高考化学一轮复习课件专题2第3单元离子反应

1、 离子方程式的书写及正误判断 离子方程式书写应该注意的事项同时也是判断离子方程式正误的主要依据。 1看反应能否用离子方程式表示 固体之间固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固固体与特定溶液体与特定溶液(如铜与浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能用离子方程式来表示。 2不能违背实际而主观臆造 如离子反应方程式2fe6h=2fe33h2错在不可能生成fe3。 3正确使用必要的符号(如 、) 如离子反应方程式al33h2o=al(oh)33h就有两处用错符号，即无“”，且“=”应为“”。 4电解质拆分要正确 (1)易溶、易电离的物质写成离子形式，难难溶、

2、难电离的物质溶、难电离的物质用化学式表示。例如强酸、强碱、易溶的盐写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶的盐用化学式表示。 (2)单质单质、氧化物氧化物、气体气体用化学式表示。例如na、mg、al、so2、na2o等均写成化学式。 (3)可溶性多元弱酸酸式盐多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式酸式根形式。例如，在水溶液中hco3拆分成h和co32，nahso4拆分成na和hso4都是不对的(nahso4在熔融状态则拆分为na和hso4)。 5离子反应应考虑完整 例如，ba(oh)2与cuso4溶液反应，就容易漏掉cu2与oh的反应而写成ba2so42=baso4。 6不能违背物质的固定组成比例 例

3、如，h2so4与ba(oh)2溶液反应，就不能写成ba2 ohhso42 =baso4h2o。 【案例2】(2010天津理综)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是() a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu2fe3=cu22fe2 bna2o2与h2o反应制备o2：na2o2h2o=2na2oho2 c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2h2o=2hclclo 离子能否大量共存的判断 1离子不能大量共存的原因 (1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如fe2与s2、ca2与so42、ag与i等。 (2)结合生成气体物质的离子不能大量共存，如s2与h、h与co32、nh4与oh等。 (3)结合生

4、成难电离物质的离子不能大量共存，如h与oh、h与ch3coo、h与f等。 (4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如fe3与s2、fe3与i、no3(h)与fe2等。 (5)发生水解相互促进反应的离子不能大量共存，如al3、fe3分别与co32、hco3、alo2，al3与s2等。 (6)弱酸酸式酸根离子不能与h、oh共存，如hco3与h、hco3与oh、hso3与h、hso3与oh等。 (7)由于形成络离子或络合物而不能共存，如fe3与scn等。 2隐含条件的应用规律 (1)“无色溶液”则不存在有色的cu2、mno4、fe3、fe2等离子。 (2)“强酸性(或ph1)溶液”即含大量h，弱酸

5、根离子就不能共存。 (3)“强碱性(或ph14)溶液”即含大量 oh，弱碱阳离子及酸式酸根离子就不能共存。 (4)“与al反应产生h2的溶液”及“由水电离产生的c(h)或c(oh)少于107 moll1的溶液”可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液。 (5)注意措辞间的差异，如“是”与“否”、“肯定”与“可能”、“因氧化还原反应”等。 灵犀一点： 当判断离子在溶液中能否共存时，不仅要看能否发生离子反应，还要看外界条件，以及选项中对离子的限制情况。例如，指明溶液为强酸性或强碱性，则选项中与h或oh能反应的离子不能共存；当题干中指明溶液为无色时，则溶液中就不能存在有色离子，如cu2、fe2、fe3、

6、mno4等。因此，在解答离子共存题目时，应把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。 【案例3】(2010江苏化学)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() aph1的溶液中：fe2、no3、so42、na b由水电离的c(h)11014moll1的溶液中：ca2、k、cl、hco3 c. 1012的溶液中：nh4、al3、no3、 cl dc(fe3)0.1 moll1的溶液中：k、clo、so42、scn 【解析】a项，酸性溶液中fe2可被no3氧化；b项，该溶液无论是强酸还是强碱，hco3都不能存在；c项正确；d项，fe3与scn不能大量共存。 【答案】c 【规律方法

