高考化学元素化合物流程专题复习

1、2014年年江苏省高考考试说明江苏省高考考试说明规定：规定： 1、理解并能应用常见金属的活动顺序。、理解并能应用常见金属的活动顺序。 2、了解常见金属（如、了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物等）及其重要化合物的主要性质和重要应用。的主要性质和重要应用。 3、了解常见非金属（、了解常见非金属（H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化等）及其化合物的主要性质和重要应用。合物的主要性质和重要应用。 4、认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物、认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。质间转化等方面的实际应用。 5、了解金属材料在生产

2、和生活中的重要应用。认识常见无机、了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。物在生产中的应用和对生态环境的影响。 工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下（软锰矿极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下（软锰矿的主要成分是的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质属化合物等杂质)：（1）一定温度下，）一定温度下，“脱硫浸锰脱硫浸锰”主要产物为主要产物为MnSO4，该反应的，该反

3、应的化学方程式为化学方程式为 。（2）“滤渣滤渣2”中主要成分的化学式为中主要成分的化学式为 。（3）“除重金属除重金属”时使用时使用(NH4)2S而不使用而不使用Na2S的原因是：的原因是： 。 工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下（软锰矿极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下（软锰矿的主要成分是的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质属化合物等杂质)：（4）“电解电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为：时用惰

4、性电极，阳极的电极反应式为： 。（5）“50碳化碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为：得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为： 。“50碳化碳化”时加入过量时加入过量NH4HCO3，可能的原因是：使，可能的原因是：使MnSO4充分转化为充分转化为MnCO3； ； 。典型错误典型错误（1）化学符号错误或表示不规范）化学符号错误或表示不规范（2）语言表述不清楚，指向不明）语言表述不清楚，指向不明 如：不使用如：不使用Na2S的原因，未指明引入的原因，未指明引入Na+（3）分析问题不全面）分析问题不全面 如：滤渣如：滤渣2的成分，只答的成分，只答Fe(OH)3，及过量及过量碳酸氢铵使用的原因碳酸氢铵

5、使用的原因（4）氧化还原方程式书写不正确）氧化还原方程式书写不正确 配平、条件、沉淀、气体符号要表达准确配平、条件、沉淀、气体符号要表达准确 讨讨 论论 内容：讨论解题思路内容：讨论解题思路 讨论准确规范答案讨论准确规范答案 要求：要求： 4人为一小组进行讨论人为一小组进行讨论 指定发言人指定发言人（1 1）提高卤块浸出率的措施有）提高卤块浸出率的措施有 （任答一条）（任答一条）（2 2）“氧化氧化”一步中发生反应的离子方程式为：一步中发生反应的离子方程式为： 。（3 3）“调节调节pH”pH”一步应调节溶液的一步应调节溶液的pHpH9.89.8，其目的是：，其目的是： 。 其中其中FeFe3

6、+3+的水解反应的平衡常数表达式为：的水解反应的平衡常数表达式为： 。 将卤块粉碎将卤块粉碎 增大盐酸的浓度增大盐酸的浓度 适当升高温度适当升高温度 ClO2H2Fe2 2Fe3ClH2O 使使Fe3、Mn2等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去，等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去，且尽量避免且尽量避免Mg2转化为沉淀转化为沉淀 K=C3(H+)/C(Fe3+) （4 4）“热解热解”一步温度控制在一步温度控制在7575左右，其原因是：左右，其原因是： 。（5 5）从）从“过滤过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有 （填化学式）。（填化学式）。 物质物质开

7、始沉淀开始沉淀沉淀完全沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.911.1 注：注：Fe(OH)2沉淀沉淀呈絮状，不易从溶液呈絮状，不易从溶液中除去。中除去。 温度太低，反应速率慢，温度太高温度太低，反应速率慢，温度太高NH4HCO3会分解。会分解。 NaCl、NH4Cl （6 6）检验轻质碳酸镁完全洗净的方法是：）检验轻质碳酸镁完全洗净的方法是： 。（7 7）轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁）轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁 MgCO3Mg(OH)23H2O ， 则则“热解热解”一步发生反应的离子方程式为：一步发生反应的离子方程式为： 。

8、 取最后一次滤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再取最后一次滤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则没有洗净溶液，若出现白色沉淀，则没有洗净 2Mg24HCO32H2O = MgCO3Mg(OH)23H2O3CO2 可增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率。可增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率。 固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少（更多转化）。固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少（更多转化）。 在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。除去

9、的溶解过程。 （1 1）原料预处理阶段的常见考点：）原料预处理阶段的常见考点： 研磨、粉碎、喷洒：研磨、粉碎、喷洒： 溶解：溶解：浸出率浸出率酸浸酸浸通常用酸溶（如用硫酸、盐酸、浓硫酸等）、碱溶、水溶等。通常用酸溶（如用硫酸、盐酸、浓硫酸等）、碱溶、水溶等。物质转化，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分物质转化，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。解。 灼烧、焙烧、煅烧：灼烧、焙烧、煅烧：a、控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧、控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧 化物沉淀。化物沉淀。 b、调节、调节pH所需的物质一般应满足：能与氢离子反应，所需的物质一般应满

