高三一轮复习化学反应速率化学平衡教案

1、高三一轮复习化学反应速率,化学平衡教案化学反应速率 化学平衡一、考纲要求1.了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法,外界条件(浓度、温度、压强、催化剂 等）对反应速率的影响。2.了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的含义,掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。3理解勒沙特列原理的涵义,掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。二、知识结构.化学反应速率的表示方法及特点。(1)表示方法:用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。表达式：=单位：由浓度的单位和时间的单位决定。mol/lh、moll、min、ol/ls等。()特点:化学反应速率是平均速率，且均取正值。同一反应选

2、用不同物质浓度的改变量表示速率,数值可能不同,但表示的意义相同。各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。例：对于反应：ma+nbpcqavbcvdmnp2.影响化学反应速率的因素。决定化学反应速率的主要因素是反应物的结构,性质，反应历程。除此之外,外部条件，为反应物的浓度、压强、温度、催化剂以及固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应的速率。(1)浓度:在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快;反之则慢。注意：固体，纯液体的浓度均可视作常数。因固体物质间的反应只与接触面积有关，故固体物质的量的改变对反应速率无影响。()压强：在其它条件不变时，增大气

3、体反应体系压强,化学反应速率加快;反之则慢。注意：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。所以,在讨论压强对反应速率的影响时,应区分引起压强改变的原因。对于气体反应体系,有以下几种情况:恒温时：增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快。恒容时:a充入气体反应物浓度增大总压增大反应速率加快。b充入“惰气” 总压增大,但各物质浓度不变，反应速率不变。恒压时：充入“惰气” 体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢。()温度：其它条件不变时，升高温度,反应速率加快。温度每升高,化学反应速率增大到原来的2倍。升高反应体系的温度，是提高反应速率的有效途径。（4)催化剂：使用正催化剂，能加快化学反

4、应速率。反之则反，未特殊指明时,均指正催化 剂。.化学平衡状态(1)概念:在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。()特征逆:研究对象可逆反应。等:v(正)=(逆)o动：化学平衡是动态平衡。虽然v（正)v(逆）,但正、逆反应仍在进行，其反应速率不等于零。定:各组分的质量分数一定。变：外界条件改变,平衡也随之改变。无:化学平衡的建立与反应从哪个方向（正向、逆向、双向)开始无关。4化学平衡移动(）当外界条件改变时,可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转化的过程。（2)平衡发生移动的根本原因:v正、逆发生改变，导致v正逆。()平衡发生移动的

5、标志：新平衡与原平衡各物质的百分含量发生了变化。注意：新平衡时：v正v逆，但与原平衡速率不等。新平衡时:各成分的百分含量不变,但与原平衡不同通过比较速率，可判断平衡移动方向当v正v逆时,平衡向正反应方向移动当v正逆时，平衡向逆反应方向移动当v正v逆时,平衡不发生移动.可逆反应进行程度的描述方法转化率、产率。(1）反应物的转化率反应物的转化量该反应物起始量10%(2）产物的产率=产物的实际量/该产物的理论量100%外界条件对化学平衡的影响。(1)浓度:其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向正反应方向移动。改变物质浓度不包括固体和纯液体，即固体或纯液体物质的量的增加和减少,不影

6、响浓度， 从而不影响化学反应速率,也不影响化学平衡。(2)压强：其它条件不变时，增大压强，会使平衡向气体体积缩小的方向移动。注意：若反应前后气体体积无变化,改变压强,能同时改变正、逆反应速率，v正=逆,平衡不移动。压强变化是指平衡混合物体积变化而引起的总压变化,若平衡混合物的体积不变,而加入“惰气”，虽然总压变化了，但平衡混合物的浓度仍不变,速率不变，平衡不移动。若加入“惰气”,保持总压不变,此时只有增大体系体积，这就相当于降低了平衡体系的压强,平衡向气体体积增大的方向移动。（3）温度:在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡 向放热反应方向移动。(4)催化剂：催

