实验室里研究不同价态硫元素间的转化

1、硫的转化硫的转化( (第二课时第二课时) ) “实验室里研究不同价态硫元素间的转化”，是必修1第3章第3节第2课时的内容。教材已经介绍了碳的多样性,氮的循环之后引入该节内容。因此，学生对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，可以进行简单的实验探究活动。 通过本节课的学习,强化了氧化还原反应的有关理论。1.1.知识目标知识目标通过探究学习掌握0、+4、+6硫元素间的相互转化，初步了解so2的性质2.2.能力目标能力目标培养学生思维能力，观察能力，分析和解决问题的能力，渗透并培养学生的探究意识。 3 .3 .情感目标情感目标培养学生严谨的科学态度和合作精神。本节重点难点本节重点难点： 探究不同

2、价态硫元素间的转化的方法， 二氧化硫的化学性质。本节采用实验引导探究法，即：提出探究课题探究准备探究方案的设计与实施归纳总结。教学过程中利用现代技术多媒体辅助教学。 五、说学法五、说学法探究式方法：探究式方法：充分体现以教师为主导、学生为主体的原则，引导学生分析设计观察讨论归纳，使学生学会观察问题分析问题的方法。六、说教学过程六、说教学过程 复习提问复习提问 1.氧化还原反应:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。2.常用的氧化剂：有酸性kmno4溶液、氯水、硝酸、氧气等； 常用的还原剂：有硫化氢、碘化钾、金属单质、氢气、一氧化碳等。3.标出硫黄（s）、so2、h2so4中硫元素的价态。0+

3、4+6 引入新课引入新课 含硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化，这节课我们自己设计实验，探究在实验室里o、+4、+6价这三种价态硫元素间的转化。探究准备探究准备探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。首先，选择含有这三种价态硫元素的物质，如硫黄（s）so2(或na2so3)、h2so4。其次，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂，还原剂。实验室里备有的试剂：硫黄，na2so3，较浓的硫酸，氯水，酸性kmno4溶液，bacl2溶液、氢硫酸，铜片等。0+4+6+4探究课题探究课题 sss+40+

4、6 s s0+4实验：硫在空气中燃烧（so2有毒，妥善处理有毒气体)。s s+6+4实验2：二氧化硫与氯水反应氧化剂氧化剂探究设计与实施探究设计与实施点燃s+o2 = so20+4so2+cl2+2h2o=h2so4+2hclbacl2+h2so4=baso4+2hcl+4+6s s0+4s s+4+6还原剂还原剂小结：小结： so2，na2so3也可以被o2氧化： 2so2+o2 =2so3催化剂s s s+40+6氧化剂氧化剂小结：小结：s s s+4+6还原剂还原剂0实验4：铜与浓硫酸反应（需要加热）原理： cu +2h2so4(浓)=cuso4+so2+2h2o +4+6实验3：二氧化

5、硫与氢硫酸反应 so2 +2h2s=3s+2h2o +4-20归纳总结归纳总结1.不同价态硫元素之间的相互转化关系：2.含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的氧化剂、还原剂就可以实现其他含有不同价态硫元素物质间的相互转化。强氧化剂强还原剂 3. .so2和浓h2so4的化学性质so2的化学性质的化学性质 氧化性：so2 +2h2s=3s+2h2o 还原性： 酸性氧化物:so2+2naoh =na2so3+h2o2so2+o2 =2so3催化剂浓浓h2so4的化学性：强氧化性的化学性：强氧化性与金属单质反应：cu+2h2so4（浓） cuso4+so2 +2h2o与非金属单质反应：c+2h2so4（浓） co2+2so2 +2h2o冷的浓h2so4将fe、al钝化随堂练习随堂练习整理探究过程中涉及到的化学方程式：板书设计板书设计布置作业布置作业：课后习题第5题工业制工业制h2