2021年年高考全国卷化学预测卷及答案

1、资料来源：来自本人网络整理！祝您工作顺利！2021年年高考全国卷化学预测卷及答案 今日我整理了2021年高考全国卷化学预报卷及答案，你参考学习。 2021年高考全国卷化学预报卷 本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。总分值120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：h1c12o16al27 cl35.5fe56ag108 第一卷(选择题共40分) 单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。 1. 大气污染再次成为今年两会的热门议题。以下做法不能改善大气环境的是() a. 大力开发新能源和可再生能源 b. 城市大力进展轨道交通，少开私家

2、车 c. 清洁燃煤、进步燃油品质 d. 学校、家庭安装空气净扮装置 2. 以下有关化学用语表示正确的选项是() a. 水分子的比例模型： b. f-的构造示意图： c. h2o2的电子式： d. 葡萄糖的构造简式：c6h12o6 3. 常温下，以下各组离子在水溶液中能大量共存的是() a. nh+4、ag+、co2-3、so2-4 b. fe2+、h+、no-3、cl- c. al3+、nh+4、hco-3、cl- d. k+、na+、no-3、so2-4 4. 以下有关物质的性质与应用对应关系不正确的选项是() a. 常温下铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸 b. so2有漂白性，常用

3、来漂白纸浆 c. 硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂 d. al具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品 5. 设na表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是() a. 1 mol cl2与足量的fe充分反响，转移电子的数目为3na b. 常温下，1 l ph=1的h2so4溶液中，由水电离出的h+数目为0.1na c. 常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5na d. 1 mol 14 6c原子中所含中子数目为6na 6. 制备以下物质的工业消费流程合理是() a. 由so2制亚硫酸钠：so2na2co3溶液nahso3溶液naoh溶液调整溶液的phna2so

4、3溶液 b. 由nacl制漂粉精：nacl(aq)电解cl2澄清石灰水漂粉精 c. 由nh3制硝酸：nh3o2no2h2ohno3 d. 由乙烯制乙酸：h2cch2h2o催化剂ch3ch2ohcu/o2ch3cho新制银氨溶液ch3cooh 7. 用以下装置进展相应试验，能到达试验目的的是() a. 用图1所示配制肯定浓度的稀硫酸 b. 用图2装置试验室制取氨气 c. 用图3装置蒸发饱和食盐水 d. 用图4装置制取、搜集乙炔气体 8. 右图是局部短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。以下说法错误的选项是() a. x、r的最高化合价一样 b. 简洁离子的半径：xyz c. y、z、r对应的

5、最高价氧化物的水化物互相之间可以发生反响 d. 电解熔融的x与z构成的化合物可以得到单质z 9. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是() a. 向烧碱溶液中参加铝：al+2oh-=alo-2+h2 b. 用过量氨水汲取烟道气中的so2：so2+2nh3h2o=so2-3+2nh+4+h2o c. 将饱和fecl3溶液滴入沸水中制取fe(oh)3胶体：fe3+3h2o fe(oh)3+3h+ d. 用fe2+将饮用水中少量clo-2复原成为cl-：4fe2+clo-2+4h+=4fe3+cl-+2h2o 10. 以下关于各图象的说明或得出的结论正确的选项是() a. 图1表示用0.10 mol

6、l-1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.10 moll-1醋酸溶液的滴定曲线 b. 图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性i的改变 c. 依据图3所示可知：石墨比金刚石稳定 d. 图4表示反响2so2+o2 2so3，t1时刻只减小了的so3的浓度 不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分;假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 雷美替胺是首个没有列为特别管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转

7、化，以下说法正确的选项是() a. 可用溴水区分化合物和化合物 b. 化合物、均能与nahco3溶液发生反响 c. 1 mol化合物最多能与3 mol h2发生加成反响 d. 与化合物互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有10种 12. 以下有关试验操作对应的现象及对现象的说明或所得出的结论都正确的选项是() 选项 试验操作 现象 说明或结论 a 向浓度均为0.1 moll-1的mgcl2、cucl2混合溶液中逐滴参加氨水 先出现蓝色沉淀 kspmg(oh)2 kspcu(oh)2 b 溴乙烷与naoh溶液共热后，滴加agno3溶液 未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未水解 c 用干净铂丝

