李红二氧化硫课件

1、李红二氧化硫课件第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物（一）李红二氧化硫课件 目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物？目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物？、。、。李红二氧化硫课件李红二氧化硫课件游离态的硫存在于火山喷口游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里附近或地壳的岩层里 硫在自然界的存在硫在自然界的存在李红二氧化硫课件硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它 蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫

2、是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。体。 石油、天然气、石油、天然气、煤等化石燃料中经常煤等化石燃料中经常含硫含硫李红二氧化硫课件一、二氧化硫和三氧化硫一、二氧化硫和三氧化硫（一）硫的性质（一）硫的性质1 1、物理性质：、物理性质：俗名：硫黄俗名：硫黄黄色固体；黄色固体；难难溶于水，溶于水，微微溶于酒精，溶于酒精，易易溶于溶于CSCS2 2。 硫元素的常见化合价有哪些？由此可以推断硫硫元素的常见化合价有哪些？由此可以推断硫单质可能具有的化学性质？单质可能具有

3、的化学性质？思考与交流思考与交流2 2、化学性质、化学性质（1 1）还原性：）还原性： S+O S+O2 2 = SO= SO2 2点燃点燃 （2 2）氧化性：）氧化性： FeFeS = FeSS = FeS注：变价金属显低价注：变价金属显低价李红二氧化硫课件（二）、二氧化硫（二）、二氧化硫思考思考：SOSO2 2的的物理性质物理性质体现在哪些方面？体现在哪些方面？ （颜色、状态、气味、毒性、密度、颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性溶解性（1:401:40）探究探究：请设计一个实验来证明请设计一个实验来证明SOSO2 2是否易溶于水？是否易溶于水？探究过程：探究过程：课本实验课本实验4-74

4、-7探究现象：探究现象：试管内水面上升试管内水面上升探究结论探究结论：无色、有刺激性的有毒气体，密度比无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大空气大 ，易液化，易液化、易溶于水易溶于水。探究探究 ：SOSO2 2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？学反应？发生化学反应的判断依据是什么？李红二氧化硫课件 探究过程：探究过程：用三支试管分别各取少量刚才用三支试管分别各取少量刚才试管试管瓶中瓶中的的SOSO2 2水溶液：水溶液： 1 1、用、用PHPH试纸测溶液的试纸测溶液的PHPH值值 2 2、滴入、滴入2-32-3滴石蕊试液，观

5、察溶液颜色的变化滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化, ,再再加热，再观察溶液颜色的变化加热，再观察溶液颜色的变化。 探究现象：探究现象： 1 1、溶液、溶液PHPH值值7 7 2 2、石蕊试液变红，、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅加热后溶液颜色变浅探究结论探究结论 ： SOSO2 2溶于水溶于水, ,实质上有实质上有部分部分与水发生与水发生了化学反应了化学反应，生成可酸，生成的酸具有不稳定性。，生成可酸，生成的酸具有不稳定性。 SO SO2 2 + H+ H2 2O HO H2 2SOSO3 3（亚硫酸亚硫酸，二元中强酸，二元中强酸）（可逆号）（可逆号）可逆反应：可逆反应：在在同一条件同一条件下

6、既能向正反应方向下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。进行，又能向逆反应方向进行的反应。李红二氧化硫课件物质物质化学性质化学性质研究方法研究方法1 1、从物质分类的角度、从物质分类的角度2 2、从氧化还原的角度、从氧化还原的角度3 3、从特性的角度、从特性的角度如如：HClO的三性、的三性、SiO2的性质等的性质等李红二氧化硫课件（一）酸性氧化物（一）酸性氧化物可逆反应：可逆反应：在在同一条件同一条件下既能向正反应方向下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。进行，又能向逆反应方向进行的反应。 SO SO2 2 + H+ H2 2O HO H2 2SOSO3 3（亚硫酸

