18-19第2章第3节课时2化学反应的限度和化学反应条件的控制

1、18-19第2章第3节课时2化学反应的限度和化学反 应条件的控制学习目标：1.认识可逆反应，了解化学平衡的含义。(难点)2.会判断化学平衡状态。(重难点)3.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。自主预习探新知1.可逆反应(1)正向反应：由反应物得到生成物的化学反应。(2)逆向反应：由生成物得到反应物的化学反应。(3)可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。(4)可逆反应的特点2.化学反应的限度(1)化学平衡状态的建立。(2)化学平衡状态的概念：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正 反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变， 达到一种 表面

2、静止的状态。(3)化学反应的限度：化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在 给定条件下化学反应所能达到的或完成的最大程度，任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。3.化学反应条件的控制(1)化学反应条件的控制提高原料利用率促进有利反应加快反应速率减缓反应速率抑制有害反应减少甚至消除有害物质的产生 控制副反应的发牛(2)燃料燃烧的条件燃料与空气或氧气接触.且空气要适当过量。温度达到燃料的着火点。（3）提高燃料燃烧效率的措施尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要 尽可能充分接触，且空气要适当过量。尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能,提高热能的利用率。（4）

3、提高燃料燃烧效率的实质和意义实质：从多方面控制燃烧反应的条匚（包括环境）。意义：节约育迹节省资源、减少污染等。基础自测1.判断对错（对的打 、，错的打）。（1）2H2+O2整2H2O 与 2H2O-2H2+O2 互为可逆反应（）（2）任何可逆反应都有一定的反应限度，反应物的转化率 100%（）（3）可逆反应中，当c（反应物）=c（生成物）时丫正=丫逆（）（4）为了提高燃料燃烧效率尽可能增加空气的量，且越多越好（）（5）液体燃烧时以雾状喷出可以提高燃烧效率（）【答案】（1）X （2），（3）X （4）x （5），2. （1）炭在火炉中燃烧得很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间， 炉子内的

4、火会更旺这是因为 如果欲使炉内炭更充分燃烧，以下措施可行的是（）【导学号：43722113）A、向炉内吹空气B、把块状炭碾碎C、使用H2O作催化剂D、提高炉膛内的温度【答案】（1）炭与水反应生成CO和H2,燃烧更快，火焰更旺 （2）AB合作探究攻重难化学平衡的特征与判定问题思考(1)化学平衡状态建立后，反应停止，反应速率为0,这句话对吗?为什么？【提示】 不对。如图可知，化学平衡建立后，V(正)=v(逆)W0,说明反应 并没有停止。(2)在反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度及质量分数、体积分数均保 持(* 相等 不变 )，相等，符合化学计量数之比。(填 一定 不一定)【提示】 不变不一定不一

5、定(3)对于N2 + 3H2=2NH3反应，当反应平衡时v正(N2) = v逆(NH3)对吗？为什 么？【提示】 不对，对同一物质V正=丫逆，对不同物质两向速率之比等于化学计量之比即V正(N2) : v逆(NH3) = 1 : 2。(4)当化学达平衡时改变温度，平衡状态改变吗？【提示】外界条件改变，平衡状态被破坏。化学平衡状态的特征概括为：逆、等、动、定、变，即:(2)化学平衡状态的判定同一物质：v正X =丫逆X速率标志v正X不同物质：】等于X、Y的化学计量数之比v逆I各组分浓度不变组成标志各组分的物质的量、质量或体积分数不变反应物的转化率不变含有色物质的体系颜色不变【注意】 对于压强、密度、

6、平均相对分子质量的判断要视条件或反应特点而定，总之要抓住 变量不变即可一一如果所给的物理量随着反应的进行是一个变量，在某时间段内不变，就可以说明反应达到平衡状态；如果该物理量始终 是一个定值，就不能作为判断的依据。对点训练1.某可逆反应达到平衡状态时，以下说法正确的选项是()正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同混合物的组成比例不会因时间而改变A、B、C、D、B 可逆反应达到平衡状态时，v(正)=v(逆)*0,且各组分的含量保持不变， 故正确；而反应物和生成物浓度相同，只是反应达到的某一特殊状态，并不 一定达到平衡。2 . 一定温度下的包容容器中，能标

