高中化学选修4第二章测试题

1、高中化学选修4第二章测试题化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题(每小题只有1-个选项符合题意)1.下列说法中有明显错误的是高考资源网.对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞d.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率2.用3g块状大理石与30lmo/l盐酸反应制取2气体，若要增大反应速率,可采取的措施是:再加入30ml3mol盐酸 改用0ml6oll盐酸 改用3g粉末状大理石 适当升高温度 a b. d

2、3.下列情况下,反应速率相同的是 a.等体积01 mol/l hcl和0.0ml/ 2o4分别与0.2ol noh溶液反应等质量锌粒和锌粉分别与等量 moll cl反应.等体积等浓度hl和hno3分别与等质量的na2o3粉末反应d.等体积. mol/l cl和0.1 moll hso与等量等表面积等品质石灰石反应在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：ma（g) nb(） pc() +qd()，当、n、p、q为任意整数(不为零)时，不能说明达到平衡状态的标志是 .体系的压强不再改变 b.各组分的浓度不再改变 c.反应速率a: : :d= : n : p:q d单位时间内mmol 断键发

3、生反应,同时 mol c也断键发生反应 5.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅 b.高压比常压有利于合成so3的反应.由h、i2(g)、hi(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深d黄绿色的氯水光照后颜色变浅.高温下,某反应达到平衡,平衡常数。恒容时,温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是( )a该反应的焓变为正值恒温恒容下,增大压强,h浓度一定减小c升高温度,逆反应速率减小d该反应的化学方程式为co+2o催化剂高温co2h常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验:（n242no2 h

4、0) 乙 甲 （a)将两容器置于沸水中加热 (b）在活塞上都加2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 .（a)甲乙，（b)甲乙 （a)甲乙,（b）甲=乙 c.(a)甲乙 （)甲乙，（b)甲乙8.已知反应mx（)+y（g)z(g）的hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(）a通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动.x的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小d增加x的物质的量，的转化率降低9.对于可逆反应a（g)2b()2c(g）(正反应吸热),下列图象中正确的是0将4 mol a气体和2 ml 气体在l的容器中混

5、合并在一定条件下发生如下反应:2a（g)b()2（g）。若经2 s后测得c的浓度为0.6 moll-1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应平均速率为0.3moll-1用物质b表示的反应的平均速率为. moll-1-12s时物质a的转化率为70% 2s时物质b的浓度为0. moll-其中正确的是 a. b c. .y x p1 p2 11反应:l(s)g()br(g） 达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中g的体积分数。据此可判断a.上述反应是放热反应 b上述反应是吸热反应 a d.ab12在一定条件下，在l的密闭容器中充入2moso

6、2 和一定量的o2，发生反应2so2(g)+o2(g)so3(g)，进行到4min时,测得(o2）04mol,若反应进行到2mn时，容器中n(s2)为a.6ol b1.2mol .大于.6ml d小于1.2m.金属钾和金属钠的金属性相近,但比略强,当利用金属钠与kcl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与kl反应制取k,下面是四种物质的熔沸点： na kc nacl熔点（) . 9.8 70 81沸点() 4 82.9 10 13根据平衡移动原理，可推知用na与kl反应制取金属钾的适宜温度是a 低于770 850c. 高于88.9 d14135004.

7、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：scl(g）+h2（g)=s()+4hcl(g) h=+q kjml1()某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应（此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时scl4为1mol,则达到平衡时，吸收热量为q kc反应至4 in时，若cl浓度为2 ml-1,则h的反应速率为03 mollmn-1d当反应吸收热量为0025q j时，生成的cl通入100m 1 oll-1的naoh溶液中恰好反应15.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应(g）3(g)c()达到平衡状态标志的是( )c生

8、成的速率与c分解的速率相等单位时间内生成aol a,同时生成a mola、c的浓度不再变化 、b、c的压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗a mo a，同时生成 mol、b、c的分子数之比为132a b. c. d.16 根据下列有关图象,说法正确的是( )a.由图知,反应在t1、t3处达到平衡，且该反应的hb.由图知，反应在t时刻，n3体积分数最大由图知，t3时采取增大反应体系压强的措施d若图表示在1l容器、80时的反应,由图知，到4 min时,反应放出51. j的热量7. 温度为t，压强为.00a条件下，某密闭容器内,下列反应达到化学平衡a(g)+

