第三节盐类的水解全课时

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解清洗油污清洗油污制肥皂制肥皂碳酸钠的用途碳酸钠的用途(俗称纯碱俗称纯碱)面食制作面食制作泡沫灭火器泡沫灭火器碳酸氢钠的用途碳酸氢钠的用途胃药胃药水呈中性，是因为水中的水呈中性，是因为水中的h+的浓度与的浓度与oh-的浓度相的浓度相等；等；酸呈酸性，是因为酸能够电离出酸呈酸性，是因为酸能够电离出h+而使溶液中的而使溶液中的h+的浓度大于的浓度大于oh-的浓度；的浓度；碱呈碱性，则是由于碱能够电离出碱呈碱性，则是由于碱能够电离出oh-而使溶液中而使溶液中的的oh-的浓度大于的浓度大于h+的浓度的缘故。的浓度的缘故

2、。【知识回顾】【知识回顾】思考：那盐溶液的酸碱性如何呢，是否思考：那盐溶液的酸碱性如何呢，是否一定是呈中性呢？一定是呈中性呢？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 （中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐nacl、 k2so4fecl3、nh4clch3coonh4、(nh4)2co3ch3coona、k2co3思考：我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢？思考

3、：我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢？盐溶液naclna2co3nahco3nh4clkno3ch3coona(nh4)2so4酸碱性ph值盐的类型实验内容：实验内容： 分别测以下分别测以下7 7种盐溶液的种盐溶液的phph值，确定它们的酸碱性。值，确定它们的酸碱性。用用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。准比色卡对比。5中性中性酸性酸性碱性碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性=7=777 7=7=7777 7强酸强强酸强碱碱 盐盐强碱弱强碱弱酸酸 盐盐强碱弱强碱弱酸酸 盐盐强酸弱强酸弱碱碱 盐盐强酸强强酸强碱碱

4、盐盐强碱弱强碱弱酸酸 盐盐强酸弱强酸弱碱碱 盐盐一、探究盐溶液的酸碱性的规律一、探究盐溶液的酸碱性的规律二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因h2o h+ + oh纯水中：纯水中：当分别加入当分别加入nacl、nh4cl、ch3coona形成溶液后，形成溶液后，请思考：请思考：（1）相关的电离方程式？）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？）相关的化学方程式？分析后，填写书分析后，填

5、写书 p55 表格表格 电离方程式 c(h+)和c(oh)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式【探究【探究1】 往水中加往水中加nh4cl形成溶液。形成溶液。h2o h+ + ohnh4cl cl + nh4+有有（促进促进水的电离）水的电离） nh3 h2o c(h+) c(oh)酸性酸性cl、nh4+、h+、oh、h2o、nh3 h2onh4cl + h2o nh3 h2o + hclnh4+ + h2o nh3 h2o + h+水解方程式水解方程式 电离方程式 c(h+)和c(oh)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学

6、方程式【探究【探究2】 往水中加往水中加ch3coona形成溶液。形成溶液。h2o oh + h+ch3coona na+ + ch3coo +有有（促进促进水的电离）水的电离） ch3cooh c(h+) c(oh)溶液呈溶液呈 性性碱碱 nahso3hso3 + h2o h2so3 + oh hso3 + h2o so32 + h3o + 水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸1. 下列溶液下列溶液ph小于小于7的是的是a、氯化钾、氯化钾 b、硫酸铜、硫酸铜 c、硫化钠、硫化钠 d、硝酸钡、硝酸钡2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是a. 碳酸

7、钾碳酸钾 b. 硫酸氢钠硫酸氢钠 c. 碳酸氢钠碳酸氢钠 d. 氯化铁氯化铁3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是a. nh4+ b. so42 c. al3+ d. f 4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是a. nh4+ 、h + 、oh 、cl b. cl 、 nh4+ 、h + 、oh c. h +、 cl 、 nh4+ 、oh d. cl 、 nh4+ 、 oh 、h +【课堂练习】【课堂练习】五、盐类水解平衡五、盐类水解平衡影响因素影响因素在一定条件下，当盐类的水解生成酸和在一定条件下，当盐类的水解

