物质的量浓度与质量分数公式转换

1、溶液的稀释及混合的计算溶液的稀释及混合的计算思考：思考：有一瓶有一瓶18.4mol/18.4mol/的硫酸溶液的硫酸溶液1l1l，现往里，现往里加水加到加水加到10l10l，请问，此溶液中，请问，此溶液中总的物质总的物质的量的量有没有变化？有没有变化？物质的量浓度物质的量浓度有没有变化？有没有变化？如果有请计算出来。如果有请计算出来。n（ ）浓浓n（ ）稀稀c稀稀.84mol18.4mol1c稀稀10c浓浓浓浓c稀稀稀稀(1)一定物质的量浓度溶液的稀释一定物质的量浓度溶液的稀释解：设解：设由由 12mol/l 1mol/l0.250l 0.0208l 20.8ml答：需要答：需要20.8ml

2、。 利用稀释前后溶质的物质的量相等利用稀释前后溶质的物质的量相等c1v1= c2v2c1v1+c2v2 = c3v3 n1 + n2 =n3(2)不同浓度溶液混合的计算不同浓度溶液混合的计算l例例2 2：5mol/l5mol/l的盐酸溶液的盐酸溶液 200l200l和和 2mol/l2mol/l的盐的盐酸溶液酸溶液 100l100l混合，求：混合后溶液中盐酸的混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（忽略混合时体积变化）物质的量浓度。（忽略混合时体积变化）混合前后溶质的物质的量总和不变混合前后溶质的物质的量总和不变 5mol/l0.200l+2mol/l0.100l x(200+100)l

3、4mol/l答：混合后答：混合后 。 练习练习 名师一号名师一号p20第第9题题物质的量浓度与质量分数换算物质的量浓度与质量分数换算 t时，时，nacl的溶解度为的溶解度为s sg,g,溶液的密度为溶液的密度为g/ml, ,求该溶液的质量分数及物质的量浓度求该溶液的质量分数及物质的量浓度n(naci)=n(naci)=m(naci)m(naci)sv = = ml(s+100)gg/ml(s+100)c(naci)= = mol/l n(naci)v1000s58.5（s+100）10001000(s+100)= ltt，100g100g水中溶解水中溶解sgsg的的nacnacl l ，形成，

4、形成 g g饱和溶液饱和溶液100+s求求98%98%的的h h2 2soso4 4（密度为（密度为1.84g/ml1.84g/ml）的）的物质的量浓度物质的量浓度(aq)v(aq) 1.84 g/ml1.84 100098% g98g/mol18.4moln(n(h2so4) ) h h2 2soso4 4浓硫酸中浓硫酸中h h2 2soso4 4的物质的量浓度为的物质的量浓度为h h2 2soso4 4的物质的量：的物质的量：注意单位换算注意单位换算 溶质质量分数溶质质量分数为为w%w%，密度为密度为 g/mlg/ml的的某某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 : :c = mw % 1000溶液中溶质的物质的量浓度溶液中溶质的物质的量浓度c,c,溶液的密溶液的密度度g/mlg/ml ，其质量分数的表达式：，其质量分数的表达式：w%=%100 1000cm 物质的量浓度与质量分数的换算物质的量浓度与质量分数的换算练习：名师一