高中化学电解池全套课件公开课修改版

1、第二节：电解池第二节：电解池1、电解质电解质是指在是指在_能够导能够导电的化合物。电的化合物。2、电离电离是指电解质在是指电解质在_或或_状态下离解成状态下离解成_的过程。的过程。3、原电池原电池是是_ 的装置的装置 。4、构成原电池的条件构成原电池的条件是是 水溶液或熔融状态下水溶液或熔融状态下水溶液水溶液熔融熔融自由移动离子自由移动离子把化学能转化为电能把化学能转化为电能两个电极、两个电极、 电解质溶液、电解质溶液、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应形成闭合回路、自发发生氧化还原反应实践探究实践探究1、向氯化铜溶液中通入直流电、向氯化铜溶液中通入直流电a：理论先行：理论先行思考思考1 1：

2、氯化铜溶液中含有哪些微粒：氯化铜溶液中含有哪些微粒? ?思考思考2 2：猜想在通电时在两极各会发生什么样：猜想在通电时在两极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？的电极反应？产物可能是哪些？阳离子：阳离子：cu2+ h+ 阴离子：阴离子：cl- oh-cl-cl2 oh-o2 h2o h+ + oh- cuclcucl2 2 cucu2+2+2cl+2cl- - 电极区电极区1：cu2+cu h+h2电极区电极区2：实验结果交流实验结果交流实验记录实验记录实验现象产物验证产物确定有气泡逸出有气泡逸出有红色固有红色固体析出体析出离子移动离子移动通电前：通电前：cucl2 = cu2+ + 2

3、cl， cu2+、cl为自由移动的离子；为自由移动的离子； 通电后：通电后：cu2+移向阴极，移向阴极， cl移向阳极；移向阳极；电极反应：电极反应：2cl 2e = cl2（氧化反应）（氧化反应）cu2+ 2e = cu（还原反应）（还原反应）总反应式：总反应式：cucl2 cu + cl2电解电解cl-cu2+cu2+cu2+cl-cl-cl-cl-cl-通电前通电前cu2+cu2+cu2+cl-cl-cl-cl-cl-cl- 阴极阳极通电后通电后实验微观解释实验微观解释电解原理：电解原理：阳极：阳极：阴极：阴极：4 4、电解本质：、电解本质：阳极阳极（和原电池正极相连）（和原电池正极相连

4、）：阴极阴极（和原电池负极相连）（和原电池负极相连）： 思考：思考：离子在阴、阳两极放电有顺序离子在阴、阳两极放电有顺序吗吗? ?1、放电规律：、放电规律：阴极：氧化性强的离子先得电子阴极：氧化性强的离子先得电子金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。金属金属 s2ibrcloh(水水) 含氧酸根含氧酸根f 阳极：还原性强的离子先失电子阳极：还原性强的离子先失电子ag+hg2+ fe3+cu2+zn2+h+(水水)pb2+fe2+ na+ca 2+ k+ 电解规律电解规律2：电极材料的分类：电极材料的分类：（1）惰性电极惰性电极 c

5、pt au（2）活性电极活性电极 除除pt au之外的其他金属材料之外的其他金属材料如果活性电极做阳极，则优先于电解质溶液中的阴离子而放电！结一结：结一结：电极反应：电极反应：阳氧化、阴还原阳氧化、阴还原离子流向：离子流向：异性相吸异性相吸 电子流向：电子流向： 电子从电子从负极负极流向流向阴极阴极，经溶液离子，经溶液离子导电，再从导电，再从阳极阳极流回流回正极正极思考思考?用石墨电极电解硫酸钠溶液会有怎样的结果： h h2 2o o h h+ + + oh+ oh na2so4 2 2na+ so4 2离子放电的顺序离子放电的顺序阳离子阳离子阴离子阴离子h+ na+ohso424oh4e2h

6、2o +o24h+ +4e2h2 总反应：总反应：2h2o o2 +2h2 电解阳极阳极 ：阴极：阴极： 1.1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。离）、并分成阳离子组和阴离子组。 2.2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）极反应式。（注意得失电子守恒） 3.3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式弱电解质的须保持分子形式

7、）写电极反应写电极反应【方法小结方法小结】 例例 以以石墨碳棒石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时为电极，请写出分别电解下列溶液时, ,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。(1)nacl(1)nacl溶液溶液: : (2)cuso(2)cuso4 4溶液溶液: :想一想、做做看想一想、做做看 阳极：阳极：4oh4oh- -4e-4e- -2h2h2 2o+oo+o2 2 (4h2o 4h+4oh-) 阴极：阴极：2cu2cu2+ 2+ +4e+4e- -2cu2cu 电解电解总反应式：总反应式：2cu2cu2+2+2h+2h2 2

