查电子得失是否相等；四查电子得失是否相等； 五查反应是否符合客观事实。五查反应是否符合客观事实。 五看：五看：一看反应环境是否在溶液中；一看反应环境是否在溶液中； 二看物质的溶解性；二看物质的溶解性； 三看三看反应物的用量多少反应物的用量多少 ；如：如：“过量过量”、“少少量量”、“等物质的量等物质的量”、“适量适量”、“任意量任意量”以及滴以及滴加顺序加顺序等都可能对反应产生影响。等都可能对反应产生影响。 四看物质的氧化性、还原性顺序；四看物质的氧化性、还原性顺序； 五看反应的可能性五看反应的可能性（是否为多种离子参加多种（是否为多种离子参加多种 不同的反应）。不同的

15、反应）。 速率平衡题速率平衡题20092009年题年题 欣赏欣赏浓度浓度转化率转化率温度、压强温度、压强平衡常数平衡常数20102010年题年题欣赏欣赏转化率转化率速率速率浓度、催化剂浓度、催化剂平衡常数平衡常数20112011年题年题欣赏欣赏温度、浓度温度、浓度速率速率转化率转化率平衡常数平衡常数ph20122012年第九题年第九题欣赏欣赏压强、浓度压强、浓度速率速率温度、催化剂温度、催化剂平衡常数平衡常数备考备考 备考备考脉络脉络ab 注意注意因素因素平衡常数平衡常数备考备考图像题图像题“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”接受、吸收、整合化学信息接受、吸收、整合化学信息 分析问题和解决分析

16、问题和解决( (解答解答) )化学问题化学问题 电化学题电化学题20092009年题年题欣赏欣赏计算计算判断电极判断电极电极反应电极反应电解池电解池20102010年题年题a a电子通过外电路从电子通过外电路从b b极流向极流向a a极极b bb b极上的电极反应式为：极上的电极反应式为： o o2 2 + 2h + 2h2 2o + 4eo + 4e= 4oh= 4ohc c每转移每转移0.1mol0.1mol电子，消耗电子，消耗1.12l1.12l的的h h2 2d dh h+ +由由a a极通过固体酸电解质传递到极通过固体酸电解质传递到b b极极欣赏欣赏计算计算电极反应电极反应电极判断电

17、极判断原电池原电池离子迁移离子迁移20112011年题年题欣赏欣赏离子迁移离子迁移计算计算电极反应电极反应原电池原电池产物判断产物判断20122012年第十一题年第十一题欣赏欣赏判断电极判断电极原电池原电池电极反应电极反应电解池电解池综合综合备考备考w.w.w.k.s.5.u.c.#om两池的基本概念，如能量转换关系；两池的基本概念，如能量转换关系；两极的判断；两极的判断；两极的两极的简单电极反应的书写或正误判断；简单电极反应的书写或正误判断；两极发生的反应类型；两极发生的反应类型；电子的移动方向以及电子的转移数目的计算；电子的移动方向以及电子的转移数目的计算；电解池中放电顺序；电解池中放电顺

18、序；电解池中阳极材料的选择；电解池中阳极材料的选择；两极发生的现象；两极发生的现象；电解质中电解质中离子的移动离子的移动方向；方向；电解质溶液的变化，如电解质溶液的变化，如phph的变化、离子浓度的变化的变化、离子浓度的变化等；等；电解质的复原问题电解质的复原问题两池的应用。两池的应用。备考备考氢氧燃料电池氢氧燃料电池电解池电镀池、精炼池、离子交换膜法电解池电镀池、精炼池、离子交换膜法制烧碱的原理制烧碱的原理备考备考备考备考电解质溶液题电解质溶液题20092009年题年题欣赏欣赏离子浓度大小离子浓度大小守恒守恒20102010年题年题 欣赏欣赏离子浓度大小离子浓度大小盐类水解盐类水解20112

19、011年题年题欣赏欣赏守恒守恒水的电离水的电离电离平衡电离平衡20122012年第十二题年第十二题欣赏欣赏离子浓度大小离子浓度大小守恒守恒盖斯定律盖斯定律电解质溶液电解质溶液备考备考盖斯定律盖斯定律电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡备考备考phc(h+)h2oc(h+)aq分析分析沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡溶解度大的转化为溶解度小的溶解度大的转化为溶解度小的可溶物质转化为难溶物质可溶物质转化为难溶物质kspksp大的转化为大的转化为kspksp小的小的向着某离子浓度减小的方向向着某离子浓度减小的方向了解了解相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较:

20、: 酸酸备考备考关注关注强酸和弱酸强酸和弱酸相同相同phph值、相同体积的盐酸与醋酸的比较值、相同体积的盐酸与醋酸的比较: : 关注关注强碱和弱碱强碱和弱碱迁移迁移等等phph的的hclhcl和和chch3 3coohcooh溶液，等溶液，等phph的的naohnaoh溶液和溶液和氨水，加水稀释相同倍数的氨水，加水稀释相同倍数的phph变化如下图：变化如下图：a.aa.a是氨水是氨水 b.bb.b是是naohnaoh溶液溶液 c.cc.c是是hclhcl溶液溶液 d.dd.d是是ch3coohch3cooh图示图示题型示例题型示例7考点：粒子浓度大小比较，中和滴定考点：粒子浓度大小比较，中和滴

21、定动态动态关注关注酸碱混合后溶液酸碱混合后溶液phph值的判断值的判断 等体积等体积ch3cooh与与naoh溶液混合比较溶液混合比较1.等体积、等浓度、等元的酸、碱混合，等体积、等浓度、等元的酸、碱混合， 谁强显谁性；谁强显谁性；2.等体积、且酸电离出等体积、且酸电离出c(h+)与碱电离出与碱电离出c(oh-)的相等混合，的相等混合， 谁弱显谁性；谁弱显谁性；强酸和弱酸强酸和弱酸强碱和弱碱强碱和弱碱常见物质的电荷守恒、物料守恒、质子守常见物质的电荷守恒、物料守恒、质子守恒、溶液中离子浓度的比较恒、溶液中离子浓度的比较备考备考ch3cooanh4clna2co3nahco3na2so3nahs

22、o3nafnacnkhc2o4大综合题大综合题元素周期律和物质结构元素周期律和物质结构20092009年第年第2525题题 欣赏欣赏nalcu氢化物氢化物电子排布式电子排布式电离能电离能位置位置化学方程式化学方程式热化学方程式热化学方程式22332x(s)+o (g)x o (s)211675.7kj molh 21(s)+o(g)=feo (s)2f e1272.0kj molh 20102010年第年第2525题题欣赏欣赏csclcu物理性质物理性质酸性酸性核素核素电负性电负性热化学方程式热化学方程式位置位置电子排布式电子排布式能级能级20112011年第年第2525题题欣赏欣赏onasi

23、cl熔点熔点原子半径原子半径电负性电负性热化学方程式热化学方程式位置位置核素核素氢化物氢化物化学方程式化学方程式电子转移电子转移20122012年第年第2525题题 欣赏欣赏c原子结构原子结构onafe核素核素氢化物氢化物电负性电负性位置位置电子转移电子转移氢谱氢谱离子反应离子反应conafeonasiclcsclcunalcu20092010201120121、常见金属元素、常见金属元素(如如na、al、fe、cu等等)2、常见非金属元素、常见非金属元素(如如h、c、n、o、si、s、cl等等)备考备考（1）元素周期表中的位置）元素周期表中的位置 金属、非金属金属、非金属 nsnafe原子结

24、构原子结构 关注关注离子结构离子结构 核素核素 z za ax x（2）电子排布式表示常见元素）电子排布式表示常见元素(136号号)原子原子核外电子排布。核外电子排布。 scufe能级能级 关注关注备考备考轨道轨道 最外层电子排布最外层电子排布 某层电子排布某层电子排布 离子离子 p2、p4（3）电离能）电离能 同一周期、同一主族中元素同一周期、同一主族中元素 第一电离能变化规律。第一电离能变化规律。 关注关注备考备考alcl关注关注备考备考（4）电负性）电负性 同一周期、同一主族中元素同一周期、同一主族中元素 电负性变化规律。电负性变化规律。 元素素的电负性逐渐减小元素素的电负性逐渐减小同一

25、周期元素电负性逐渐增大同一周期元素电负性逐渐增大备考备考（5）共价键）共价键 (键和键和键键) 极性键和非极性健极性键和非极性健 关注关注（3）键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。（1）同种非金属元素同种非金属元素的原子间形成的共价键是的原子间形成的共价键是非极性键非极性键。（2）不同种非金属元素不同种非金属元素的原子间形成的共价键是的原子间形成的共价键是极性键。极性键。有机有机备考备考（）原子半径的比较（）原子半径的比较关注关注离子半径比较离子半径比较 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐

26、增强非金属性逐渐增强备考备考（7）元素性质递变规律）元素性质递变规律酸、碱性比较酸、碱性比较设计实验比较金属性和非金属性设计实验比较金属性和非金属性元素气态氢化物的热稳定性元素气态氢化物的热稳定性热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强备考备考比较比较备考备考（8）氢键）氢键物理性质影响物理性质影响关注关注范德华力大小范德华力大小结构相似结构相似的分子，的分子，相对分子质量越大相对分子质量越大，范德华力越大，范德华力越大，熔、沸熔、沸越高越高 。分子间作用力大小分子间作用力大小: c i4 ccl4 cf4

27、 ch4 熔、沸熔、沸越高越高 -150-125-100-75-50-2502550751002345ch4sih4geh4snh4nh3ph3ash3sbh3hfhclhbrhih2oh2sh2seh2te沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点关注关注氢键对物理性质的影响氢键对物理性质的影响nh3备考备考（8）氢键）氢键物理性质影响物理性质影响关注关注氢键介于范德华力和化学键之间氢键介于范德华力和化学键之间, ,是一种较弱的作用力。是一种较弱的作用力。（1 1）分子间氢键使物质熔沸点升高）分子间氢键使物质熔沸点升高（2 2）分子内氢键使物质熔沸点降低）分子内氢键使物质熔沸点降低（

28、3 3）物质的溶解性）物质的溶解性（4 4）醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高）醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高（5 5）低级醇易溶于水）低级醇易溶于水有机物有机物备考备考（9）晶体类型的判断）晶体类型的判断nasi关注关注判断判断备考备考（10）热化学方程式）热化学方程式盖斯定律盖斯定律 氧化还原反应氧化还原反应标电子转移标电子转移（20112011北京高考北京高考1010）2525、101kpa 101kpa 下：下：2na(s)2na(s)1/2o1/2o2 2(g)=na(g)=na2 2o(s) o(s) h h1 1= =414kj/mol414kj/mol2na(s)2na(s)o o

29、2 2(g)=na(g)=na2 2o o2 2(s) (s) h h2 2= =511kj/mol511kj/mol下列说法正确的是下列说法正确的是a.a.和和产物的阴阳离子个数比不相等产物的阴阳离子个数比不相等b.b.和和生成等物质的量的产物，转移电子数不同生成等物质的量的产物，转移电子数不同c.c.常温下常温下nana与足量与足量o o2 2反应生成反应生成nana2 2o o，随温度升高生，随温度升高生成成nana2 2o o的速率逐渐加快的速率逐渐加快d.25d.25、101kpa 101kpa 下，下，nana2 2o o2 2（s s）+2 na+2 na（s s）=2na=2n

30、a2 2o o（s s）h=h=317kj/mol317kj/mol题型示例题型示例备考备考（11）某些物质特征反应、特殊现象及用途）某些物质特征反应、特殊现象及用途关注关注焰色反应呈黄色的是钠元素，呈紫色的是钾元素。焰色反应呈黄色的是钠元素，呈紫色的是钾元素。特性特性特点特点体现基础性体现基础性突出主干知识突出主干知识重视实验知识重视实验知识提升综合知识提升综合知识实现应用性实现应用性凸现探究性凸现探究性注重注重能力能力备考备考一、研纲一、研纲 深入细致地研究深入细致地研究考试大纲考试大纲和和 考试说明考试说明方向性方向性无论是考查范围、考查内容、能力要求，还是试卷无论是考查范围、考查内容、

31、能力要求，还是试卷结构、命题方式等结构、命题方式等基本上保持稳定。基本上保持稳定。 复习过程要对照复习过程要对照考试大纲考试大纲认真查找盲点，包括认真查找盲点，包括知识盲点、方法盲点和思维盲点。知识盲点、方法盲点和思维盲点。 备考备考注意注意关注关注 变化变化（1）删除）删除“了解能源是人类生存和社会发展的重要基了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。”（2 2）增加）增加“了解氢键的存在对物质物理性质的影响了解氢键的存在对物质物理性质的影响”。 4 4（3 3）4040道题型示例，有关道题型示例，有关4040道题型示

32、例，调整了道题型示例，调整了1515道。道。 选择题：例选择题：例8 、例、例11、例、例21 、 例例25非选择题：例非选择题：例27 、 例例29原例原例38元素周期律和物质结构体换成元素周期律和物质结构体换成2011安徽省安徽省实验探究题。实验探究题。备考备考二、研本二、研本 回归课本，重视回归课本，重视化学基本概念和基本理论。化学基本概念和基本理论。 1、 关注关注 基本基本基础性基础性复习努力解决复习努力解决“一听就懂，一看就会，一做就错一听就懂，一看就会，一做就错”的的普遍性问题，走出普遍性问题，走出“越基础的东西越易出差错越基础的东西越易出差错”的怪圈。的怪圈。 化化学学用用语语

