酸的化学性质

1、 大同三中大同三中 张树青张树青探究活动探究活动1、鉴别稀盐酸和氯化钠溶液、鉴别稀盐酸和氯化钠溶液桌上有两瓶未贴标签的溶液，分别是桌上有两瓶未贴标签的溶液，分别是稀盐酸和氯化钠溶液，请各小组分别稀盐酸和氯化钠溶液，请各小组分别设计实验，鉴别溶液。设计实验，鉴别溶液。总结：总结：1、滴加石蕊试液、滴加石蕊试液 2、用玻璃棒蘸取并蒸干、用玻璃棒蘸取并蒸干请各组派代表说出你们的方法和结论请各组派代表说出你们的方法和结论一、浓硫酸具有吸水性浓硫酸如果敞口放置，会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加，溶液中溶质质量分数变小。根据这一性质，在实验室中，可以用做干燥剂。可以干燥的气体有CO2 O2 N2 H

2、2 SO2 HCl 不能干燥NH3二、浓硫酸具有腐蚀性（及脱水性）实验三浓硫酸可以使有机物中的氢、氧元素按照2:1的比例脱掉，生成水。如果不小心将浓硫酸滴在皮肤上，要先用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。三、浓硫酸溶于水会放出大量的热探究活动探究活动2、稀醋酸、稀硫酸、硫酸钠与指稀醋酸、稀硫酸、硫酸钠与指示剂作用的对比示剂作用的对比实实验验 试剂试剂指示剂指示剂 稀醋酸稀醋酸 稀硫酸稀硫酸 硫酸钠硫酸钠 石蕊试液 红色 红色 紫色 酚酞试液 红色 红色 无色探究2现象：【小结小结】酸的化学性质一：酸能使指示剂变色酸的化学性质一：酸能使指示剂变色活动活动3：找四位同学，分别表演镁、

3、锌、铁、铜四种金属在盐酸中的现象，让同学们猜他们各自代表谁？ 与盐酸反应与盐酸反应 与硫酸反应与硫酸反应镁Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2锌Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2铁Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2写出相应的化学方程式讨论：1、上面反应的生成物有什么共同之处？镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气；另一种化合物是由金属离子和酸根离子构成的化合物。讨论：2、是什么样的金属才能发生上述反应？金属活动顺序表中排在氢

4、以前的金属【小结小结】酸的化学性质二：酸可以与活酸的化学性质二：酸可以与活泼金属反应泼金属反应反应通式为反应通式为 酸酸 + 金属金属 = 盐盐 + 氢气氢气注：1、酸指盐酸与稀硫酸 2、活泼金属指排在H以前的金属 3、铁在发生置换反应时，生成物中铁元 素的化合价为+2价活动1、教师演示（生锈铁钉和稀盐酸、稀硫酸反应）将一根生锈铁钉放入酸中，过一会儿取出，观察有什么现象？讨论：1、上面的反应有什么共同之处？ 都是金属氧化物与酸发生反应，生成盐和水。 铁钉表面变化铁钉表面变化溶液颜色变化溶液颜色变化 化学方程式化学方程式铁锈+盐酸观察到红色铁锈逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成黄色Fe2O3 + 6

5、HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈+硫酸观察到红色铁锈逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成黄色Fe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+ 3H2O 开始观察到铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色慢慢变成黄色。当酸过量时，酸也能和铁继续发生反应，与铁锈反应后剩余的酸就会继续与铁反应，铁钉表面有气泡 产生，生成的是氢气。所以清除铁锈时不能将铁制品长时间浸泡在酸中。黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色反应方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【小结】算的化学性质三：酸能与金属氧化物反应，生成盐和水,通式为金属氧化物+酸= 盐 + 水酸的化学性质都是由酸中的H+体现出来的。 1、酸能使紫色石

6、蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色； 2、酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。 3、酸能与一些金属氧化物反应，我们可以利用这一性质除锈。1、下列物质放入或通入水中，能使石蕊试液变红的是（ ） A、Cu(OH)2 B、 NaOH C、 CO2 D、NaCl2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（ ） A、FeAlMgZn B、MgAlZnFe C、MgFeAlZn D、ZnFeMgAl3、将一根表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始观察到的现象为_，发生反应的化学方程式为_；过一段时间后，观察到的现象为_，发生反应的化学方程式为_。3、将一根表面生锈的铁

7、钉放入足量的稀盐酸中，开始观察到的现象为 铁锈逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成黄色发生反应的化学方程式为Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ；过一段时间后，观察到的现象为铁钉表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。发生反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 为了解金属氧化物的性质，实验小组的同学们做了两个实验，两支试管中加入氧化铜（A）和氧化镁（B），然后都加入稀盐酸。请你和他们一起进行探究。 （1）设计实验A、B提出的猜想是_ （2）试管中加入稀盐酸，振荡，两种金属氧化物全部溶解。依据盐酸除铁锈的反应原理，实验B的试管中发生反应 的化学方程式是_（3）稀

8、盐酸中除了含水分子外，还有HCl解离出的H+和Cl-。已知两种金属氧化物均不溶于水，为证实是H+溶解了金属氧化物，还是Cl-溶解了金属氧化物，可另取两支试管分别装入两种金属氧化物，然后再各向其中加入_（填化学式）溶液，你选择该物质的理由是_。为了解金属氧化物的性质，实验小组的同学们做了两个实验，两支试管中加入氧化铜（A）和氧化镁（B），然后都加入稀盐酸。请你和他们一起进行探究。 （1）设计实验A、B提出的猜想是金属氧化物能否与酸反应 （2）试管中加入稀盐酸，振荡，两种金属氧化物全部溶解。依据盐酸除铁锈的反应原理，实验B的试管中发生反应 的化学方程式是MgO+2HCl = MgCl2 + H2O（3）稀盐酸中除了含水分子外，还有HCl解离出的H+和Cl-。已知两种金属氧化物均不溶于水