平衡移动图像讲解

1、化学平衡图像题解答化学平衡图像题解答化学平衡习题课化学平衡习题课一、一、浓度浓度 - 时间图时间图：tccab 1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：a+2b 3ca的转化率的转化率=33.3%b的转化率的转化率=66.7%例：例：1.何为反应物、生成物何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应是否为可逆反应浓度浓度-时间图像的关键时间图像的关键:1.由图分析可得出的正确结论是：由图分析可得出的正确结论是：（1）前）前2min内内a的平均消耗的平均消耗 的速率是的速率是_。（2）反应的化学方程式是：）反

2、应的化学方程式是： _（3）8min后，若将容器的体后，若将容器的体 积缩小一半，积缩小一半，c(a)将将_ c(b)将将_c(c)将将_ （填增大、减小、不变）；（填增大、减小、不变）； 平衡将向平衡将向_反应方向移动；达到新的平衡时混反应方向移动；达到新的平衡时混合气体的相对平均分子质量是合气体的相对平均分子质量是_ , a的转化率的转化率_。0.40.30.20.1b(g)a(g)c(g)浓度浓度(mol / l)时间（时间（min)00.1mol /(l min ) 2a 2b + c增大增大增大增大增大增大逆逆增大增大减小减小练习练习: 2min练习练习:2.2.今有正反应放热的可逆

3、反应，若反应开始经今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t t1 1s s后后达平衡，在达平衡，在t t2 2s s时由于反应条件改变，使平衡破坏，时由于反应条件改变，使平衡破坏，到到t t3 3s s时又达平衡，如右图所示，（时又达平衡，如右图所示，（1 1）该反应的反应）该反应的反应物是物是_（2 2）该反应的化学方程式为）该反应的化学方程式为_ _ （3 3）分析从）分析从t t2 2到到t t3 3时曲线改变的原因是（时曲线改变的原因是（ ）a a、增大了、增大了x x或或y y的浓度的浓度b b、使用了催化剂、使用了催化剂c c、缩小体积、缩小体积, ,使体系使体系 压强增大压强增大

4、d d、升高了反应温度、升高了反应温度x、yx+y zd二、速度二、速度-时间图：时间图： 可用于：可用于：1) 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2) (2) (已知反应已知反应) )判断引起平衡移动的因素。判断引起平衡移动的因素。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。增大反应物浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动

5、。减小生成物浓度减小生成物浓度正正二、速度二、速度-时间图：时间图：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是则温度的变化是 (升高或降低升高或降低)，平衡，平衡向向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反应。热反应。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正二、速度二、速度-时间图：时间图：对于对于ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)，改变压强，改变压强

6、时有如下图变化，则压强变化是时有如下图变化，则压强变化是 (增增大或减小大或减小)，平衡向，平衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+n (、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低，平衡后降低压强时，画出相关的压强时，画出相关的 v t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正二、速度二、速度-时间图：时间图：v逆逆t1 t2tvv正正对于反应对于反应a(g)+3b(g) 2c(g)+d(g)(正反应放正反应放热热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。移动的因素可能是什么？并说明理由。 由于由于v正正、v逆

7、逆均有不同程均有不同程 度的增大，引起平衡移动度的增大，引起平衡移动 的因素可能是的因素可能是 a.升高温度升高温度 b.增大压强增大压强。根据反应方。根据反应方 程式，升高温度平衡向逆程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。中引起平衡移动的因素是升高温度。对于反应对于反应ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)有如下有如下图所示的变化，请分析图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能时的改变因素可能是什么？并说明理由。是什么

8、？并说明理由。二、速度二、速度-时间图：时间图：v逆逆t1 tvv正正 由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度的增大，度的增大，t1时的改变时的改变因素可能是因素可能是 a.加入加入(正正)催化剂催化剂 b.当当m+n=p+q时增大压强时增大压强。平衡没有。平衡没有移动。移动。b3.对于达到平衡的可逆反应对于达到平衡的可逆反应: x + y w + z 增大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此增大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析分析 x、y、w、z的聚集状态是（的聚集状态是（ ）a. z、w均为气态，均为气态，x、y中有一种为气体中有一种为气体b. z、w中有一种为气体，中有一种为