10、足：能与氢离子反应， 使溶液使溶液pH增大；不引入新杂质。增大；不引入新杂质。 调节溶液调节溶液pH除杂：除杂： 控制温度：控制温度： 加速溶解、加快反应速率或促进平衡向某个方向加速溶解、加快反应速率或促进平衡向某个方向移动移动( (如促进水解生成沉淀如促进水解生成沉淀) )。 防止某物质在高温时会溶解或分解，防止某物质在高温时会溶解或分解，或促进平衡向某个方向移动。或促进平衡向某个方向移动。 （2 2）分离提纯阶段的常见考点：）分离提纯阶段的常见考点：加热加热降温降温 检验沉淀完全洗净的方法：检验沉淀完全洗净的方法：（3 3）获得产品阶段的常见考点：）获得产品阶段的常见考点： 洗涤洗涤( (

11、冰水、热水、乙醇等有机溶剂冰水、热水、乙醇等有机溶剂) )： 蒸发加热时的气体氛围抑制水解：蒸发加热时的气体氛围抑制水解： 蒸发浓缩、冷却结晶：蒸发浓缩、冷却结晶： 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。程中的溶解损耗。 如从溶液中析出如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，等溶质时，应在应在HCl的气氛中加热，以防其水解。的气氛中加热，以防其水解。 如除去如除去KNO3中的少量中的少量NaCl。 如：如：Cl-、SO42-、NH4+等离子的检验。等离子的检验。（4 4）循环操作与副产物利用：）循环操作与副产物利用

12、：物质的循环利用：提高原料的利用率，降低生产成本。物质的循环利用：提高原料的利用率，降低生产成本。（5 5）环境保护：）环境保护：尾气处理、废渣废液处理：尾气处理、废渣废液处理： 绿色化学，防止环境污染。绿色化学，防止环境污染。（6 6）新情景条件下氧化还原反应方程式、离子方程）新情景条件下氧化还原反应方程式、离子方程式的书写步骤与注意事项式的书写步骤与注意事项 明确工艺流程图的特点，掌握分析问题的方法：明确工艺流程图的特点，掌握分析问题的方法： （1）高温下，）高温下，H2S存在下列反应存在下列反应:2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)，其平衡常数表达式为其平衡常数表达式为K= 。（2）

13、用石灰乳吸收）用石灰乳吸收H2S制取制取Ca(HS)2需要在低温下进行，其原需要在低温下进行，其原因是因是 ;过滤得到的滤渣可再利用，滤渣的主要成分是（填化学式）过滤得到的滤渣可再利用，滤渣的主要成分是（填化学式） 。冷却结晶后再用乙醚洗涤的目。冷却结晶后再用乙醚洗涤的目的是的是 。c2(H2)c(S2)/c2(H2S) 温度低温度低H2S溶解量大溶解量大，溶液中，溶液中H2S浓度高浓度高，有利于吸收，有利于吸收 Ca(OH)2降低硫脲的溶解损耗，同时乙醚易挥发，便于干燥降低硫脲的溶解损耗，同时乙醚易挥发，便于干燥 （3）合成硫脲需长时间搅拌，并在较高温度）合成硫脲需长时间搅拌，并在较高温度(

14、80-85)下进下进行，其目的是行，其目的是 。 Ca(HS)2与与CaCN2在水溶液中合成硫脲的化学方程式为：在水溶液中合成硫脲的化学方程式为： 。（4）化合物）化合物X与硫脲互为同分异构体，与硫脲互为同分异构体，X加入加入FeCl3溶液中，溶液中，溶液显红色，溶液显红色，X的化学式为的化学式为 。使反应物充分接触，维持较高温度，有利于提高反应速率使反应物充分接触，维持较高温度，有利于提高反应速率 NH4SCN 解元素化合物流程题的步骤和方法：解元素化合物流程题的步骤和方法： 了解该工艺的总体目的是什么。了解该工艺的总体目的是什么。 分析每个步骤是由几个步骤组成，每个分析每个步骤是由几个步骤

15、组成，每个 步骤的作用是什么。步骤的作用是什么。 分析每个步骤的反应条件控制。分析每个步骤的反应条件控制。 分析试题所作答要求并准确作答。分析试题所作答要求并准确作答。 （1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为：与稀硫酸反应的离子方程式为： 。（2）加入）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为：氧化时，发生反应的化学方程式为： 。（3）滤渣）滤渣2的成分是的成分是 （填化学式）。（填化学式）。 （4）煅烧过程存在以下反应：）煅烧过程存在以下反应：MgCO3+2H Mg2+CO2+H2O 2FeSO4+H2O2+H2SO4 Fe2(SO4)3+2H2O Fe(OH)3 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。利用下图装置对煅烧产生