2021人教版高中化学选修6第二单元课题一《物质的分离与提纯》第2课时知能优化训练

1、知能优化训练1以下仪器常用于物质别离的就是漏斗容量瓶蒸馏烧瓶A、C、解析:选C。分别就是过滤、2、以下混合物的别离与提纯方法中 分液漏斗滴定管燃烧匙B、D、蒸馏、分液别离操作的主要仪器。，主要就是从溶解性的角度考虑的就是双选天平A、蒸发B、蒸馏C、过滤D、萃取解析:选CD。蒸发与蒸馏主要就是从物质沸点的角度考虑,过滤主要就是除去液体中不溶性固体,要考虑溶解性，萃取就是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，要考虑溶解性。3、海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：通入适量C12；将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌；加CC14振荡;过滤。合

2、理的操作顺序就是A、B、C、D、解析:选D。从海带中提取碘的步骤为灼烧、浸取与过滤、氧化、萃取。根据每个步骤的需要选择试剂。4、2021年湖北武汉高二质检过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得78%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法就是 A、常压蒸馏B、减压蒸馏C、加生石灰常压蒸馏D、加压蒸馏解析：选B。要浓缩过氧化氢溶液就必须减小溶剂水的量，但温度高过氧化氢易分解，为防止其分解，可降低水的沸点，故采用减压蒸馏。5、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请答复相关问题。1第1步:灼烧。操作就是将足量海带灼烧成灰烬。 第2步溶液的获取。操作就是第3步:氧

3、化。操作就是依次参加适宜的试剂。以下氧化剂最好选用 号。O一填代C、KMnO 4 溶液D、H2O2理由就是(4)第 4步:碘单质的检验。操作就是取少量第3步的溶液 ,滴加 溶液,如果溶液显 色 ,那么证明海带中含碘。解析:从灼烧所得的灰烬中提取I -，灰烬中含有可溶性 厂与难溶固体物质。要得到含有厂的溶液 ,应将灰烬充分溶解并进行过滤以除去其中不溶性杂质。(3) 选择氧化剂，浓硫酸、新制氯水、KMnO 4溶液、双氧水均能将 厂氧化为12,应选择能将 厂氧化且不引进杂质、不产生污染的试剂 ,前三者可在溶液中引入新的杂质 ,而双氧水的复原产物为 水,无其她物质生成 ,故最好选用双氧水。(4) 检验

4、碘单质的存在 ,自然应选淀粉溶液。答案 :(2)将灰烬转移到烧杯中 ,加适量蒸馏水 ,用玻璃棒充分搅拌 ,煮沸,过滤(3) D 过氧化氢就是绿色氧化剂 ,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)(4) 淀粉 蓝1、以下仪器在使用时 ,其下端管口紧靠承接器内壁的就是 ()胶头滴管 普通漏斗 分液漏斗 滴定管A、B、C、D、解析:选B。为防止过滤的滤液与分液的下层液体溅失，普通漏斗用于过滤、分液漏斗用于分液时,其下端管口要紧靠承接器内壁。2、 以下各组液体混合物中 ,能用分液漏斗别离的就是 ()A、淀粉溶液中含有食盐B、溴乙烷中混有水C、乙醇中混有乙酸D、甲苯中混有苯酚解析:选B

5、。分液漏斗适用于互不相溶的液体的别离。溴乙烷不溶于水。3、 在盛有 KI 溶液的试管中 ,滴入适量氯水充分反响后,再加四氯化碳振荡 ,静置后观察到的 现象就是 ( )A、上层紫红色，下层接近无色B、均匀、透明，紫红色C、均匀、透明、无色D、上层接近无色，下层紫红色解析:选D。利用氧化剂将I-转化为12,然后利用有机溶剂进行萃取。因四氯化碳的密度大于 水，故在下层，且该层颜色为紫红色。上层中的I2被萃取岀因而接近无色。4、以下操作属于萃取的就是 A、向溴的煤油溶液里参加苯后振荡B、向溴水里参加四氯化碳后振荡C、向硫的CS2溶液里加水后振荡D、向碘水里参加酒精后振荡解析：选B。萃取就是指溶质从一种