7、）（亚硫酸）（可逆号）（可逆号）、SOSO2 2与水的反应：与水的反应：物物质质归归类类的的角角度度| |酸酸性性氧氧化化物物的的通通性性、与碱反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水 SOSO2 2 + 2NaOH=Na + 2NaOH=Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O SO SO2 2 （少少）+ Ca(OH)+ Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO3 3 + H + H2 2O O与碱性氧化物反应，如与碱性氧化物反应，如CaO李红二氧化硫课件S S S S S S（SOSO2 2） S S-2 0 +4 +6-2 0 +4 +6（二）氧化还原的角度（二）氧化还原的角度理论

8、探究理论探究 ：氧氧化化还还原原的的角角度度| |氧氧化化性，性，还还原原性性、另、另外外SOSO2 2还具有氧化性：还具有氧化性： 如：如：SOSO2 2 + 2 + 2H H2 2S S =3S+ 2H =3S+ 2H2 2O O、 SO SO2 2具有还原性，能被具有还原性，能被氧气（制硫酸）；氧气（制硫酸）；酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液，氯气，氯气氧化，而使酸性氧化，而使酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液，氯水，氯水褪褪色色。探究结论探究结论 ：既有氧化性，又有还原性：既有氧化性，又有还原性李红二氧化硫课件SO2李红二氧化硫课件思考思考：氯氯水水、次氯酸钠、双氧水、过氧化钠等

9、等、次氯酸钠、双氧水、过氧化钠等等具具有漂白性，有漂白性，SOSO2 2的水溶液也具有漂白性的水溶液也具有漂白性，那么他的漂白，那么他的漂白原理与上述的物质是否一样呢？原理与上述的物质是否一样呢？探究：探究：先通入先通入品红溶液品红溶液中；中；再再加热刚使品红褪色的加热刚使品红褪色的SOSO2 2水溶液的试管，观察试管中的颜色变化？水溶液的试管，观察试管中的颜色变化？现象：现象：品红品红先先褪色，加热后试管内溶液由无色又恢复褪色，加热后试管内溶液由无色又恢复为红色。为红色。现象分析：现象分析：SOSO2 2跟某些有色物质生成跟某些有色物质生成不稳定无色物质。不稳定无色物质。这种无色物质这种无色

10、物质易分解使易分解使有色物质恢复原来的颜色。有色物质恢复原来的颜色。探究结论探究结论 ：SOSO2 2溶于水溶于水具有漂白性具有漂白性（化和漂白，（化和漂白，暂时性）；暂时性）；其漂白原理与其漂白原理与氯氯水的不同水的不同（氧化性，永久（氧化性，永久性）；且漂白的有色物质有限（比如，不能漂白石蕊）性）；且漂白的有色物质有限（比如，不能漂白石蕊）。李红二氧化硫课件 2SO2 + O2 2SO3 催化剂催化剂SO3 + H2O = H2SO4可以漂白纸浆、毛、草编制品等可以漂白纸浆、毛、草编制品等杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂作食物和干果的防腐剂制造硫酸：制造硫酸： 二二氧氧化化

11、硫硫的的用用途途李红二氧化硫课件1 1、物理性质：、物理性质：2 2、化学性质：、化学性质：酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性（1 1）与水的反应：）与水的反应：（2 2）与碱性氧化物反应：）与碱性氧化物反应：（3 3）与碱反应：）与碱反应：沸点沸点4040，常温下，常温下为为固体固体。（三）、三氧化硫的性质（三）、三氧化硫的性质SOSO3 3 + H + H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4SOSO3 3+CaO=CaSO+CaO=CaSO4 4SOSO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4+H+H2 2O O小结小结SO2漂白性漂白性特特 性性重视环境

12、保护，防止酸雨危害环境！重视环境保护，防止酸雨危害环境！与与H H2O O反应反应与碱反应与碱反应酸酐酸酐与碱性氧化物与碱性氧化物 氧化性氧化性还原性还原性+4+4价价李红二氧化硫课件1.1.下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SOSO2 2和和COCO2 2 的方法是的方法是( ) ( ) A A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B B、闻气味、闻气味 C C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D D、通入品红溶液中、通入品红溶液中 B B、D D 课堂练习课堂练习2.2.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SOSO2 2在相同状况下等体积混合后

