专题复习一物质的量ppt课件

1、专题复习一物质的量1;.2 物质的量物质的量(n)(n) 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(N(NA A) )摩尔质量（摩尔质量（M M）气体摩尔体积气体摩尔体积(V(Vm m) ) 物质的量浓度物质的量浓度(c(cB B) )基本概念3 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。 物质的量符号为物质的量符号为n n，单位是摩尔，简称摩（符号为，单位是摩尔，简称摩（符号为molmol）。）。 使用摩尔计量物质的量时，应指明微粒的种类。使用摩尔计量物质的量时，应指明微粒的种类。 只适用于微观，不适用于宏观，是沟通微观与宏观的桥梁。只适用于微观，不适用于宏

2、观，是沟通微观与宏观的桥梁。 不能用不能用“摩尔数摩尔数”代替代替“物质的量物质的量”。4 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量, ,符号为符号为M M，常用单位为，常用单位为 g g mol mol-1-1 。 1mol1mol某微粒的质量在数值上与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。某微粒的质量在数值上与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。例如：例如：M M（ K K ） = 39 g = 39 g mol mol-1-1 M M（COCO2 2） = 44 g = 44 g mol mol-1-1 M M（NaNa+ +） = 23 g

3、 = 23 g mol mol-1-159.8g H9.8g H3 3POPO4 4的物质的量为的物质的量为 ，其中含有，其中含有 molmol氢原子，含有氢原子，含有 个氧原子，含磷元素个氧原子，含磷元素 g g，可以与，可以与 g NaOHg NaOH恰好反应生成正盐。恰好反应生成正盐。下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A. A. 物质的量的单位是物质的量的单位是g gB. CO B. CO 的摩尔质量是的摩尔质量是28g28gC. 44g COC. 44g CO2 2 的物质的量是的物质的量是1 1D. 1mol D. 1mol 1212C C 原子的质量是原子的质量是12g12g

4、2.4081023 0.1mol 0.33.1126 规定以规定以 0.012Kg 0.012Kg 1212C C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，符号为中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，符号为N NA A，约为，约为6.026.0210102323molmol-1-1 。7N NA A代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ）A A1mol1mol任何物质都含有任何物质都含有N NA A个原子个原子B B80g SO80g SO3 3中所含的原子数为中所含的原子数为N NA AC. C. 相同质量的相同质量的COCO和和N N2 2所含有的分子数相等所含

5、有的分子数相等D D0.1mol Na0.1mol Na2 2SOSO4 4中，含中，含NaNa+ + 的数目为的数目为0.1N0.1NA AE E0.1mol Na0.1mol Na2 2SOSO4 4中，阴离子所带电荷数为中，阴离子所带电荷数为0.1N0.1NA AF. 1.8g NHF. 1.8g NH4 4+ +中含有的电子数为中含有的电子数为1.1N1.1NA A G. 23g NaG. 23g Na在氧气中完全燃烧失电子数为在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N0.5NA A已知已知1.5051.50510102323个个X X气体分子的质量为气体分子的质量为8g8g，则，则X X气体

6、的摩尔质量是气体的摩尔质量是 ，标，标况下况下X X气体的体积是气体的体积是 。32 g/mol5.6L8 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积，符号为单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积，符号为V Vm m，常用的单位有，常用的单位有 L L mol mol-1-1。 标准状况（标准状况（00，101kPa101kPa）下，）下，V Vm m约为约为 22.4 L22.4 L mol mol-1-1。 该物质在标况下应为气体。例如：标况下该物质在标况下应为气体。例如：标况下SOSO3 3为固体，为固体，H H2 2O O为液体，为液体，1mol1mol这些物质的这些物质的

7、体积都不是体积都不是22.4L22.4L。 气体可以是纯净气体，也可以是混合气体。气体可以是纯净气体，也可以是混合气体。9将质量比为将质量比为2:712:71的氢气与氯气混合后充分反应，参加反应的氢气、氯气与生成的氯化的氢气与氯气混合后充分反应，参加反应的氢气、氯气与生成的氯化氢的体积比为氢的体积比为 , ,将生成的将生成的73g73g氯化氢通入氯化氢通入2L2L水中（假设溶解前后液体体积不水中（假设溶解前后液体体积不变），则所得溶液中变），则所得溶液中H H+ +的物质的量浓度为的物质的量浓度为 。阿伏加德罗常数约为阿伏加德罗常数约为6.026.0210102323molmol-1-1，下列

8、说法中正确的是（，下列说法中正确的是（ ）A.22.4L A.22.4L 氢气含氢分子数约为氢气含氢分子数约为6.026.0210102323B.B.常温常压下，常温常压下，11.2L 11.2L 氧气所含的原子数约为氧气所含的原子数约为6.026.0210102323C.0.1mol C.0.1mol 铁粉与足量稀硫酸反应生成的氢气分子数约为铁粉与足量稀硫酸反应生成的氢气分子数约为6.026.0210102222D.D.标准状况下，标准状况下，22.4L 22.4L 水含水分子数约为水含水分子数约为6.026.02101023231:1:21mol/L10 单位体积溶液里所含溶质的物质的量，

9、称为溶质的物质的量浓度，符号为单位体积溶液里所含溶质的物质的量，称为溶质的物质的量浓度，符号为c cB B，常用单，常用单位位mol/Lmol/L。 不同液体的体积是没有加和性的。不同液体的体积是没有加和性的。 溶质可以是化合物形式，也可以是离子形式。溶质可以是化合物形式，也可以是离子形式。 溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。11下列溶液中，下列溶液中，c(Hc(H+ +) )最大的是（最大的是（ ）A.0.1molA.0.1molL L-1-1HClHCl溶液溶液 B.0.1molB.0.1molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶

10、液溶液 C.0.1molC.0.1molL L-1-1NaOHNaOH溶液溶液 D.0.1molD.0.1molL L-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液将将4g NaOH4g NaOH溶解在溶解在10mL10mL水中，再稀释成水中，再稀释成1L1L，从中取出，从中取出10mL10mL，这，这10mL10mL溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度是是 。0.1mol/L 12有有K K2 2SOSO4 4和和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3的混合溶液，已知其中的混合溶液，已知其中AlAl3 3的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.4mol0.4molL L1 1，SOSO4

11、42-2- 的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.7 mol0.7 molL L1 1，则此溶液中，则此溶液中K K的物质的量浓度（的物质的量浓度（molmolL L1 1）为（为（ ）A A0.1 B0.1 B0.15 C0.15 C0.2 D0.2 D0.250.2513现有现有m m g g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M M g gmolmol1 1。若阿伏加德罗常数。若阿伏加德罗常数用用N NA A表示，则：表示，则：该气体的物质的量为该气体的物质的量为 molmol。该气体所含原子总数为该气体所含原子总数为 个。个。该气体在标准状

12、况下的体积为该气体在标准状况下的体积为 L L。该气体溶于该气体溶于1L1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。该气体溶于水后形成该气体溶于水后形成VLVL溶液，其溶质的物质的量浓度为溶液，其溶质的物质的量浓度为 molmolL L1 1。m/M2mNA/M22.4m/Mm/(m+1000)m/MV14将将6.50 g 6.50 g 锌投入锌投入200 mL 200 mL 某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：（1 1）6.50 g 6.50 g 锌的物质的量锌的物质的量（2 2）所用盐酸中）

13、所用盐酸中HClHCl的物质的量浓度的物质的量浓度（3 3）反应中生成的）反应中生成的H H2 2在标准状况下的体积在标准状况下的体积15一定物质的量浓度溶液的配置一定物质的量浓度溶液的配置主要仪器：主要仪器：容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管容量瓶的规格有容量瓶的规格有100ml100ml、250ml250ml、500ml500ml、1000ml1000ml，瓶上标有温度、规格、刻度线，使用前必须，瓶上标有温度、规格、刻度线，使用前必须检漏。检漏。1617主要步骤：主要步骤：（1 1）计算：计算固体质量或计算液体体积）计算：计算固体质

14、量或计算液体体积（2 2）称（固体）或量（液体）称（固体）或量（液体）（3 3）溶解或稀释：应在烧杯中溶解或稀释，不能在容量瓶中。）溶解或稀释：应在烧杯中溶解或稀释，不能在容量瓶中。（4 4）( (冷却后冷却后) )转移：将溶液冷却到室温转移：将溶液冷却到室温, ,用玻璃棒引流用玻璃棒引流. .洗涤：用少量蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤洗涤：用少量蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2 23 3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中。如果用量次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中。如果用量筒量取液体药品，量筒不用洗涤。筒量取液体药品，量筒不用洗涤。振荡：使溶液混合均匀振荡：使溶液混合均匀（5 5）定容：加水至液面接近刻度线）定

15、容：加水至液面接近刻度线1 12cm2cm处，改用胶头滴管加水到刻度线处，使溶液凹液处，改用胶头滴管加水到刻度线处，使溶液凹液面正好与刻度线相切。如液面超过了刻度线，不能用胶头滴管吸出多余的液体，只能倒掉重面正好与刻度线相切。如液面超过了刻度线，不能用胶头滴管吸出多余的液体，只能倒掉重配。摇匀后发现液面低于刻度线，不能再补加蒸馏水。配。摇匀后发现液面低于刻度线，不能再补加蒸馏水。装瓶贴签：将配制的溶液装入干燥的试剂瓶中，贴上标签注明名称和浓度。装瓶贴签：将配制的溶液装入干燥的试剂瓶中，贴上标签注明名称和浓度。18误差分析误差分析（1 1）称量误差：若药品潮解而变质，浓度）称量误差：若药品潮解而

16、变质，浓度偏小偏小；称量物错放在托盘天平的右盘上，浓；称量物错放在托盘天平的右盘上，浓度度偏小偏小；用量筒取浓液体时，若仰视刻度，浓度；用量筒取浓液体时，若仰视刻度，浓度偏大偏大，若俯视刻度，浓度，若俯视刻度，浓度偏小偏小；量；量浓溶液后洗涤量筒，浓度浓溶液后洗涤量筒，浓度偏大偏大。（2 2）溶解误差：搅拌时溶液飞溅出来，浓度）溶解误差：搅拌时溶液飞溅出来，浓度偏小偏小，未冷却立即移入容量瓶，浓度，未冷却立即移入容量瓶，浓度偏大偏大。（3 3）洗涤误差：不洗涤或洗液未移入容量瓶中，浓度）洗涤误差：不洗涤或洗液未移入容量瓶中，浓度偏小偏小。（4 4）定容误差：加水过量或不足，）定容误差：加水过量或不足，偏小或偏大偏小或偏大；最后读数时俯视或仰视；最后读数时俯视或仰视偏大或偏小偏大或偏小。19实验室用氯化钠固体配制实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L1.00mol/L的的NaClNaCl溶液溶液0.5L0.5L，回答下列问题，回答下列问题 （1 1）实验步骤为：）实验步骤为： ; ; ; ; ; ; ; ; . .（2 2）所需仪器为）所需仪器为 . .（3 3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？