离子反应第一课时导学案

1、离子反应第一课时导学案第二节 离子反应学案 第一课时导学案 【自主学习】：1、电解质和非电解质电解质：在 或 状态下能导电的化合物;非电解质:在 和 状态下都不导电的化合物。【特别提示】:（1)电解质、非电解质应是化合物,但化合物不一定全是电解质,如：c2h5oh。(）电解质的导电条件:水溶液里或熔融状态下。如:碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电,但在熔融状态下导电,因此它是电解质。(3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：co2、s2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的2o3、h23能导电,所以co、so2不是电解质。(）某些难溶于水的

2、化合物。如：baso4、gc等，由于它们溶解度太小,测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。(5)酸、碱、盐、水是电解质,蔗糖、酒精等是非电解质。练习:(b)下列物质是电解质的是 ，是非电解质的 ，能导电的是 。铜、氯化钠固体、石墨、碳酸钙固体、氯气、二氧化碳、酒精、蔗糖、氯化钠水溶液。2.电解质溶液的导电性:电离:电解质在水中或受热熔化时,产生 的过程。阅读课本p0 氯化钠的电离1）氯化钠溶液导电的原因:电离产生了 ;这一过程可以用电离方程式表示为： 。【合作学习】:3. 强电解质和弱电解质补充实验：把相同浓度和体积的l、c3oo、nah、nl溶液和氨水分别倒入五

3、个小烧杯中,分别并联五个灯泡，链接电源，观察灯泡的亮度。() 实验现象： 。(2) 影响因素:相同条件下,离子浓度越 ,所带电荷越 ,溶液越导电性越强。() 在水溶液中_ 成离子的电解质叫做强电解质。(强电解质通常包括：强酸、强碱、大多数盐和金属氧化物）。(） 在水溶液中_成离子的电解质叫做弱电解质。(弱电解质通常包括：弱酸、弱碱、少数盐和水)。4. 电离方程式的书写:表示方法:强电解质的电离用 表示;弱电解质的电离用 表示。练习:写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(a）h2so4 ： ；aoh ： b(h）2 : （)h2co3 ： ， ；(提示多元弱酸分步电离)chco : ；h3h2o

4、 : ；fe(oh)3 : ；（c)aso4 : ；na2o : ；khs4: ;kho3: .。 .从电离的角度理解酸、碱、盐的本质1)酸：电离时产生的阳离子全部是 的化合物。碱:电离时产生的阴离了全部是 的化合物。盐：电离时能生成 和 的化合物。【达标训练】：（a级） 1、电解质是 （ )a.导电性很强的物质 b.在溶于水或融化状态下能导电的化合物c.在溶于水或融化状态下全部电离的化合物 可溶性盐类(a级） 2、下列物质中不属于电解质的是 ( ). no .hso4 c蔗糖 dnac(级) 3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是： ( )a.氯化镁晶体 b.氯化钠溶液 c.液态氯化氢

5、 d熔融的氢氧化钾(级） 下列关于电解质电离的叙述中正确的是 （ )a.caco3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以caco是弱电解质cao3在水中溶解度很小,但溶解的cco3全部电离，所以cac3是强电解质.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质d.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质(b级） 5、下列叙述正确的是 ( )a氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子b.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质.二氧化碳溶于水后所得物质能部分电离,故二氧化碳属于电解质(b级)6. 下列电离方程式错误的是: ( )anaho3na+ + + co

6、2- b. nahso = a+ +h+ +s4- c. mg = mg2 +2cl- d.a（oh）2 = ba2 2oh-(c级) 7、下列物质中烧碱 、酒精 、 干冰 、 水、 硫酸、baso4、 醋酸、nhho 、c 、氯气属于强电解质的有： ; 属于弱电解质的有： 属于非电解质的有: ；既不是电解质又不是非电解质的是 。 学习反思:第二节 离子反应学案 第二课时导学案2、离子方程式的定义: 叫离子方程式。3、离子方程式书的一般步骤（以nao3与稀盐酸反应为例):1)写： 2)拆: 3）删: 4）查： 书写离子反应方程式要注意的问题: 强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、

7、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。i微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物,一般写成化学式(标“”号）i氨水作为反应物时写成n3h2o;作为生成物，若有加热条件或浓度很大时,可写3(标“”号）。iv固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓h2so4、浓3po4与固体的反应不能写离子方程式。v多元弱酸酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写。4、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。a:氢氧化钠与稀盐酸反应 ; 。:氢氧化钾与稀硫酸反应 ; 。1) 酸碱中和反应的实质(用离子方程式表示)： 2) 离子方程式的意义:它不仅可以表示 ，而

