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文档简介

1、实验三十二实验三十二 水中钙、镁含量的测定水中钙、镁含量的测定（配位滴定法）（配位滴定法）一、目的要求一、目的要求1.掌握配位滴定的基本原理、方法和计算2.掌握铬黑t、钙指示剂的使用条件和终点变化二、原理二、原理（1 1）caca2+2+的测定：的测定：mg2+2oh-=mg(oh)2 ca2+in2-=cain（红）ca2+y4-=cay2- cain+ y4-= cay2-+ in2-（蓝）在碱性环境下（ph=12），水中的mg2+ 和oh- 形成mg(oh)2沉淀。滴定前钙指示剂和ca2+显浅红色，滴定开始，加入edta，edta逐渐和溶液中的ca2+配合。在化学计量点时，edta将夺取

2、cain中的ca2+，使钙指示剂游离出来，溶液从红色变成纯蓝色，到达指示终点。（2）ca2+、mg2+总量的测定：mg2+in2-= mgin（酒红） ca2+y4-=cay2- mg2+y4-= mgy2- mgin+y4-= mgy2-+ in2-（蓝）稳定性： cay2- mgy2- mgin cain同理，在ph=7-10条件，滴定前铬黑t和mg2+络合物显酒红色，滴定开始，加入edta，edta逐渐和水中的ca2+，mg2+配合。在化学计量点时，edta将夺取mgin中的mg2+，使铬黑t游离出来，溶液从红色变成纯蓝色，到达指示终点。三、实验器材与试剂三、实验器材与试剂钙指示剂，铬黑

3、t指示剂， edta标准溶液，6mol/l naoh，nh3.h2onh4cl缓冲液;移液管，滴定管，锥形瓶，量筒，玻璃棒四、实验步骤四、实验步骤1. ca2+的测定：准确吸取100ml自来水于250ml锥形瓶中，然后加入2ml 6mol/l naoh。然后加入4-5滴钙指示剂于水中摇匀，此时溶液为浅红色。用edta标准液滴定直至溶液变为纯蓝色，即为终点。记下edta用量v1。用同样的方法平行测定三次。2. ca2+、mg2+总量的测定：准确吸取100ml自来水于250ml锥形瓶中，然后加入5ml nh3.h2onh4cl缓冲液，3滴铬黑t指示剂于水中摇匀。此时变成酒红色，用edta标液滴定直

4、至变为纯蓝色，记下edta用量v2 。用同样的方法平行测定三次。五、实验数据与处理五、实验数据与处理按下式分别计算ca2+、mg2+总量（以caco3含量表示，单位为mgl-1）及ca2+和mg2+的分量（单位为mgl-1）1000100)(aco323cacomvcc?1000100)(ca12camvc?1000100)()( cg122mgmvvm?式中，c为edta的浓度（单位为mgl-1）； 为三次滴定ca2+量所消耗edta的平均体积（单位为ml）; 为三次滴定ca2+、mg2+总量所消耗edta的平均体积（单位为ml）。1v2v六、思考题六、思考题1.如果只有铬黑t指示剂，能否测定ca2+的含量？如何测定？2.ca2+，mg2+与edta的配合物，哪个稳定

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