13、，其漂白性变化在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化 ，其原因是其原因是 . .写出有关反应的化学方程式写出有关反应的化学方程式 . .漂白性消失漂白性消失ClCl2 2和和SOSO2 2作用生成了无漂白作用的作用生成了无漂白作用的HClHCl和和H H2 2SOSO4 42H2H2 2O +ClO +Cl2 2+SO+SO2 2=H=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl课后作业课后作业教材教材P95： 1、5、6、8、10李红二氧化硫课件第三节第三节 硫和氮的氧化物（二）硫和氮的氧化物（二）李红二氧化硫课件二二. .二氧化氮和一氧化氮二氧化氮和一氧化氮1）氮气）氮气 氮气和氧气在通常情

14、况下不发生化学氮气和氧气在通常情况下不发生化学反应，但在高温或放电的情况下，能生成反应，但在高温或放电的情况下，能生成一氧化氮（一氧化氮（NO）。如在）。如在打雷时打雷时和和内燃机工内燃机工作作时会产生时会产生NO。N2+O2=2NO放电或高温放电或高温李红二氧化硫课件李红二氧化硫课件 化学性质：化学性质： 2NO+O2=2NO23）二氧化氮（）二氧化氮（NO2) NO2是是红棕色红棕色，有，有刺激性气味刺激性气味的的有毒有毒气气体，体，密度密度比空气的大，比空气的大，易液化易液化，易溶于水易溶于水。 a、 NO2与水反应生成与水反应生成HNO3和和NO。工业。工业上用该反应制上用该反应制HN

15、O3。 3NO2+H2O=2HNO3+NO李红二氧化硫课件实验：请你设计实验，要求尽可能多地使实验：请你设计实验，要求尽可能多地使NONO2 2被水吸收。被水吸收。 实验步骤实验步骤现象现象解释解释1将一支充满将一支充满NO2的试管的试管倒立在盛有倒立在盛有水的水槽中水的水槽中红棕色气体逐渐消失，红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后充满试水位上升，最后充满试管的管的2/3，无色气体充，无色气体充满试管上部的满试管上部的1/33NO2H2O2HNO3NO2制取少量的制取少量的氧气氧气2H2O2=2H2O+2O23将氧气慢慢将氧气慢慢的通入步骤的通入步骤1的试管中的试管中无色气体变为红棕色气无色气体

16、变为红棕色气体，又变为无色气体，体，又变为无色气体，气体体积减少，液面不气体体积减少，液面不断上升断上升2NO+O2=2 NO23NO2H2O2HNO3NO李红二氧化硫课件 N2O4可作为火箭燃料的氧化剂可作为火箭燃料的氧化剂b、自身的聚合反应：、自身的聚合反应：NO2N2O4李红二氧化硫课件三三. .二氧化硫和二氧化氮对空气二氧化硫和二氧化氮对空气的污染的污染 空气中二氧化硫的来源：矿物燃料空气中二氧化硫的来源：矿物燃料的燃烧和含硫矿物的冶炼。的燃烧和含硫矿物的冶炼。 空气中二氧化氮的来源：高温或放空气中二氧化氮的来源：高温或放电使空气中的氮气氧化为电使空气中的氮气氧化为NO，进，进而被氧化为而被氧化为NO2。三、二氧化硫的污染三、二氧化硫的污染1. 1. 什么是酸雨？什么是酸雨？2. 2. 正常雨水正常雨水pHpH应在什么范围？应在什么范围？3. 3. 酸雨是怎样形成的？酸雨是怎样形成的？4. 4. 酸雨有什么危害？酸雨有什么危害？李红二氧化硫课件 1）酸雨：）酸雨：大气中的大气中的SO2和和 NO2溶溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下。于水后形成酸性溶液，随雨水降下。其其pH小于小于5.6。 2）正常雨水：）正常雨水： 3）酸雨的形成：）酸雨的形成： 4）酸雨的危害酸雨的危害：李红二氧化硫课件 酸雨的危害：直接破坏农作物、森酸雨的危害：直接破坏农作物、森林、草原，使土