33、化学式化学式分子式分子式结构式、结构简式结构式、结构简式 化学反应式化学反应式原子、离子结构示意图原子、离子结构示意图元素符号、核素符号、离子符号元素符号、核素符号、离子符号 1、 关注关注 基本基本规范规范备考备考 2、 关注关注 热点热点1 1、化学与生活、化学用语、化学与生活、化学用语2 2、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数 3 3、离子反应和离子共存、离子反应和离子共存4 4、反应热化学方程式、反应热化学方程式5 5、氧化还原反应和配平氧化还原反应方程式、氧化还原反应和配平氧化还原反应方程式6 6、判断微粒氧化性或还原性的强弱、判断微粒氧化性或还原性的强弱7 7、溶液中离子浓度的大小比较

34、、溶液中离子浓度的大小比较8 8、物质组成和分类（胶体知识、强弱电解质）、物质组成和分类（胶体知识、强弱电解质）9 9、元素周期表和元素周期律（位置、元素周期表和元素周期律（位置结构结构性性质的推断与比较）质的推断与比较）备考备考 2、关注、关注 热点热点针对性针对性1010、原子结构与元素的性质（电子排布式、原子结构与元素的性质（电子排布式 、第、第一电离能一电离能 、电负性、电负性 ）1111、化学键、分子间作用力与氢键、化学键、分子间作用力与氢键1212、盐类水解基础和离子浓度大小比较、盐类水解基础和离子浓度大小比较 1313、原电池和电解池、原电池和电解池1414、化学反应速率和化学平

35、衡原理、化学反应速率和化学平衡原理1515、图像题（化学速率的平衡）、图像题（化学速率的平衡）1616、化学有关计算、化学有关计算备考备考三、研生三、研生 了解学生的实际学习情况，因材施教了解学生的实际学习情况，因材施教实效性实效性 1、 关注关注 困难困难速率平衡题速率平衡题电化学题电化学题电解质溶液题电解质溶液题计算题计算题备考备考 2、关注、关注 收获收获调整调整反思反思备考备考 2、关注、关注 收获收获增信心增信心得失得失备考备考 2、 关注关注 收获收获成就感成就感交流交流备考备考 2、关注、关注 收获收获构建构建分析分析备考备考四、研法四、研法时效性时效性 研究教法和学法，采用归纳

36、、对比法，构建知识网络。研究教法和学法，采用归纳、对比法，构建知识网络。讲、练、测、评相结合提升学生能力，根据学情适时调整复讲、练、测、评相结合提升学生能力，根据学情适时调整复习方法。习方法。备考备考 1、 关注关注 情境情境接受、吸收、整合化学信息接受、吸收、整合化学信息 “陌生中考熟悉陌生中考熟悉”图图表表备考备考 1、关注、关注 情境情境分析问题和解决分析问题和解决( (解答解答) )化学问题化学问题 专题专题注意和工业生产、生活实际相联系注意和工业生产、生活实际相联系备考备考 1、 关注关注 情境情境专题专题负极（）是锌片：负极（）是锌片：反应为反应为: :znzn2e2e- -znz

37、n2+2+反应式为反应式为: :2h2h+ +2e+2e- -h h2 2总反应总反应正极（）是铜片：正极（）是铜片：zn+2hzn+2h+ +znzn2+2+h+h2 2氧化反应氧化反应还原反应还原反应“陌生中考熟悉陌生中考熟悉”总反应式相同：总反应式相同：2h2h2 2+o+o2 22h2h2 2o o 电极反应式有区别电极反应式有区别 不同氢氧燃料电池对比归纳不同氢氧燃料电池对比归纳碱性燃料碱性燃料酸性燃料酸性燃料 固体固体氧化物燃料氧化物燃料备考备考 2、 关注关注 归纳归纳备考备考 3、关注、关注 经典经典研究、对比、小专题训练近几年高考中的全国卷、江苏、研究、对比、小专题训练近几年高考中的全国卷、江苏、上海、北京、福建、山东、广东和宁夏等地的高考题。上海、北京、福建、山东、广东和宁夏等地的高考题。国家级命题组组长、南京大学著名教授段康宁：国家级命题组组长、南京大学著名教授段康宁：“利于高考题训练，本身就是最好的模拟，利于高考题训练，本身就是最好的模拟，不必舍本求末。不必舍本求末。”怎样做怎样做为什么要这样做为什么要这样做为什么会想到这样做为什么会想到这样做氧化还原反应氧化还原反应备考备考1、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应方程式配平2、氧化还原反应方程式书写、