(化学课件）氯复习课件

1、( (化学课件）氯复习课件化学课件）氯复习课件3漂白粉三、氯气的制备1反应原理：2收集方法： ；3尾气吸收反应的离子方程式为：Cl22OH ClClOH2O向上排空气法向上排空气法四、卤素离子的检验检验溶液的Cl(Br、I)时，应先加入 溶液酸化，再加入 ，有白色( 色、 色)沉淀产生，证明Cl(Br、I)存在。HNO3AgNO3浅黄浅黄黄黄2.检验X存在时，加入稀硝酸的作用是什么？能否用盐酸代替？【思考思考提示提示】加入稀硝酸排除加入稀硝酸排除CO32等干扰，不能用盐酸代替稀硝酸，因为加入盐等干扰，不能用盐酸代替稀硝酸，因为加入盐酸会引入酸会引入Cl。1氯水的成分Cl2溶于水：Cl2H2OH

2、ClHClO课堂互动讲练氯水的成分及性质氯水的成分及性质考点一考点一2氯水的性质新制氯水呈浅黄绿色、有刺激性气味，属混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。(1)氯水中Cl2的强氧化性(2)氯水的酸性和漂白性向新制氯水中滴入NaOH等强碱溶液，氯水褪色，但向新制氯水中滴入石蕊试液，溶液先变红色，后来颜色又褪去，是由于HClO的强氧化性将色素氧化使之颜色褪去。3Cl2H2O HClHClO平衡移动的应用课堂互动讲练课堂互动讲练4.新制氯水、久置氯水、液氯的比较当向当向FeBr2、FeI2、SO2混合溶液中逐渐通混合溶液中逐渐通入入Cl2时，要考虑它们的还原性顺序：时，要考虑它们的还

3、原性顺序：SO2IFe2Br，根据氧化顺序和电子守恒计算。，根据氧化顺序和电子守恒计算。课堂互动讲练某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题：(1)实验得出的结论实验得出的结论_。 (2)指出实验和实验中的指出实验和实验中的“实验现象实验现象”：_，_。(3)实验中实验中“实验方法实验方法”的具体操作过程的具体操作过程_。(4)通过实验的通过实验的“实验现象实验现象”，同学们得出两个不，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是同的结论。这两个结论可能是a._b_。请设计简单的实验证明哪一个是正确的请设计简单的实验证明哪一个是正确的_。【解析解析】氯水中存在：氯水中存在：C

4、l2H2O = HClHClO，通过，通过AgNO3溶液检验溶液检验Cl的存在。通过的存在。通过KI淀粉试纸检验氯水中存在淀粉试纸检验氯水中存在Cl2，发生的反应为：，发生的反应为：Cl22KI I22KCl。通过氯水能与。通过氯水能与Na2CO3溶液溶液反应说明氯水中存在反应说明氯水中存在HCl，发生的反应为：，发生的反应为：Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2。往含有酚酞的。往含有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液中滴加氯水，溶液红色褪去，有两种可能，一是氯水中含溶液红色褪去，有两种可能，一是氯水中含有强氧化性的有强氧化性的HClO，它的漂白作用能使红，它的漂白作用能使红色褪去，二

5、是氯水中含有色褪去，二是氯水中含有H，能中和，能中和OH，使酚酞褪色。通过向褪色后的溶液中再加入使酚酞褪色。通过向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，看溶液是否重新变成红色来验溶液，看溶液是否重新变成红色来验证溶液褪色的原因。证溶液褪色的原因。(2)溶液褪色溶液褪色 (3)取一片取一片KI淀粉试纸，置于表淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上纸上(4)a.氯水中含有氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色，其漂白作用使溶液褪色b氯水中含有氯水中含有H，中和，中和OH使溶液褪色使溶液褪色【答案答案】(1)氯水中含有氯水中含有

6、Cl向褪色后的溶液中滴加向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明是是H的中和作用引起的的中和作用引起的(1)若将实验中的试纸换为pH试纸，能否测出氯水的pH?(2)若该小组使用的是久置的氯水，实验方法不变，是否还能出现上述现象？【提示提示】(1)不能。若用不能。若用pH试纸测试纸测定氯水的定氯水的pH，因为氯水中含有，因为氯水中含有HClO，能将能将pH试纸氧化褪色。试纸氧化褪色。(2)久置氯水的成分相当于稀盐酸，久置氯水的成分

7、相当于稀盐酸，实验、还会出现上述现象，实实验、还会出现上述现象，实验中验中KI淀粉试纸不会变蓝色。淀粉试纸不会变蓝色。1下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的酒氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液ABC D解析解析：选选A。能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪。能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性等性质。在题中所给的色的物质，应具有酸性和漂白性等性质。在题中所给的物质、中只存在物质、中只存在Cl2分子，其既无酸性，又无漂白分子，其既无酸性，又无漂白

