【精选】高考化学第一轮课时提升练习2

1、精选高考化学复习资料高考（人教版，全国通用）化学第一轮课时提升练习2(时间：45分钟)1对1 moll1的bacl2溶液的有关叙述中，正确的是()a该溶液中cl浓度为2 moll1b该溶液中ba2的物质的量是1 molc可使用250 ml容量瓶分两次完成490 ml该浓度的bacl2溶液的配制d将208 g bacl2固体溶解在1 l水中，形成的溶液的浓度为1 moll1【解析】结合bacl2=ba22cl，cl浓度是bacl2浓度的两倍，a项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，b项错误；490 ml溶液需使用500 ml容量瓶一次性配制，c项错误；1 moll1的溶液应是将1 mo

2、l 溶质溶解在水中形成1 l的溶液，d项错误。【答案】a2下列目的能达到的是()a将58.5 g nacl溶于1 l水中可得1 mol/l的nacl溶液b将标准状况下22.4 l hcl溶于1 l水中可得1 mol/l盐酸c将25.0 g胆矾溶于水后配成100 ml溶液所得溶液浓度为1 mol/ld将78 g na2o2溶于水，配成1 l溶液可得到浓度为1 mol/l溶液【解析】a项把溶剂的体积误当作溶液的体积；b项应为溶于水形成1 l的溶液；d项发生反应：2na2o22h2o=4naoho2，得到的溶液浓度为2 mol/l。【答案】c3下列关于容量瓶的说法不正确的是()a容量瓶上一般标有规格

3、、温度和刻度线b容量瓶在使用前要检查是否漏水c可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释d容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。【答案】c4下列有关溶液配制的说法正确的是()a在50 ml量筒中配制0.100 0 mol/l碳酸钠溶液b仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 ml、0.1000 mol/l k2cr2o7溶液c用100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和ph1的盐酸配制100 ml、ph2

4、的盐酸d配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项a、b错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，d项错误。【答案】c 5.取100 ml 0.3 moll1和300 ml 0.25 moll1的硫酸注入500 ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中h的物质的量浓度是()a0.21 moll1b0.42 moll1 c0.56 moll1 d0.26 moll1【解析】容量瓶中h2so4溶液的h物质的量为n(h)(0.1 l0.3 moll10.3 l0.25 m

5、oll1)20.21 mol，所以c(h)0.42 moll1。【答案】b6(2015江西模拟)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用naclo固体配制480 ml含naclo 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()a配制过程只需要三种仪器即可完成b容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制c所配得的naclo消毒液在空气中光照，久置后溶液中naclo的物质的量浓度减小d需要称量的naclo固体的质量为140 g 【解析】配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，a项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，b项错误；需要称量的naclo固体

6、的质量为500 ml1.19 g/cm325%148.8 g，d项错误。【答案】c7(2015威海模拟)把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()a(ba)/v moll1b(2ba)/v moll1c2(ba)/v moll1d2(2ba)/v moll1【解析】由离子方程式：2ohmg2=mg(oh)2可知，oh为a mol，则mg2为a/2 mol，mgso4为a/2 mol；由离子方程式：soba

7、2=baso4可知，ba2为b mol，so为b mol，mgso4和k2so4共b mol，则k2so4为(ba/2) mol，其含有的k为(ba/2) mol2(2ba) mol；原混合溶液中的k为2(2ba) mol；所以原混合溶液中钾离子的浓度为 moll1。【答案】d8(2015建安模拟)在t 时，将a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为 g/ml，质量分数为w，其中含有nh的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()a溶质的质量分数w100%b溶质的物质的量浓度c mol/lc溶液中c(oh) mol/lc(h)d向上述溶液中加入v ml水，所得溶液的质量分

8、数大于0.5w【解析】溶质的质量分数w100%，a错误；氨水中的溶质在计算时以nh3为准，而不是以nh3h2o为准，将w100%代入公式c，化简可得c mol/l，b错误；氨水中含有的阳离子为h和nh，含有的阴离子只有oh，根据电荷守恒可知c正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，d错误。【答案】c9下列说法中正确的是()a5.6 l n2(标准状况)和11 g co2中含有的分子数相同b9 g h2o和0.5 mol br2中含的原子数相同c22.4 l o2中一定含有na个o2d在常温常压下20 ml nh3与60 m

9、l o2所含的原子个数比为13【解析】a项，正确；b项，9 g h2o中含原子数为3na,0.5 mol br2中含原子数为0.52na，错误；c项，22.4 l o2不一定为1 mol，错误；d项，20 ml nh3与60 ml o2的物质的量比为13，含有的原子个数比为143223。【答案】a10(2015潍坊质检)有硫酸镁溶液500 ml，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()a溶质的质量分数是24.0%b溶液的物质的量浓度是2.4 mol/lc溶质和溶剂的物质的量之比是140d硫酸根离子的质量分数是19.2%【解析】由mg2的质

10、量分数知mgso4的质量分数为4.8%24.0%，其浓度为c2.4 mol/l，溶质与溶剂的物质的量之比为121，so的质量分数为4.8%19.2%。【答案】c11根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设na表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液v l中含有n个oh，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中na与h2o的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 ml氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固

11、体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。【解析】(1)nc。(2)1am(naoh)m(h2o)wm(naoh)m(naoh)m(h2o)。(3)v(hcl)m(hcl)wm(hcl)m(hcl)m(h2o)。(4)b g al2o3n(alcl3)c。【答案】(1)溶质的物质的量浓度 mol/l(2)溶质的质量分数100%(3)溶质的质量分数44.9% (4)溶质的物质的量浓度 mol/l12(2015惠州模拟)实验室需要0.80 moll1 naoh溶液475 ml 和0.40 moll1硫酸500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_

12、(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。a配制一定体积准确浓度的标准溶液b量取一定体积的液体c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d贮存溶液e用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取naoh的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.80 moll1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.80 moll1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_ml(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10

13、ml、15 ml、20 ml、50 ml的量筒，最好选用_ml的量筒。【解析】(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的溶液，也可以量取与容量瓶的规格相一致的一定体积的液体，但不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能用于溶解溶质或贮存溶液。(3)必须用500 ml的容量瓶来配制0.80 moll1 naoh溶液，故需要称取naoh的质量为0.80 moll10.5 l40 gmol116.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。(4)设需要浓硫酸的体积为v,1.84 gcm3v98%0.40 moll10.5 l98 gmol1，v10.9 ml，应选用15 ml的量筒。【答案】(1)ac 烧杯、玻璃棒(2)cde (3)16.0等于大于(4)10.91513有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为m g/mol。根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度(gcm3)第一份溶液w1 1第二份溶液w2 2(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_。(2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3_。(3)若有w1w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，试比较w3、w4的相对大小？_；_。 【