高考化学第一轮课时提升练习8

1、精品文档精品文档 精品文档精品文档高考（人教版，全国通用）化学第一轮课时提升练习8(时间：45分钟)1将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有fe3生成的是()a硫酸b氯水c硫酸锌d氯化铜【解析】fe2hcl=fecl2h2，选项中，h2so4、znso4、cucl2均不能与fecl2反应，但氯水中的cl2能氧化fe2生成fe3，离子方程式为2fe2cl2=2fe32cl。【答案】b2(2015成都模拟)某溶液中可能存在mg2、fe2、fe3，加入naoh溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()a一定有fe2，一定没有fe3、mg2b一

2、定有fe3，一定没有fe2、mg2c一定有fe3，可能有fe2，一定没有mg2d一定有fe2，可能有mg2，一定没有fe3【解析】反应开始有白色沉淀生成，说明溶液中一定不存在fe3，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明溶液中一定存在fe2，但不能确定mg2的存在。【答案】d3下列说法正确的是()a(2013广东高考)将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红b(2012浙江高考)在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热c(2013海南高考)向febr2溶液中通入足量氯气：2fe24br3cl2=2fe32br2

3、6cld(2011安徽高考)过量的fe粉中加入稀hno3，充分反应后，滴入kscn溶液，溶液呈血红色，说明稀hno3将fe氧化为fe3【解析】铁与水在高温下反应，粉末变黑，a项错误；硫酸亚铁铵是通过降温结晶的方法来制备的，其制备过程是先制成高温饱和溶液，然后冷却，而不是用蒸发结晶的方法来获得的，b项错误；氯气足量可将fe2和br全部氧化，反应过程中二者按12的比例反应，c项正确；3fe8hno3(稀)=3fe(no3)22no4h2o，所以溶液不呈血红色，因为过量的fe又把fe3还原成fe2，d项错误。【答案】c4(2015南通模拟)下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()a工业上在高温下用

4、co还原含fe2o3的铁矿石炼铁b铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到fe3o4c工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸d氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂【解析】fecl3净水的原理是水解生成fe(oh)3胶体，吸附水中悬浮的固体形成絮状沉淀使水变澄清，fecl3不变价并不表现氧化性。【答案】d5(2015青岛质检)下列各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()abcdxfecl2溶液fecl3溶液fena2so4溶液yfecl3cucl2alna2co3zcl2fenaoh溶液hcl溶液【解析】a项，2fecl2cl2=

5、2fecl3，除去了主体物质；b项，2fecl3fe=3fecl2，cucl2fe=cufecl2，主体物质和杂质均被消耗；c项，2al2naoh2h2o=2naalo23h2，naalo2易溶，过滤即可；d项，na2co32hcl=2naclco2h2o，引入新的杂质nacl。【答案】c6用毛笔蘸取少量30% fecl3溶液在铜片上写一个“cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是()a烧杯中的溶液呈黄色b铜片无任何变化c铜片上有凹陷的“cu”字d发生了反应：fe3cu=cu2fe2【解析】fecl3溶液与cu发生反应：2fecl3cu=2fecl2cucl2，

6、烧杯中为含cucl2的混合溶液，溶液的颜色不是黄色，铜片上有凹陷的“cu”字，d项离子方程式两边电子、电荷不守恒，应为2fe3cu=2fe2cu2。【答案】c7将几滴kscn(scn是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有fe3的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，一份中加入适量kmno4溶液，红色褪去；向另一份中通入so2，红色也褪去。下列说法不正确的是()a红色褪去的原因是kmno4将scn氧化，使fe(scn)3消失b红色褪去的原因是so2将fe3还原为fe2c红色褪去的原因是so2将scn还原dscn在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(scn)2【解析】由于scn是“类卤离子”，与

7、卤素离子性质相似，可以被kmno4(h)氧化为(scn)2，而使红色消失。fe3具有氧化性，可被so2还原为fe2，也可使红色消失。综上分析可知c项错误。【答案】c8(2015济南模拟)根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物产物产物cl2fei2/clkmno4h2o2h2so4mn2o2h2o2fe2/fe3a.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化b. 中mn2为氧化产物，o2是还原产物c表中组反应的离子方程式配平为：2mno 3h2o26h =2mn24o26h2od表中组反应的还原产物是h2o，每1 mol h2o生成，电子转移数目是2na【解析】cl2与fe

8、i2反应，cl2少量时，只氧化i；足量时，可氧化fe2和i，a正确；由kmno4变成mn2，知mn元素化合价降低，故mn2应是还原产物，h2o2变成o2，氧元素化合价升高，知o2为氧化产物，b错误；c项不符合得失电子守恒，错误；组反应的化学方程式为h2o22fe22h=2h2o2fe3，还原产物均为h2o，每生成1 mol h2o电子转移数目为na, d错误。【答案】a9(2014山东高考)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是()afeobfe2o3cfeso4dfe3o4【解析】根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的no的物质的量就越多。1 g题述四种

9、物质能提供的电子的物质的量为：a.1 mol；b.0；c1 mol；d.1 mol(fe3o4也可以写为fe2o3feo)，提供电子的物质的量最多的为feo。【答案】a10某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物质的量浓度之比为()a111b131c338d114【解析】据氧化性由强到弱的顺序hno3fe3cu2，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为 =no2h2o = =cu所以原溶液中，fe(no3)3、cu(no3)2、hno3的物质