8、性。中存的是性。中存的是Cl2分子和乙醇分子，也没有酸性和漂分子和乙醇分子，也没有酸性和漂白性。中只存在白性。中只存在H和和Cl及水分子，其只能使试纸变及水分子，其只能使试纸变红，却不能使之褪色。只有新制氯水和盐酸酸化的红，却不能使之褪色。只有新制氯水和盐酸酸化的漂白粉溶液，因溶液中存在漂白粉溶液，因溶液中存在H和和HClO，符合要求。，符合要求。课堂互动讲练考点二考点二氯气的实验室制法氯气的实验室制法2实验仪器实验仪器铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、导气管、铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、导气管、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。分液漏斗、集气瓶、烧杯等。3收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法

9、。收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。4净化方法：用饱和食盐水除去净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓，再用浓H2SO4除去水蒸气。除去水蒸气。5尾气吸收：用强碱溶液尾气吸收：用强碱溶液(如如NaOH溶液溶液)吸收。吸收。1反应原理反应原理若无若无MnO2，可以用，可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化剂代替，如等氧化剂代替，如2KMnO416HCl(浓浓) 2MnCl22KCl5Cl28H2O7验满方法验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润

10、的蓝色石蕊试纸靠近盛将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。已集满。(3)实验室制取实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。断是否收集满。8.注意事项注意事项(1)为了减少制得的为了减少制得的Cl2中中HCl的含量，所以加的含量，所以加热温度不宜过高，减少热温度不宜过高，减少HCl挥发。挥发。(2)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免

11、污染空气。，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。量少，吸收不完全。1一套完整的制取气体的实验装置包括四个一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分：发生装置部分：发生装置净化装置净化装置收集或性质验收集或性质验证装置证装置尾气处理装置。在组合装置制取气体尾气处理装置。在组合装置制取气体时，可按此顺序选择需要的仪器和相应的药品，时，可按此顺序选择需要的仪器和相应的药品，对有毒气体必须有尾气处理装置。对有毒气体必须有尾气处理装置。某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备某校化学

12、实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置置(支撑用的铁架台省略支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。，完成下列问题。(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是下列方法中，可制得氯气的正确组合是MnO2和浓盐酸混合共热和浓盐酸混合共热MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热次氯酸钠和浓盐酸和浓硫酸混合共热次氯酸钠和浓盐酸混合混合K2Cr2O7和浓盐酸混合和浓盐酸混合KClO3和浓和浓盐酸混合盐酸混合KMnO4和浓盐酸混合和浓盐酸混合A B

13、C D全部可以全部可以(2)若用含有若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的的浓盐酸与足量的MnO2反应制反应制Cl2，制得的，制得的Cl2体积在标准状况下体积在标准状况下总是小于总是小于1.12 L的原因是的原因是_。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间加一个体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间加一个装置。你认为该装置加在装置。你认

14、为该装置加在_与与_之间之间(填装置字母序号填装置字母序号)，装置中应放入，装置中应放入_。(3)装置装置B的作用是的作用是_，现象，现象_。装置装置C和和D出现的不同现象说明的问题是出现的不同现象说明的问题是_。装置装置E的作用是的作用是_。写出装置写出装置F中发生反应的离子方程式是中发生反应的离子方程式是_。【解析解析】实验目的是证明实验目的是证明Cl2中混有水蒸气中混有水蒸气和和HCl气体，同时证明干燥气体，同时证明干燥Cl2和潮湿和潮湿Cl2有无漂白有无漂白性。首先从性。首先从(1)题中选择正确的组合利用题中选择正确的组合利用A装置制装置制备备Cl2；然后根据实验目的，再分析其他每个装

15、置；然后根据实验目的，再分析其他每个装置的作用。只有的作用。只有B装置能够证明水蒸气的存在，则装置能够证明水蒸气的存在，则B装置中的药品为装置中的药品为CuSO4粉末；粉末；C、D装置用来证明装置用来证明干燥干燥Cl2无漂白性，潮湿无漂白性，潮湿Cl2发生反应：发生反应：Cl2H2OHClHClO，HClO具有强氧化性，具有强氧化性，因此潮湿因此潮湿ClCl2具有漂白性。具有漂白性。F F装置是用来证明装置是用来证明HClHCl气体气体的，因为的，因为ClCl2与与AgNOAgNO3溶液反应也能生成溶液反应也能生成AgClAgCl沉淀，因沉淀，因此此E E装置是利用装置是利用ClCl2易溶于易

16、溶于CClCCl4的性质除去的性质除去ClCl2，E E、F F装装置之间应增加验证置之间应增加验证ClCl2被除尽的装置。被除尽的装置。(3)证明有水蒸气产生白色变蓝色证明有水蒸气产生白色变蓝色(其他合理其他合理答案也可以答案也可以)干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气有干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性吸收氯气漂白性吸收氯气AgClAgCl(4)EF湿润的湿润的KI淀粉试纸淀粉试纸(或湿润的有色布条或湿润的有色布条)【答案答案】(1)D(2)随着反应的进行浓盐酸浓度变稀以随着反应的进行浓盐酸浓度变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失发而损失2二氯化二硫