6、溶剂向另一种互不相溶的溶剂中转移的过程，故答案选B。5、要将溶解在四氯化碳中的单质碘进行反萃取，以下液体中可用作萃取剂的就是A、KOH水溶液B、NaOH酒精溶液C、石油醚D、淀粉水溶液解析:选A。KOH水溶液与NaOH水溶液的作用相同。酒精与石油醚都与四氯化碳互溶，碘在NaOH酒精溶液与石油醚中溶解，都不能用。单质碘与淀粉作用后很难再别离，故淀粉水溶液不能用。6、现有一瓶甲与乙的混合物，甲与乙的某些性质如下表：物质化学式熔点C沸点C密度g cm 3水中溶解性甲C3H6O29857、50、93可溶乙C4H8O284770、90可溶据此,将甲与乙互相别离的最正确方法就是A、萃取法B、升华法C、分馏

7、法D、分液法解析:选C。由于甲乙密度相似，溶解性相似，只能根据沸点的不同来别离。7、2021年汕头高二调研现有以下三组混合物：1碘与NaCl固体;2石英与NH4CI固体;3 乙酸乙酯与醋酸钠溶液。上述各组物质的别离方法依次就是A、加水溶解过滤、加热、分液B、加热、加水溶解过滤、分液C、分液、加热、加水溶解过滤D、加热、分液、加水溶解过滤解析:选B。1中利用碘受热升华，采用加热方法即可别离；2中利用SiO2不溶于水，而NH4CI溶于水，加水溶解过滤即可别离;3中利用互不相溶分液即可，应选B8、2021年大连市高二检测下面就是别离乙酸乙酯、乙酸与乙醇混合物的实验操作流程 图。f|乙噸乙醯T乙慎乙酸

8、乙醯虑和就赠苗溶睫一硫淮1乙腰，乙胖L-0在上述实验过程中，所涉及的三次别离操作分别就是分液蒸馏分液结晶、过滤A、蒸馏过滤B、分液蒸馏C、蒸馏分液D、分液蒸馏解析:选B。就是分液，别离岀乙酸乙酯，同时将CH3COOH转化为CH3COONa;就是蒸馏 别离岀乙醇；就是蒸馏，蒸馏岀乙酸。9、欲使 CuSO4 5H2O、NH4Cl与SiO2的混合物分开，其必要的实验操作为( )A、升华溶解过滤蒸发B、溶解过滤萃取分液C、加热溶解过滤结晶D、溶解过滤分馏结晶解析:选C。NH 4Cl加热易分解生成 NH 3与HCl,温度降低又重新反响生成NH 4Cl,因此可采用10、以下实验操作中错误的就是蒸发操作时蒸

9、馏操作时分液操作时萃取操作时加热的方式首先别离岀NH4CI,然后再溶解、过滤别离岀SiO2,最后结晶得到 CUSO4 5H2O。(双选)()A、B、C、D、，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，分液漏斗中下层液体从下口放岀，上层液体从上口倒岀，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大，会造成晶体的溅失；萃解析：选AD。蒸发操作时，混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热取操作时，对萃取剂的要求：一就是与原溶剂互不相溶且不反响，与溶质也不能反响。二就是溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度，其密度不一定比水大。11、AD就是中学化学实验中常见

10、的几种温度计装置示意图。(1) 请从中选岀必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图AC下的空格中酒精与浓硫酸混合加热制乙烯电石跟水反响制乙炔别离苯与硝基苯的混合物苯与溴的取代反响石油分馏装置浓盐酸与二氧化锰混合加热制氯气测定硝酸钾在水中的溶解度食盐与浓硫酸混合加热制氯化氢ABCD(2)选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用就是解析：通常,温度计在实验中功能有四种：测水浴温度，如制硝基苯；测反响液体温度，如制乙烯；测某固体物质的溶解度，如测KNO 3的溶解度；测沸点不同、互溶且相互不发生化学反响 的液体混合物的别离温度。其次对所需温度计的实验在明确实验目的的前提下，也要确定温度计水银