10、的量之比为(2 mol1 mol)1 mol4 mol114。【答案】d11(2015青岛质检)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为fe2o3、feo、sio2等)为原料制备高档颜料铁红(fe2o3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)滤液x中含有的金属阳离子是_(填离子符号)。(2)步骤中可选用_调节溶液的ph(填字母)。a稀硝酸b氨水c氢氧化钠溶液d高锰酸钾溶液(3)步骤中，feco3沉淀完全后，溶液中含有少量fe2，检验fe2的方法是_。(4)步骤的反应温度一般需控制在35 以下，其目的是_。(5)在空气中煅烧feco3生成产品氧化铁的化学方程式为_。【解析】(1)硫铁矿烧渣(主要成分

11、为fe2o3、feo、sio2等)酸浸后过滤，sio2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是fe2、fe3。(2)步骤要把ph调高，步骤还要加nh4hco3，若使用氢氧化钠溶液，产品中容易混入na，所以选b。(4)nh4hco3受热易分解，高温会促进fe2水解。【答案】(1)fe2、fe3(2)b(3)取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色(4)防止nh4hco3分解，减少fe2水解(5)4feco3o22fe2o34co212(2015海淀冲刺)fe2o3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧feco3可以得到fe2o3。为了进一步验证此结论，他做了如下实

12、验：实验步骤实验操作取一定质量的feco3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温取少量实验步骤i所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解向实验步骤所得溶液中滴加kscn溶液，溶液变红由此甲同学得出结论：4feco3o22fe2o34co2(1)写出实验步骤中发生反应的离子方程式_。(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是fe3o4，因为fe3o4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有fe3。于是乙同学对甲同学的实验步骤进行了补充改进：检验实验步骤所得溶液中是否含有fe2。他需要选择的试剂是_(填序号)。a氯水b氯水kscn溶液ck3fe(cn)6(铁氰化钾溶液)(3)丙同学认

13、为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是_。(4)丙同学进一步查阅资料得知，煅烧feco3的产物中的确含有2价铁元素。于是他设计了另一种由feco3制取fe2o3的方法：先向feco3中依次加入试剂：稀硫酸、_(填名称)和_(填名称)；再_(填操作名称)、灼烧，即可得到fe2o3。(5)工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗kmno4溶液体积为c ml，菱铁矿中feco3的质量分数为c%，可以简化测量。某同学取含feco3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.020 0 moll1的酸性kmno4溶液滴定(kmno4被还原成mn2)，

14、最终消耗kmno4溶液c ml。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a_g。(feco3的摩尔质量为116 gmol1)【解析】(2)检验fe3中有fe2，可用排除法，试剂a或b都不能检验fe3中有fe2(fe2与k3fe(cn)6反应生成蓝色的滕氏蓝沉淀)。(3)既有fe3又有fe2的组合很多，如feo和fe2o3；fe3o4和feo；fe3o4和fe2o3；feo、fe3o4和fe2o3。(4)feco3中加入稀硫酸后，必须加入氧化剂才能生成fe3，如氯水或双氧水。沉淀fe3可以用氨水、naoh或碳酸钠。沉淀后过滤出氢氧化铁再灼烧。(5)求得a1.16。【答案】(1)fe33sc

15、n=fe(scn)3(写可逆号、络合物形式也合理)(2)c(3)产物是feo和fe2o3的混合物(合理答案均可)(4)氯水(或过氧化氢等)氨水(或碳酸钠等)(合理答案均可)过滤(5)1.1613(2013天津高考)fecl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水fecl3，再用副产品fecl3溶液吸收有毒的h2s。.经查阅资料得知：无水fecl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水fecl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入

16、cl2，并用干燥的n2赶尽cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置a中反应的化学方程式为_。(2)第步加热后，生成的烟状fecl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管a右端。要使沉积的fecl3进入收集器，第步操作是 _。(3)操作步骤中，为防止fecl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) _。(4)装置b中冷水浴的作用为 _；装置c的名称为_；装置d中fecl2全部反应后，因失去吸收cl2的作用而失效，写出检验fecl2是否失效的试剂：_。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置e并注明试剂。.该组同学用装置d中的副产品fecl3溶液吸收h2s，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电

17、解滤液。(6)fecl3与h2s反应的离子方程式为 _。(7)电解池中h在阴极放电产生h2，阳极的电极反应式为 _。(8)综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点：h2s的原子利用率为100%；_ 。【解析】根据fecl3的性质及物质制备的相关知识解答。(1)cl2和fe的反应为3cl22fe2fecl3。(2)根据fecl3加热易升华的性质，可以对反应管中沉积fecl3的部位加热，使其升华。(3)为了防止fecl3潮解，赶尽装置中的空气，防止水蒸气存在；冷却时要在cl2中冷却，并用干燥的n2赶尽cl2。(4)装置b中冷水浴的作用是将fecl3蒸气冷却为fecl3固体。装置c为干燥管。检验fecl2是否失效就是检验d中是否存在fe2，可以用k3fe(cn)6溶液检验，现象：