高一年级化学必修一苏教版 第一单元 丰富多彩的化学物质1.2物质的分离与提纯

1、 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，如原来是固体，最后还是固体 提纯提纯：指保留混合物中的某一主要组分，：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。把其余杂质通过一定方法都除去。问题1：混合物的分离和提纯？分离和提纯“四原则”和“三必须”(1) 除杂试剂必须过量(2) 过量试剂必须除尽(因过量试剂带入新的杂质)(3) 除杂途径必须选最佳(1)不增: 提纯过程中不增加新的杂质(2)不减: 不减少欲被提纯的物质(3)易分离: 被提纯物与杂质容易分离(4)易复原: 被提纯物质要复原 实例1问题：海水通过日晒得到粗盐，其中使用了什么分离方法？方法

2、一：结晶（蒸发结晶、冷却结晶）（1）结晶适用：分离可溶性固体混合物。（2）蒸发结晶原理：通过蒸发溶剂，使溶质以 晶体析出的分离方法（3）主要仪器： 蒸发皿、铁架台、 酒精灯、玻璃棒。（4）注意事项 蒸发皿中的液体不超过容积的2/3 蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅 当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干 不能把热的蒸发皿直接放在不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，实验台上，应垫上石棉网应垫上石棉网。 现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照右图的溶解度曲线,设计实验方案提纯硝酸钾。实例实例2冷却结晶冷却结晶冷却结晶实验方案溶解：在较高温度下将混合物溶于水形成浓 溶液冷却

3、结晶：迅速冷却，析出大量KNO3晶体过滤：固体为KNO3，滤液中含KNO3和KCl如提纯效果不理想，重复以上操作如提纯效果不理想，重复以上操作 实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。如何从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离这两种物质？该过程中都用到了哪些分离方法？过滤、蒸发结晶过滤、蒸发结晶实例实例3方法二：过滤1）适用除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质(固液混合物的分离）2）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等。3）注意事项：一一贴贴，二，二低低，三，三靠靠实例实例4 已知单质碘（I2）在水中的溶解度很小，但在CCl4（一种难溶于水的无色油状液体，密度比水大

4、，常作溶剂）中溶解度却很大。设想，在碘水中加入少量的CCl4 ，振荡，静置，会出现怎样的现象？1）萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法方法三：萃取、分液2）萃取仪器：）萃取仪器：分液漏斗，分液漏斗，铁架台（铁铁架台（铁圈），烧杯圈），烧杯4)萃取操作注意：充分振荡，充分静止，然后分液 3）萃取剂的选择： 萃取剂与原溶剂不互溶、不反应 溶质在萃取剂中有较大的溶解度 溶质不与萃取剂发生任何反应分离提纯分离提纯玫瑰玫瑰(Rose)(Rose)玫瑰精油玫瑰精油萃取萃取物质溶解性的差异结晶结晶过滤过滤5）分液：两种互不相容液体的分离 操作注意：分液时保持漏斗内与大气压一致； 下层溶液下口出，上层溶液上口出1）概念： 可分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去水中难挥发的杂质（如海水的淡化） 3）实验仪器：方法四：蒸馏 给液体混合物加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝成液体的操作过程2）原理：温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/31/2 在圆底烧瓶内放有沸石，防止暴沸冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水进水通入与被冷凝蒸气流向相反给原底烧瓶加热要垫石棉网牛角管蒸馏烧瓶冷凝管4）操作要点：实验模拟 以下两图是生产白酒的作坊,它是运用什