2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第一章化学反应及能量变化第二课时离子反应

1、2021届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第章化学反响及能量变化第二课时离子反响【考纲要求】i明白得电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反响的概念和本质。2. 把握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。3. 学会分析离子共存的先决条件。教与学方案【自学反响】一、概念辨析1. 电解质：概念：。常见物质类不：。2. 非电解质：概念： 。常见物质类不：。3. 强电解质：概念： 。常见物质类不：。4. 弱电解质：。概念： 。常见物质类不：。5. 离子反响：概念： 。本质：。6. 电离方程式与离子方程式的区不： 二、离子方程式的书写步骤：1. “写：2. “改：3“ 删：;4. “查：。

2、三、写出以下物质的电离方程式：Ca(0H)2 : 、Na2C0 3: 、H3PO4 : 、NH3 H20 : 、Fe(0H)3 : 、Al(OH) 3 : 、NaHSO4 : NaHSO3 : 熔融 NaHSO4 : 、熔融Na2O: 四、写出以下反响的离子方程式：例1 1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，以下离子方程式中正确的选项是()A、 向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：Fe2+4Br+3CI 2=2Fe3+6C+2BB、 向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2+CI 2=2Fe3+2CC、 向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2+4B+3Cl2=2Fe3+6C+2Br2D、

3、 向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe+ZBL +2Cl2=2Fe3+4C+Br2解题思路： 。易错点： 。例2硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbS04 + 2CH3COONH 4 = (NH 4)2SO4 + (CH 3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示那个反响的离子方程式正确的选项是A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS J + 2CCOOHB、Pb2+ + 2CH 3COO 一 + H2S = PbS J + 2QCOOHC、Pb2+ + H2S = PbS J + 2HD、Pb2+

4、+ 2CH 3COO 一 + 2H+ + S = PbS J + 2CHCOOH解题思路： 。易错点： 。【考题再现】1. 能正确表示以下反响的离子方程式的是()碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3+H+=CO2f +HO把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2f硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H +=Fe3+4H 2O次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2+2CIO 一+H2O+SO2=CaSO3j +2HClO氯气通入水中： CI2+H 2O=2H +C+ClO 一三氯化铁溶液跟过量氨水反响：Fe3+3NH 3H 2O=Fe(OH) 3 J +3NH+小苏打溶液

5、跟烧碱溶液反响：HCO3+OH _=CO32+H2O碘化亚铁溶液中参加少量氯水：2Fe2+4I +3Cl 2=2Fe3+6C+212氢氟酸与氢氧化钠溶液反响：H +OH _=H 2O氢氧化钡与稀硫酸反响：Ba2+OH 一+H+SO42一 =BaSO4 J +HO(11) 浓盐酸与二氧化锰共热：4H+2C+MnO2一 Mn2+Cl2f +2H0(12) 磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反响：H2PO4 一 +2OH 一=PO43 一 +2H2O思维方法：。展望高考：2. 以下离子方程式正确的选项是()A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响HCO3+Ca2+OH 一 =CaCO3j +HOB. 氯化铵与氢

6、氧化钠两种浓溶液混合加热0H 一 +NH 4+=|h 20 +NH 3 fC. 氢氧化镁和稀硫酸反响H+ 0H =H20D. 单质铜和稀硝酸反响Cu + 2H+2NO3 一 =Cu2+2NOf +H2O思维方法：。展望高考：【针对训练】A .根底训练1假设在参加铝粉能放出氢气的溶液中分不参加以下各组离子，可能共存的是A、Na+、NH4+、N03、CO32一B、Na+、Mg2+、Br、HCO3一 ()C、Na+、K+、N03、CD、K+、Al3+、F0、N032以下反响的离子方程式错误的选项是()A、 氯化铝溶液中参加过量氨水：Al 3+ + 3NH 3 H2O = AI(OH) 3 J + 3

7、NH+B、 用氨水吸取过量的二氧化硫：NH3H2O + SO2 = HS03 一 + NH4+C、 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO 一 + C02 + H2O = HC0 3 一 + HClOD、 氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH) 3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O3硫酸铜+碳酸钠：要紧反响 Cu2+ + CO32一 + H2O=Cu(OH)2 J +C0次要反响：Cu2+ + CO32一 =CuCO 3 J硫酸铜+硫化钠：要紧 Cu2+ + S2=CuSj次要反响：Cu2+ + 20H 一 = Cu(OH) 2 J + HS以下几种物质溶解度大小比拟正确的选项是A、

8、Cu(OH) 2CuC0 3CuSB、Cu(OH) 2CuCO3Cu(OH) 2CuC0 3D、CuS Cu(OH) 2 C、Na+ SO42、B、Na： Ba2*、OH、SO42、C、CO32、SO42、Ca2+ HI D、K + Na + Cu2*、OH、 11.以下讲法正确的选项是但凡难溶于水的化合物差不多上弱电解质B、但凡易溶于水的化合物差不多上强电解质C、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反响时，都可用离子方程式*H +OH= H2O表示在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存12能用Cu2* +S2=CuSj表示的化学反响是C、氯化铜溶液和硫化钠溶液反响D、氢氧化铜和氢硫酸反

