金属和金属材料

1、博锐精品教育第8章 金属和金属材料（第1课时）1、 金属的通性：导电性、导热性、延展性、有金属光泽 注：（1）大多数金属都呈银白色，除铜为红色，金呈黄色 （2）常温下大多数金属都是固体，除汞为液体2、 金属之最：（1）地壳中含量最高的金属元素铝 （2）人体中含量最高的金属元素钙 （3）目前世界年产量最高的金属铁 （4）导电、导热性能最好的金属银 （5）硬度最大的金属铬 （6）熔点最高的金属钨 （7）密度最大的金属锇 （8）密度最小的金属锂3、 合金：在金属中熔合某些金属或非金属形成其他具有金属特征的物质 （1）性质：硬度比组成它们的纯金属要高 其熔点比组成它们的纯金属都低 （2）铁合金：生铁：

2、含碳量2%4.3% 钢： 含碳量0.03%2% （钢与生铁相比具有更多的优良性，易加工，用途更为广泛） （3）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成的合金，使其硬度增大及 增强腐蚀性 （4）铜合金：黄铜：铜、锌的合金 青铜：铜、锡合金 白铜：铜、镍合金 （5）钛合金：被认为21世纪的重要金属材料 性质：熔点高、密度小，可塑性好，易于加工，抗腐蚀性好，具有很 好的相容性。 用途：火箭，航天飞机、人造骨。例1：金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ） A、都是银白色的固体 B、都能与酸反应产生氢气 C、硬度很大、熔点很高 D、有良好的导电、导热性例2、下列物质不属于

3、合金的是 A氧化铁 B生铁 C不锈钢 D青铜 例3、地壳中含量最多的非金属元素是A铁 B铝 C氧 D硅 例4、铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的 A导热性 B导电性 C延展性 D金属活动性例5、今年上海世博会中国馆“东方之冠”给人以强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒，其中钢属于（ ） A.金属材料 B.硅酸盐材料 C.有机高分子材料 D.复合材料4、 金属的化学性质 （1）金属与氧气反应 镁与氧气 a：常温下：2Mg+O2=2MgO 现象：银白色镁条表面逐渐变暗，生成白色固体 b：点燃时： 现象：发出耀眼的白光，可用作照明弹 铝与氧气 a：常温下： 现象：银

4、白色的铝片表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜，耐腐蚀。 b：在氧气中点燃： 现象：火星四射，放出大量的热，生成白色固体 铁与氧气 a：常温下干燥的空气中，不反应 b：常温下潮湿的空气中，铁与氧气和水的共同作用生成铁锈 c：在氧气中点燃： 现象：火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 铜与氧气 a：在常温下干燥的空气中几乎不反应 b：铜在潮湿的空气中与O2、H2O、CO2反应 现象：表面生成一种绿色物质 c：铜在加热时： 现象：铜丝表面逐渐变成黑色 （2）金属与酸反应 镁与酸： 现象：反应剧烈，产生大量的气泡，放热，溶液为无色，生成的气体 能燃烧并产生淡蓝色火焰 锌与酸： 现象：反应标胶剧烈，产生大

5、量的气泡，放热，溶液为无色，生成的 气体能燃烧并产生淡蓝色火焰 铁与酸： 现象：反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的 气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰 铜与酸不反应例6、把一定质量的锌和镁分别投入 足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图所示（图中m表示氢气质量，t表示反应时间）则投入的锌和镁的质量比是（ ） A1:1 B24:65 C65:24 D无法确定 （3）金属与化合物溶液的反应 铁钉浸入硫酸铜溶液中 现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 铝丝浸入硫酸铜溶液中 现象：铝丝的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 铜浸入硝酸银溶液中 现象：铜

6、丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色5、 置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 表达式：A+BC=B+AC例7下列反应属于置换反应的是 【 】 A.NaOH+HClNaCl+H2OB.Cu(OH)2CuO+H2O C.CO+CuOCu+CO2D.Cl2+2KII2+2KCl 6、 金属活动性顺序（1）顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 强 弱（2） 金属活动性顺序的应用 在金属活动性顺序里，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的H 在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中