7、】离子共存的限制(或隐含)条件： (1)限制溶液为无色 排除具有颜色的fe3(黄色)、fe2(浅绿色)、cu2(蓝色或绿色)、mno4(紫色)等离子的选项。 (2)限制溶液酸碱性 ph1(或ph14)。 ph试纸变红(或变蓝)。 石蕊(或酚酞)溶液变红。 与al反应产生h2。 常温下由h2o电离出来的c(h)11012 moll1。 (3)限制反应类型 如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。 (4)限制溶液中已存在某种离子 如含fe3的溶液或含c(hco3)0.1 moll1的溶液。 (5)限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体(如co2、so2、nh3)或某种有颜色(如白色、蓝色)的沉淀。

8、【即时巩固3】(2010广东理综)能在溶液中大量共存的一组离子是() anh4、ag、po43、cl bfe3、h、i、hco3 ck、na、no3、mno4 dal3、mg2、so42、co32 【解析】a项，ag与cl生成agcl沉淀；b项，fe3在酸性环境中能把i氧化为i2，且h与hco3反应生成h2o和co2；d项，al3、mg2与co32不能共存。 【答案】c 常见离子的检验 1常见阳离子的检验离子检验试剂实验现象离子方程式k焰色反应紫色(透过蓝色钴玻璃)na焰色反应黄色加热生成有刺激性气味、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体离子检验试剂 实验现象离子方程式k焰色反应紫色(透过蓝色钴玻璃

9、)fe3kscn溶液，naoh溶液生成红色物质生成红褐色沉淀fe3scn=fe(scn)2fe33oh=fe(oh)3离子检验试剂实验现象离子方程式fe2kscn溶液、氯水，naoh溶液加入kscn溶液无现象，滴加新制氯水呈红色生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色2fe2cl2=2fe32clfe22oh=fe(oh)24fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3离子 检验试剂实验现象离子方程式co32bacl2、稀盐酸、澄清石灰水加入bacl2溶液产生白色沉淀，加入盐酸，放出使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体ba2co32= baco3baco32h= ba2h2oco2co2ca

10、22oh=caco3h2o2.常见阴离子的检验常见阴离子的检验离子检验试剂实验现象离子方程式bragno3溶液、稀hno3氯水、ccl4淡黄色沉淀振荡后，ccl4层呈橙红色agbr=agbr2brcl2=2clbr2离子检验试剂实验现象离子方程式bacl2溶液、稀盐酸加入盐酸无现象(排除ag、so32、co32的干扰)，加入bacl2产生不溶于酸的白色沉淀ba2so42= baso4 灵犀一点： 运用该部分知识可以推断物质或设计检验物质的实验。检验物质的实验设计，要选择操作简单、现象明显、安全性高的方案，同时要注意题设条件，包括仪器、试剂等要求。 【案例4】用下面的方案进行某些离子的检验，其中

11、方案设计得最严密的是() 检验试液中的so32：试液 无现象 白色沉淀 检验试液中的so42：试液 无现象 白色沉淀 检验试液中的fe2：试液 无血红色出现 血红色溶液 检验试液中的co32：试液 白色沉淀沉淀溶解 ab cd 【解析】本题考查常见离子的检验。中加入稀hno3，可将so32氧化为so42，但不能排除原溶液中含有so42的可能，故设计不严密。中若原溶液中存在so32离子，也能出现题中所述一系列反应，故设计不严密。、根据所示实验方案能检验出所含的离子。 【答案】b 【规律方法】对物质中某些离子进行检验时，由于有一些离子的干扰，往往会产生某些错误的答案。下列是常见的几个干扰因素： 检验so32不能用硝酸酸化。 cl和so42并存时，应先用ba(no3)2检验so42，后检验cl。 alo2和sio32的区别。加酸时，alo2先沉淀后消失，sio32产生白色沉淀不消失。 无色溶液产生无色气体且气体能使澄清石灰水变浑浊，无色溶液中可能含co32、hco3、so32、hso3。 【即时巩固4】离子检验的常用方法有三种： 下列离子检验的