9、响 13.以下离子方程式中错误的选项是A、铁跟稀硫酸反响Fe+2H +=Fe2+H 2 fB、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反响2H+CO32 =H2O+CO2 fC、 醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+OH 一 =CH3COO一+H2OD、碳酸镁跟硫酸反响 MgCO 3+2H+=Mg 2+H2O+CO2 f14以下物质溶于水能导电，但本身是非电解质的是A、钠B、氯化氢C、氨气D、二氧化硫15某无色透亮的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是A、Fe2*、K + N03、SO42一B、NH4+ Mg2*、C、SO42C、K*、Na*、NO3、SO42一D、Na*、Ba2*、MnO4、SO42一

10、16以下各组离子，在无色酸性溶液中能够大量共存的是A、Mg2*、Al3*、C、SO42、B、Cu2*、Al3*、C、OH 一、C、Al3*、Fe3*、S2、SO42、D、Ca2*、K*、SiO32、C、17.NaHCO3和NaHSO4的稀溶液混合，实际参加反响的离子是A、H*和CO32一B、HCO3和HSO4一C、HCO3一和SO42一D、HCO3和 H+18以下各组离子因发生氧化复原反响而不能大量共存的是A、S2、MnO4、K*、H*、B、H*、Ca2*、HSO3、C、C、H *、K*、OH_、NO3-、D、Cu2*、Fe3*、NO3_、OH _、19今有A, B两种溶液，共含有较多的H+,

11、 K+, Na+, Mg2+, Fe3+, C，NO3，OH，S2，SO32一等十种离子，两种溶液里所含上述离子各不相同，A溶液中含有三种阳离子和两种阴离子，它们是 ;其余离子在B溶液中，它们是 。20某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Fe3+、Ag+、NOT、C、OH六种离子。甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、。乙厂的废水中含有另三种离子。假设力口一定量 选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉，能够回收其中的金属 填写元素符号。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，能够使废水中的 填写离子符号转化为沉淀，通过滤后的废水中要紧含有 ，可用来灌溉农田。21.

12、多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步，第二步电离程度远大于第三步 ，现有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元酸，它们之间能发 生如下反响：HA + HC 2少量=A 一 + H2C2A一 + H2B少量=2HA + B 2H?C一 + H2B少量=H3C + HB 一依照较强酸 +较弱酸盐=较弱酸+较强酸盐的规律，答复以下咨询题：在相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是。A、B2、C3、HB、HC2、H2L六种离子中，最易结合质子 H+的是，最难结合质子H+的是。写出以下反响的离子方程式：H3C + OH 过量=。HA过量+ C3=。C.能力训练

13、22、 以下离子方程式正确的选项是A. H 2O2+2OH2H2O+O2?B. CI2+6OH一 CIO 3+5CI +3H 20一+O +.C. 2MnO4 +2H2O2+6H = 2Mn2 +302? +4H02一+ 一D.3MnO42 +4H= 2MnO 4 +MnO2+2H2O23、在pH = 13的无色溶液中，能够大量共存的一组离子是A.NH4+、NO3一、K+、SO2fB. CO：、NO3一、HCO3一、Na +C. Na+、CIO 一、AIO2_、NO3-D. CrO42、K+、Na+、SO4224、以下离子方程式书写正确的选项是A. AgNO 3溶液滴入少量的 Na2S溶液)2

14、Ag + S2 = Ag2SjB. 过量的CO2通入CaCIO 2溶液中CIO 一 + CO2+ H2O = HCO 3一 + HCIOC. 向 Na2CO3 溶液中参加过量 CH3COOH 溶液 CO32+ 2H + = CO2T+ H2OD. 向 Ba(OH)2溶液中参加少量 NaHSO3溶液 2HSO3+ Ba2+ + 2OH= BaSOs J+ SO32+ 2H2O25、在溶液中参加中量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH4+、Ba2+、c、N03一B.K+、AIO 2、C、SO42C.Ca2+、Mg 2+、NO3、HCO 3一D.Na +、C、CO32、SO3226、 以下

15、化学反响的离子方程式正确的选项是A. 在稀氨水中通入过量 CO2: NH3 H2O+CO2=NH 4 +HCO 3B. 少量 SO2 通入 CaCIO 2 溶液中：SO2+H2O+Ca2+2CIO 一 =CaSO3 J +2HCIOC. 用稀 HNO3溶液 FeS 固体：FeS+2H+=Fe2+H 2S JD. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH +H +SO 4 =CaSO4 J +HO27、 以下文字表述与反响方程式对应且正确的选项是D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:A.溴乙烷中滴入 AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br +Ag+=AgBr JB.用醋酸除去水垢：

