人教版初三化学第六章知识点总结

1、.第六单元 知识归纳课题1 一、碳的几种单质（金刚石、石墨、c60）1、金刚石（c）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。2、石墨（c）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有

2、强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、c60：c60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成co2: c + o2 co2不完全燃烧(氧气不充足),生成co：2c + o2 2co 3、还原性：c + 2cuo 2cu + co2 （置换反应）【氧

3、化铜是黑色，铜是红色】现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。4、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应c在反应中得到氧元素，是还原剂，具有还原性。【夺氧的物质称为还原剂，有还原性】cuo在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。【失氧的物质称为氧化剂，有氧化性】应用：冶金工业：2fe2o3+3c 4fe+3co2 cco2 2co课题2 一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：固体加热型，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。 固液不加热型，制气体时则用制co2的发生装置。（2）收集方法

4、：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 co只能用排水法密度比空气大（或相对分子质量29）用向上排空气法 co2只能用向上排空气法 密度比空气小（或相对分子质量29）用向下排空气法精品.二、实验室制取二氧化碳的方法1、药品：石灰石或大理石（主要成分为caco3）与稀盐酸2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co23、装置图 装置的注意事项：（1）长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下（防止气体从长颈漏斗逸出） ；（2）锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜（便于气体排出） ；（3）伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶底部， （目的是为了排尽瓶

5、中空气） 。4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：caco3 cao+co2生石灰和水反应可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2课题3 一、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： co2+h2o=h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分

6、解h2co3 = h2o+ co23)能使澄清的石灰水变浑浊：co2+ca(oh)2=caco3+h2o 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是caco3+2hcl=cacl2+h2o+co24）与灼热的碳反应： c + co22co （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，co2是氧化剂，c是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧） 干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热） 温室肥料 做碳酸型饮

7、料（利用二氧化碳能溶于水）4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。造成温室效应的原因：人类消耗的化石能源急剧增加，森林遭到破坏精品.减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。3、化学性质: 1）可燃性：2co+o2 2co2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰h2和o2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。co和o2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。ch4和o2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝

8、色火焰。鉴别：h2、co、ch4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）2）还原性： co+cuo cu+co2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。co在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.cuo在反应中失去氧元素，发生还原反应，具有氧化性。 fe2o3+3co 2fe+3co2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）h2、co、c具有相似的化学性质：a可燃性 c + o2 co2 2co+o2 2co2 2h2 + o2 2h2o b还原性 ：h2 cuo cu + h2o co+

9、cuocu+co2c + 2cuo 2cu + co24、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因：分子构成不同是本章知识间的联系：cco ：2co2 2co cco2 2cocco2 ：co2 co2 c2cuo 2cuco2 3cfe2o3 3co22fecoco2 ：2coo2 2co2 cocuo cuco2 3cofe2o3 2fe3co2精品.co2h2co3: co2h2o =h2co3h2co3 co2 ：h2co3 =co2h2oco2 caco3 ：co2ca(oh)2 =caco3h2o caco3 co2 ：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 caco3 co2cao第6单元化学方程式练习1. 碳在氧气中充分燃烧：2. 碳在氧气中不充分燃烧：3. 木炭还原氧化铜：4. 碳还原氧化铁：5. 二氧化碳与炽热的碳反应6. 大理石与稀盐酸反应：7. 二氧化碳与水反应：8碳酸不稳定而分解：9高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：10石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：11. 一氧化碳燃烧：12一氧化碳还原氧化铜：13. 一氧化碳还原氧化铁：14碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: 第6单元化学方程式练习1. 碳在氧气中充分燃烧：2. 碳在氧气中不充分燃烧：3. 木炭还原氧化铜：4. 碳还原氧化铁：5. 二氧化碳与炽热的碳反应6