2-1-共价键的副

1、第一节 共价键一、知识回顾：一、知识回顾：1 1、化学键的定义。、化学键的定义。相邻相邻的原子或离子之间的的原子或离子之间的强烈强烈的相互作用叫做化学键。的相互作用叫做化学键。2 2、化学键的种类。、化学键的种类。离子键：离子键：使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电静电作用。作用。共价键：共价键： 原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用。所形成的相互作用。判断依据：判断依据：活泼的金属元素和活泼非金属元素，或者带正、负电荷活泼的金属元素和活泼非金属元素，或者带正、负电荷的原子团之间形成的原子团之间形成非金属元素之间形成非金属元素之间形成离子键离子键共价

2、键共价键3 3、电子式、电子式用用“”或者或者“X X”来表示原子或分子来表示原子或分子最外层电子最外层电子的方法的方法。H H2 2 HCl HCl NaBr NaBr学与问学与问H HHH+HHCl+ClNaBr-+Na Br +用电子式表示下列物质的形成过程吗？用电子式表示下列物质的形成过程吗？CNOF CH4NH3H2OHFC：HHHHO：HH：F ：H：N：HHH. 2 2. . 根据根据H H2 2分子的形成过程，讨论分子的形成过程，讨论为什么没有为什么没有 N NH5、OH3、HF3分子分子？1 1. .从轨道表示式角度分析从轨道表示式角度分析N N、O O、F F与与H H形成

3、简单的化形成简单的化合物合物(NH(NH3 3、H H2 2O O、HF)HF)中中H H原子数为什么不等？原子数为什么不等？ 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个个 ，便可和几个，便可和几个 配对成键，这就共价键的配对成键，这就共价键的“饱和性饱和性”。 自旋相反的电子自旋相反的电子二、共价键二、共价键1 1、共价键的特征一：饱和性、共价键的特征一：饱和性形成的共价键数形成的共价键数 未成对电子数未成对电子数未成对电子未成对电子一个一个H 原子、原子、Cl原子都只有原子都只有 未成对电子未成对电子因而因而只能形成只能形成H2、HCl、Cl2分子，

4、不能形成分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。分子。HHHH氢原子形成氢分子的电子云描述氢原子形成氢分子的电子云描述HH共价键的形成方式共价键的形成方式2 2、共价键的本质、共价键的本质 成键原子相互接近时，原子轨道发成键原子相互接近时，原子轨道发生生 ，自旋方向，自旋方向 的的 电电子形成子形成 ，相对于原来原子的，相对于原来原子的能量来说，能量来说，原子轨道原子轨道的重叠使体系的能量的重叠使体系的能量降低降低而形成了化学键，即而形成了化学键，即:成键时放出能量成键时放出能量。重叠重叠相反相反未成对未成对共用电子对共用电子对根据原子轨道的重叠方式分为：根据原子轨道的重叠方式分为： 键和键

5、和键键HClHClClClClCl结论：通常把电子云通过头碰头形成的结论：通常把电子云通过头碰头形成的共共价键价键叫做叫做键键1S1S1S1S互相靠拢互相靠拢电子云重叠电子云重叠HH共价键共价键氢原子形成氢分子的电子云描述及图像分析氢原子形成氢分子的电子云描述及图像分析(1)(1) 键键3 3、共价键的形成、共价键的形成键的特征：键的特征：1、形成共价键形成共价键电子云为电子云为轴对称轴对称，即是即是以形成共价键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，以形成共价键的两个原子核的连线为轴作旋转操作， 键电子云的图形不变。键电子云的图形不变。2、稳定、稳定,不易断裂不易断裂形成氯化氢分子的电子云描述形成

6、氯化氢分子的电子云描述1S1S3P3PH HClCl共价键共价键3P3P3P3PClClClCl共价键共价键形成氯气分子的电子云描述形成氯气分子的电子云描述键的种类：键的种类：根据形成根据形成键的轨道不同可分为键的轨道不同可分为 s ss s 键键、s sp p 键键、p pp p 键键等。等。H HClCl为为s-ps-p键键ClClClCl为为p-pp-p键键互相靠拢互相靠拢电子云重叠电子云重叠键的电子云键的电子云P PP P键的种类：键的种类：根据形成根据形成键的轨道不同可分为键的轨道不同可分为p pp p 键键、p pd d 键键、d dd d 键键等。等。键的特征：键的特征：(1)(

7、1)电子云为镜面对称（互为镜像）电子云为镜面对称（互为镜像），即每个即每个键由两块重叠的键由两块重叠的完全相同的电子云完全相同的电子云组成，组成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。(2)(2)不稳定不稳定, ,容易断裂容易断裂。说明说明:S电子云电子云只能形成只能形成键键电子云重叠方式的比较电子云重叠方式的比较3 3、共价键的方向性、共价键的方向性s在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会电子出现机会最大的方向重叠成键最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，而且原子轨道重叠越

8、多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的形成的共价键越牢固共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出共价键就表现出方向性方向性（s s轨道与轨道与s s轨道重叠形成的共价键无轨道重叠形成的共价键无方向性）。方向性）。键：键：键：键：ss(键键)pxpx (键键)pypy (键键)pZpZ (键键)小结：小结：共价键的特征：共价键的特征：饱和性、方向性饱和性、方向性共价键的类型：共价键的类型：键、键、 键键共价键按共价键按电子云重叠方式电子云重叠方式分为分为：sp (键键