7、志某可逆反应A(s) + 2B(g)=C(g) + D(g) 已达平衡状态的是()A、混合气体的压强不随时间变化而变化B、气体总物质的量不随时间变化而变化C、2v 正(B)=v 逆(D)D、混合气体的密度保持不变D 因为反应前后气体的体积不变，所以气体总物质的量、压强始终不随时 间变化而变化，不能作为依据，A、B错误；当反应达到平衡时，v正（B）=2v逆 （D）, C错误；因为容器的体积恒定，但是气体的质量不守恒，所以只要反应未 达到平衡，密度就变化，反应达到平衡时，密度不再变化，D正确。3 .在一定温度下的包容密闭容器中，能说明反应 X2（g）+Y2（g）=2XY（g）已 达到平衡的是（）【

8、导学号：43722114】A、容器内的总压强不随时间变化B、容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C、XY气体的物质的量分数不变4 、X2和Y2的消耗速率相等C 该反应的特点：一是可逆反应；二是反应前后气体体积相等。根据气体 压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变 的，A不能说明该反应已经达到平衡；同理推断， 容器中气体的平均相对分子质 量始终不随时间变化而变化，B不能说明该反应已经达到平衡；X2和Y2的化学 计量数相等且均为反应物，其消耗速率始终相等。当堂达标周双基1 .以下不属于可逆反应的是（）D D项中放电与充电的条件不相同。2 .对化学反应速率与化学反应

9、限度的表达，不正确的选项是 （）A、当化学反应达到最大限度时反应速率为 0B、同一化学反应，假设反应条件不同，限度可能不同C、化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率D、反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素A 化学反应达到最大限度时，即达到了化学平衡状态；该状态是动态平衡，化学反应速率不为00 3 .对于可逆反应M + N=Q达到平衡时，以下说法正确的选项是（）【导学号：43722115】A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等B、M、N全部变成了 QC、反应物和生成物的浓度都保持不变D、反应已经停止C 平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑： 一是反应物的起 始浓度，二

10、是化学方程式中的化学计量数。如 2 mol M与1 mol N反应，无论怎 样反应，M与N的浓度永远不相等，所以、M、N、Q三种物质的浓度一定相等 这种说法是错误的，A错误；此反应是可逆反应，B错误；反应物和生成物的浓 度都保持不变，可以说明反应达到平衡状态，但未停止， C正确，D错误。4 . N2（g） + 3H2（g）=2NH3（g）在体积不变的密闭容器中反应，以下表达表示 处于化学平衡状态的是（）A、N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2的状态B、混合气体的密度不随时间而变化C、当有1 mol NmN断裂时，有6 mol N H断裂D、单位时间内消耗a mol N2的同时，消耗3a mo

11、l的H2的状态C A中，N2、H2、NH3的浓度比等于化学计量数之比时，不能确定是否处 于平衡状态，因为无法以丫正=丫逆和浓度是否不变进行判断；B中，因容器的体 积不变，而混合气体的总质量不改变，那么无论平衡与否，混合气体的密度均不 变化；C中，当有1 mol NN断裂时，相当于生成2 mol NH3（1 mol NH3中含有 3 mol N-H）,即生成6 mol N-H,与有6 mol N H断裂符合v正（NH3）=v逆 （NH3）,故处于化学平衡状态；D中，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2是同向 的，不管平衡与否，只要 N2和H2反应就一定符合该比例。5 .将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是()【导学号：43722116】使煤充分燃烧，提高煤的利用率 减少SO2的产生，避免造成 酸雨减少有毒的CO产生，避免污染空气 减少CO2的产生，避免 温室效应A、B、C、D、A 煤块粉碎是为了提高煤的利用率；脱硫是为了减少SO2的产生；过量空 气是为了减少CO的产生。平衡状态判定的方法正逆反应速率不随时间变化 针对相同物质量的描述方向相v正二v逆等价(1)动态标志标志反,数值相等针