硝酸的性质ppt优秀课件

1、第二单元 第三课时硝酸的性质解读考纲解读考纲1 1、掌握硝酸的性质、掌握硝酸的性质2 2、HNO3 性质的综合运用性质的综合运用 强氧化性和其还原产物的多样性强氧化性和其还原产物的多样性 熟练地运用一些运算技巧，如电子熟练地运用一些运算技巧，如电子 守恒、质量守恒对硝酸参加的反应守恒、质量守恒对硝酸参加的反应 进行定量计算进行定量计算1.1.在解决化学问题时哪些与硝酸的物在解决化学问题时哪些与硝酸的物理性质有关理性质有关? ?2.2.硝酸与金属和非金属反应有何特点硝酸与金属和非金属反应有何特点? ?3.3.能被硝酸氧化的化合物有哪些？能被硝酸氧化的化合物有哪些？知识要点归纳知识要点归纳一、硝酸

2、的物理性质一、硝酸的物理性质无色无色有刺激性气味有刺激性气味易挥发易挥发与水互溶与水互溶开瓶瓶口有白雾开瓶瓶口有白雾发烟硝酸发烟硝酸挥发性酸用浓硫酸制取挥发性酸用浓硫酸制取与浓氨水产生白烟与浓氨水产生白烟参与化学反应温度不宜过高参与化学反应温度不宜过高HNO3二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质1 1、不稳定性、不稳定性浓硝酸变黄原因是什么？如何消除黄色？浓硝酸变黄原因是什么？如何消除黄色？浓硝酸如何保存？浓硝酸如何保存？棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存，不能用橡皮塞。棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存，不能用橡皮塞。浓浓HNOHNO3 3 、AgNOAgNO3 3 、氯水、溴水等。、氯水、溴水

3、等。常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些? ?4HNO3 2 H2O + 4 NO2 + O2 或光照或光照2 2、强氧化性、强氧化性要点一、要点一、HNOHNO3 3 不管浓稀都具有强氧化不管浓稀都具有强氧化 性，且氧化性浓性，且氧化性浓HNOHNO3 3 稀稀HNOHNO3 3硝酸的化学性质硝酸的化学性质要点二、要点二、 HNOHNO3 3的强氧化性的具体体现：的强氧化性的具体体现：1 1、与金属反应、与金属反应2 2、与非金属反应、与非金属反应3 3、与还原性的化合物反应、与还原性的化合物反应a. a.几乎和所有金属（除金、铂等少数金属几乎和所有金属（除金

4、、铂等少数金属外）反应外）反应。b.与任何金属反应均不生成与任何金属反应均不生成 H2 ，说明呈现，说明呈现氧化性的不是氧化性的不是 H+ 而是而是 HNO3，但由于，但由于 H+ 的量决定的量决定 HNO3 的量，所以硝酸发生化学的量，所以硝酸发生化学反应时要特别关注反应时要特别关注 H+ 的浓度。的浓度。c.c.与金属反应硝酸既起与金属反应硝酸既起氧化剂氧化剂的作用，的作用， 又起又起酸酸的作用。的作用。e. Cu 等较不活泼的金属与浓硝酸反应得到等较不活泼的金属与浓硝酸反应得到NO2 ，与稀，与稀HNO3反应得反应得NO，可以以此反，可以以此反应制应制NO2和和NO气体。气体。d.铁、铝

5、遇冷浓铁、铝遇冷浓 HNO3 发生钝化，其原因发生钝化，其原因是在铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化是在铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步发生。膜，阻止反应进一步发生。f. Mg、Zn、Fe等较活泼的金属与稀等较活泼的金属与稀 HNO3反应根据稀反应根据稀 HNO3 的浓度不同可得的浓度不同可得NO、N2O、 N2、NH4NO3 等不同产物。等不同产物。g.硝酸与变价金属（如硝酸与变价金属（如Fe）反应，根据硝）反应，根据硝酸的量的多少分别得到低价、高价或两种酸的量的多少分别得到低价、高价或两种价态共存的混合物。价态共存的混合物。B BC CP PS SI I2 2+ HNOHN

6、O3 3（浓）（浓） H H3 3BOBO3 3COCO2 2H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4HIOHIO3 3+ NONO2 2如含如含S S2-2- 、SOSO3 32-2- 、FeFe2+2+ 、I I- -等的化等的化合物反应。合物反应。 3FeO+10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3H2S+2HNO3(稀稀)=3S+2NO+4H2O3 3、酸的通性、酸的通性（1 1）与指示剂作用）与指示剂作用（2 2）与活泼金属反应）与活泼金属反应不产生不产生H H2 2。（3 3）与碱和碱性氧化物反应：比较与）与碱和碱性氧化物反应：比较与CuOCuO、Fe

7、OFeO的反应的反应（4 4）与盐反应：）与盐反应：比较与比较与NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO3 3 的反应的反应 稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色，稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色， 浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色(2)标出反应前后元素化合价的改变数：标出反应前后元素化合价的改变数：三、氧化还原反应的配平三、氧化还原反应的配平 2氧化还原反应方程式配平的三个守恒原则氧化还原反应方程式配平的三个守恒原则 (1)质量守恒原则：质量守恒原则：反应物和生成物各元素及其原子反应物和生成物各元素及其原子个数守恒。个数守恒。 (2)电子守恒原则：电子守恒

8、原则：氧化剂所得电子总数等于还原剂氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。所失电子总数。 (3)电荷守恒原则：电荷守恒原则：氧化还原反应的离子方程式中，氧化还原反应的离子方程式中，反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数。反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数。知识拓展硝酸与金属反应的计算技巧硝酸与金属反应的计算技巧 (1)电子守恒法：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，电子守恒法：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。 (2)原子守恒法：硝酸与金属反应时，反应前原子守恒法：硝酸与金属反应时，反应前HNO3

9、中中的的NO 一部分仍以一部分仍以NO 的形式存在，一部分转化为还原的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中产物，这两部分中N原子的物质的量与反应消耗的原子的物质的量与反应消耗的HNO3中中N原子的物质的量相等。原子的物质的量相等。 -3-3课堂小测课堂小测 1.单质跟浓单质跟浓HNO3 混合出现的情况依混合出现的情况依此为：此为：反应生成相应的硝酸盐反应生成相应的硝酸盐反反应生成最高价含氧酸应生成最高价含氧酸单质呈钝态单质呈钝态不发生反应不发生反应 。 符合上述情况的单质符合上述情况的单质是：是： （ ）A.Cu Si Zn Au B.Ag P Al PtC.Fe C Pb Hg D.Cu S Fe AuBD 2. 2. 将铜粉放入稀将铜粉放入稀H H2 2SOSO4 4中，加热无明显现中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是：逸出，该物质是： （ ） FeFe2 2(SO(S