8、且还可以表示 3) 离子反应的实质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。、复分解型离子反应发生的条件：生成 。【达标训练】:（a级)1.写出下列反应的离子方程式： (1）氢氧化钠和硫酸铜溶液反应: （）氢氧化钡和稀硫酸反应： (3)氯化钠和硝酸银溶液反应: (4)硫酸和碳酸钠溶液反应： (5）实验室用盐酸和碳酸钙反应制二氧化碳： （a级） 2.下列各组物质的反应,可以用离子方程式h+oh- = h2表示的是 （ ) a cc2nao b. hno3+(o)2 c. hcba(oh) d hso4+cu(oh)2(b级)3.下列离子方程式正确的是 （ ）a.铁与稀2so反应:2e6+=2

9、32石灰石溶于盐酸：c32-+h+=o2c.氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：h+oh= h2od.铜和稀盐酸反应：+2=cu2+h2【总结】离子方程式正误判断:i是否符合客观事实；ii是否质量守恒；iii离子电荷是否守恒；iv是否符合物质的实际状态；v是否符合物质的组成。 (b级)下列反应可用co+2+=2o表示的是 ( )a向稀硫酸中加入caco3b将盐酸滴在bo3上c.向盐酸中滴加a2co3溶液d向盐酸中滴加naho3溶液（b级）5.下列离子方程式正确的是 ( )a.c(h)2与稀n3混合：oh-h+=h2o.cal2与co反应：ca2+o=cco3c.mgso4与ba(oh）2溶液反应:o+b

10、a2=baso4.e2o3溶于稀hso4fe2o36h=2fe+2o (b级）6下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 ( ）a. noh溶液和e2(s4)3溶液反应 . na2co溶液与稀硫酸c2so4溶液和mgcl2溶液 .c（o)2和盐酸（b级)7能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( ).氢氧化钡溶液与盐酸的反应：-+=2b足量2通入澄清石灰水中：ca(oh)2+co2=ac3+h2c.铜片插入硝酸银溶液中：+ag=c2ag碳酸钙溶于稀盐酸中:co+h=oco2(级）（）根据下列离子方程式，写出相应的化学方程式。ca2+c=caco3；_。oh-+h=ho;_。c2h=h2c

11、o2；_。（级)9仔细分析下图中的实验：a、b、c试管中的现象如下表所示:ab产生 ，溶液仍为 色产生 ,溶液变为无色产生 ，溶液为无色写出a、b、试管中发生反应的离子方程式：a_；b_;._。wwk5u第二节 离子反应学案离子共存 第三课时【知识链接】:一、复习巩固： 1、离子反应的实质： 。2、复分解型离子反应发生的条件 。 3、写出下列反应的离子方程式：(1)澄清石灰水中通入少量的co2： ;(2)把洁净的铁钉置于cuo4溶液中一会，铁钉表面有红色物质析出:二、判断溶液中离子共存的规律：几种离子在溶液中能否大量共存取决于它们之间是否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存。1、能发生离子

12、反应的不能共存（复分解反应):(1）形成 的物质而不能共存,例如生成h2o、nh3ho等。（2）形成 的物质而不能共存，例如生成co2、h2等。（3)形成 的物质而不能共存，例如生成baso4、agl等。2、隐含条件的应用规律：(1）溶液为无色透明时,不能存在有色离子。常见有色离子颜色：u2+ 、e3+ 、fe+ 、mno4- 。（2）强酸性溶液中不能存在与h+反应的弱酸根离子,例如：c2-、hco3- 、s、 hs、s32-、hso3-、c3coo-、clo-、hso3-、f-。()强碱性溶液中不能存在与o-反应的弱碱阳离子，例如:fe3+、al3+、mg2、z2、nh4+等及酸式酸根离子h

13、co3-、hso、hs。三、c-和co2-离子的检验：1、检验cl-的一般方法是:向未知溶液中滴加几滴 溶液,产生 ，再滴加几滴 ,沉淀不溶解，表示有cl-存在。反应的离子方程式 。2、检验co3-离子需用的试剂有_和_。反应的离子方程式 ; 。【达标训练】(a级)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）a.na+、ba2+、cl-、so42-b. ca2+、hco3-、l-、kcg+、ag+、no3-、c-d h 、c- 、a+ 、co32-(a级)2. 下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 ( ) ae3+、na+、n3-、oh- . nh4+、e3+、n-、42 so42-、cl

14、、c2、+ d. b2、co32-、-(级)3.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 ( ).a+ 、k+、s2-、hco-bc+、k+、s2-、n3-cn+、 k+、cl-、 no-d.f+、s42-、l-(级）.已知某酸性溶液中含有ba2+、fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）aco-、cl-.o3-、c-c.n3-、so42-doh-、no3-(b级)5、在某溶液遇酚酞呈红色,下列离子在该溶液中不能大量共存的是 ( ） a.k+ b. na+ . ba2+ d. a3（级)6在强酸性无色透明的溶液中能够大量共存的离子组是 (）.na+、mg、no、c n+、k+、co、nc.k、ba2、hco、cld.na+、k+、mno、so(b级).在ph=3的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 ( ）a、nh+、o3-、k+、4 b. co32、o、o3、na+、mn4、na+、cl-、so4- d.32-、no-、na+、k+(c级）7.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。（1）bl2(hl）试剂_,离子方程式为：_。（