8、生成酸和碱的速率和酸和碱发生中和反应的速率碱的速率和酸和碱发生中和反应的速率相等时，达到水解平衡。相等时，达到水解平衡。1、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解） 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐naclo (aq) ch3coona (aq) 对应的酸对应的酸hclo ch3cooh碱碱 性性16动态平衡动态平衡1、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。 （越弱越水解）（越弱越水解） 同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐na2co3 (aq) nahco3 (aq) 对应的酸对应的酸hco3 h2co3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度

9、酸式盐的水解程度11mgcl2 (aq) alcl3 (aq) 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性mg(oh)2 al(oh)32、外因：、外因： 温度：温度：升温，促进水解。升温，促进水解。 浓度：浓度：加水稀释，促进水解。加水稀释，促进水解。 加酸：加酸： 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。抑制抑制促进促进 加碱：加碱： 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。促进促进抑制抑制配制配制fecl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制fecl3的水解。

10、的水解。fe 3+ + 3h2o fe (oh)3 + 3h +hcl10h2so4？对于水解平衡对于水解平衡ch3coo + h2o ch3cooh + oh改变条件方向c(ac)c(hac)c(oh)c(h+) ph 水解程度升温 加h2o加醋酸加醋酸钠通hcl(g)加naoh1.1.为什么为什么kal(sokal(so4 4) )2 2 , fecl , fecl3 3 等盐可用做净水剂？等盐可用做净水剂？ 思考：思考：4.在必修在必修i学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入铁胶体时是在沸水中滴入fecl3溶液，你现在知道溶液，你现在知

11、道其中的原理了吗？其中的原理了吗？2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？ 3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？泡沫灭火器的化学反应原理是什么？混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的应用的应用泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理塑料内筒装有塑料内筒装有al2(so4)3溶液溶液外筒装有外筒装有nahco3溶液溶液 al2(so4)3 和和 nahco3溶液：溶液：al 3+ + 3hco3 al(oh)3

12、 + 3co2 al 3+ + 3h2o al(oh)3 + 3h +hco3 + h2o h2co3 + oh 速度快速度快耗盐少耗盐少混合前混合前混合后混合后六、盐类水解的应用：六、盐类水解的应用：(一一)日常生活中的应用日常生活中的应用 盐作净化剂的原理：明矾、盐作净化剂的原理：明矾、fecl3 等等al 3+ + 3h2o al(oh)3 (胶体胶体) + 3h +fe 3+ + 3h2o fe (oh)3 (胶体胶体) + 3h +本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。热的纯碱去污能力更强，为什么？热的纯碱去污能力更强，为什么？升

13、温，促进升温，促进co32水解。水解。六、盐类水解的应用：六、盐类水解的应用：(二二) 易水解盐溶液的易水解盐溶液的配制配制与保存：与保存：配制配制 fecl3溶液溶液：加少量：加少量 ；配制配制 fecl2溶液溶液：加少量：加少量 ；保存保存nh4f溶液溶液 ：加相应的酸或碱加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和fe粉粉不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶fe3+ + 3h2o fe(oh)3 + 3h+配制配制 feso4溶液溶液：加少量：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和fe粉粉（考点）（考点）(三三) 判断盐溶液的酸碱性：判断盐溶液的酸碱性：nacl溶液溶液

14、ch3coona溶液溶液nh4cl溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性ch3coonh4溶液溶液中性中性nahco3溶液溶液碱性碱性（相同温度和浓度）（相同温度和浓度）(四四) 判定离子能否大量共存：判定离子能否大量共存：al3+ 与与 alo2al3+ 与与 hco3al3+ 与与 co32al 3+ + 3alo2 + h2oal(oh)346al 3+ + 3hco3 al(oh)3 + 3co22al3+ + 3co32 + 3h2o 2al(oh)3 + 3co2(五五) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取alcl3溶液溶液蒸干蒸干al(oh