17、二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在将干燥的氯气在110 140 与硫反应，即可与硫反应，即可得得S2Cl2粗品。粗品。有关物质的部分性质如下表：有关物质的部分性质如下表：设计实验装置图如下：(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：(2)B中反应的离子方程式：_；E中反应的化学方程式：_。(3)C、D中的试剂分是、。(4)仪器A、B的名

18、称分别是、，F的作用是_。(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是，在F中可能出现的现象是 。解析解析：(1)A为带塞的分液漏斗，液体流入为带塞的分液漏斗，液体流入B中，中，导致导致A中上方压强小于中上方压强小于B中压强，液体难于继续流中压强，液体难于继续流入入B中。若用导管将中。若用导管将A的上口和的上口和B相连，则可解决上相连，则可解决上述问题。制备述问题。制备S2Cl2温度在温度在110 140 ，S2Cl2成成为气体，在为气体，在G中又冷却为液体，但中又冷却为液体，但S2Cl2易与水反应，易与水反应，故应在故应在G、H间加一个干燥装置。间加一个干燥装置。(2)B中为实验室制中为

19、实验室制Cl2的反应，的反应，E中为中为S和和Cl2的反应。的反应。(3)C为除去为除去Cl2中中HCl的装置，的装置，D为干燥氯气的装置。为干燥氯气的装置。(4)F为长导管，其作用为导气、冷凝为长导管，其作用为导气、冷凝S2Cl2。(5)若温度过高，一部分若温度过高，一部分S2Cl2又分解，导致产率降低。又分解，导致产率降低。F中若部分中若部分S2Cl2与水反应生成与水反应生成S，则有固体产生。则有固体产生。答案答案：(1)用导管将用导管将A的上口和的上口和B相连相连(或将或将A换成恒压滴液漏斗换成恒压滴液漏斗)，在，在G和和H之间之间增加干燥装置增加干燥装置(2)MnO2 4H2ClMn2

20、Cl22H2O 2S Cl2S2Cl2 (3)饱和食盐水浓饱和食盐水浓H2SO4(4)分液漏斗蒸馏烧瓶导气、冷凝分液漏斗蒸馏烧瓶导气、冷凝(5)产率降低有固体产生产率降低有固体产生(或其他正确描述或其他正确描述)1卤素及其化合物的递变规律(1)单质氧化性：F2Cl2Br2I2(2)离子还原性：IBrClF(3)HX的稳定性：HFHClHBrHI(4)HX的熔沸点：HF(含氢键)HIHBrHCl(5)最高价含氧酸的酸性：HClO4HBrO4HIO4课堂互动讲练考点三考点三卤素及其化合物的递变规律及特性卤素及其化合物的递变规律及特性课堂互动讲练2卤素单质及其化合物的特性和应用(1)氟无正价和含氧酸

21、，非金属性最强，F的还原性最弱。与H2反应在暗处即爆炸。2F22H2O4HFO2。HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸点最高。(2)溴Br2是深红棕色液体，易挥发。Br2易溶于有机溶剂。盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。(3)碘I2遇淀粉变蓝色。I2加热时易升华。I2易溶于有机溶剂。食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。(4)卤化银AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr浅黄色不溶于水，AgI黄色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相。AgI可进行人工降雨。I2与Fe反

22、应产生FeI2，其他卤素单质生成FeX3。A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下列为相关实验步骤和实验现象：请回答：请回答：(1)写出写出A、B和和C的化学式：的化学式：A，B，C。(2)依次写出依次写出AD和和DE(E中含有某中含有某+5价元素的含氧酸根离子价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：的离子方程式：_；_ (3)写出将写出将SO2气体通入气体通入K溶液中发生反应的溶液中发生反应的离子方程式：离子方程式： 。(4)写出由写出由FH的化学方程式：的化学方程式：_ _。【解析解析】钠盐钠盐A能和能和AgNO3溶液反应溶液反应生成一种难溶于生成一种难溶于HNO3的黄色沉淀

23、，可确定的黄色沉淀，可确定A为为NaI，C为为AgI；黄绿色气体；黄绿色气体F是是Cl2；F和和NaOH溶液反应生成钠盐溶液反应生成钠盐B，根据，根据B呈碱呈碱性并具有氧化性，可知性并具有氧化性，可知B为为NaClO(NaCl、NaClO3溶液均呈中性溶液均呈中性)；NaClO具有强氧具有强氧化性，能氧化化性，能氧化NaI，少量，少量NaClO将将NaI氧化氧化成成I2，进一步反应生成，进一步反应生成NaIO3，其中，其中I为为+5价；价；Cl2氧化氧化FeCl2生成生成FeCl3，FeCl3又能又能氧化氧化SO2生成生成SO42。(2)2I+ClO+H2OI2+Cl+2OHI2+5ClO+2OH2IO3+5Cl+H2O(