9、) 键键 头碰头头碰头 键键 肩并肩肩并肩“头碰头头碰头”“肩并肩肩并肩”轴对称轴对称镜像对称镜像对称强度大，不易断裂强度大，不易断裂强度小，容易断裂强度小，容易断裂共价单键是共价单键是键；共价双键是一个是键；共价双键是一个是键，另一个是键，另一个是键；共价三键是一个是键；共价三键是一个是键，另两个是键，另两个是键。键。成键判断规律成键判断规律稳定性稳定性电子云特征电子云特征成键方式成键方式键键键键键型键型项目项目比较比较键和键和键键zzyyxNNzy氮分子中原子轨道重叠方式如何？氮分子中原子轨道重叠方式如何？科学探究科学探究结论：结论：氮分子氮分子中含有中含有1个个键键和和2个个键键1.1.

10、下列不属于共价键的成键因素的是下列不属于共价键的成键因素的是( )( ) . .共用电子对在两核间高频率出现共用电子对在两核间高频率出现 . .共用的电子必须配对共用的电子必须配对 . .成键后体系能量降低，趋于稳定成键后体系能量降低，趋于稳定 . .两原子核体积大小要适中两原子核体积大小要适中课堂练习课堂练习2 2、键的常见类型有键的常见类型有(1)s-s, (2)s-px,(3)px-px，请指出下列分子请指出下列分子键所属类型键所属类型: A. HF B. NH3 C. F2 D. H2 乙烷：乙烷： 个个键；乙烯：键；乙烯： 个个键键 个个键；键；乙炔：乙炔： 个个键键 个个键键7 5

11、1323.请指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些类型请指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些类型的共价键，分别有几个的共价键，分别有几个键，几个键，几个键？键？7344.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对,为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电你能从原子的电负性差别来理解吗负性差别来理解吗?讨论后请填写表讨论后请填写表2-2：原子 Na Cl H Cl C O电负性电负性之差(绝对值)结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_键;而_

12、键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.9 3.02.1 3.02.5 3.52.10.91.0离子离子共价共价4 4、共价键的判断、共价键的判断共价键：共价键：原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用。所形成的相互作用。判断依据：判断依据：活泼的金属元素活泼的金属元素和活泼非金属元素，或者带和活泼非金属元素，或者带正、负电荷的原子团之间形正、负电荷的原子团之间形成离子键；非金属元素之间成离子键；非金属元素之间形成共价键。形成共价键。两种成键元素间两种成键元素间的电负性差值的电负性差值1.7,1.7,它们之间通它们之间通常形成离子键常形成离子键; ;反反之之, ,形成

13、的共价键。形成的共价键。1、二氧化碳分子中的化学键是、二氧化碳分子中的化学键是( ) A. 4个个键键 B. 2个个键，键，2个个键键 C. 1个个键，键，3个个键键 D. 4个个键键 B 反馈练习反馈练习2、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是( )A. p轨道之间以轨道之间以“肩并肩肩并肩”重叠可形成重叠可形成键键B. p轨道之间以轨道之间以“头对头头对头”重叠可形成重叠可形成键键C. s和和p轨道以轨道以“头对头头对头”重叠可形成重叠可形成键键D. 共价键是两个原子轨道以共价键是两个原子轨道以“头对头头对头”重重叠形成的叠形成的C3、在氯化氢分子中，形成共价键的原子、在氯化氢分子中，形

14、成共价键的原子轨道是轨道是( )A. 氯原子的氯原子的2p轨道和氢原子的轨道和氢原子的1s轨道轨道 B. 氯原子的氯原子的2p轨道和氢原子的轨道和氢原子的2p轨道轨道C. 氯原子的氯原子的3p轨道和氢原子的轨道和氢原子的1s轨道轨道 D. 氯原子的氯原子的3p轨道和氢原子的轨道和氢原子的3p轨道轨道C 5.5.下列关于共价键的饱和性的叙述中，错误的是下列关于共价键的饱和性的叙述中，错误的是( )( )A.A.一个原子的未成对电子与另一个原子的未成对电子与另个原子的未成对电个原子的未成对电子一定可以配对键子一定可以配对键B.B.一个原子有几个未成对电子，就可以和几个自旋一个原子有几个未成对电子，就可以和几个自旋方向相反的电子配对成键方向相反的电子配对成键C.C.一个原子的未成对电子与另一个原子的自旋方向一个原子的未成对电子与另一个原子的自旋方向相反的电子配对成键后，就不能与第三个电子配对相反的电子配对成键后，就不能与第三个电子配对成键成键D.D.所有的共价键都具有饱和性所有的共价键都具有饱和性A6.6.下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A.A.若把若把H H2 2S S分子写成分子写成H H3 3S S分子，违背了共价键的饱分子，违背了共价键的饱和性和性B.HB.H3 3O O离子的存在，说明共价键不应有饱和性离子的存在，说明共价键不应有饱和性C.C.所有共价键