7、置换出来。同时盐必须溶于水 注：a：中的酸一般指的是稀盐酸或稀硫酸，当金属与浓硫酸或硝酸反应时不 产生氢气b：用金属跟盐溶液繁盛置换反应时，一般不用很 活泼的K、Ca、Na等。 因为它们都与水反应c：Fe参加与酸或盐溶液的置换反应时，生成物中铁元素为+2价例8.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( ) A.铁丝 B.镁条 C.红磷 D.木炭例9.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( ) A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色 C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少例10.下列物质可以用铁制容器盛放的是( ) A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.浓盐酸

8、D.浓硫酸例11.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。”这里的“铁”是指( )A.铁元素 B.铁单质 C.氧化铁 D.铁合金例12.下列变化不属于化学变化的是( ) A.铁生锈 B.铜器产生铜绿 C.湿法炼铜 D.铁被磁化例13.铜、银、金常被用作钱币流通，从化学的角度看，主要是利用了它们的( ) A.光彩照人 B.硬度适中 C.密度较大 D.不活泼性例14.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事， 此先后顺序与下列因素有关的是( )A. 金属的活动性 B.金属的导电性 C.金属在地壳中的含量 D.金属的延展性例15、将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Z

9、n(NO3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝 表面覆盖一层物质，这层物质是 AAg Zn BAg CAg Fe DZn例16、取用同一瓶中的稀盐酸，分别滴加到X、Y、Z三种同形状大小的金属块表面，Y表面有气泡产生，X、Z始终无明显变化；把X的化合物（XNO3）溶液滴加到Z表面，Z表面析出X。则三种金属活动性顺序为AY Z X BY X Z CZ Y X DX Z Y例17、对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面

10、都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 A.甲丙乙 B.丙乙甲 C. 甲乙丙 D . 丙甲乙 例18、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是 A铁、镁 B锌、镁C锌、铁 D铁、锌例19、出土的古文物中，金器保存基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。由此可推测：金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是A金、铜、铁B铁、金、铜C铁、铜、金D铜、金、铁例20、不能用金属和酸直接反应得到的物质是( )AFeCl3 BFeCl2 CZnCl2 D.MgCl2 例21、在天平的两端

11、放相同质量的两只烧杯，烧杯中都盛有足量的相同质量、相同浓度的 稀硫酸，天平平衡后，同时轻轻的向两烧杯中加入相同质量的铁和锌，下列说法中正 确的是（ ） A 反应开始时，天平加入锌的一端下沉，一直持续到反应结束 B 反应开始时，天平加入铁的一端下沉，一直持续到反应结束 C 反应开始时，天平加入锌的一端下沉，反应结束后，天平加入铁的一端下沉 D 反应开始时，天平加入铁的一端下沉，反应结束后，天平加入锌的一端下沉金属和金属材料（第1课时练习）：1、金属Mg 、Fe 、Zn 分别与足量的稀硫酸（或稀盐酸）反应。（1）反应速度由大到小的顺序是_。 （2）若要制取等质量的H2 ，则消耗Mg 、Fe 、Zn

12、由少到多的顺序是_、 消耗金属的质量比是_。（3） 若等质量的金属参加反应（4） 产生H2由多到少的顺序是_、产生H2 的质量比_。 （5） 以横坐标表示金属的质量，纵坐标表示H2 的质量，画出化学反应的图象。H2金属00H2t（时间）（6） 以横坐标表示反应时间，纵坐标表示H2 的质量，画出化学反应的图象。2、下列金属中，人类开发利用最晚的是（ ）A.Al B.Fe C.Cu D.Ag3、鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供47万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是A钢是纯净物 B钢是铁合金C钢的含碳量低于生铁 D钢的性能优于生铁4、从“南海号”沉船打捞出的文物中发现，金器保

13、存完好，铜器表面有锈迹，而铁器则锈迹斑斑。这说明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是 （ ） A金、铜、铁 B铁、金、铜 C铜、铁、金 D铁、铜、金5、实验和探究是化学学习的重要手段和方法，相信你对身边的许多金属进行过观察和探究，你认为下面说法不正确的一项是( )A.铜的表面呈现红色，在潮湿的地方放置较长时间会产生铜绿B.硬币表面是银白色的，它可以导电C.铅笔芯是用金属铅为主要材料制造的，它是黑色的D.铁锅通常需要加一个木柄或塑料柄，因为铁的导热性能强6、下列物质中不属于合金的是（ ）A 焊锡 B 不锈钢 C 球墨铸铁 D 铝7、X、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶

14、液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为AZYX BXZY CYZX DYXZ8镁带在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧、铜在空气中加热，这三个反应的共同之处是【 】A都生成黑色固体B都有火星四射现象C镁、铁、铜都是氧化剂D都是化合反应9用铁和铝分别跟足量的稀硫酸反应。若要制得相同质量的氢气，则需要用去铁和铝的质量比是【 】A28:27B28:9C56:27D112:8110已知Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是FeCuAg。则下列各组物质间能发生反应的是【 】A.Fe和CuSO4溶液BAg和FeSO4溶液C.Cu(NO3)2和Ag溶液DCu和FeSO4溶液11下列金属

15、中,导电性能最强的是【 】A.铜B.铝C.银D.金12下列各金属可以跟盐酸反应的是【 】ZnFeAgCuAlA.，B.C.D.13下列反应属于置换反应的是【 】A.NaOH+HClNaCl+H2OB.Cu(OH)2CuO+H2OC.CO+CuOCu+CO2D.Cl2+2KII2+2KCl 14在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出。则析出的少量金属是【 】A.Cu和FeB.AgC.CuD.无法确定15下列关于生铁的叙述中，错误的是【 】A.生铁的含碳量大于钢B.生铁的熔点低于纯铁；C.生铁可以锻造不可铸造D.生铁是铁的合金。16将下列各组药品进行实验，能判断

16、出铁比铜活泼的一组【 】A.Fe、Cu、稀H2SO4B.Fe、Cu、ZnSO4溶液C.Fe、Cu、AgNO3溶液D.Fe，Cu、FeSO4溶液17在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，反应停止后滤出不溶物；向滤液中插一枚铁钉，未发觉变化。据此下列结论正确的是【 】A.滤出的不溶物一定含有铁B.滤出的不溶物一定含有铜C.滤出的不溶物一定含有铁和铜D.滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜。18我国古代的“药金”外观和黄金相似，经常被误认为金子其冶炼方法为(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合的物质加热至800左右，即得到金光闪闪的“药金”。试推断“药金”组成【 】A.ZnB.C

17、uCZn、CD.Zn、Cu19.质量为5.6克的铁粉中混有一种金属杂质，当这些铁粉跟足量的盐酸完全反应后，生成氢气0.19克，则该铁粉中可能混有【 】A.镁B.铝C.锌D.钙20.现有等质量的铁粉、镁粉、锌粉，分别跟同浓度的盐酸反应，它们的反应速率由快到慢的顺序是【 】它们产生氢气由多到少的顺序为【 】A.B.C.；D.21相同质量的金属镁、铁、锌、铝跟足量的盐酸反应，生成氢气最多的是【 】A.镁B.铁C.锌D.铝22在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量、等质量分数的足量盐酸，使两边保持平衡。此时向左盘烧杯中加入10克CaCO3，若要使天平再次保持平衡，需向右中加入CaO的质量是【

18、 】A.10克B.5.6克C.2.2克D.14.4克23.下列置换反应正确的是【 】A.Cu+2HClCuCl2+H2B.2Al+6HClAlCl2+3H2C.Fe+2HClFeCl2+H2D.Mg+HClMgCl2+H2二、填空题24.地壳中含量最多的金属以_(填游离或化合)态存在。它与地壳中含量最多元素及空气中含量最多的元素一起形成化合物，其化学式为_。25.我国从西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜反应，再用铁置换出铜，称为“湿法炼钢”。写出上述两步反应的化学方程式_，_氢气还原氧化铜也可以得到铜，发生反应的化学方程_。26.某混合气体中可能含有N2、O2、CO和CO2中的一种或

19、几种，将混合气体依次通过装置(假设每次都反应完全)，发生相应的变化如下：据上述现象，可推断该混合气体中一定含有_，一定没有_。26.在托盘天平左右两边盘上放甲、乙两只烧杯，并调节平衡，在烧杯中分别注入等质量等质量浓度的稀H2SO4，再在甲烧杯中放入m克锌，在乙烧杯中放人m克铁。1）若反应后两个烧杯中的金属完全溶解，则天平指针_(填“不偏向甲”或“偏向乙”)，其理由是_(2)两烧杯中两种金属都有剩余，则天平指针_，理由是_(3)若两烧杯中一种金属有剩余，一种金属完全溶解，则剩余的金属是_。27、所含溶质质量、溶液体积都相等的稀硫酸分别与足量的颗粒大小和形状几乎相同的镁、铁、锌三种金属反应，下列图

