基态原子的核外电子排布

1、基态原子的核外电子排布基态原子的核外电子排布+20 第第1层层第第2层层第第3层层k层层l层层m层层2882n层层第第4层层ca的原子核外的原子核外电子排布情况电子排布情况如何？如何？ 想一想想一想+20 第第1层层第第2层层第第3层层k层层l层层m层层2882n层层第第4层层?+20 第第1层层第第2层层第第3层层k层层l层层m层层2891n层层第第4层层+20 第第1层层第第2层层第第3层层k层层l层层m层层2882n层层第第4层层 从能级的角度看，能量由低到高的顺序是怎从能级的角度看，能量由低到高的顺序是怎样的？试以第一、二、三能层所含能级加以说明。样的？试以第一、二、三能层所含能级加以

2、说明。 h: 1s1电子层数电子层数电子排布式电子排布式nl x轨道类型轨道类型电子电子个数个数问题问题2he的核外电子排布式是怎样的？的核外电子排布式是怎样的？一个原子轨道最多可以容纳几个电子？一个原子轨道最多可以容纳几个电子？泡利不相容原理泡利不相容原理 一个原子轨道中一个原子轨道中最多最多只能容只能容纳纳两个两个电子，且这两个电子的电子，且这两个电子的自自旋旋方向必须方向必须相反相反，此时体系最稳，此时体系最稳定，原子的总能量最低。定，原子的总能量最低。 泡利不相容原理泡利不相容原理电子排布式电子排布式1s 轨道表示式轨道表示式he: 1s2原子结构示意图原子结构示意图电子排布式电子排布

3、式li: 1s22s1练一练练一练请写出请写出4 41010号元素原子的电子排布式。号元素原子的电子排布式。 4 铍铍be 1s2 2s25 硼硼b 1s2 2s22p16 碳碳c 1s2 2s22p27 氮氮n 1s2 2s22p38 氧氧o 1s2 2s22p49 氟氟f 1s2 2s22p510氖氖ne 1s2 2s22p6总结第二周期元素原子核外电子排布特点总结第二周期元素原子核外电子排布特点问题问题3c 1s2 2s22p2依据能量最低原则和泡利不相容原依据能量最低原则和泡利不相容原理，画出理，画出c原子可能的轨道表示式原子可能的轨道表示式洪特规则洪特规则 对于基态原子，电子在能量相

4、同对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽的轨道上排布时，将尽可能分占不同可能分占不同的轨道的轨道并且并且自旋方向相同自旋方向相同。 c 1s2 2s22p2洪特规则洪特规则 对于基态原子，电子在能量相同的对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。道并且自旋方向相同。 c 1s2 2s2 2p2练一练练一练请写出请写出1118号元素原子的电子排布式。号元素原子的电子排布式。 11钠钠na ne 3s112镁镁mg ne 3s213铝铝al ne 3s23p114硅硅si ne 3s23p2 15磷磷p ne 3

5、s23p3 16硫硫s ne 3s23p4 17氯氯cl ne 3s23p5 18氩氩ar ne 3s23p6 电子排布简式：电子排布简式：请画出请画出s元元素的轨道表素的轨道表示式示式外围电子排布：外围电子排布：除除“原子实原子实”以外以外的电子排布的电子排布电子排布简式：电子排布简式：ar 4s2钙钙ca+20 第第1层层第第2层层第第3层层k层层l层层m层层2882n层层第第4层层76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核核外外电电子子填填充充顺顺序序图图 请写出请写出1936号的电子排布式的简式，号的电子排布式的简式，并仔细对照周期表，

6、观察是否所有原子并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律。电子排布都符合前面的排布规律。练一练练一练洪特规则的特例：洪特规则的特例： 对于能量相同的轨道对于能量相同的轨道( (同一电子亚层同一电子亚层) )，当电子排布处于全满（当电子排布处于全满（p p6 6、d d1010、f f1414）、）、半满（半满（p p3 3、d d5 5、f f7 7）、全空（）、全空（p p0 0、d d0 0、f f0 0）时比较稳定，整个体系的能量最低。时比较稳定，整个体系的能量最低。 24cr： ar3d54s129cu：ar3d104s1小小结：结：一、原子核一、原子核外电子排布外电子排布遵循的原理遵循的原理和规则和规则二、原子核二、原子核外电子排