精品高考化学二轮选择题专练九化学反应速率和化学平衡的分析与判断含答案解析

1、高考化学复习备考精品资料专练九化学反应速率和化学平衡的分析与判断题型狂练1(2013台州市高三期末质量评估考试，12)一定温度下，体积为2 l的密闭容器中x、y、z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质xyz初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是()。a反应可表示为2x3y2z，其平衡常数为8 000b增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大c若将容器的体积压缩至1 l，则x的体积分数减小，浓度增大d若升高温度时，z的浓度增大，则温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡朝正反应方向移动解析反应中各物质的物质的量变化量

2、之比等于化学方程式中相应化学计量数之比，n(x)n(y)n(z)0.10.150.1232，即反应可表示为2x3y2z，将平衡时各物质的浓度代入平衡常数k的表达式中可得k64 000，a项错误；平衡常数只与温度有关，温度不变时，增大压强，平衡虽移动，但平衡常数不变，b项错误；容器的体积缩小到1 l，相当于增大压强，平衡正向移动，x的体积分数减小，但x的浓度增大，c项正确；升高温度，正、逆反应速率都增大，d项错误。答案c2(2013嘉兴期末)在密闭容器中进行反应：x(g)3y(g)2z(g)，有关下列图像的说法不正确的是()。a依据图a可判断正反应为放热反应b在图b中，虚线可表示使用了催化剂c若

3、正反应的h0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动d由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的h0解析a项，由图a可以看出，升高温度时逆反应速率比正反应速率增大的多，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，正确；b项，催化剂只能改变反应速率，不能改变反应限度，即可缩短达到平衡的时间，而不能改变反应物的平衡转化率，正确；c项，由图c看出，改变条件后，正、逆反应速率均增大且逆反应速率增大的幅度大，平衡逆向移动，若正反应的h0，则升高温度平衡逆向移动，正确；d项，由图d看出，升高温度时气体的平均相对分子质量减小，则说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，即h0，错误。答案d3(2013

4、台州联考)一定温度下，将1 mol a和1 mol b气体充入2 l恒容密闭容器，发生反应a(g)b(g)xc(g)d(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体c的浓度随时间变化如右图所示。下列说法正确的是()。a化学反应方程式中的x1bt2时刻改变的条件是使用催化剂ct3时刻改变的条件是移去少量物质ddt1t3间该反应的平衡常数均为4解析由图知t2时刻气体c的浓度增大，但平衡没有移动，说明反应a(g)b(g)xc(g)d(s)是一个气体体积不变的反应，即x2，改变的条件是压缩体积增大压强，a、b均错。t3时刻后气体c的浓度逐渐增大，说明平衡正向移动，d为固

5、态，移去少量物质d，平衡不移动，c错。答案d4(2013北京西城一模，12)已知：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h41 kj/mol。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器来源:来源:编号起始时各物质物质的量/molcoh2oco2h2达平衡过程体系能量的变化1400放出热量：32.8 kj0014热量变化：q下列说法中，不正确的是()。a容器中反应达平衡时，co的转化率为80%b容器中co的转化率等于容器中co2的转化率c平衡时，两容器中co2的浓度相等d容器中co反应速率等于h2o的反应速率解析1 mol co完全反应时放出

6、的热量为41 kj，容器中反应放出的热量为32.8 kj，所以实际反应的co的物质的量为0.8 mol，中反应达平衡时，co的转化率为80%；b项，由可计算出化学平衡常数为1，根据化学平衡常数可计算容器中co2的平衡浓度，从而计算出co2的转化率为80%；d项，反应速率之比等于物质的化学计量数之比，所以co的反应速率等于h2o的反应速率。c项，平衡时，两容器中co2的浓度不相等，。答案c5(2013东北三省四市教研联考，12)某温度下，向2 l恒容密闭容器中充入1.0 mol a和1.0 mol b，反应a(g)b(g)c(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正

7、确的是()。t/s05152535n(a)/mol1.00.850.810.800.80a.反应在前5 s的平均速率v(a)0.17 moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(a)0.41 moll1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol c，达到平衡时，c的转化率大于80%d相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol a、0.20 mol b和1.0 mol c，反应达到平衡前v(正)v(逆)解析a项，根据5 s内a减少0.15 mol，可求出v(a)0.015 moll1s1；b项，平衡时c(a)0.40 moll1，升温后c(a)增大，说明平衡逆向移动，即该反应的h0；c项，起始时