16、CaCO3 + 2H +=Ca2+ + H2O + CO 2 fC.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+28、在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、C、SO42、Fe3+B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、CC. cH+=10_12 mol1 的溶液：K+、Ba2+、Cl_、BrD. 碳酸氢钠溶液：K+、SO42、Cl、H +29、以下离子方程式正确的选项是r一 、亠-+电解A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2CI + 2HH2 f + ClfB. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基:+水浴加热+CH 3

17、CHO +2Ag(NH 3)2+ + 2OHCH 3COO + NH 4+ +3NH3 + 2Ag J + HOC. 苯酚钠溶液中通入少量 CO2： CO2 + H2O + 2C6H5O宀 2C6H5OH + 2CO 32D. Na2SO3 溶液使酸性 KMnO 4 溶液褪色：5SO32一 + 6H+ + 2MnO 4一 = 5SO42一 + 2Mn 2+3H2O30、以下各组离子在给琮条件下能大量共存的是A. 在 pH=1 的溶液中：NH4+、K+、CIO、CB. 有 SO24存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、C. 有 NO 3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、BrD

18、. 在 cH+=1.0 W_13mol L 一1 的溶液中：Na+、S2、AIO 一2、SO2331、 以下各组离子一定能大量共存的是()A. 在含有大量AI(OH) 4的溶液中：NhJ、Na*、C、H +B. 在强碱溶液中：Na*、KS CO32、NO3C. 在 pH = 12 的溶液中：NH4*、Na + SO42、CD. 在 c(H+) = O.lmol L1 的溶液中：K十、C、NO332、 以下反响的离子方程式正确的选项是()A. 钠与水的反响：Na + H2O = Na + + OH+B. 氯气与水反响：Cl2+ H2O= 2H + C+ ClO 一C. 氢氧化铝中和胃酸： Al(

19、OH) 3+ 3H + = Al3+ 3H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe*+ Cu = Fe2+ + Cu2 +33、 以下离方程式书写正确的选项是()A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32 = CaCO3B. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+ + HSO3+ 2OH 里NH3 + SO32+ 2出0C. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反响生成I2 :IO3+ 5+ 3H2O = 312 + 6OH 一D. AgNO 3溶液中参加过量的氨水：Ag + + NH3 H2O = AgOH + NH4+34、 以下各组物质的无色溶液，

20、不用其它试剂即可鉴不的是() KOH Na2SO4 AlCl 3NaHCO3 Ba(OH) 2 H2SO4HCI NaAlO 2 NaHSO4Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.B.C.D.35能正确表示以下反响的离子方程式是()A. 足量的硫酸铝与纯碱反响：2Al3+ 3CO32+ 3H2O=2Al(OH) 3 J+ 3CO2 TB. 硫酸铜与烧碱反响：CuSO4+ 2OH =Cu(OH) 2 J+ SO42C. 苯酚与碳酸钠反响：2C6H 5OH + CO32 =2C6H 5。 + CO2 T+ H2OD. 碳酸钡与硫酸反响：Ba2+ + SO42 =BaSO4j36、以下各组离子

21、一定能大量共存的是A. 在含有大量 ClO 的溶液中：NH4+、Na+、Cl 、H+B. 在强碱溶液中：Na+、K +、CO32、SO42C. 在 pH = 12 的溶液中：NH4= Na十、SO42、CD. 在 c(H+)= O.lmol L1 的溶液中： K、Fe2+、Cl、NO337、以下反响的离子方程式正确的选项是A.钠与水的反响：Na+ H2O= Na + + OH+B.氯气与水反响：Cl2+ H2O= 2H + + C+ ClO 一C. 氢氧化铝中和胃酸：Al(OH) 3+ 3H + = Al3+ 3H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe*+ Cu = F* + Cu2+

22、38、某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺 流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。图中标号处需参加的相应物质分不是、。写出处发生反响的离子方程式 。写出处发生反响的化学方程式 。铁红的化学式为;分不写出铁红和氧化铜在工业上的一种要紧用途：铁红;氧化铜。D .奥赛一瞥39、依照以下框图答复以下咨询题 (答题时，方程式中的 M、E用所对应的元素符号表示):写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 某同学取X的溶液，酸化后参加 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程

23、相关的离子方程式：写出Cl 2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为:。核磁共振法能够区E分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有种峰。第二课时离子反响【例题解析】1.解析要注意复原性Fe2+强于Br和Cl2的量是缺乏依旧过量答案B C2.解析注意离子反响的本质是向着某些离子浓度不断减小的方向进行，因此前一个反响讲明(CfcOO)Pb是一种易溶于水但却比PbSQ溶液中的Pb2+浓度更小的极弱电解质当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。这又讲明硫化铅溶液中Pb2*浓度(CH3