9、气体，x、y均为气体均为气体c. x、y、z均为非气体，均为非气体，w 为气体为气体d. x、y均为气体，均为气体，z、w 皆为非气体皆为非气体vv（正）正）v（正）正）v（逆）逆）v（逆）逆）时间时间 t练习练习:三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：ta的的转转化化率率t1t2对于反应对于反应ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)正反应吸热正反应吸热tb的的转转化化率率p1p2m+np+qtt1t2a%a%正反应放热正反应放热c%c%tp1p2m+n=p+q三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)

10、-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：对于反应对于反应ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)tb% %t2p2t1p2t1p1m+np+q正反应放热正反应放热m+np+qpa%a%300200正反应吸热正反应吸热m+n=p+q4.对于对于2a(g)+b(g) c(g)+3d(g)(正反应吸热正反应吸热)有如下图所示的变化，图中有如下图所示的变化，图中y轴可能表示：轴可能表示： a、b物质的转化率物质的转化率 b、正反应的速率、正反应的速率 c、平衡体系中的、平衡体系中的a% d、平衡体系中的、平衡体系中的c%py100200300a、d练习练习:6.反应反应x(g) + 3y(g

11、) 2z(g) h0，在不同，在不同温度和不同压强下温度和不同压强下(p1p2)达平衡时，混和气体达平衡时，混和气体中中z的百分含量随温度、压强变化的曲线为的百分含量随温度、压强变化的曲线为( )c五、其它：五、其它：tvv逆逆v正正t1t2正反应吸热正反应吸热tvv正正v逆逆正反应吸热正反应吸热tc%c%450正反应放热正反应放热pa%a%p1m+np+q对于反应对于反应ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)1.下列图象中，不能表示反应下列图象中，不能表示反应a2(g)3b2(g) 2ab3(g)（h0)中中no 的最大转化率与温度的关的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有系曲线。

12、图中坐标有a a、b b、c c、d d、e 5e 5点，其中表点，其中表示未达平衡状态且示未达平衡状态且v v正正vv逆逆的点是的点是 。abcedc点点tno转化率图表示反应图表示反应n2（g）3h2（g） 2nh3（g）h92.2kj/mol。在某段时间。在某段时间t0t6中反应中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是高的一段时间是a t0t1 b t2t3 c t3t4 d t5t64.右图是温度和压强对右图是温度和压强对x + y 2z 反应影响的示意图反应影响的示意图图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中中横坐标表

13、示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体的体积分数。下列叙述正确的是（积分数。下列叙述正确的是（ ）。a上述可逆反应的正反上述可逆反应的正反应为放热反应应为放热反应bx、y、z均为气态均为气态cx和和y中只有一种是中只有一种是气态，气态，z为气态为气态d上述反应的逆反应的上述反应的逆反应的h0c 在溶液中，反应a2b c分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(a)0.100mol/l、c(b)0.200mol/l及c(c)0mol/l。反应物a的浓度随时间的变化如下图所示。例例6 6：（20102010全国全国i i卷）卷）请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ； ；（2）实验平衡时b的转化率为 ；实验平衡时c的浓度为 ；（3）该反应的h 0；其判断理由是 ；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验：(b) ；实验：(c) ；改变条件：使用了催化剂，理由：与最终达到的平衡状态一致，改变条件：使用了催化剂，理由：与最终达到的平衡状态一致，只是达平衡所需的时间比要短一些；只是达平衡所需的时间比要短一些；改变条件：升高温度，理由：由于反应在溶液中进行，压强对该反应的速改变条件：升高温度，理由：由于反应在溶液中进行，压强对该反应的速率无影响，且达平衡