8、o ocu+ocu+o2 2+4h+4h+ +阳极：阳极：2cl2cl- -2e-2e- -=cl=cl2 2阴极：阴极：2h2h+ +2e+2e- -=h=h2 2(2h2o 2h+2oh-)总反应方程式：总反应方程式：2cl-+2h2o=cl2+h2+2oh- 电解电解1 1、溶液中哪些微粒？、溶液中哪些微粒？2 2、阳极区有哪些离子？、阳极区有哪些离子？ 阴极区又有哪些离子？阴极区又有哪些离子？3 3、哪个离子先放电？、哪个离子先放电？想一想，想一想，h h+ +应该应该在哪一极生成？在哪一极生成？ohoh- -在哪在哪一极？一极？两电极接直流电源两电极接直流电源电解质溶液电解质溶液形成

9、闭合回路形成闭合回路活泼性不同的两电极活泼性不同的两电极电解质溶液电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路形成形成条件条件将电能将电能 转变成化学能的装置转变成化学能的装置将化学能将化学能 转变成电能的装置转变成电能的装置定义定义装置装置实例实例电解池电解池原电池原电池装置装置电源负极电源负极电解池阴极电解池阴极电解池阳极电解池阳极电源正极电源正极电子电子流向流向阳极：阳极：氧化反应，溶液氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电中的阴离子失电子或电极金属失电子极金属失电子阴极：阴极：还原反应，溶液还原反应，溶液中的阳离子得电子中的阳离子得电子负极：负极：氧化反应，金属氧化反应，金属失电子失电子正极：正极：

10、还原反应，溶液还原反应，溶液中的阳离子得电子中的阳离子得电子电极电极反应反应阳极：阳极：与电源正极相连与电源正极相连阴极：阴极：与电源负极相连与电源负极相连负极：负极：较活泼金属较活泼金属正极：正极：较不活泼金属较不活泼金属（或能导电的非金属）（或能导电的非金属）电极电极名称名称电解池电解池原电池原电池装置装置负极负极 正极正极导线导线练习：以石墨作电极，电解下列溶液，写出电练习：以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式。极反应及电解总反应式。agnoagno3 3溶液溶液 阳极：阳极：4oh-4e-=2h2o+o2(4h2o=4h+4oh-）阴极：阴极：4ag+4e-=4ag总

11、反应式：总反应式：4ag+2h2o=4ag +o2 +4h+通电通电 （1 1）在在naclnacl溶液中溶液中,nacl,nacl电离出电离出 ，h h2 2o o电离出电离出 。 通电后，在电场的作用下，通电后，在电场的作用下， 向阴极移动，向阴极移动， 向阳极移动。向阳极移动。 在阳极，由于在阳极，由于 容易失去电子，被氧化生成容易失去电子，被氧化生成 。 阳极方程式：阳极方程式： ; ; （2 2）在阴极，由于）在阴极，由于 容易得到电子被还原生成容易得到电子被还原生成 使使h h2 2o o 电离向右移动，因此阴极电离向右移动，因此阴极 浓度增大，浓度增大，phph 。 阴极方程式：

12、阴极方程式： 。 2cl- - 2e- = cl2na+、cl-h+、oh-cl-、oh-cl-cl2h+h2oh-增大增大na+、h+2h+ + 2e- = h2四、电解原理的应用四、电解原理的应用1、氯碱工业、氯碱工业 电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。总化学方程式：总化学方程式： ; ;总离子方程式总离子方程式: .(3)(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： _ ，两极极板上，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？都有气体产生，如何检验气体的种类？ naoh2hcloh2nacl2222电解oh

13、2hcloh2cl2222电解 阴极附近的溶液无色变为红色阴极附近的溶液无色变为红色阳极阳极:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近附近,产生气体可以使湿润产生气体可以使湿润ki淀粉试淀粉试纸变蓝色纸变蓝色.2、铜的电解精炼、铜的电解精炼、粗铜所含的杂质、粗铜所含的杂质zn、fe、ni、ag、au等等+纯铜纯铜粗铜粗铜cuso4溶液溶液、粗铜的精炼、粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，铜为阴极， 以以cuso4溶液溶液为电解液进行电解为电解液进行电解阳极：阳极： zn 2ezn2+ fe2efe2+ ni 2eni2+ cu2ecu2+ 阴极：阴

14、极： cu2+ +2ecu3、电镀、电镀、概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层、概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。其它金属或合金的过程。、电镀池形成条件、电镀池形成条件+镀件镀件镀层金属镀层金属含镀层金属离子的盐溶液含镀层金属离子的盐溶液、镀件作阴极、镀件作阴极、镀层金属作阳极、镀层金属作阳极、含镀层金属阳离子、含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液的盐溶液作电解液、电镀的特点、电镀的特点电镀液的组成及酸碱性保持不变电镀液的组成及酸碱性保持不变4、电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）、电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）制取金属钠制取金属钠电解熔融状态的氯化钠。电解熔融状