20、像能正确表示生成氢气质量与反应时之间关系的是28、金属具有很多的共同的_。例如，常温下它们都是_(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的_，有延展性，密度_，熔点_。29、有X、Y、Z三种金属，能发生以下反应：Y+2 XNO3= Y（NO3）2+2X， Z+YSO4= ZSO4+Y，则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是_。30、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。 【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性

21、的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液 【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： Cr Al Cu Al Cr Cu Al Cu Cr 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。_铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应_三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_。 (2)实验一所发生反应的化学方程式是_。 (3)小东提出用硫酸铜

22、溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_。 (4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_。【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有_ _ 。金属和金属材料（第2课时）1、铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的描述，正确的是( )A铁是地壳中含量最高的金属元素 B铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁C纯净的铁是黑色的固体 D用铁锅炒菜可增加食物中铁元素2、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容

23、性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是( ) A用于核潜艇设备的制造 B用于制造航天设备 C用来做保险丝 D可用来制造人造骨3、铝是一种应用广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是（ ）A铝是地壳中含量最高的元素 B镁铝合金可用于制造飞机C铝的化学性质不如铁的活泼 D铝制容器的表面有一层氧化物保护膜，可以用来盛装盐酸 4、下列关于铁的叙述错误的是 （ ）A. 钢是一种铁合金 B. 铁可以在氧气中燃烧C. 纯净铁块的颜色为黑色 D. 铁在潮湿的空气中会生锈5、现在提倡垃圾分类，则铝制饮料罐应放入的垃圾箱是( ) A不可回收物 B金属类 C纸类 D塑料类6、家庭电路中用做保险丝的金属或合金，除了具

24、有导电性以外，还一定要具有的性质是（ ）A密度较小B熔点较低C硬度较小D美丽光泽7、下列关于铁的叙述错误的是 （ ）A. 钢是一种铁合金 B. 铁可以在氧气中燃烧C. 纯净铁块的颜色为黑色 D. 铁在潮湿的空气中会生锈8、国际推广使用中国铁锅，这是因为铁锅（ ）A是单质 B含碳，属于混合物C化学性质活泼D易使食物中含人体所需的铁元素9、X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 （ ）AXYZ B ZXY CYZX DZYX10、在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是 （ ）A B C D11、某同学探究

25、金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为( )AXY(H)Z BYX(H)Z CXZ(H)YDY(H)X Z12、质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是 （ ） AMg BAl CCu DZn13、有X、Y、Z三种金属，它们之间能够发生如下反应： Y + X(NO3)2 = X + Y(NO3)2，X + Z(NO3)2 = Z + X(NO3)2 。问：X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是 （ ）AZ、Y、X BX、Y、Z CY、X、Z DZ、X、Y 14、有x、y、z三种金属，如

26、果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )AXyZ BXZy， CZy X DZXy，15、对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 A.甲丙乙 B.丙乙甲 C. 甲乙丙 D . 丙

27、甲乙 16、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是AMn + H2SO4 = MnSO4 + H2 BMg + MnSO4 = MgSO4 + MnCFe + MnSO4 = FeSO4 + Mn DMn + CuSO4 = MnSO4 + Cu17、如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是AX 、Y、Z三种金属均发生了置换反应B三种金属的活动性顺序是XYZC若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是XZY D若X为金属镁，则Z可能是铁18、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，

28、反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁放入装有FeCl3溶液的A烧杯中，充分反应后A杯中物质组成的说法正确的是（ ）A溶液中一定含FeCl3、固体一定是铁和铜 B溶液中一定含FeCl2、固体一定含铜C溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D溶液中一定含FeCl2、固体一定是铁和铜19、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 20

29、、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：（1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为 ；（2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式) ；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式 。21、某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；将金属片A加入到溶液B中。根据实验判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是

30、 ；根据实验的现象得出的结论是 ；要通过实验得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是 ，如果A是铜，则溶液B是 。22、置换反应是化学反应的基本类型之一。(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：S、C12、

31、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。下列化学方程式书写错误的是 。AC12+2NaI=2NaCl+I2 BI2+2KBr=2KI+Br2CBr2+Na2S=2NaBr+S DC12+K2S=2KCl+S23、为防止水体污染并回收某种金属，某工厂向含有硫酸铜的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣，取少量滤渣向其中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)，用化学方程式表示产生气泡的原因：_24、在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为25、人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。