7、化剂能同等程度地改变正、逆反应速率,因此不影响化学平衡,但可大大地 缩短反应达到平衡所需的时间。(5)勒沙特列原理:如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：勒沙特列原理的适用范围是：化学平衡，电离平衡，溶解平衡，水解平衡，状态平衡等。7.合成氨的反应原理:(g)+3h2()n3()+92kj合成氨是一个气体体积缩小的放热可逆反应。.原料气的制备:空气中取氮：分离液态空气或用炽热的炭处理空气后再净化。水中取氢:水和焦炭反应。9.合成氨适宜条件的选择。选择原则：能加快反应速率;提高原料的利用率；提高单位时间的产量;对设备条件要求不能太高。合成氨的适宜条件:使用催化剂；

8、00;21007p。10.合成氨的简要流程原料气的制备净化压缩合成分离液氨三、知识点、能力点提示四、能力训练10 6ml/l 2o与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可问反应物中加入适量的（ )a.na2so() .h2o k2so4溶液 d.(nh4)2so(s）2.设c+co22o-q,反应速率为v；n2+3h22nh3+q2，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v和v2的变化情况为（ )a.同时增大 b.同时减少 c.v增大,2减小dv1减小,增大3以真空密闭容器中盛有1mol pcl5加热到20是发生的如下反应:l5(气) p3(气）+

9、cl2（气），反应达平衡后,pc所占体积分数为m%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2ml cl(气),反应达平衡时，c5所占体积分数为 n%。则和n的正确关系是( )a.mn b b.pp2，nc13d.pp,n314.在密闭容器中发生如下反应:ma(g)+n（g)pc(g）,达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,c的浓度为原来1.9倍,下列说法错误的是( )a.m+np b平衡向逆反应方向移动c.a的转化率降低d的体积分数增加15.在一定温度下,把2体积2和6体积h2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通。容器中发生以下反应：n+3h2

10、2h3，正反应是放热反应。若达到平衡后，测得混合气体的体积为体积，据此回答下列问题：（1)保持上述反应温度不变，设、b、c分别代表初始加入的n2、和h的体积,反应达到平衡时,各物质的百分含量与上述平衡时完全相同，那么:若a=1，c2,则b=，在此情况下,反应起始时将向进行;若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是。(2)在上述容器中,若需控制平衡后混合气体为6.体积,则可采取的措施是。16.把氮气和氢气按11（物质的量之比）混合均匀后分成四等份,分别充入a、c、四个装有铁触媒的真空密闭容器中(容积不变)，在保持相同温度的条件下，四个容器相继达到平衡状态,分析下表中的数据，回答下列问题：

11、(1）平衡时，容器中氨气所占的比例最大。(2)达到平衡时反应速率最小的容器是。(3)四个容器的压强由小到大的排列次序是。容器代号cd平衡时混合物平均式量17平衡时氮气的转化率0%平衡时氢气的转化率307.在一个容积固定的反应器中,有一个可左右滑动的隔板，两侧分别进行如图所示的可逆 反应。各物质的起始加入量如下:a、b、均为4mol,d为6.5mol，为2.0mol。设e为xml 。当在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且 隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写如下空白:(1)若x=4.5时,则右侧反应在起始时间(填“正反应”“逆 反应”)方向进行。欲使起始反应

12、维持向该方向进行，则x的最大取值应小于。()若x分别为5和5.0时，则在这两种情况下，为反应达平衡时，的物质的量是否相等?(填“相等”、“不相等”或“不能确定”）。其理由是。18fe3和i-在水溶液中的反应如下:2i-+fe3+2fe+(水溶液)。(1)该反应的平衡常数k的表达式为:。当上述反应达到平衡后,加入ccl4萃取i，且温度不变,上述平衡移动(选填:向右、向左、不)。（)上述反应的正向反应速率和i-、fe+的浓度关系为:vkccn（为常数）cmollcmollv(mlls)(1）0.00.800032k(2).600.400144k(3)0.00.200.12 通过所给的数据计算得知：在vk kcmcn中n的值为。a.m=1 n b.=1 2 c.=2 n.m2