15、态的氯化钠。通直流电后，通直流电后，阳极：阳极： 2cl - 2e- = cl2阴极：阴极：2na+ + 2e- = 2na总反应：总反应： 2nacl(熔融熔融) 2na + cl2 通电 结论：结论：电解法是冶炼金属的一种重要方电解法是冶炼金属的一种重要方 法，是法，是最强有力的氧化还原最强有力的氧化还原的手段。的手段。三、电解规律三、电解规律( (用惰性电极电解时用惰性电极电解时) )、电解、电解时，如电解时，如电解h2so4、hno3、naoh、na2so4等等溶液时其电极反应式为：溶液时其电极反应式为：阳极阳极 ： 4oh4e2h2o +o2阴极：阴极： 4h+ +4e2h2 总反应

16、：总反应：2h2o o2 +2h2 电解 电解后溶液中溶质的质量分数电解后溶液中溶质的质量分数 ，若要恢复，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的原来的浓度，只需加入一定量的 即可。即可。实质：电解水实质：电解水例如：电解硫酸钠溶液增大增大水水、电解、电解无氧酸溶液无氧酸溶液(氢氟酸除外氢氟酸除外)、不活泼金属的、不活泼金属的无氧酸盐溶液无氧酸盐溶液，如电解盐酸、，如电解盐酸、cucl2溶液等溶液等 电解后溶液中溶质的质量分数电解后溶液中溶质的质量分数 ，若要恢复，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的原来的组成和浓度，需加入一定量的 (通入一通入一定量的定量的hcl气体气体)阳极：阳极： 2

17、cl 2ecl2阴极：阴极： 2h+ +2e h2 总反应：总反应：2hcl cl2 + h2 电解电解盐酸电解盐酸实质：电解质本身被电解实质：电解质本身被电解减小减小溶质溶质、电解、电解不活泼金属的含氧酸盐不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都时，电解质和水都有一部分被电解，如电解有一部分被电解，如电解cuso4溶液、溶液、agno3溶液溶液等。等。阳极阳极 ： 4oh4e2h2o +o2阴极：阴极： 2cu2+ +4e2cu总反应：总反应： 2cuso4 +2h2o 2cu+o2 +2h2so4 电解 电解后原溶液中溶质的质量分数电解后原溶液中溶质的质量分数减小减小，若要恢，若要恢复原来的组

18、成和浓度，需加入一定量复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物金属氧化物。电解电解cuso4溶液溶液、电解、电解活泼金属的含氧酸盐溶液活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水时，电解质和水都有一部分被电解，如电解都有一部分被电解，如电解nacl溶液等。溶液等。 电解后原溶液中溶质的质量分数电解后原溶液中溶质的质量分数减小减小，若要恢，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的复原来的组成和浓度，需通入一定量的hcl。阳极阳极 (c)： 2cl 2ecl2阴极阴极 (c)： 2h+ +2e h2 总反应：总反应：2nacl+2h2o2naoh+ cl2 + h2 电解原电池、电解池、电镀池判定规律原

19、电池、电解池、电镀池判定规律 若无外接电源，若无外接电源， 可能是原电池，然后依据原可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看三看” 先看电极：两极为导体且活泼性不同先看电极：两极为导体且活泼性不同 再看溶液：两极插入电解质溶液中再看溶液：两极插入电解质溶液中 后看回路：形成闭合回路或两极接触后看回路：形成闭合回路或两极接触 若有外接电源，两极插入电解质溶液中，若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情溶液中的金属阳离子

20、相同，则为电镀池，其余情况为电解池。况为电解池。讨论：讨论：比较电解池和原电池的异同比较电解池和原电池的异同装置原电池电解池实例 原理 形成条件 电极名称 电子流向 电流方向 电极反应 能量转化 应用 发生氧化还原反应，从而形成电流发生氧化还原反应，从而形成电流电流通过引起氧化还原反应电流通过引起氧化还原反应两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、成闭合回路、自发发生氧化还原反应自发发生氧化还原反应电源、电极（惰性或非惰性）、电电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态）解质（水溶液或熔融态） 由电极本身决定由电极本身决定正极正极：流入电子：流入电子 负极负极：流出电子：流出电子 由外电源决定由外电源决定阳极阳极：连电源正极连电源正极 阴极阴极：连电源负极连电源负极（外电路）负极（外电路）负极 正极正极 电源负极电源负极阴极阴极阳极阳极电源正极电源正极（外电路）正极（外电路）正极负极负极电源正极电源正极阳极阳极阴极阴极电源负极电源负极负极：负极：zn - 2e- =zn2+（氧化反应）（氧化反应） 正极：正极：2h+ + 2e- =h2（还原原应）（还原原应） 阳极：阳极：2 ci- - 2e- = ci2