9、 b(g) c，测得此时c（)=0.022moll-1；压缩容器使压强增大到0106a,第二次达到平衡时，测得c()0.0moll-1;若继续压缩容器,使压强增大到04107，第三次达到平衡时,测得(a)5 mo1；则下列关于c物质状态的推测正确的是a.c一直为非气态 b.c一直为气态第二次达到平衡时c为非气态 d.第三次达到平衡时c为非气态18 在体积恒定的密闭容器中，一定量的so2与100mol o2在催化剂作用下加热到60发生反应:s2+o2so3；h0。当气体的物质的量减少0.35ml时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的.%。下列有关叙述正确的是a. 当s的生成速率与o

10、的消耗速率相等时反应达到平衡b. 降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大c. 将平衡混合气体通入过量bacl2溶液中，得到沉淀的质量为161980gd. 达到平衡时，o2的转化率是0%19将h2(g）和br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应2(g)br2(g) 2hbr(g) bab b d.无法确定20. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为co（g)+ 2o（g) o2(g) + h2(g) h 0。反应达到平衡后，为提高o的转化率,下列措施中正确的是 a 增加压强 b降低温度 c 增大co 的浓度 更换催化剂 二、填空1.通过实验测定反应速率

11、的方法有多种,如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率,可通过测定收集等体积h2需要的_来实现；在kmno4与h2c2o4反应中,可通过测定_来测定该反应的速率;在na2s2o3和h2so4反应中，该反应的速率可通过_来测定。写出mno与h2c2o4反应的离子方程式： 。2在下列事实中,什么因素影响了化学反应速率:（1)集气瓶中h2和c2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。(2)熔化的clo3放出气泡很慢，撒入少量mno很快产生气体:_。（3)同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢：_。（）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象:_。3 下图表示在密闭容器中反应

12、:2so2+o2， h 0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ;若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.。v t0 a b c d v正 v正 v正 v逆 v逆 v逆 4.在8时,将04ml的四氧化二氮气体充入2l已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据:时间(s)c（mol/l） 020 40 60 80100（2o4）020a010cec(no2）.001b0.2220.2反应进行至100后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。(1)该反应的化学方程式为 ,表

13、中b （填“”)。（2）20s时，n2o的的浓度为 mol/l，20内n2o4的平均反应速率为 。（3）该反应的平衡常数表达式k ,在时该反应的平衡常数k值为 （保留2位小数）。(4）在其他条件相同时,该反应的值越大,表明建立平衡时 。a、n2o4的转化率越高 b、o2的产量越大c、n2o4与2的浓度之比越大 d、正反应进行的程度越大5. a是由导热材料制成的密闭容器,b是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭k2,将等量且少量的no2通过k1、k3分别充入a、b中,反应起始时,a、的体积相同。（已知:2o2(g)n2o4()）(1)一段时间后，反应达到平衡，此时a、中生成的n2o的速率是_vb（

14、填“”、“”或“=”);若打开活塞2,气球b将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。（2)关闭活塞，若在a、b中再充入与初始量相等的no2，则达到平衡时，n2的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）;若分别通人等量的氖气,则达到平衡时,a中no2的转化率将_，b中no2的转化率将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。（3)室温下，若a、都保持体积不变，将a套上一个绝热层，b与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_中的颜色较深。()若在容器a中充入4.6 g的no2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为575，则平衡时n2o4的物质的量为_。. 科学家一直致力于研究常温、常压下“人工

15、固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂(掺有少量fe2o3的ti2）表面与水发生反应，生成的主要产物为nh3。进一步研究3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、n2、压强10105 pa、反应时间3 h）:t/k3nh生成量10-mo4.960.0相应的热化学方程式如下：n2（g)+ho(l)=2nh3()+o2(g) h+7652 o1回答下列问题:()请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图,并进行必要标注。（2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大nh3生成量的建议:_。(3）工业合成氨的反应为n2(g)+32（g)高温、高压催化剂2h（g)。设在容积为0的密闭容器中充入0 mol n2(g)和160 mol h2(g）,反应在一定条件下达到平衡时，nh3的物质的量分数(h3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算：该条件下n2的平衡转化率;该条件下反应2h(g)高温、高压催化剂(g)h2(g）的平衡常数。若反应温度不变,假如在容积为2.0 l的密闭容器中起始充入0.40o n2(g)和.40 mo h2(),反应在一定条件下又达到平衡,求n的转化率。. 反应2（g)+3h2 ( ） 高温、高压催化剂2nh