8、蘸取溶液进展焰色反响 火焰呈黄色 原溶液中不含k+ d 某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水 变浑浊 说明该盐是碳酸盐 13. 以下说法正确的选项是() a. 粗锌与稀硫酸反响比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属 b. 新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色 c. 常温下，弱酸酸式盐naha溶液的ph=6，说明ha-的电离程度大于其水解程度 d. 肯定温度下，反响2nacl(s)=2na(s)+cl2(g)的h0，s0 14. 臭氧是抱负的烟气脱硝剂，其脱硝反响为2no2(g)+o3(g) n2o5(g)+o2(g)，在t温度下，向2.0 l恒容密闭容器中充入2.0 mo

9、l no2和1.0 mol o3，经过一段时间后到达平衡。反响过程中测定的局部数据见下表： t/s 0 3 6 12 24 n(o2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 以下有关说法正确的选项是() a. 反响在03 s内的平均速率v(no2)=0.24 moll-1s-1 b. 24 s后，假设保持其他条件不变，降低温度，到达新平衡时测得c(o2)=0.44 moll-1，那么反响的h0 c. 在t温度下，起始时向容器中充入1.0 mol no2、0.5 mol o3和0.50 mol n2o5、0.50 mol o2，反响到达平衡时，压强为起始时的0.88倍 d. 在t温

10、度下，起始时向容器中充入2.0 mol n2o5和2.0 mol o2，到达平衡时，n2o5的转化率大于20% 15. 常温下，一元酸ha溶液和naoh溶液等体积混合(忽视体积改变)，试验数据如下表： 试验编号 起始浓度/(moll-1) 反响后溶液的ph c(ha) c(naoh) 0.1 0.1 9 x 0.2 7 0.2 0.1 4.8 0.1 0.2 y 以下推断正确的选项是() a. 试验反响后的溶液中：c(ha)约为kw110-9 moll-1 b. 试验反响后的溶液中：c(ha)c(na+)=c(a-)c(h+)=c(oh-) c. 试验反响后的溶液中：c(ha)+c(h+)=c

11、(oh-)+c(a-) d. 试验反响后的溶液中：c(oh-)-c(h+)-c(ha)=0.05 moll-1 第二卷(非选择题共80分) 16. (12分)锌浮渣主要含zn、zno、sio2、fe2+、cd2+、mn2+，工业上可通过掌握条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下： (1) 锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣1进展再次浸出，其目的是_。 (2) 净化1是为了将mn2+转化为mno2而除去，写出该反响的离子方程式：_。 (3) 90 时，净化2溶液中残留铁的浓度受ph影响如右图所示。ph较小时，虽有利于fe2+转化为fe3+，但残留铁的浓度仍高于ph为34时的缘由是_。 (

12、4) 滤渣3的主要成分为_(填化学式)。 (5) 碳化在50进展，前驱体的化学式为znco32zn(oh)2h2o，写出碳化过程生成前驱体的化学方程式：_;碳化时所用nh4hco3的实际用量为理论用量的1.1倍，其缘由一是为了使zn2+充分沉淀，二是_。 17. (15分)化合物f是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体，其合成过程如下： 请答复以下问题： (1) 化合物c中含氧官能团为_、_(填名称)。 (2) 化合物b的分子式为c16h13o3br，那么b的构造简式为_。 (3) 由cd、ef的反响类型依次为_、_。 (4) 写出符合以下条件c的一种同分异构体的构造简式：_。 . 属于芳香族化

13、合物，且分子中含有2个苯环; . 可以发生银镜反响;. 分子中有5种不同环境的氢原子。 (5) 已知：rclmg乙醚rmgcl，写出以ch3ch2oh、 为原料制备 的合成路途流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用)。合成路途流程图示例如下： h2c=ch2hbrch3ch2brnaoh溶液ch3ch2oh 18. (12分)聚合氯化铁铝(简称pafc)，其化学通式为fexaly(oh)aclbzh2om。某同学为测定其组成，进展如下试验： 精确称取4.505 0 g样品，溶于水，参加足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再改变，得到2.330 0 g固体。 另精确称取等质量样品溶于水，在溶液中参加适

