第八章第2讲水的电离和溶液的酸碱性

1、课时作业1水是生命之源，下列关于水的说法正确的是()A水不是电解质B水的离子积为1.01014C纯水中水的离子积大于稀硫酸中水的离子积D温度不同，水的离子积不同解析：水能电离出自由移动的H和OH，水是一种极弱的电解质，A项错误；水的离子积只与温度有关，室温下水的离子积为1.01014，B、C项错误。答案：D2常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)11013 molL1，该溶液可能是()SO2；NH4Cl溶液；NaHSO4溶液；醋酸溶液；NaNO3溶液；氨水；NaHCO3溶液(溶液显碱性)；NaOH溶液ABC D解析：溶液中由水电离出来的c(H)11013 molL1，说明水的电离受到了抑制，酸

2、、碱抑制水的电离，所以均可；而水解的盐促进水的电离；强酸强碱盐不影响水的电离；NaHSO4=NaHSO，抑制水的电离。答案：A325 时，水中存在电离平衡：H2OHOH，下列关于水的说法，不正确的是()A水的电离是吸热过程B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变C含H的溶液显酸性，含OH的溶液显碱性D水是极弱的电解质，在50 时水的pH小于7解析：弱电解质的电离是吸热过程，A正确；根据勒夏特列原理，可知c(H)增大，Kw只与温度有关，B正确；溶液的酸碱性与c(H)和c(OH)的相对大小有关，而不是单一的只看c(H)或c(OH)大小，C错误；升高温度，促进水的电离，c(H)增大，pH减小，

3、D正确。答案：C4常温时，1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该强碱溶液的pH等于()A9.0 B9.5C10.5 D11.0解析：盐酸与一元强碱恰好完全反应，则c(H)c(OH)。设盐酸和强碱的体积分别为V L、10V L，强碱的pHx，则可列等式：102.5V10x1410V。解得x10.5。答案：C5(2015广东高考卷)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶

4、液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：A项，滴定管洗涤后还需用NaOH溶液润洗；B项，随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中发生反应HClNaOH=NaClH2O，直至HCl完全被消耗，因此溶液的pH由小变大；C项，酚酞滴入待测HCl溶液中，溶液是无色的，当溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色时停止滴定；D项，尖嘴部分的悬滴并未与待测HCl溶液反应，但已被计算在消耗的NaOH溶液的体积中，从而使测定结果偏大。答案：B6下列溶液一定呈酸性的是()A25 时，pH2的醋酸溶液与pH12时Ba(OH)2溶液混合所得的溶液B物质的量浓度相等的一元酸与NaOH溶液

5、等体积混合后的溶液C能使Al(OH)3胶体先沉淀，后溶解的溶液Dc2(H)Kw的溶液解析：A项，由于混合时两溶液的体积比不知，故所得溶液的酸碱性无法确定，A错；B项，若一元酸为强酸，则所得溶液呈中性，若一元酸为弱酸，则所得溶液呈碱性，故所得溶液不可能呈酸性，B错；C项，满足条件的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，C错；D项，由于c(H)c(OH)Kw，当c2(H)Kw时，可推出c(H)c(OH)，该溶液一定呈酸性，D正确。答案：D7T 时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA溶液与b mol/L一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是()A混合液中，c

6、(H)B混合液的pH7C混合液中，c(B)c(A)c(OH)Dab解析：混合液呈中性，则c(H)c(OH)，根据Kwc(H)c(OH)可得，c(H)，A对；温度不一定为25 ，故中性溶液的pH不一定等于7，B错；根据电荷守恒，混合液中c(B)c(H)c(OH)c(A)，C错；当HA为强酸，BOH为弱碱时，ab，当HA为弱酸，BOH为强碱时，ab，D错。答案：A8将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性。b L 1103 molL1的氨水c L c(OH)1103 molL1的氨水d L c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液其中a、b、c、d的关系正确的是()A

7、badc BabcdCabdc Dcadb解析：pH3的盐酸中c(H)1103 molL1，与c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等，故ad；NH3H2O为弱电解质，1103 molL1的氨水中c(OH)1103 molL1，因此1103 molL1的氨水和c(OH)1103 molL1的氨水分别与a L pH3的盐酸混合，混合液呈中性时，bac。答案：A9室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是()A稀释前，c(A)10c(B)B稀释前，A溶液中由水电离出的c(OH)107 mol/LCM点

8、，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7解析：由题图可知，随着溶液的稀释，A溶液的pH变化较大，即A溶液的碱性大于B溶液的碱性，且稀释前A溶液中OH浓度是B溶液的10倍，但由于A的碱性较强，故c(A)10c(B)，A错误；碱能抑制水的电离，故水电离的OH浓度小于107mol/L，B错误；M点两溶液pH相同，证明溶液中的H浓度相同，根据Kw可知，溶液中的OH浓度也相同，再由电荷守恒判断，两溶液中的阳离子浓度也相同，C正确；恰好完全反应时，无法判断生成物中阴离子即醋酸根离子的水解程度与阳离子水解程度的相对大小，故不能判断中和后溶液的酸碱性，D错

9、误。答案：C10.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞溶液不能用作本实验的指示剂解析：由题图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 molL1，A错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。答案：B11室温时，M(OH)2(s)M2(aq

10、)2OH(aq)。Kspa，c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lg() B.lg()C14lg() D14lg()解析：根据溶度积常数、pH与c(H)及c(OH)的关系分析各选项。KspM(OH)2c(M2)c2(OH)a，c(M2)b molL1，则有c(OH) molL1，结合水的离子积常数可知：c(H)1014 molL1，那么pH14lg。答案：C12水的电离平衡曲线可用如图表示。(1)若以A点表示25 时水电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100 时，水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积从_增加到_。(2)将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的盐酸混合，并保持在1

11、00 ，欲使混合溶液的pH7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_。解析：(1)Kwc(H)c(OH)，则从25 升高到100 时，水的离子积从1014增加到1012。(2)100 时，混合溶液pH7，溶液显碱性，c(OH)105(mol/L)，设Ba(OH)2溶液、盐酸的体积分别为V1 L、V2 L，则105，解得V1V229。答案：(1)10141012(2)2913现有常温下的六份溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液；0.01 molL1 HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 molL1 CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01

12、 molL1 HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”“c(H)，则混合溶液可能呈_(填序号)。a酸性b碱性c中性解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用。和对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 molL1，故、混合，欲使pH7，则需消耗溶液的体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：；。(4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，仅知道c

13、(CH3COO)c(H)，无法比较c(H)与c(OH)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选a、b、c。答案：(1)(2)(3)(4)abc14中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_

14、；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，40 mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_。解析：(1)仪器A是蒸馏实验中使用的冷凝管；为使冷凝更充分，要让水在冷凝管中缓慢上升，所以水由b口进，若a口进，冷凝管中水装不满。(2)SO2具有还原性，而H2O2具有氧化性，所以反应为SO2H2O2=H2SO4。(3)NaOH是强碱，应装在碱式滴定管中，为赶出尖嘴处气泡，要让尖嘴部分略向上弯曲排出气泡，所以选；酚酞的变色范围在8.210.0之间，而滴定终点时溶液的pH8.8，所以可以选择酚酞作指示剂；根据题意及滴定管的结构知，刻度“10”处至尖嘴部分均有溶液，所以滴定管内液体体积大于40 mL，选。(4)滴定时发生的反应为H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，则可得n(SO2)n(NaOH)0.090 0 molL125.00103 L1.125103 mol，m(SO2)64 gmol11.