2020年海南高考化学总复习测试题(三)高中化学

1、2020年海南高考化学总复习测试题(三)高中化学 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 、选择题本大题包括 30 个小题，共 60 分。每题只有一个正确选项 1以下所用材料不属于合金的是 A 家用的铝窗 B 建筑用的钢筋 C 铸造用的黄铜 D 温度计用的水银 2从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。 那个先后顺序跟以下有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导 电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性； A . B . C . D . 3. 某溶液由相同物质的量的 CuCl2、Fe

2、Cl3、AICI 拌后振荡，铁粉仍有剩余，那么溶液中存在较多的阳离子是 A. Fe3+、 Cu2+ B. Fe3+、 Al3+ C. 4. 以下关于 Na 和 Na+ 的表达中 ,错.误.的.选.项.是. 6. 将铁粉放入由盐酸、 MgCl2溶液、FeCb 溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后, 3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅 ( ) F e2+、 Al 3+ D. Fe2+、 Fe3+ A .具有相同的质子数 C.钠离子是钠原子的氧化产物 5. 以下讲法正确的选项是 A、食盐不是盐 B、火碱不是碱 B. 它们的化学性质相似 D. 灼烧时火焰都呈黄色 C、 纯碱不是碱 D、干

3、冰不是冰 铁粉有剩余，那么溶液含有大量的阳离子是 A. Cu2+和 Fe2+ B. H+和 Cu2+ 7. 金属钠应存放于 C. Fe3+和 F0 D. Fe2+和 Mg2+ 煤油 石蜡油 四氯化碳 密闭容器 A B 8以下物质中不能与氢氧化钠反应的是 A、碳酸钠 B 碳酸氢钠 9以下块状金属在常温时能全部溶于足量浓 A . Ag B . Cu 10以下物质中属于离子化合物的是 B . C. D . C 氢氧化铝 D 氯化铁 HNO3的是 C. A1 D . Fe C. 硫酸 D. 醋酸 11以下物质中可用于治疗胃酸过多的是 12. 铝在人体中积存可使人慢性中毒， 世界卫生组织将铝确定为食品污

4、染源之一而加以操纵。 铝在以下使用场合中，必须加以操纵的是 A 制造炊具 B 制防锈油漆 C 制铝合金窗 D 炼铝厂制造铝锭 13. 以下 4 种鉴不碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是 A 观看样品外观 B 在少量的样品中滴入几滴水 C.在饱和溶液中滴入几滴酚酞 D .取少量的试样加热 14. 将 Na2O2投入 FeCl2溶液中，可观看到的现象是 A 生成白色沉淀、有气泡产生 B 生成红褐色沉淀、有气泡产生 C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D .生成黑色沉淀，有气泡产生 15金属钠和水含几滴酚酞的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中讲明金 属钠具有的性质是： 密度较小熔点较低

5、硬度较小还原性强 该反应生 成相应的碱该反应是放热反应 A . B . C .除之外 D .全部 17. 在酸性溶液中，能大量共存的离子是 A. Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- C. K+、Na+、Cl-、HCO3- 18. 在承诺加热的条件下，只用一种试剂就能够鉴不硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫 酸铁溶液，这种试剂是 A NaOH B NH3H2O C AgNO 3 D BaCl2 19. 金属钠着火时，可采纳的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.煤油 D.砂子 20. 在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液A .氧化钙 B 氢氧化铁 C .碳酸氢钠 D.碳酸钠 16假设

6、3.6g 某金属跟足量盐酸充分反应，放出 4.48L标准状况氢气，那么该金属是 A. Al B. Mg C. Fe D. Zn B. Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- D. Na+、Ca2+、NO3-、SO42- 直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶 AMg2+、Al 3+、 Fe2+ B H+、 Mg 2+、 Al 3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D .只有 Mg2+、Al3+ 21. 将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 F0 和 Fe3+浓度相等，那么 反应的 Fe3+和 Fe3+为反应的物质的量之比是 A. 3:2 B.2:3 C.1:2 D.1:

7、1 22取两份等量的铝粉，分不与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气 体体积之比是 A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：2 23. 以下反应的离子方程式书写正确的选项是 A .钠和冷水反应： Na+ 2H2O= Na+ + 2OH + B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al + 2OH = AI0 2 + H2 C. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+ 6H+= 2F&+ 3 出 D. 铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu 2+ 24. 甲、乙、丙、丁分不是 AI2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCI 2四种物质中的一种，假设 将丁溶液滴入乙溶液中，

8、发觉有白色沉淀生成， 连续滴加那么沉淀消逝， 丁溶液滴入甲溶液 时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl 2 D. FeSO4 25 以下操作中，溶液的颜色不发生变化的是 A .碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B .硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C.铁丝置于氯化铜溶液中一段时刻 D 氯化铁溶液中加入还原性铁粉 26. 向 300mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶 液，得到白色固体。由于 CO2通入量不同，所得到的白色固体不可能的是 A. K2CO3 KOH B. K2CO3 C. K2CO3 KHC

9、O 3 D. KOH KHCO 3. 27. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物 , 加入过量盐酸充分反应 , 过滤后向滤液中加入过量烧碱 溶液 , 再过滤 , 滤液中存在的离子有 A. Cu2+ B. Mg2+ C. Al3+ D. AlO 2 28. 以下各组物质的溶液中，分不加入足量氨水，观看到的现象相同的是 A. FeCl3, AlCl3 B. NaCl, BaCl 2 C. MgCl 2, CuCl2 D. FeCl2, FeCl3 29. 1993a、b、c、d、e 分不是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg5 种金属中的一种.:(1)a、c 均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b 与 d 的硝酸

10、盐反应，置换出单质 d;(3)c 与强碱反应放出气体；(4)c、e 在冷 浓硫酸中发生钝化.由此可判定 a、b、c、d、e 依次为 30 以下生产目的能达到的是 A. AlCl 3溶液与 Na2S 溶液反应制 AI2S3 B. 用浓 H2SO4与溴化钠反应制取溴化氢 C. 用铝粉与软锰矿含 MnO2可制得锰 D. 用镁粉和空气反应可制得 Mg3N2 第 II卷非选择题共 40 分 二、填空题 31. 6 分有一瓶存放时刻较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部 分因氧化而变质，因此取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴 _ 溶液，假设溶液颜色出现 _ ，讲明样品有

11、变质，假设溶液 _ ，那么未变质。假 如该样品变质，应加入 _ 除去变质的杂质，有关的化学方程式为 _ 32 . 18 分化合物 A、D、E、G 焰色反应时，火焰均呈黄色，其中 A 可用作家庭食品添加 齐山也可用以治疗胃酸过多。 E 为淡黄色固体，B、F 通常条件下为无色的气体 。AH 各 物质的变化关系如以下图所示。 1写出各步反应的化学方程式 反应 _ 反应 _ 反应 _ 反应 _ 反应 _ 2上述反应中属于氧化还原反应的有 _ 。A. Fe Cu Al Ag Mg B. Al Cu Mg Ag Fe C. Mg Cu Al Ag Fe D. Mg Ag Al Cu Fe 33. 16 分在 MgCl2和 AICI3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液直至过量。经测定，加 入的 NaOH 的物质的量（mol）和所得沉浮的物质的量（mol）的关系如下图。 1写出代表各线段发生反应