14、量zn粉和稀硫酸，将fe3+完全复原为fe2+。用0.100 0 moll-1标准kmno4溶液滴定fe2+，消耗标准溶液的体积为20.00 ml。 另精确称取等质量样品，用硝酸溶解后，参加足量agno3溶液，得到4.305 0 g白色沉淀。 (1) 假设滴定管在用法前未用kmno4标准溶液润洗，测得的al3+含量将_(填偏高偏低或不变)。 (2) 试验室检验fe3+常用的方法是_。 (3) 通过计算确定pafc的化学式(写出计算过程;m为聚合度，不必求出)。 19. (15分)cao2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。 . cao2制备原理：ca(oh)2(s)+h

15、2o2(aq)=cao2(s)+2h2o(l);h0 不同浓度的h2o2对反响生成cao2产率的影响如下表： h2o2/% 5 10 15 20 25 30 cao2/% 62.40 63.10 63.20 64.54 62.42 60.40 (1) 分析题给信息，说明h2o2浓度大于20%后cao2产率反而减小的缘由：_。 . 过氧化钙中常含有cao杂质，试验室可按以下步骤测定cao2含量。 步骤1：精确称取0.040.05 g过氧化钙样品，置于250 ml的锥形瓶中; 步骤2：分别参加30 ml蒸馏水和2 ml盐酸(3 moll-1)，振荡使之溶解; 步骤3：向锥形瓶中参加5 ml ki溶

16、液(100 gl-1); 步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后_，用硫代硫酸钠标准溶液连续滴定，_，记录数据; 步骤5：平行测定3次，计算试样中cao2的质量分数。滴定时发生的反响为2na2s2o3+i2=na2s4o6+2nai。 (2) 过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的缘由是_。 (3) 参加ki溶液后发生反响的离子方程式为_。 (4) 请补充完好试验步骤4中的内容：_;_。 . 测定含有cao杂质的cao2含量的试验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品(仪器可任选)较为精确地测出cao2含量的试验，请你帮该同学列出所需仪器清单(试验用品和用于固定的或连接的仪

17、器可不写)。 (5) 仪器：_。 20. (14分)综合利用co2、co对构建低碳社会有重要意义。 (1) li4sio4可用于富集得到高浓度co2。原理是：在500，低浓度co2与li4sio4接触后生成两种锂盐;平衡后加热至700，反响逆向进展，放出高浓度co2，li4sio4再生。700时反响的化学方程式为_。 (2) 固体氧化物电解池(soec)用于高温共电解co2/h2o，既可高效制备合成气(co+h2)，又可实现co2的减排，其工作原理如右图。 b为电源的_(填正极或负极)。 写出电极c发生的电极反响式：_、_。 (3) 电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反响：co(g)+2h

18、2(g) ch3oh(g)。对此反响进展如下讨论：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol co和1 mol h2，到达平衡时容器体积为2 l，且含有0.4 mol ch3oh(g)，那么该反响平衡常数值为_，此时向容器中再通入0.35 mol co气体，那么此平衡将_(填向正反响方向不或向逆反响方向)挪动。 (4) 已知： 假设甲醇的燃烧热为h3，试用h1、h2、h3表示co(g)+2h2(g) ch3oh(l)的h，那么h=_。 (5) 利用太阳能和缺铁氧化物如fe0.9o可将廉价co2热解为碳和氧气，实现co2再资源化，转化过程如右图所示，假设用1 mol缺铁氧化物fe0.9o与足量co2完全反响可生成_mol c(碳)。 21. (12分)【选做题】此题包括a、b两小题，请选定其中一小题作答。假设多做，那么按a小题评分。 a. 【物质构造与性质】 我国从国外进口某原料经测定主要含有a、b、c、d、e五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素a、b、c、d、e的原子构造等信息如下： 元素 元素性质或原子构造 a 周期表中原子半径最小的元素 b 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数一样 c 最外层p轨道半布满 d 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 e 位于ds区且原子的最外层电子数与a的一样 请答复以下问题(用a、b、c、d、e所对应的元