11、球的放置位置。A为需测量或控制反响液温度；B为需测量蒸馏岀气体的温度，一切蒸馏实验都适用；C为需精确测定某溶液的温度；D为需控制水浴温度，例如制硝基苯实验。许多液体加热实验往往在塞子上加长玻璃管，一般就是为了冷凝回流、防止某些易挥发物质损失，也可称为起冷凝器的作用。答案：(1)(2)减少苯的挥发(或答起冷凝器作用)12、(2021年陕西西安高二检测)某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。现用CC14从碘水中萃取碘并用分液漏斗别离两种溶液，其实验操作可分为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B、把50 mL碘水与15 mL CCl 4参加分液漏斗中，并盖好玻璃塞C、检验分液漏斗

12、活塞与上口的玻璃塞就是否漏液D、 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E、翻开活塞，用烧杯接收溶液F、从分液漏斗上口倒岀上层水溶液G、将漏斗上口的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔H、静置，分层就此实验，完成以下填空：(1)正确操作步骤的顺序就是t A t G tt E t f。(2)上述 E步骤的操作中应注意 ,上述 G步骤操作的目的就是能选用 CCI4 从碘水 中萃取碘的原 因就是(第2课时)知能优化训，此题所涉及的知识技能2021人教版高中化学选修 6第二单元课题一?物质的别离与提纯? 练以下物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂就是 。A、裂化汽

13、油B、苯C、酒精D、正庚烷解析:萃取与分液操作就是中学化学实验中别离物质的常用方法之一有:分液漏斗的使用，萃取操作步骤及每一步骤的目的，萃取操作中的本卷须知，萃取剂的性质及选择原那么；碘在水与 CC14等有机溶剂中的溶解性，裂化汽油的不饱与性，乙醇与水的互溶性等。只有 掌握这些根本知识，并在实验中注意这些问题，才能在解决实际问题时综合运用这些知识进行正确 的推理与判断。(1)检验分液漏斗活塞与上口的玻璃塞就是否漏液，这当然就是第一步。B、D的操作属于萃取,E、F属于分液操作,A、G、H就是分液前的准备操作。(4)中的裂化汽油中，含碳碳双键,与溴水发生加成反响，而酒精与溴水互溶，所以两者均不适宜

14、作萃取剂。答案:(1)C B D H(2) 使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流岀使漏斗内外空气相通,以保证E操作时漏斗里液体能够顺利流岀(3) 四氯化碳与水不相溶且12在四氯化碳中的溶解度比在水中大很多AC13、(2021年天津高二四校联考 )下面就是4种盐在不同温度下的溶解度 (g/100 g H 2O):温度NaNO3KNO 3NaClKCl10 C80、520、935、731、0100 C17524639、156、6(假设:盐类共存时不影响各自的溶解度；别离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。)某同学设计用物质的量比为1 : 1的硝酸钠与氯化钾为原料 ，参加一定量的水制取

15、硝酸钾的实验,其流程如下所示。1匪料加知S求1.液休B1晶体q(1) 在与的实验过程中，关键的实验条件就是 。(2) 别离岀晶体的与的操作就是 (填“倾倒、“蒸发、“结晶或“过滤)。硝酸钾就是晶体 (填“A或 “C。(3) 粗产品中可能含有的杂质离子就是 ,检验的方法就是 。(4) 欲将粗产品提纯，可采取的方法就是 。解析:等物质的量的 NaNO3与KCl配成的溶液亦可瞧成就是等物质的量NaCI与KNO 3的溶液,100 C时KNO 3的溶解度最大,10 C时KNO 3溶解度最小，所以的实验关键就是控制温度。 应该控制温度接近100 C，使KNO3溶液成为不饱与溶液而NaCl过饱与，所以得到晶

16、体 A为NaCl,操作应降温并接近10 C，使大量KNO3晶体析岀，而析岀的晶体 C中含有少量 NaCl，进一 步提纯粗产品，可用重结晶的方法。答案:(1)温度过滤 C(3)Na + C用洁净的铂丝蘸取粗产品在酒精灯火焰上灼烧，假设为黄色，证明有Na +;取粗产品少许，加水配制成溶液，参加用HNO3酸化的AgNO3溶液，假设有白色沉淀生成，证明有C存在 重结晶法14、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘。答复以下问题：(1) 写岀乙、丁中溶质的化学式：乙, 丁。(2) 第步操作中用稀硫酸浸洗的目的就是 。A、除去未反响的NO3B、除去未反响的C、除去未反响的 FeD、除去碱性物质(3) 第步操作可