32、（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_（填序号）选项关系最大。地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性。（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁_（填“”“”锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_和_。（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停

33、止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是_；若天平失去平衡，则指针一定偏向放_的一边。27、安徽铜陵被誉为我国的“铜都”，右图是铜陵工艺品中著名的四喜娃娃，分别用纯铜、青铜（Cu、Sn合金）制成，你怎样用化学方法将这两种四喜娃娃区分开？（不要求写化学方程式）28、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：工业废水污泥溶液1固体溶液2Ag溶液3硫酸亚铁晶体回答下列问题：（1）步骤中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。（2）步骤中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。（3）

34、某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合理？ ，理由是 .29、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。（1）填表 实验步骤 观察到的现象 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 在所得的溶液中，插入 ，充分作用。无明显现象 在所得的溶液中插入 ，充分作用。结论：金属活动性Al Fe Cu (2) 将铝丝插入前应进行的操作是 ；（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al Fe H Cu的结论。小华要补充的实验是

35、 ；（4）小强同学认为要得到Al Fe H Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。四、填空、简答30、下表是某种常见金属的部分性质：颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g/cm3660.4良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：(1) 试推断该金属可能的一种用途_；(2) 该金属的活动性比铜_(填“强”或“弱”)；31、明同学做完验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序的实验，请完成下列实验报告：实验步骤观察到的现象结论和化学方程式在两支试管中分别加入锌片和银片，再

36、加入 溶液各2ml（填化学式）加入锌片的试管： ；加入银片的试管： ；结论：金属活动性顺序为： ；（从左到右，强到弱）化学方程式：32、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。（写出主要操作、现象和结论） 。7、CO还原氧化铁 （1）装置： （2）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊 （3）反应的化学方程式： 注：先通CO的目的：排除装置内的空气，以免加热时CO与空气混合， 可能发生爆炸。 实验完毕后继续通入CO的目的：防止生成的铁，再次

37、被氧化。 尾气处理8、 工业炼铁 （1）原理： （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 （3）设备：高炉 （4）冶炼的过程中发生的化学变化 （5）产品：生铁（混合物）例1、某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题： (1) 为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的 连接顺序为a( )( )( )。C装置中NaOH的作用是 (2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目 的是 。 (3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式 为 。 (4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe

38、2O3 (请写一物质的化学式)。9、 金属生锈 （1）铁生锈的条件：铁与氧气和水同时接触 （2）防止铁生锈的方法：保持铁制品的洁净和干燥 在铁制品表面制成保护膜 （3）保护金属资源：防止金属腐蚀 金属回收利用 有计划、合理地开采矿物 寻找金属的代用品例1、钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。（1）钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）；（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写 出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： ；（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁

39、的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果；（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法（任写一种）来达到目的。例2、铁锈的主要成分是_，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是_，过一会儿，你还可以观察到的现象是_。请写出有关反应的化学方程式_例3、小华家有一张铁床，因长期受潮已锈迹斑斑。他从上面取一枚生锈的铁螺丝放入一定量的稀硫酸中，观察到铁锈（主要成分是Fe2O3）逐渐消失，此反应的化学方程式是_。小华同学结合学过的化学知识，提出了一些防止铁床进一步锈蚀的建议，请写出一条小华同学的合理建议_。例3、（1）磁铁矿的主要成分是： ；

40、（填化学式） （2）写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式： ； （3）高炉炼铁得到的主要产品是 ；（填序号） A纯铁 B生铁 C钢（4）铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触。例4、为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。实验方案 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的斌舒中，观察铁钉锈蚀情况。实验现象3天后，I、中铁钉不生锈，中铁钉明显生锈。获得结论(1)对照实验l、，可知铁锈蚀的条件之一为 ；(2)防止铁锈蚀的一种方法是 。例5、钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互作用的结果。试举两种减缓钢铁锈蚀的方法： 、 ；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程表示）： 。而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀。请你分析原因（用化学方程式表示）： 。例6、锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。 (1)铁锁在哪种情况下使用易生锈? (2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?(例举两个不同部位的不同措施) (3)铁锁锁身生锈可用化学试剂除去，试写出除锈的反应方程式 。 (4)锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加 使其润滑而转动灵活。例7、（