15、)3灼烧灼烧al2o3mgcl2 6h2omg(oh)2mgo晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的hcl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水mgcl2fecl3 溶液溶液fe(no3)3 溶液溶液fe2(so4)3 溶液溶液na2so3 溶液溶液ca(hco3)2 溶液溶液fe2o3fe2o3fe2(so4)3na2so4caco3下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？u 制备纳米材料。制备纳米材料。如：用如：用ticl4制备制备tio2书书 p61（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）

16、1、电离理论：、电离理论： 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如： nh3 h2o 溶液中：溶液中：c (nh3 h2o) c (oh) c (nh4+) c (h+) 如：如：h2s溶液中：溶液中：c (h2s) c (h+) c (hs) c (s2) c (oh) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。远远小于弱电解质分子的浓度。2、水解理论：、水解理论： 弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：kal(so4)2 溶液

17、中：溶液中：c (k+) c (al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c (cl) c (nh4+) c (h+) c (nh3h2o) c (oh)如：如：na2co3 溶液中：溶液中：c (co3) c (hco3) c (h2co3) 单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。远远小于弱离子的浓度。 如：如：nh4cl 溶液中：溶液中：（六）（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）1、电荷守恒、电荷守恒 如：如：nh4cl

18、溶液中溶液中 阳离子：阳离子： nh4+ h+ 阴离子：阴离子： cl oh 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数n ( nh4+ ) + n ( h+ ) = n ( cl ) + n ( oh )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c ( nh4+ ) + c ( h+ ) = c ( cl ) + c ( oh )七、七、电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系 （考点）（考点）七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）1、电荷守恒、电荷守恒阳离子：阳离子： na+ 、h+ 阴离子：阴离子： oh 、 s

19、2 、 hs又如：又如：na2s 溶液溶液 na2s = 2na+ + s2 h2o h+ + oh s2 + h2o hs + oh hs + h2o h2s + oh c (na+ ) + c ( h+ ) = c ( oh ) + 2c ( s2) + c ( hs )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）2、物料守恒、物料守恒 （元素元素或或原子守恒原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它溶液中，尽管有些离子能电离或水

20、解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素某种特定元素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素应该等于该元素在溶液中在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素应该等于该元素在溶液中在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。如：如：a mol / l 的的na2co3 溶液中溶液中na2co3 = 2 na+ + co32 h2

21、o h+ + oh co32 + h2o hco3 + ohhco3 + h2o h2co3 + oh c (na+ ) = 2 c (co32) + c (hco3) + c (h2co3) c (na+ ) = 2 a mol / lc (co32) + c (hco3) + c (h2co3) = a mol / l（元素元素或或原子守恒原子守恒）即即 c (na+) : c (c) 2 : 1七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）如：如：na2s 溶液溶液na2s = 2 na+ + s2 h2o h+ + ohs2 + h2o hs + ohhs + h

22、2o h2s + oh 因此：因此：c (na+ ) = 2 c ( s2) + c (hs) + c (h2s) 2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素应该等于该元素在溶液中在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒） c (na+) : c (s) 2 : 1七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）如：如：nahco3溶液溶液2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素应该等于该元素在溶液中在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。

23、（元素元素or原子守恒原子守恒） c (na+) : c (c) 1 : 1因此因此c (na+)c (hco3) + c (co32) + c (h2co3)七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）3、质子、质子（h+）守恒守恒电解质溶液中分子或离子电解质溶液中分子或离子得到或失去质子得到或失去质子（h+）的物质的量应相等）的物质的量应相等。如：如：nh4cl溶液中溶液中 为得到质子后的产物，为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：因此：h3o+（h+）nh3h2o、oh、c(h+) = c(nh3h2o) + c(oh)如：如：ch3coona溶液中溶液中 为得到质子后的产物，为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：因此：h3o+ （h+）、）、ch3coohohc(h3+) + c(ch3cooh) = c(oh) 例例1：在：在0.1 mol/l的的nh3h2o溶液中，关系正确的是溶液中，关系正确的是ac (nh3h2o) c (oh) c (nh4+) c (h+)bc (nh4+) c (nh3h2o) c (oh) c (h+)cc (nh3h2o) c (nh4+) c (oh) c (h+) dc (nh3h2o) c (nh4+) c (